2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B.采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C.“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹.生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3.如圖所示為某基元反應(yīng)過程能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.E1+E3為該反應(yīng)的活化能C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大6.一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是A.加入少量硝酸鈉溶液 B.加入少量碳酸鈉溶液C.加入幾滴濃硫酸 D.加入少量醋酸鈉溶液7.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C.d鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e－=H2↑8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量9.電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中正確的是A.電解時以精銅作陽極B.電解時，相同電量條件下，陽極減輕Cu的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量后分解速率明顯加快催化劑BNa與反應(yīng)既能生成也能生成溫度C20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的濃度D過氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成、溶液酸堿性A.A B.B C.C D.D二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.常溫下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②12.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()13.N2轉(zhuǎn)化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑a、b會改變反應(yīng)的焓變(ΔH)B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NOD.取11.2LN2經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的無色溶液中：、、、B.滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、15.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.a點時進行的操作是壓縮注射器 B.b點時v正>v逆C.體系顏色c點時比a點深 D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d<c16.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確的是A.過程①②均有N－H鍵斷裂B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OC.過程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變17.利用下列裝置進行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖2探究不同催化劑對分解速率的影響C.圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.圖4所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度18.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)進行快慢的影響，下列實驗方案可行的是（）A.B.C.D.19.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑20.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與電極相連B.雙極膜中a為，b為C.當(dāng)電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氣體D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜三、填空題(本題共4小題，共50分21.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在_______(填儀器名稱)中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視_______，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為_______。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃時，若向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知，下列說法錯誤的是_______。A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B.當(dāng)接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小D.時，（5）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：、選用_______作滴定指示劑，試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留小數(shù)點后一位)。22.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為，當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深。現(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)將_______(填“增大”或“不變”或“減小”)。23.完成下列問題（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。序號ⅠⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ顯堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為_______(用離子濃度符號表示)。③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。離子pH7.64.410.4①向含相同濃度、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，_______(填離子符號)最先沉淀。②25℃時，若要使0.2硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為_______(已知)。（3）將體積相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，則混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。（4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是_______組別混合前混合后甲乙A.HY為弱酸 B.HX溶液的C.甲的混合液中 D.乙的混合液中24.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽離子通過。回答下列有關(guān)問題：（1）圖中X是_______(填化學(xué)式)，圖中a%_______c%(填“>”或“＜”或“=”)。（2）電解池的陰極反應(yīng)式為_______。（3）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為_______，燃料電池中陽離子的移動方向_______(“從左向右”或“從右向左”)。（4）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______，電解池中產(chǎn)生2mol，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為_______mol。（5）在工業(yè)上利用電解NaOH溶液可以生產(chǎn)，裝置如下圖。①陽極的電極反應(yīng)式為_______。②右側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)。PAGEPAGE1河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B.采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C.“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹.生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3.如圖所示為某基元反應(yīng)過程能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.E1+E3為該反應(yīng)的活化能C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大6.一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是A.加入少量硝酸鈉溶液 B.加入少量碳酸鈉溶液C.加入幾滴濃硫酸 D.加入少量醋酸鈉溶液7.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C.d鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e－=H2↑8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量9.電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中正確的是A.電解時以精銅作陽極B.電解時，相同電量條件下，陽極減輕Cu的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量后分解速率明顯加快催化劑BNa與反應(yīng)既能生成也能生成溫度C20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的濃度D過氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成、溶液酸堿性A.A B.B C.C D.D二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.常溫下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②12.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()13.N2轉(zhuǎn)化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑a、b會改變反應(yīng)的焓變(ΔH)B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NOD.取11.2LN2經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的無色溶液中：、、、B.滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、15.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.a點時進行的操作是壓縮注射器 B.b點時v正>v逆C.體系顏色c點時比a點深 D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d<c16.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確的是A.過程①②均有N－H鍵斷裂B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OC.過程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變17.利用下列裝置進行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖2探究不同催化劑對分解速率的影響C.圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.圖4所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度18.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)進行快慢的影響，下列實驗方案可行的是（）A.B.C.D.19.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護了FeB.對比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑20.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與電極相連B.雙極膜中a為，b為C.當(dāng)電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氣體D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜三、填空題(本題共4小題，共50分21.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在_______(填儀器名稱)中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視_______，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為_______。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃時，若向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知，下列說法錯誤的是_______。A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B.當(dāng)接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小D.時，（5）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：、選用_______作滴定指示劑，試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留小數(shù)點后一位)。22.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為，當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____