2.2 溶解度 同步練習

第二單元溶液課題2溶解度1．能證明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)的是（）A．取少量該溶液，升溫后沒有硝酸鉀晶體析出B．溫度不變，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C．溫度不變，向該溶液加入少量硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．取少量該溶液，降溫到10℃，有硝酸鉀晶體析出2．現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④3．將接近飽和的石灰水變成飽和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2 C．升高溫度 D．加入CaCO34．欲使任意一種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ牵ǎ〢．降低溫度 B．升高溫度 C．倒出一些溶液 D．再加入該溶質(zhì)5．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（）A．蒸發(fā)溶劑的方法 B．冷卻熱飽和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法 D．升高溫度的方法6．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．氫氧化鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．硝酸銨7．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉8．下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（）A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氯化鈉9．小明向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)粘在杯底的塑料片脫落。那么他加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉固體 B．食鹽 C．硝酸銨固體 D．蔗糖10．物質(zhì)在水中溶解是復雜的變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．活性炭11．若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁12．一杯20℃時的KNO3溶液，能證明它是飽和溶液的是（）A．蒸發(fā)10g水，有硝酸鉀晶體析出B．降低到10℃時，有硝酸鉀晶體析出C．加入10g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體D．在該溫度下，加入少許硝酸鉀晶體，晶體質(zhì)量不減少13．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C．啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D．夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面14．許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列關(guān)于溶液說法正確的是（）A．飽和溶液和濃溶液屬于包含關(guān)系 B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關(guān)系C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關(guān)系 D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系15．20℃時，KCl的溶解度是34g，其含義是（）A．20℃時，KCl溶液中含有34gKClB．20℃時，100gKCl溶液中的溶質(zhì)為34gC．20℃時，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液D．20℃時，100g飽和KCl溶液中含有34gKCl16．下列關(guān)于物質(zhì)的溶解度的說法中，你認為正確的是（）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克B．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克C．把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克D．t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克2217．氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．溫度升高，氣體溶解度增大 B．溫度降低，氣體溶解度減小C．壓強增大，氣體溶解度減小 D．壓強減小，氣體溶解度減小18．已知20℃時NaCl的溶解度為36克，20℃時在50克水里最多能溶解NaCl（）A．18克 B．36克 C．50克 D．100克19．物質(zhì)溶解度的大小與下列因素無關(guān)的是（）A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的種類 C．溫度 D．溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量20．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25B．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．20℃時，100g甲溶液中含25g甲物質(zhì)D．甲中含有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲21．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關(guān)于該實驗，下列說法中正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙溶液在放入冰水前后均為飽和狀態(tài) D．兩支試管里剩余的固體都增多二．填空題（共7小題）22．大連復州灣鹽場是我國四大海鹽場之一，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。如圖是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響較大。（2）t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（3）將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是。（4）海水曬鹽是利用的方法獲得晶體23．硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見圖1，這兩種物質(zhì)的溶解度見表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學式）。（2）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用的方法提純KNO3（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”）。（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3KCl（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（4）如圖2所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是（填寫字母標號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是。24．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖。請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）20℃時，溶解度最大的是。（2）欲將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是（填“降低”或“升高”）溫度。?）20℃時，向30g物質(zhì)a中加入50g水，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（4）下列說法正確的是。A．當b中混有少量a時，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純bB．20℃時，用a、b、c三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是b＞a＝cC．將20℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為b＞a＞c

第二單元溶液課題2溶解度1．能證明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)的是（）A．取少量該溶液，升溫后沒有硝酸鉀晶體析出B．溫度不變，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C．溫度不變，向該溶液加入少量硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．取少量該溶液，降溫到10℃，有硝酸鉀晶體析出【答案】C【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，取少量該溶液，升溫后沒有硝酸鉀晶體析出，不能證明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤。B、溫度不變，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，不能證明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤。C、溫度不變，向該溶液加入少量硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說明加入的硝酸鉀沒有繼續(xù)溶解，說明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)，故選項正確．D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能證明硝酸鉀在20℃時已達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤。故選：C。2．現(xiàn)有一接近飽和的溶液，下列方法中一定能使之成為飽和溶液的是（）①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】解；①蒸發(fā)溶劑，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液。②增加溶質(zhì)，一定能使接近飽和的溶液成為飽和溶液。③降低溫度，不一定能使之成為飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度后，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。④加熱升溫，不一定能使之成為飽和溶液，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度后，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。故只有①②。故選：A。3．將接近飽和的石灰水變成飽和溶液，不可行的方法是（）A．加入CaO B．加入Ca（OH）2 C．升高溫度 D．加入CaCO3【答案】D【解析】A、加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，增加溶質(zhì)，同時減少溶劑，故可行；B、加入氫氧化鈣，增加溶質(zhì)，可行。C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，可把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可行。D、碳酸鈣不溶于水，不能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液，不可行。故選：D。4．欲使任意一種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．倒出一些溶液 D．再加入該溶質(zhì)【答案】D【解析】A、降低溫度，不一定能使一種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海行┪镔|(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。B、升高溫度，不一定能使一種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，大多?shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。C、溶液具有均一性，倒出一些溶液，溶液仍為不飽和溶液，故選項錯誤。D、再加入該溶質(zhì)，能使任意一種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項正確。故選：D。5．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（）A．蒸發(fā)溶劑的方法 B．冷卻熱飽和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法 D．升高溫度的方法【答案】A【解析】A、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選項正確。B、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從食鹽溶液中得到食鹽晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，而不是冷卻熱飽和溶液的方法，故選項錯誤。C、倒掉部分溶液的方法，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項錯誤。D、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，升高溫度，不能從食鹽溶液中得到食鹽晶體，故選項錯誤。故選：A。6．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．氫氧化鈉 B．食鹽 C．蔗糖 D．硝酸銨【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，故A正確。B、食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，故B錯誤；C、蔗糖溶于水沒有明顯的熱效應，故C錯誤；D、硝酸銨與水混合時，吸收熱量，故D錯誤。故選：A。7．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】U形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，溫度降低，壓強減小，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體。常見的溶于水吸熱的有：硝酸銨。氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變。故選：A。8．下列物質(zhì)溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（）A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氯化鈉【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故B錯誤；C、濃硫酸加到水中放熱，溶液溫度升高，故C錯誤；D、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變。故D正確。故選：D。9．小明向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)粘在杯底的塑料片脫落。那么他加入的物質(zhì)可能是（）A．氫氧化鈉固體 B．食鹽 C．硝酸銨固體 D．蔗糖【答案】A【解析】A、氫氧化鈉放入水中放出熱量，使溶液溫度升高，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落，故正確；B、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故錯誤；C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降低，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故錯誤；D．蔗糖溶于水時，溶液溫度變化不大，石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落，故錯誤。故選：A。10．物質(zhì)在水中溶解是復雜的變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．活性炭【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項錯誤。B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故選項錯誤。C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項正確。D、活性炭難溶于水，故選項錯誤。故選：C。11．若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗（）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，可選用甲與丙兩個裝置進行對照實驗，故選：C。12．一杯20℃時的KNO3溶液，能證明它是飽和溶液的是（）A．蒸發(fā)10g水，有硝酸鉀晶體析出B．降低到10℃時，有硝酸鉀晶體析出C．加入10g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體D．在該溫度下，加入少許硝酸鉀晶體，晶體質(zhì)量不減少【答案】D【解析】A、蒸發(fā)10g水有硝酸鉀晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是20℃時的飽和溶液，故選項錯誤。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤。C、加入10g硝酸鉀晶體，仍有硝酸鉀晶體，可能溶解了一部分硝酸鉀，原溶液可能是不飽和溶液，故選項錯誤。D、在該溫度下，加入少許硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不再減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為20℃時的飽和溶液，故選項正確。故選：D。13．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C．啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D．夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面【答案】C【解析】A、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故不符合題意。B、陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，溫度溫度升高，氣體的溶解度變小，故不符合題意。C、打開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，會有大量氣泡逸出，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故符合題意。D、夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面，是因為溫度升高，氧氣在水的溶解度減小而導致的，故不符合題意。故選：C。14．許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列關(guān)于溶液說法正確的是（）A．飽和溶液和濃溶液屬于包含關(guān)系 B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關(guān)系C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關(guān)系 D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系【答案】D【解析】A、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系，故選項說法錯誤；B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系，故選項說法錯誤；C、在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關(guān)系，故選項說法錯誤；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液之間是交叉關(guān)系，故選項說法正確。故選：D。15．20℃時，KCl的溶解度是34g，其含義是（）A．20℃時，KCl溶液中含有34gKClB．20℃時，100gKCl溶液中的溶質(zhì)為34gC．20℃時，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液D．20℃時，100g飽和KCl溶液中含有34gKCl【答案】C【解析】A、20℃時，KCl的溶解度是34g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解34gKCl，故A錯；B、20℃時，134gKCl飽和溶液中的溶質(zhì)為34g，故B錯；C、20℃時，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液，故C正確；D、缺少溫度的限制，故D錯。故選：C。16．下列關(guān)于物質(zhì)的溶解度的說法中，你認為正確的是（）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克B．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克C．把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克D．t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克【答案】D【解析】A、在描述某一物質(zhì)的溶解度時必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故A錯；B、固體物質(zhì)的溶解度的標準是100g溶劑，這里沒有說100g溶劑，故B錯；C、在描述某一物質(zhì)的溶解度時必須指明溫度，這里沒有說溫度，故C錯誤；D、t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克，正確。故選：D。17．氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．溫度升高，氣體溶解度增大 B．溫度降低，氣體溶解度減小C．壓強增大，氣體溶解度減小 D．壓強減小，氣體溶解度減小【答案】D【解析】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；B、氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，錯誤；C、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，錯誤；D、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，正確；故選：D。18．已知20℃時NaCl的溶解度為36克，20℃時在50克水里最多能溶解NaCl（）A．18克 B．36克 C．50克 D．100克【答案】A【解析】根據(jù)溶解度的概念，20℃時氯化鈉的溶解度是36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；則20℃時在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液達到飽和狀態(tài)。故選：A。19．物質(zhì)溶解度的大小與下列因素無關(guān)的是（）A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的種類 C．溫度 D．溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量【答案】D【解析】溶質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度都影響物質(zhì)的溶解度，與溶質(zhì)和溶劑的量沒有關(guān)系，觀察選項，故選：D。20．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25B．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．20℃時，100g甲溶液中含25g甲物質(zhì)D．甲中含有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g，故A錯誤；B、50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故B錯誤；C、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以125飽和g甲溶液中含25g甲物質(zhì)，但是100g甲溶液的狀態(tài)不能確定，溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故D正確。故選：D。21．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。在常溫下，先分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放進盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示。關(guān)于該實驗，下列說法中正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C．甲、乙溶液在放入冰水前后均為飽和狀態(tài) D．兩支試管里剩余的固體都增多【答案】C【解析】A、乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大，所以放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小，所以放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加，故B錯誤；C、甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固體，所以均為飽和狀態(tài)，故C正確；D、綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加，而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少，故D錯誤。故選：C。二．填空題（共7小題）22．大連復州灣鹽場是我國四大海鹽場之一，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。如圖是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響較大。（2）t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（3）將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是。（4）海水曬鹽是利用的方法獲得晶體【答案】（1）氯化鎂；（2）7：10；（3）增加溶質(zhì)；（4）蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥浚?）兩種物質(zhì)中，氯化鎂的溶解度曲線比較陡，所以氯化鎂的溶解度受溫度的影響較大；（2）t℃時，氯化鎂的溶解度是70g，所以飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為70g：100g＝7：10；（3）將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)；（4）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體。23．硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見圖1，這兩種物質(zhì)的溶解度見表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學式）。（2）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用的方法提純KNO3（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”）。（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3KCl（填寫“＞”“＝”或“＜”）。（4）如圖2所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是（填寫字母標號）。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃時，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是?！敬鸢浮浚?）KCl；（2）冷卻結(jié)晶；（3）＞；（4）B；（5）11g。【解析】（1）通過觀察溶解度曲線和溶解度表可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以可以判斷物質(zhì)乙是指KCl；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO3；（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3＞