2022-2023學年湖南省寧鄉(xiāng)市高一上學期期末聯(lián)考考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE12022下學期高一期末考試試題化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.化學在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A.利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液B.在“抗疫”中，用于消毒的酒精是電解質(zhì)C.《本草經(jīng)集注》記載硝石()“以火燒之，紫青煙起”涉及焰色試驗D.、臭氧可用于自來水殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故A正確；B．酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．鉀的焰色試驗是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色試驗，故C正確；D．、臭氧具有強氧化性，可用于自來水殺菌、消毒，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.的電子式： B.次氯酸電子式：C.中子數(shù)為1的氫原子： D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．N2的電子式為，A錯誤；B．次氯酸的電子式為，B錯誤；C．中子數(shù)為1的氫原子，相對原子質(zhì)量為2，可表示為，C正確；D．HCl為共價化合物，生成的HCl電子式為，D錯誤；故〖答案〗選C。3.與反應生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析正確的是A.溶于水導電，是電解質(zhì)B.在該過程中，和中的鍵均會發(fā)生斷裂C.和反應生成的分子中含有非極性共價鍵D.和反應生成的過程為氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．CO2溶于水導電是因為生成了H2CO3，CO2本身不是電解質(zhì)，A錯誤；B．從圖示反應過程可知，CO中的化學鍵在反應過程中并未斷裂，B錯誤；C．CO2分子中只含有極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，C錯誤；D．CO和O2反應生成CO2，其中CO中C失電子化合價升高，O2中O得電子化合價降低，屬于氧化還原反應，D正確；故〖答案〗選D。4.某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，且不與氫離子反應，可大量共存，A正確；B．酸性溶液中，H+與反應，無法大量存在，B錯誤；C．酸性溶液中，能將Fe2+氧化成Fe3+，兩種離子無法大量共存，且Fe2+和有顏色，C錯誤；D．溶液中含有Cu2+時，溶液呈藍色，不符合題意，D錯誤；故〖答案〗選A。5.下列基本實驗操作正確的是ABCD配制溶液制備收集氯氣過濾A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．配制溶液最后定容時，應該用膠頭滴管，圖示操作方法不合理，A錯誤；B．NaOH和FeCl2反應生成Fe(OH)2沉淀，但是在不隔絕空氣的情況下，F(xiàn)e(OH)2很快被氧化生成Fe(OH)3，無法用該裝置制備Fe(OH)2，B錯誤；C．氯氣不易溶于飽和食鹽水，且密度小于飽和食鹽水，氣體從短導管進入，飽和食鹽水從長導管排出，圖示裝置可收集氯氣，C正確；D．過濾操作過程中，應該用玻璃棒引流，D錯誤；故〖答案〗選C。6.下列敘述正確的是A.的的體積為B.將溶于水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為C.個分子的質(zhì)量為D.標準狀況時，與所含的分子個數(shù)比為1：3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．11gCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，但是并未說明CO2所處的狀態(tài)，無法計算出0.25molCO2的體積，A錯誤；B．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液體積并不是1L，所得溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度并不是1mol/L，B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，20mLH2O所含的分子數(shù)大于60mLO2所含的分子數(shù)，D錯誤；故〖答案〗選C。7.工業(yè)上常用綠礬()處理工業(yè)廢水，其反應離子方程式為：。下列說法不正確的是A.綠礬在反應中做還原劑 B.為氧化產(chǎn)物C.氧化性： D.每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，綠礬在反應中做還原劑，故A正確；B．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性：，故C正確；D．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D錯誤；故選D。8.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色活潑性：B向某溶液中加入溶液無明顯現(xiàn)象，再通入，溶液變紅該溶液中含有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：D向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向FeCl3溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，無法說明活潑性Zn>Fe，A錯誤；B．某溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無鐵離子，再通入Cl2溶液變紅，說明此時溶液中存在鐵離子，則是Cl2將Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正確；C．鹽酸不是Cl最高價含氧酸，鹽酸的酸性強于碳酸無法說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤；D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根離子，D錯誤；故〖答案〗選B。9.2022年11月29日神州十五號成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當今社會不可或缺的材料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是A.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)B.組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同C.合金中至少含有兩種金屬D.不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻、碳〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確；B．組成合金的元素種類、含量等都會影響合金性能，B錯誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯誤；D．不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯誤；故選A。10.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的化合物分子中可能含有4個共價鍵C.鐵在元素Y的常見單質(zhì)中燃燒能生成黑色固體D.元素Z可與元素Y形成共價化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，則W為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若內(nèi)層為K層時，容納2個電子，X最外層為L層，有4個電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個電子，最外層M層有20個電子，不符合客觀事實；則X為C元素。元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Y為O元素。Z的原子序數(shù)比O大，Z的電子層數(shù)為3，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素。〖詳析〗A．Li和Cl形成的化合物LiCl中，Li的最外層只有2個電子，A項錯誤；B．C氫元素形成的CH4中含有4個共價鍵，B項正確；C．鐵和氧氣在高溫條件下反應生成黑色固體Fe3O4，C項正確；D．S和O可以形成共價化合物SO2，D項正確；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.意大利羅馬大學的一些人獲得了極具理論研究意義的分子，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.分子中含有共價鍵數(shù)目為 B.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化C.等質(zhì)量和含有相同質(zhì)子數(shù) D.分子中僅含有非極性共價鍵〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．從圖中可知，一個N4分子含有6條共價鍵，則1molN4分子含有共價鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．N4轉(zhuǎn)化為N2，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．等質(zhì)量的N4和N2含有的N原子數(shù)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知N4分子中僅含有非極性共價鍵，D正確；故〖答案〗選CD。12.能正確表示下列反應的離子方程式的是A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠：B.溶液與稀反應：C.往溶液中滴加足量稀硫酸：D.漂白粉在空氣中久置失效：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A錯誤；B．NaHSO4是強電解質(zhì)，能電離出氫離子，兩者反應的離子方程式為，B正確；C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．漂白粉在空氣中久置失效是因為次氯酸鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固體，次氯酸鈣不能寫成離子，D錯誤；故選B。13.現(xiàn)有以下反應①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A.氧化性由強到弱順序為KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1D.③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子物質(zhì)的量為2mol〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A錯誤；B.反應②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應，故B錯誤；C.反應②中還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，有部分鹽酸中氯的化合價沒有變，故C正確；D.③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，1mol還原劑反應轉(zhuǎn)移電子2×5mol，得失電子守恒，則2mol氧化劑KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；故選C。14.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是A.氧化性： B.最高正價：C.堿性： D.離子半徑：〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．同主族由上而下，氧化性性變?nèi)?；氧化性：，A正確；B．氟元素沒有正價，氧的最高正價為+2，小于氮的最高價+5，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：，C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：，D正確；故選BC。三、非選擇題：共54分。15.下圖為部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C是非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下都是氣體，A為黃綠色；化合物G為正鹽且焰色試驗呈黃色；M為植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情況下呈氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在B中燃燒的現(xiàn)象為：_______；含有的電子數(shù)為：_______。（2）寫出化合物F的電子式：_______（3）配制的G溶液。①配制時，應用托盤天平稱取G固體的質(zhì)量為：_______g②其操作步驟如下圖所示：該操作應放在如圖所示的_______(填寫序號)操作之間。③下列實驗操作中會導致最終配制溶液濃度偏低的是_______a.定容時俯視刻度線b.溶解時，燒杯中有少量蒸餾水c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出〖答案〗（1）①.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生②.22（2）（3）①.26.5②.④⑤③.c〖解析〗〖祥解〗A為黃綠色氣體非金屬單質(zhì)，A為Cl2，G為正鹽且焰色試驗呈黃色，則G中含有鈉離子，M為植物光合作用不可或缺的原料，則M為CO2或H2O，E通常情況下呈氣態(tài)，且由Cl2和另一種非金屬單質(zhì)氣體反應得到，則B為H2，E為HCl，C和D加熱生成F，F(xiàn)與M反應生成G和C，且C為非金屬單質(zhì)氣體，則C為O2，D為Na，F(xiàn)為Na2O2，M為CO2，G為Na2CO3?！夹?詳析〗Cl2在H2中燃燒，現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生。1molCO2含有的電子數(shù)為22NA?！夹?詳析〗F為Na2O2，其電子式為。〖小問3詳析〗①配制480mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。②圖示的步驟為定容的過程，在操作④⑤之間。③a．定容時俯視刻度線，導致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯誤；b．溶解時，燒杯中有少量蒸餾水，對于溶液的配制沒有影響，b錯誤；c．加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，c正確；故〖答案〗選c。16.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知硼元素的原子半徑為)：元素代號XYZMNQ原子半徑/nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099主要化合價（1）元素Z在周期表中的位置為：_______；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______（2）的非金屬性由強到弱為：_______(用元素符號表示)。（3）如圖為實驗室制取純凈、干燥的Q單質(zhì)，并驗證單質(zhì)性質(zhì)的裝置。其中D瓶裝有濃硫酸，E瓶放有干燥紅色布條。①寫出B中發(fā)生的離子反應方程式：_______②C瓶中裝有的試劑為：_______；E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。③裝置H中的目的是：_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）F、O、N（3）①.②.飽和食鹽水③.否④.吸收多余氯氣防止空氣污染〖解析〗〖祥解〗從表中可知，X元素原子半徑最小，主要化合價為+1價，X為H，Y原子半徑小于硼，主要化合價為+5、-3價，Y為N，Z主要化合價為+3價，Z為Al，M原子半徑小于N，主要化合價為-1價，M為F，N元素原子半徑略大于F，主要化合價為-2價，N為O，Q主要化合價為+7、-1，原子半徑小于Al，Q為Cl?！夹?詳析〗Z為Al，在元素周期表第三周期ⅢA族。Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！夹?詳析〗同周期元素的非金屬性從左到右依次增強，則O、F、N的非金屬性由強到弱的順序為F、O、N?！夹?詳析〗①實驗室采用濃HCl和MnO2在加熱條件下反應生成Cl2，B中發(fā)生的離子反應方程式為。②C中含有的試劑為飽和食鹽水溶液，用途為除去Cl2中混有的HCl。干燥的氯氣沒有漂白性，故E中紅色布條不褪色。③裝置H為堿溶液，作用為吸收多余的Cl2防止其污染空氣。17.1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：（1）保存金屬鈉的正確方法是_______(填字母序號)。A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）久置于空氣中最終都變?yōu)開______(填化學式)。（3）侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，其反應的化學方程式為：(晶體析出)，某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)：①乙瓶中裝有的試劑為：_______；裝置a的作用是：_______②侯氏制堿法縮短了流程，降低了成本，制得后獲得純堿的化學方程式為：_______，實驗室進行此操作的裝置可以是圖中：_______(填字母序號)。③工業(yè)純堿中可能混有少量，小組同學設計了簡單實驗證明純堿中是否含有，請你完成下列空白：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量_______，再滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有雜質(zhì)?！即鸢浮剑?）D（2）Na2CO3（3）①.飽和碳酸氫鈉②.吸收尾氣，防止倒吸③.④.AB⑤.稀硝酸〖解析〗〖祥解〗甲生成二氧化碳，通過乙飽和碳酸氫鈉除去氯化氫后進入裝置丙中反應生成碳酸氫鈉晶體，丁能吸收尾氣且能防止液體倒吸；〖小問1詳析〗鈉化學性質(zhì)非常活潑，能和空氣中水、氧氣反應，故放煤油中，故選D；〖小問2詳析〗鈉和氧氣反應生成氧化鈉，再和水生成氫氧化鈉，再吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3；〖小問3詳析〗①由分析樂子，乙瓶中裝有的試劑為：飽和碳酸氫鈉，用于除去二氧化碳中雜質(zhì)氣體；裝置a的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，反應為；實驗室進行此加熱操作，可以選擇坩堝或直接在試管中加熱（固體加熱試管口應該略向下傾斜），故選AB。③氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，實驗設計為：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加適量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有雜質(zhì)。18.高鐵酸鉀具有極強的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：已知的部分性質(zhì)如下：溶解性溶于水，微溶于濃溶液，難溶于有機物穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出回答下列問題：（1）寫出①中發(fā)生的離子方程式：_______。（2）②中加入固體的目的是_______(填字母序號)。A.加入固體做氧化劑有利于除去B.固體溶解時會放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成C.為后續(xù)反應提供堿性環(huán)境（3）完成④中反應的離子方程式：_______；反應中氧化劑為：_______；每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：_______。（4）從溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。（5）⑥中洗滌時，洗滌劑最好選用_______(填字母序號)。A. B.溶液 C.異丙醇 D.溶液〖答案〗（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C（3）①.②.NaClO③.3mol（4）過濾（5）C〖解析〗〖祥解〗足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中低溫反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，加入固體氫氧化鈉除去氯化鈉得到堿性次氯酸鈉濃溶液，加入硝酸鐵濃溶液、飽和KOH，得到K2FeO4溶液，純化洗滌干燥得到高鐵酸鉀晶體；〖小問1詳析〗①中氯氣和氫氧化鈉反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！夹?詳析〗A．根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入NaOH固體后會繼續(xù)反應生成NaClO，反應中氫氧化鈉中各元素化合價沒有改變，氫氧化鈉不是氧化劑，故A錯誤；B．溫度為0~5℃或強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；固體溶解時會放出較多的熱量，不有利于后續(xù)生成，故B錯誤；C．第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故C正確；故選C；〖小問3詳析〗④中反應物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反應中鐵元素化合價+3變?yōu)?6、氯元素化合價+1變?yōu)?1，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得；反應中氧化劑為NaClO，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；〖小問4詳析〗過濾是分離固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是過濾；〖小問5詳析〗K2FeO4溶于水，微溶于濃溶液，難溶于有機物，步驟⑥在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，A、B、D均含有水，洗滌劑最好選用C異丙醇。PAGEPAGE12022下學期高一期末考試試題化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.化學在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A.利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液B.在“抗疫”中，用于消毒的酒精是電解質(zhì)C.《本草經(jīng)集注》記載硝石()“以火燒之，紫青煙起”涉及焰色試驗D.、臭氧可用于自來水殺菌、消毒〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故A正確；B．酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．鉀的焰色試驗是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色試驗，故C正確；D．、臭氧具有強氧化性，可用于自來水殺菌、消毒，故D正確；故選B。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.的電子式： B.次氯酸電子式：C.中子數(shù)為1的氫原子： D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．N2的電子式為，A錯誤；B．次氯酸的電子式為，B錯誤；C．中子數(shù)為1的氫原子，相對原子質(zhì)量為2，可表示為，C正確；D．HCl為共價化合物，生成的HCl電子式為，D錯誤；故〖答案〗選C。3.與反應生成的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析正確的是A.溶于水導電，是電解質(zhì)B.在該過程中，和中的鍵均會發(fā)生斷裂C.和反應生成的分子中含有非極性共價鍵D.和反應生成的過程為氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．CO2溶于水導電是因為生成了H2CO3，CO2本身不是電解質(zhì)，A錯誤；B．從圖示反應過程可知，CO中的化學鍵在反應過程中并未斷裂，B錯誤；C．CO2分子中只含有極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，C錯誤；D．CO和O2反應生成CO2，其中CO中C失電子化合價升高，O2中O得電子化合價降低，屬于氧化還原反應，D正確；故〖答案〗選D。4.某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，且不與氫離子反應，可大量共存，A正確；B．酸性溶液中，H+與反應，無法大量存在，B錯誤；C．酸性溶液中，能將Fe2+氧化成Fe3+，兩種離子無法大量共存，且Fe2+和有顏色，C錯誤；D．溶液中含有Cu2+時，溶液呈藍色，不符合題意，D錯誤；故〖答案〗選A。5.下列基本實驗操作正確的是ABCD配制溶液制備收集氯氣過濾A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．配制溶液最后定容時，應該用膠頭滴管，圖示操作方法不合理，A錯誤；B．NaOH和FeCl2反應生成Fe(OH)2沉淀，但是在不隔絕空氣的情況下，F(xiàn)e(OH)2很快被氧化生成Fe(OH)3，無法用該裝置制備Fe(OH)2，B錯誤；C．氯氣不易溶于飽和食鹽水，且密度小于飽和食鹽水，氣體從短導管進入，飽和食鹽水從長導管排出，圖示裝置可收集氯氣，C正確；D．過濾操作過程中，應該用玻璃棒引流，D錯誤；故〖答案〗選C。6.下列敘述正確的是A.的的體積為B.將溶于水中，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為C.個分子的質(zhì)量為D.標準狀況時，與所含的分子個數(shù)比為1：3〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．11gCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，但是并未說明CO2所處的狀態(tài)，無法計算出0.25molCO2的體積，A錯誤；B．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液體積并不是1L，所得溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度并不是1mol/L，B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，20mLH2O所含的分子數(shù)大于60mLO2所含的分子數(shù)，D錯誤；故〖答案〗選C。7.工業(yè)上常用綠礬()處理工業(yè)廢水，其反應離子方程式為：。下列說法不正確的是A.綠礬在反應中做還原劑 B.為氧化產(chǎn)物C.氧化性： D.每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，綠礬在反應中做還原劑，故A正確；B．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，為氧化產(chǎn)物，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化性：，故C正確；D．在該反應中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D錯誤；故選D。8.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色活潑性：B向某溶液中加入溶液無明顯現(xiàn)象，再通入，溶液變紅該溶液中含有C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：D向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．向FeCl3溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，無法說明活潑性Zn>Fe，A錯誤；B．某溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無鐵離子，再通入Cl2溶液變紅，說明此時溶液中存在鐵離子，則是Cl2將Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正確；C．鹽酸不是Cl最高價含氧酸，鹽酸的酸性強于碳酸無法說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤；D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根離子，D錯誤；故〖答案〗選B。9.2022年11月29日神州十五號成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當今社會不可或缺的材料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是A.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)B.組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同C.合金中至少含有兩種金屬D.不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻、碳〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確；B．組成合金的元素種類、含量等都會影響合金性能，B錯誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯誤；D．不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯誤；故選A。10.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的化合物分子中可能含有4個共價鍵C.鐵在元素Y的常見單質(zhì)中燃燒能生成黑色固體D.元素Z可與元素Y形成共價化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期元素的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，則W為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若內(nèi)層為K層時，容納2個電子，X最外層為L層，有4個電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個電子，最外層M層有20個電子，不符合客觀事實；則X為C元素。元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Y為O元素。Z的原子序數(shù)比O大，Z的電子層數(shù)為3，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素?！荚斘觥紸．Li和Cl形成的化合物LiCl中，Li的最外層只有2個電子，A項錯誤；B．C氫元素形成的CH4中含有4個共價鍵，B項正確；C．鐵和氧氣在高溫條件下反應生成黑色固體Fe3O4，C項正確；D．S和O可以形成共價化合物SO2，D項正確；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.意大利羅馬大學的一些人獲得了極具理論研究意義的分子，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.分子中含有共價鍵數(shù)目為 B.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化C.等質(zhì)量和含有相同質(zhì)子數(shù) D.分子中僅含有非極性共價鍵〖答案〗CD〖解析〗〖詳析〗A．從圖中可知，一個N4分子含有6條共價鍵，則1molN4分子含有共價鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．N4轉(zhuǎn)化為N2，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．等質(zhì)量的N4和N2含有的N原子數(shù)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知N4分子中僅含有非極性共價鍵，D正確；故〖答案〗選CD。12.能正確表示下列反應的離子方程式的是A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠：B.溶液與稀反應：C.往溶液中滴加足量稀硫酸：D.漂白粉在空氣中久置失效：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A錯誤；B．NaHSO4是強電解質(zhì)，能電離出氫離子，兩者反應的離子方程式為，B正確；C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．漂白粉在空氣中久置失效是因為次氯酸鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固體，次氯酸鈣不能寫成離子，D錯誤；故選B。13.現(xiàn)有以下反應①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A.氧化性由強到弱順序為KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1D.③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子物質(zhì)的量為2mol〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A錯誤；B.反應②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應，故B錯誤；C.反應②中還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，有部分鹽酸中氯的化合價沒有變，故C正確；D.③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，1mol還原劑反應轉(zhuǎn)移電子2×5mol，得失電子守恒，則2mol氧化劑KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；故選C。14.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是A.氧化性： B.最高正價：C.堿性： D.離子半徑：〖答案〗BC〖解析〗〖詳析〗A．同主族由上而下，氧化性性變?nèi)酰谎趸裕?，A正確；B．氟元素沒有正價，氧的最高正價為+2，小于氮的最高價+5，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：，C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：，D正確；故選BC。三、非選擇題：共54分。15.下圖為部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C是非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下都是氣體，A為黃綠色；化合物G為正鹽且焰色試驗呈黃色；M為植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情況下呈氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在B中燃燒的現(xiàn)象為：_______；含有的電子數(shù)為：_______。（2）寫出化合物F的電子式：_______（3）配制的G溶液。①配制時，應用托盤天平稱取G固體的質(zhì)量為：_______g②其操作步驟如下圖所示：該操作應放在如圖所示的_______(填寫序號)操作之間。③下列實驗操作中會導致最終配制溶液濃度偏低的是_______a.定容時俯視刻度線b.溶解時，燒杯中有少量蒸餾水c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出〖答案〗（1）①.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生②.22（2）（3）①.26.5②.④⑤③.c〖解析〗〖祥解〗A為黃綠色氣體非金屬單質(zhì)，A為Cl2，G為正鹽且焰色試驗呈黃色，則G中含有鈉離子，M為植物光合作用不可或缺的原料，則M為CO2或H2O，E通常情況下呈氣態(tài)，且由Cl2和另一種非金屬單質(zhì)氣體反應得到，則B為H2，E為HCl，C和D加熱生成F，F(xiàn)與M反應生成G和C，且C為非金屬單質(zhì)氣體，則C為O2，D為Na，F(xiàn)為Na2O2，M為CO2，G為Na2CO3。〖小問1詳析〗Cl2在H2中燃燒，現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生。1molCO2含有的電子數(shù)為22NA?！夹?詳析〗F為Na2O2，其電子式為?！夹?詳析〗①配制480mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。②圖示的步驟為定容的過程，在操作④⑤之間。③a．定容時俯視刻度線，導致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯誤；b．溶解時，燒杯中有少量蒸餾水，對于溶液的配制沒有影響，b錯誤；c．加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，c正確；故〖答案〗選c。16.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知硼元素的原子半徑為)：元素代號XYZMNQ原子半徑/nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099主要化合價（1）元素Z在周期表中的位置為：_______；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______（2）的非金屬性由強到弱為：_______(用元素符號表示)。（3）如圖為實驗室制取純凈、干燥的Q單質(zhì)，并驗證單質(zhì)性質(zhì)的裝置。其中D瓶裝有濃硫酸，E瓶放有干燥紅色布條。①寫出B中發(fā)生的離子反應方程式：_______②C瓶中裝有的試劑為：_______；E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。③裝置H中的目的是：_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）F、O、N（3）①.②.飽和食鹽水③.否④.吸收多余氯氣防止空氣污染〖解析〗〖祥解〗從表中可知，X元素原子半徑最小，主要化合價為+1價，X為H，Y原子半徑小于硼，主要化合價為+5、-3價，Y為N，Z主要化合價為+3價，Z為Al，M原子半徑小于N，主要化合價為-1價，M為F，N元素原子半徑略大于F，主要化合價為-2價，N為O，Q主要化合價為+7、-1，原子半徑小于Al，Q為Cl?！夹?詳析〗Z為Al，在元素周期表第三周期ⅢA族。Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?！夹?詳析〗同周期元素的非金屬性從左到右依次增強，則O、F、N的非金屬性由強到弱的順序為F、O、N?！夹?詳析〗①實驗室采用濃HCl和MnO2在加熱條件下反應生成Cl2，B中發(fā)生的離子反應方程式為。②C中含有的試劑為飽和食鹽水溶液，用途為除去Cl2中混有的HCl。干燥的氯氣沒有漂白性，故E中紅色布條不褪色。③裝置H為堿溶液，作用為吸收多余的Cl2防止其污染空氣。17.1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：（1）保存金屬鈉的正確方法是_______(填字母序號)。A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）久置于空氣中最終都變?yōu)開______(填化學式)。（3）侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，其反應的化學方程式為：(晶體析出)，某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫