2025屆高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物第14講碳硅及無機非金屬材料教案新人教版

PAGE13-第14講碳、硅及無機非金屬材料[考綱要求]1.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，駕馭其主要性質(zhì)及應用。2.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c一碳及其重要化合物1．碳單質(zhì)(1)碳單質(zhì)的存在形式有金剛石、石墨、木炭、足球烯，它們互為同素異形體。(2)結構金剛石：正四面體空間網(wǎng)狀結構；石墨：平面正六邊形層狀結構。(3)物理性質(zhì)：金剛石熔點高、硬度大；石墨熔點高、質(zhì)軟，有滑膩感。(4)主要化學性質(zhì)——還原性①可燃性②C＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuO：2CuO＋C\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑冶煉金屬,SiO2：SiO2＋2C\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑制取粗硅,H2O：C＋H2Og\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2制取水煤氣))③C＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(濃H2SO4：C＋2H2SO4濃\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,濃HNO3：C＋4HNO3濃\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O))2．一氧化碳(1)物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，難溶于水。(2)化學性質(zhì)——還原性①燃燒：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2，淡藍色火焰；②還原CuO：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶煉金屬)。3．二氧化碳(CO2)(1)一種無色、無味的氣體，能溶于水，固態(tài)CO2俗稱干冰。(2)與H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應的方程式分別為CO2＋H2O?H2CO3，Na2O＋CO2=Na2CO3，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。(3)CO2在自然界中的循環(huán)①CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。②自然界消耗CO2的主要反應：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O?H2CO3；b．光合作用將CO2轉化為O2；c．巖石的風化：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。4．碳酸(H2CO3)弱酸性、不穩(wěn)定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中與CO2共存，因此常把CO2＋H2O當碳酸用。5．碳酸的酸式鹽和正鹽的比較(1)在水中的溶解性①含K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的正鹽易溶于水，其余一般不溶于水；酸式鹽均能溶于水。②一般來說，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。(2)熱穩(wěn)定性一般來說，熱穩(wěn)定性依次為正鹽>酸式鹽>碳酸，如穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3?？扇苄哉}>難溶性正鹽，如CaCO3高溫分解，而K2CO3不易分解。(3)水溶液酸堿性強弱物質(zhì)的量濃度相同時，正鹽溶液的pH大于其酸式鹽溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)12C、13C、14C是碳的三種同素異形體(×)(2)金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)(×)(3)石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻獙儆谘趸€原反應(×)(4)向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨(×)(5)向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，接著通入CO2至過量，渾濁消逝(×)(6)氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體，會析出晶體(√)2．寫出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可實行的方法：(1)CO(CO2)：________________________________________________________________________。(2)CO2(CO)：________________________________________________________________________。(3)CO2(HCl)：________________________________________________________________________。答案：(1)通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶(2)通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管(3)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶題組一CO2通入堿溶液中反應產(chǎn)物的定量分析1．標準狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))的比值為(不考慮COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解)()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶3B[n(CO2)＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，n(NaOH)＝0.2L×1.00mol·L－1＝0.2mol由于1<eq\f(nNaOH,nCO2)<2，故二者完全反應生成含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液設n(Na2CO3)＝x，n(NaHCO3)＝y(tǒng)則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.15mol依據(jù)碳元素守恒,2x＋y＝0.2mol依據(jù)鈉元素守恒))解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。]2．向300mLKOH溶液中緩慢通入肯定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液得到白色固體，請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的量及組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體2.24L(標準狀況)，得到11.9g白色固體，請通過計算確定：此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量分別為多少？KOH的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：(1)可能發(fā)生的反應有：CO2不足時，CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O①CO2過量時，CO2＋KOH=KHCO3②其中eq\f(nCO2,nKOH)分別為eq\f(1,2)、1。所以可確定eq\f(1,2)、1為臨界點。畫數(shù)軸：依據(jù)數(shù)軸、列表得出結果。(2)依據(jù)題意：n(CO2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，若生成的固體全部為K2CO3，則其質(zhì)量為0.1mol×138g·mol－1＝13.8g，若生成的固體全部為KHCO3，則其質(zhì)量為0.1mol×100g·mol－1＝10g?，F(xiàn)固體質(zhì)量為11.9g。所以，此固體為K2CO3和KHCO3的混合物。設K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.1,138a＋100b＝11.9))解得a＝b＝0.05白色固體中m(K2CO3)＝0.05mol×138g·mol－1＝6.9g；m(KHCO3)＝0.05mol×100g·mol－1＝5g，反應中消耗n(KOH)＝2amol＋bmol＝0.15mol。故c(KOH)＝eq\f(0.15mol,0.3L)＝0.5mol·L－1。答案：(1)eq\f(nCO2,nKOH)固體組成0<比值<eq\f(1,2)KOH、K2CO3＝eq\f(1,2)K2CO3eq\f(1,2)<比值<1K2CO3和KHCO3≥1KHCO3(2)白色固體為K2CO3和KHCO3的混合物；質(zhì)量分別為K2CO36.9g和KHCO35g；c(KOH)＝0.5mol·L－1。題組二CO2的綜合利用3．為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外愛好小組的同學設計了如下圖所示的試驗裝置：依據(jù)裝置回答問題：(1)A裝置的作用是____________。(2)試驗后怎樣處理尾氣__________，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)若試驗時視察到________________________________________________________________________，則證明原氣體中肯定含有一氧化碳。解析：(1)除去混合氣體的CO2時，可先將混合氣體通入盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，故A裝置的作用是汲取CO2，以解除對下面試驗的干擾。(2)CO有毒，故將CO點燃生成CO2才能排放到空氣中。(3)CO還原CuO的試驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，故利用這一現(xiàn)象來證明原氣體中肯定含有CO。答案：(1)汲取CO2(2)點燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(3)B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成光亮的紅色，D中澄清石灰水變渾濁4．探討CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學探討的前沿領域。(1)溶于海水中的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上。其精確測量是探討海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采納如下方法：①氣提、汲取CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液汲取(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將汲取液汲取的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝________mol·L－1。答案：(1)CO2＋H2O?H2CO3、H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)①②eq\f(x·y,z)考點二硅及其化合物無機非金屬材料1．硅(Si)(1)硅的存在：硅在自然界中以化合態(tài)存在，在地殼中的含量僅次于氧。(2)物理性質(zhì)：灰黑色，硬度大，熔、沸點高，具有金屬光澤。(3)化學性質(zhì)：常溫下與F2、HF、NaOH反應；加熱時能與H2化合生成不穩(wěn)定的氫化物SiH4，加熱時還能與Cl2、O2化合分別生成SiCl4、SiO2。涉及的化學方程式如下：①與非金屬單質(zhì)反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：Si＋O2\o(=,\s\up7(△))SiO2,F2：Si＋2F2=SiF4,Cl2：Si＋2Cl2\o(=,\s\up7(△))SiCl4))②與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。③與NaOH溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(4)制法：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗硅)＋2CO↑。(5)用途：①良好的半導體材料；②太陽能電池；③計算機芯片。2．二氧化硅(SiO2)(1)二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、瑪瑙(含雜質(zhì)的石英)等中。SiO2是由Si和O按個數(shù)比1∶2干脆構成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是干脆由原子構成的。(2)二氧化硅的性質(zhì)及用途主要物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點高，高溫下為固體，不溶于水化學性質(zhì)①與水反應不反應②與酸反應只與氫氟酸反應：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③與堿反應(NaOH)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)④與鹽反應如與Na2CO3反應：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑⑤與堿性氧化物反應如與CaO反應：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3用途光導纖維、光學儀器、電子部件3.硅酸(1)溶解性：不溶于水。(2)化學性質(zhì)(3)制備——可用硅酸鈉與鹽酸反應制得：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。(4)用途：硅酸用于制硅膠，硅膠可用作催化劑的載體和干燥劑。4．硅酸鹽(1)由硅、氧和金屬元素組成化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。(2)硅酸鈉Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。(3)硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，鉀長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。5．無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料黏土、石灰石純堿、石灰石、石英黏土主要設備水泥回轉窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫(2)玻璃的生產(chǎn)①反應原理：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑②主要成分：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3。(3)特別功能的含硅物質(zhì)①碳化硅具有金剛石結構，可用作磨料。②含硅元素4%的硅鋼具有導磁性。③硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質(zhì)。(4)新型無機非金屬材料如高溫陶瓷、壓電陶瓷、生物陶瓷、光導纖維等。(1)氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結構，切不行認為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。(2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在(√)(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料(×)(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維(×)(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4(√)(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(×)(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸(×)(7)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(×)(8)水玻璃是一種特別的玻璃，泡花堿屬于堿(×)2．寫出除去下列固體粉末中混有雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可實行的方法，寫出有關反應的方程式。(1)CaCO3(SiO2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiO2(CaCO3)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SiO2(NH4Cl)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)在固體混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌。SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)在固體混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(3)方法一：在固體中加入適量水溶解、過濾。方法二：將固體混合物在坩堝中充分灼燒，除去NH4Cl。NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑3．試驗室中要熔化燒堿固體，現(xiàn)有三種坩堝：石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝。你認為選哪一種？簡述選擇的依據(jù)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：選擇鐵坩堝。依據(jù)：鐵不與燒堿反應，而石英坩堝、陶瓷坩堝中都含有SiO2，能與NaOH反應使得坩堝受損題組一硅和二氧化硅的特性1．下列說法正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性B．盛放NaOH溶液時，運用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸C[選項A、D的反應在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反應能順當進行，但不能說明C、Si的還原性強弱，也不能說明H2SiO3與H2CO3酸性的強弱，故錯誤；NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起。由SiO2制取H2SiO3的過程為：SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(通入CO2))H2SiO3。]2．指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案：填入括號內(nèi)。(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O()(2)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑()(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑()(4)SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑()(5)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O()A．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來E．未參與氧化還原反應答案：(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A題組二硅的工業(yè)制法3．制備硅半導體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(573K以上))eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up7(精餾))eq\x(SiHCl3純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1357K))eq\x(高純硅)(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)整個制備過程必需嚴格限制無水無氧。SiHCl3遇水猛烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)H2還原SiHCl3得到Si和HCl。(2)SiHCl3遇水猛烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，依據(jù)原子守恒，推斷另一物質(zhì)是H2。因H2還原SiHCl3的反應條件是高溫(1357K)，若混入O2，則H2與O2混合加熱可能發(fā)生爆炸，同時，O2也可能氧化SiHCl3。答案：(1)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl(2)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3提純粗硅的兩種方法方法一Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。方法二Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(250～300℃),\s\do5(Cu粉或Ag粉))SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100～1200℃))Si＋3HCleq\o(。,\s\do4(,))題組三硅酸鹽的成分及表示方法4．(2024·福建龍巖調(diào)研)宋代五大名窯分別為：鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“入窯一色，出窯萬彩”的奇妙窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是()A．窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色改變B．氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸C[不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色改變稱為窯變，故A正確；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層，無機纖維等，氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故B正確；瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故C錯誤；HF能與二氧化硅反應，陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，所以陶瓷不能用來盛裝氫氟酸，故D正確。]5．硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞簡單形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。長石是鋁硅酸鹽的，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石的化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________________________________________________________________________。解析：依據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，結合化合價代數(shù)和是0可寫出鈣長石的化學式。答案：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法(1)氧化物的書寫依次：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。(2)各元素的化合價保持不變，且滿意化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。(3)當計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時應化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成eq\f(1,2)K2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2。1．(2024·全國卷Ⅰ，7)陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著親密的關系。下列說法錯誤的是()A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點A[本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)與用途，考查的核心素養(yǎng)是科學看法與社會責任?！坝赀^天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關，而氧化鐵顯紅色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成，B項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫燒制而成，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D項正確。]2．(2024·北京，6)下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的