版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識點匯總(完整版)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱
一、應(yīng)掌握的知識點
1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。
4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的遏食物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13.氧化物是由西獨元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17.金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、th。屬于化合物的
是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20.在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后
物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)粗包。溶液不一定是無
色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24.酸的pH<7;如:HCUH2so八CO2通入水中;
堿的pH>7;如:NaOH>Ca(OH)2、CaO溶于水、NazO溶于水、Na2CO3
中性溶液DH=7。如:水、NaCl
25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282,該原子中的質(zhì)子數(shù)為單,核電荷數(shù)
為烏
核外電子數(shù)為盤,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易受電子,成為
陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超
過可燃物的著火點。
27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28.酸有鹽酸HC1、硫酸H2so4、硝酸HNO3。
29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
30.化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣領(lǐng)鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,
鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。(其他口訣也可)
31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算,最多的氣體是氮氣,占78%,其次是氧氣,占21%。
34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣th。
35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡
藍色。
36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實驗時,應(yīng)預(yù)先在瓶底
放水或細砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。
38.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。
40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化鎰(黑)的混合
物;
(2)高鎰酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化鎰做催化劑。
41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)
探空氣球(比空氣輕)。
43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石??捎脕砬懈畈A?。
46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰Mn(h,四氧化三鐵
FeaO4o
47.用墨書寫的字畫常年不褪色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
48.二氧化碳能滅火,是因為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCCh。
50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。
52.假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53.天然氣、沼氣的主要成分是C國。
54.甲烷(CHC在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊試劑變成組色;不能使無色酚疑變色。
56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酉太變成紅色。
57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量
會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會增加,
因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反
應(yīng)而變質(zhì)。
58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空
氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。
59.不能用NaOH干燥的是Sth、CO2、HC1。
60.硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽研。固體二氧化碳的俗稱是王冰。氫氧化鈉的
俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石
灰、消石灰
61.五種白色沉淀是AgCkBaSC)4、CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2;一種藍色沉
淀是
Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水,也不溶于稀
硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中。
65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍色。
66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應(yīng)用
燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑲?cè)?。加?/p>
時常用酒精燈。
67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法
和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
68.做氫氣還原氧化銅的實驗,在進行操作時,應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排
凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱,
后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
69.酒精燈火焰溫度最高的是處焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃
著木條在集氣瓶口熄滅。
72,能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領(lǐng)BaCb溶液。
73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;
可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作
人工降雨的是干冰。
76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。
77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。
78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶
解的質(zhì)量。
81、20℃時,食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時,100克水中最多可以溶解
食鹽36克。
82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。
84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
86、濃硫酸在稀釋時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。
一、基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO?、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、
CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化
氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HC1(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:SO42(硫酸根)、NON硝酸根)、CO3*(碳酸根)、CK”(氯
酸)、
Mn€)4-(高錦酸根)、MnO4*(錦酸根)、PO4&(磷酸根)、CT(氯離
子)、
HCOK碳酸氫根)、HS€>4-(硫酸氫根)、HPCVX磷酸氫根)、
H2Po不(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S*(硫離子)、
NH4+(鏤根或鏤離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、A「+(鋁離子)、Zi?+(鋅離子)、Fe?+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Ci?+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(領(lǐng)離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂銀和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為
-1,氟-1,澳為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價:
(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如:氫(氣)He速(氣)Ne籀
(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右
下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:02(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、C12(氯氣)、Br2(液態(tài)澳)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧。3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化
鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高鋸酸鉀)、
K2MnO4(鎰酸鉀)MgS04(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:
①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:卜20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子,化
金屬元素
學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元原子的最外層電子數(shù)24,易得電子,
素化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體原子的最外層有8個電子(He有2個),
元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法—PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈
堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接
近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、的、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中
置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出
氫氣
10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原
子。
b.化學(xué)式:本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示
該種粒子的個數(shù)。
⑵化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法:用離子符號表示
d.化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,
不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:
13、
14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:
發(fā)生裝置收集裝置
[固(+[固+液]向上向下
固)]簡易裝[固+液]排水法排空氣排空氣
置法法
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:
氣氧氣(02)二氧化碳(C02)
體
雙MzK(H2Q>)和二石灰石(大理石)
藥
氧化錦(MnG)[固(CaCO3)和稀鹽
品
+液]酸(HC1)[固+液]
CaC03+2HCl=CaCl
2H202====2H2O+O22
+
H
反
2
應(yīng)
0
原
+
理
C
0
2
儀
器
14的B或C如14的B或C
裝
置
用帶火星的木通入澄清的石灰
檢條,伸進集氣瓶,水,看是否變渾
驗若木條復(fù)燃,是濁,若渾濁則是
氧氣;否則不是C02o
氧氣
①排水法(不易溶①瓶口向上排空
收
于水)氣法
集
②瓶口向上排空(密度比空氣大)
方
氣法(密度比空(不能用排水法
法
氣大)收集)
用帶火星的木用燃著的木條,
驗
條,平放在集氣平放在集氣瓶
滿
瓶口,若木條復(fù)口,若火焰熄滅,
(驗
燃,氧氣已滿,否則已滿;否則沒
純)
則沒滿滿
放
正放正放
置
①檢查裝置的氣
密性
注
②長頸漏斗的管
意
口要插入液面
事
下;
項
③不能用排水法
收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途
1、供
①C+02==C02(發(fā)出白光,
放出熱量)呼吸
②S+0==S0(空氣中一2、煉
淡藍色滅22鋼
無色無味的
、氣
氣體,不易焰;氧氣中一紫藍色火焰)3
氧氣2。5(產(chǎn)生焊
溶于水,密③4P+502==2P
(0)(注:。2
2度比空氣略白煙,生成白色固體P2O5)
具有助燃
大@3Fe+20==FeO(劇烈
234性,但不
燃燒,火星四射,放出大量
具有可燃
的熱,生成黑色固體)
性,不能
⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出燃燒。)
白光,放出熱量
無色無味的1、用于滅
氣體,密度火(血€其
co2+H2O==H2CO3(酸性)
氧
二大于空氣,
(H2CO3===H20+C02f)(不
碳
化能溶于水,穩(wěn)定)也不支持
1C燃燒的性
固體的co2C02+Ca(OH)2==CaCO31+H20
02)
叫“干冰”。(鑒別CO2)質(zhì))
C02+2NaOH==Na2CO3+H202、制欣料、
化肥和純
堿
二、基本概念
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較
所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中
在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)#核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A+B=AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB=A+B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物
的反應(yīng)
如:A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如:AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反
應(yīng)類型)
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化
學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2。2===2H2。
+02f此反應(yīng)MnCh是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)
量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,
固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的
是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,
其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時
所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HC1==J*+C「
HNC>3==£+N03-
H2so4==2H++SO2
堿:電離時生成的陰離子4全部都是氫氧根離子的化合物
如:K0H==K++0H
Na0H==Na++0H-
Ba(OH)==Ba2++20H
鹽:電離時生2成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNC)3==K++NO3-
+2
Na2SO4=2Na+SO4-
BaCL==Ba2++2C1-
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化
物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2co310H2。、CuS045H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
三、解題技巧和說明:
(一)、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而
得之。
1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液
為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:Mn02>CuO、Fe304>C、FeS(硫化亞鐵)
藍色:CU(0H)2、含CV溶液、
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:含F(xiàn)e"的溶液(黃色)
綠色:含F(xiàn)e?+的溶液(淺綠色)
無色氣體:弗、C02>CO、O2、乩、CH4
有色氣體:N02(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH;3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、S02
3、常見一些變化的判斷:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO,、AgCl(就這兩種物質(zhì))
②藍色沉淀:CU(0H)2、CUCO3
③紅褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(0H)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉
淀,再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的:不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿
4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:
C02+2NaOH==Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH==Na2C03+2H20)
S02+2K0H==K2SO3+H20
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H20
S03+2NaOH==Na2s(X+H20
H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20
②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)
C02+H20==H2C03S02+H20==H2sO3
S03+H20==H2S04N2O5+H20==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:
CuO+2HC1==CuCl2+H20
CU(0H)2+2HC1==CuCl2+2H20
CaO+2HC1==CaCl2+H20
Ca(0H)2+2HC1==CaCl2+2H20
②堿[1懾化蜘蛛反應(yīng)密防班朔堿:(生施也一定是用§于水,否則不育級生此
MS)
K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH
BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:
Mg(0H)2==MgO+H20CU(0H)2==CuO+H20
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(OH)3==Al203+3H20
一、解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:
①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗
雜
質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色一藍色)、生石灰等
②除CC)2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HC1氣體可用:AgNOa溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效
成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方:
①防爆炸:點燃可燃性氣體(如乩、CO、CHD或用CO、乩還原CuO、Fe2O3
之前,要檢驗氣體純度。
②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水侄仄濃硫酸中。
③防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時,在
通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;
S02>NO2用堿液吸收。
④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上:
I、酸先用水沖洗,再用3-5%NaHCOs沖洗;
II、堿用水沖洗,再涂上硼酸;
III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第I步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):
1、制02要除的雜質(zhì):水蒸氣(壓0)
2、用鹽酸和鋅粒制Hz要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCL
鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(出0)、氯化氫氣體(HC1)
除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCL固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、
生石灰、無水CuSOK并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,
有則顏色由白色一藍色)等
除HC1氣體的試劑:AgNOs溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1)、澄清石
灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
I、有co的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混
合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且
澄清石灰水要變渾濁。
2、有上的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合
氣體通入盛有無水CuS04中?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,
且無水CuS()4變藍色。
3、有CO?的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾
o
(六):自設(shè)計實驗
1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將蠟燭點燃,在火焰上方燒杯內(nèi)壁有小證明蠟燭
罩一個干燥潔凈的燒杯水珠生成有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個澄清石灰水變證明蠟燭
蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖
把兩支蠟燭放到具證明co2
有階梯的架上,把階梯下層具有不支
此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和
(如圖),點燃蠟滅,上層的密度比空
燭,再沿?zé)趦A后滅。氣大的性
倒co2質(zhì)
三、解計算題:
計算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xloo%
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xwo%
或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分
攵
(五)、解題技巧
1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化
學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟:
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。
第一部分元素化合物知識
(一)三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳
1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較:
1)物理性質(zhì):
三大
顏色氣味狀態(tài)密度溶解性
氣體
—溶
H無色無味氣體
2比空氣_____于水
—溶
0無色無味氣體
2比空氣_____于水
—溶
CO無色無味氣體
2比空氣_____于水
2)化學(xué),性質(zhì):
⑴可燃性⑵還原性
H2
H+點燃
202H2+CUO
02⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物
C+0點燃點燃
2CH4+02
Mg+02點燃
S+02點燃C2H50H+02點燃
Fe+02點燃
P+02點燃C0+02點燃
CO⑴與水⑵與石灰水⑶與碳
2)
C02+H20=CO2+Ca(OH2=C02+c高溫
2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:
氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途
⑴滅火
⑴填充氣球⑴支持燃燒⑵作工業(yè)原料(制飲料、純堿、
⑵高能燃料⑵供給呼吸化肥等)
⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
(二)具有可燃性的三種氣體:氫氣、一氧化碳、甲烷
1.物理性質(zhì):
顏色氣味狀態(tài)密度溶解性
_______溶于
H無色無味氣體
2比空氣______水
_______溶于
co無色無味氣體
比空氣______水
CH_______溶于
無色無味氣體
4比空氣______水
2.化學(xué)性質(zhì)(可燃性):
可燃性
H2>CO、CH4的檢驗
H
2點燃點燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小
H2+02
燒杯,燒杯內(nèi)壁沒有________,該氣
coC0+0點燃
2體是________;⑵在火焰上方罩一內(nèi)
壁附有澄清石灰水的小燒杯,石灰水
CH
CH+0點燃變________,該氣體是_________;另
442
一氣體就是________O
(三)具有可燃性和還原性的三種物質(zhì):氫氣、一氧化碳、碳
1.物理性質(zhì):
顏色氣味狀態(tài)密度溶解性
_______溶
H無色無味氣體
2比空氣_____于水
_______溶
co無色無味氣體
比空氣_____于水
金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因為它們中的
C
不同。
金剛石和石墨是由—______元素組成的—_____的物質(zhì);它
們的物理性質(zhì)_____但化學(xué)性質(zhì)___。___(填:相同、
不同)
2.化學(xué)性質(zhì):
可燃性⑵還原性
H2
H+0點燃
22H2+CUO
coCO+02點燃CO+CuO
C+CuO高溫
cC+02點燃
(四)碳酸鈣:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣)
1.物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水
2.化學(xué)性質(zhì):-
⑴受熱會分解:CaCCh高溫;⑵可溶于鹽酸:CaCO3+HC1=
(五)鐵:
1.物理性質(zhì):銀白色(有時黑色)、固體、質(zhì)軟
2.化學(xué)性質(zhì):
⑴鐵與氧氣
⑵鐵與酸:Fe+HCl=
Fe+H2s。4;________________
⑶鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4=
3.鐵的合金:生鐵與鋼
純鐵鋼生鐵
00.03—2%2%?4.3%
組成(含碳量)
小大
硬小大
度
性能
韌好差
性
練習(xí):
1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜,其名稱是,形
成過程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜,可
向瓶中加少量(填名稱)溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式
是O
2.要檢驗生石灰中是否含有石灰石,可加入少量_________(填名稱),如果
有產(chǎn)生(填現(xiàn)象),就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的
石灰石,可將其,反應(yīng)的化學(xué)方程式
是。
3.右圖,為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳,可
將混合氣體先通過,再通過,(填A(yù)、B)
即得到純凈、干燥的氫氣;當(dāng)混合氣體通過B時,氣體應(yīng)
從通入(填a、b)o
4.為了測定水煤氣的組成,用右圖A、B、C裝置連接后,
將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加,B中黑色粉末
變紅,C中出現(xiàn)渾濁?;卮穑?/p>
⑴裝置連接順序應(yīng)是:(填A(yù)、B、C)
水煤氣fff;
⑵A質(zhì)量增加,說明水煤氣中含有;
(3)C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有0
5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式:
(1)CO中混有少量CO2:;
(2)FeSO4(CuSO4):;
(3)NaCl(Na2co3):;
(4)Fe粉(FezCh):。
第二部分化學(xué)基本概念和基本原理
(一)物質(zhì)的組成
例]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由構(gòu)
成的;甲烷是由構(gòu)成的;氯化鈉是由和構(gòu)
成的。
例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子
是;水電解過程中的最小粒子是和;水電解產(chǎn)物
中的粒子是和O
例3下列敘述錯誤的有
A水是由氫、氧元素組成的;B水是由水分子構(gòu)成的;C一個水分子是由兩個氫
原子和一個氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的;E水是由兩個氫原子
和一個氧原子構(gòu)成的。
(二)原子的構(gòu)成
例4用化學(xué)符號表示:1個氫原子,2個氧分子,3個亞鐵
離子,2個硫離子,4個硫酸根離子,3個鏤根離
子,2個碳酸分子0
(三)物質(zhì)的分類
例5下列既不是有機物,也不是無機物的是
A.C02B.CC.H2CO3D.CH4
例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填
寫:氧氣屬于;水屬于;氯酸鉀屬于;
硫酸屬于;二氧化碳屬于;酒精屬于;
食醋屬于。
(四)化學(xué)用語
1、元素符號及其化合價:
⑴元素及其化合價
⑵常見原子團及其化合價
氫氧氯化
物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸
化鈉錢
化學(xué)式及原-2-21+1
1
子團H2SOH2COHNONH
NaOH4
4
的化合價33Cl
帶點元素的
化合價
2、化學(xué)式及其名稱:
1)單質(zhì)的化學(xué)式:
2)化合物的化學(xué)式:
例7寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式:
氯化鐵,硫化鈉,氧化鐵,氯化鏤,氫氧
化鈣,
碳酸鈉,硫酸鋁,硫酸亞鐵,硫酸
錢o
3、化學(xué)方程式及其書寫與配平:
1)化學(xué)方程式的書寫步驟
2)化學(xué)方程式的配平方法
例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
⑴電解水:;
⑵實驗室用雙氧水制取氧氣:________________________________________
⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣:;
⑷鐵與鹽酸反應(yīng):;
⑸鋁與硫酸反應(yīng):;
⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化
碳:;
⑺二氧化碳使石灰水變渾濁:____________________________________________
⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反
應(yīng):;
⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)所發(fā)生的反
應(yīng):O
(五)化學(xué)反應(yīng)類型
1、化學(xué)反應(yīng)基本類型:(四大基本類型)
1)化合反應(yīng):A+B+---->C
如
2)分解反應(yīng):A-B+C-
如
3)置換反應(yīng):A+BC-B+AC
如
4)復(fù)分解反應(yīng)(第8章學(xué)習(xí)。AB+CD-BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4)
5)例外的反應(yīng):
(1)C0+Cu0ACu+CO2(CO與金屬氧化物的反應(yīng))
(2)CH4+2O2點燃2H2O+CO2(有機物燃燒的反應(yīng))
2、氧化還原反應(yīng):
有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);是還原劑,具有還原性;
失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng);是氧化劑,具有氧化性。
例9在下列反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的
是,屬于置換反應(yīng)的是o
(l)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CO+FeOAFe+CO2
⑶CH4+2O2點燃2H2O+CO2(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)2CO+O2點燃2CO2(6)H2cO34C02f+H20
例10在Al+FezCh高溫Fe+AbCh中,被還原,發(fā)生還
原反應(yīng),?是還原劑。
第三部分化學(xué)計算
(一)根據(jù)化學(xué)式的計算:
1.求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量;
2.求化合物中各元素的質(zhì)量比;
3.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量
(二)根據(jù)化學(xué)方程式的計算:
1.質(zhì)量守恒定律;
2.化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。
例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年限量名貴樹木買賣協(xié)議范本
- 2024年專業(yè)網(wǎng)絡(luò)布線工程服務(wù)協(xié)議
- 材料運輸過程安全保證協(xié)議模板2024
- 2024年度規(guī)范化堡坎施工協(xié)議書
- 幼兒語言發(fā)展與教育策略考核試卷
- 托兒所服務(wù)的資源介紹與利用考核試卷
- 2024年專業(yè)集裝箱海運服務(wù)協(xié)議范本
- 《遼寧地區(qū)鐘磬的音樂考古學(xué)研究》
- 農(nóng)業(yè)機械和機器人技術(shù)考核試卷
- 六年級數(shù)學(xué)下冊 綜合模擬試卷五(教師版)(北師大)
- 2023年貴州黔東南州州直機關(guān)遴選公務(wù)員考試真題
- 貨物質(zhì)量保證措施方案
- 黑龍江省龍東地區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期階段測試(二)(期中) 英語 含答案
- 4S店展廳改造裝修合同
- 3-4單元測試-2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版語文六年級上冊
- 北師版數(shù)學(xué)八年級上冊 5.8三元一次方程組課件
- 企業(yè)單位消防安全規(guī)范化管理指導(dǎo)手冊
- 廢舊物資回收投標(biāo)方案(技術(shù)方案)
- 宣傳視頻拍攝服務(wù)投標(biāo)方案(技術(shù)方案)
- 森林防火課件下載
- 2024糧改飼工作總結(jié)五篇
評論
0/150
提交評論