電解質(zhì)溶液中的平衡（附答案解析）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破

專題過(guò)關(guān)檢測(cè)8電解質(zhì)溶液中的平衡

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

c?OHP

A.O.lmoLL-i的Na2cCh溶液加適量水稀釋后，溶液中土方色變大

c."COS'

c?Na+?

B.若使Na2s溶液中/巧?接近于2：1,可加入適量的KOH固體

-1+

C.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol-LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH^)>c(Na)=c(NH3.H2O)

D.0.2mol-L-1CH3COOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c?CH3coeT?—c(CH3coOH)

2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

據(jù)圖判斷正確的是()

A.II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B.6點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.。點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

3.向0.1moLir1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí),溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度⑺

隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()

4.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下

圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用

NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是()

ABCD

5.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.0.1moLL-NaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(COF)+c(OH-)

+

B.Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCOF)+2c(H2cO3)

C.0.1moLL-Na2s溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D.pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)的大小：③>①>②

6.將O.lmolL-i(CH3coO)?Ba溶液與O.lmoLLrNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是()

++-2+

A.3c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO)B.2c(Ba)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

-+2+-++

C.C(CH3COO)>c(Na)=c(Ba)>c(OH)>c(H)D.c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)+0.05mol-L

-1

7.室溫下，將0.2moLLr的一元酸HA和0.：lmol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說(shuō)

法不正確的是()

A.(HmolL-HA溶液與0.1moLL/i的NaOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)相等

B.混合后溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(A")>c(OH")

C.混合后溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-1

D.混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OJT)

8.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時(shí)，用0.1moLLT】NaOH溶液滴定20mLeUmol-L

rH2sO3溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若a點(diǎn)時(shí)。(H2so3)=C(HSO9),則《(H2so3)=10\"5

B.滴定時(shí)，可用甲基橙做為點(diǎn)b的終點(diǎn)判斷指示劑

C.若c點(diǎn)時(shí)C(HSOD=C(SOF),則c(Na+)<3c(HSOD

D.若10F7=0.2,則根據(jù)d點(diǎn)可以計(jì)算出&2(H2so3)的數(shù)量級(jí)為10-8

9.25℃時(shí)，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.1molL-i氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1

所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比m(HCl)/〃(NH3?H2。)］與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體

積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

lgC

OPH

-14-12-10-8-6-4-2u14

12

10

9.25

8

4

22],

000.51.01.52.0

n(HCl)

n(NH?H2O

圖1圖2

10-9251

A.25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為B.Pl點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液：c(Cr)=0.05mol-L-

-P3點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液：C

C.P2點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液：c(NH3.H2O)>c(OH)+c(Cr)D.c(NHt)+(NH3-H2O)=c(Cl

)

10.25℃時(shí)，若某混合溶液中始終保持c(CH3coOH)+c(CH3coer)=0.1moLL-i,lgc(H+)、lgc(OJT)、

lgc(CH3coOH)和lgc(CH3coeT)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。居為CH3coOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正

確的是()

02/12

A.M點(diǎn)時(shí)，c(CH3coOH)=c(CH3coe)一)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=lgKa

0_

C.該體系中，C(CH3COOH)=加+mol-L-1

Cirl/十Ka

cc上力c上U~~爾…c上c?CH3coOH?.c?OH?g/士由一

D.O點(diǎn)和P點(diǎn)比較，溶液中P點(diǎn)-----仃口「ccf----的值更大

c?CH3coO!

c([[+)c([[+)

11.常溫下，NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一1g:和一3"HCzOJ)[或Tg:口一、、

cyH2C2U4)cQHC2O4)

和一lgC(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

〔

1(

”0

0

)

3

/

—

原

)

(

O

U

H

)

。

當(dāng)

—

A.曲線N表示Tg.；康2；4)和Tgc(HC20J)的關(guān)系

B.Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10—3

C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至C(HC2OJ)和GCzCU?-)相等，此時(shí)溶液的pH約為5

+"2"

D.在NaHC2O4溶液中:c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖

是某同學(xué)用0.1mol-L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol-L_1的HC1和CH3coOH

溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A.曲線①代表0.1mol-L1KOH溶液滴定CH3coOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol-L-1KOH溶

液滴定HC1溶液的滴定曲線

B.在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

C.在A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3coeT)+c(OH-)—c(H+)=0.05moLL-i

D.在B點(diǎn)的溶液中有：C(K+)>C(OJT)>C(CH3coeT)>C(H+)

13.某溫度下,向10mL0.1mol-L-1NaCl溶液和10mL0.1mol-L-1LCrCU溶液中分別滴加0」mol-L-1

AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(C「)或Tgc(CrOl)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。

已知Ag2CrC>4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrC>4)=4x10-2

B.ai、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

-1

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol-L,則ai點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用KzCrCU溶液作指示劑

-15

14.已知20℃下Ksp[Mg(0H)2]=1.6x10-11,^sp[Co(OH)2]=6.4xlO,Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物，某同

學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化有無(wú)色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液

實(shí)驗(yàn)一

鈉溶液中，滴加幾滴酚酰變紅色

實(shí)驗(yàn)二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深

實(shí)驗(yàn)三冷卻后滴加適量CoCb溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物

A.鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成七和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度

C.Mg(OH)2(s)y-Mg2+(aq)+2O!T(aq)AH>0D.加入適量C0CI2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：

1

15.常溫下，用O.lOOOmoLLrNaOH溶液滴定lOmLO.lOOOmoLLrH3Po4溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是()

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

2-

B.c點(diǎn)溶液中c(O!T)=c(H+)+C(HPO4)+2c(H2POJ)+3c(H3Po4)

2-3

C.b點(diǎn)溶液中C(HPO4)>c(PO4")>c(H2PoJ)

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

16.室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是()

A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10—8

04/12

B.X(OH)NC)3水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NC>3水溶液中，c[X(0H)2〕+C(OIT)=C(X2+)+C(H+)

17.常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖

所示[已知：P/必=一1昭面]。下列敘述不正確的是()

c?AP

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-B,滴加NaOH溶液過(guò)程中，麗宓由保

持不變

C.m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A^)+c(HA)

18.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí),

HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

cCS^Amol-L1)

0c(Hg2+)/(mol-L-*)

A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液

-1

C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol-LHg(NO3)2，則c(S?一)減小D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的

轉(zhuǎn)化

a

19.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鴇酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知行=0.58)。下列分析正

確的是()

(I/R

h1

o二

M2

K3

三Ca9H>

4l|

&D

丁5;

二

集(6

-7"

H二

o8

r口

9CaWO4

acT765432

lgc(Ca2+)

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)VKsp[Ca(OH)2]

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液變渾濁,但Ca2+數(shù)目不變

：2++

C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合c(WOF)<c(Ca)<c(H)<c(OH-)

D.d點(diǎn)的CaWCU溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)

20.常溫下，向20mLimolLiCuCb溶液中滴加2moi匕1Na2s溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pCu=一

2+715

lgc(Cu),lg2.5=0.4,常溫下Ksp(FeS)=6.3xl(pi8；Kai(H2S)=1.2xlO_,Ka2(H2S)=7.1xl0o下列說(shuō)

法中正確的是()

A.常溫下，S2一的水解常數(shù)Kh(S2-)約為1.4

B.E—F—G的過(guò)程中，水的電離度一直在減小

C.向lmoLL-iFeSO4（aq）中加入足量CuS固體，產(chǎn)生FeS沉淀

D.25℃時(shí)，Cu2++H2S=CuS1+2H+的K約為1.36%10—14

c(HX)

21.25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSCU、FeSCU三種溶液，pM(p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示為[

c(Cu2+)、c(Fe2+),隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價(jià)鐵的氧化)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系

B.經(jīng)計(jì)算，Cu(OH)2固體難溶于HX溶液

C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí)，可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全

D.滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OIT)>c(H+)

22.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測(cè)得在不同pH條件

A.Li代表一lgc(SP+)與1g空野的變化曲線B.Ksp(SrFz)的數(shù)量級(jí)為IO"

_c(H)_

C.a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sd+)=c(F-)+c(HF)D.c點(diǎn)的溶液中存在c(C「)<c(Sr2+)

+2

_c(Ag)-c(NH3)

23.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如[Ag(NH3)2「的K不稔,j[Ag(NH)]]°一定溫度下，向01mol?LF

硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3^^[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3與6(X)的關(guān)系如圖所示,

06/12

其中

S(X)-n(X)

pNH3=-lgc(NH3),而訶麗而可(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說(shuō)法正確的是()

已知該溫度下Ksp(AgCl)=1,6x10-10

A.圖中02代表的是J(Ag+)

++

B.該溶液中c(Ag)+c[Ag(NH3)2]+c(NH：)=c(NOF)

C.向該溶液中滴入稀硝酸，仇Ag(NH3)2]+增大

D.AgCl溶于氨水時(shí)人8。+2?4：?3^^次8(??13)2]++。-平衡常數(shù)為長(zhǎng)=1.6x10-3

24.H2R是一種二元弱酸，常溫下某水體中c(H?R)由于空氣中的某種成分的存在而保持不變，又知該水體

9

-lgc(X)(X為H2R>HR，R2-、M2+)與pH的關(guān)系如圖所示、Ksp(MR)=3.0xl0-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

-63

A.Kai(H2R)=lxlO-

B.0.1moLL-i的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)

C.曲線④表示水體中c(M2+)隨著pH的變化情況

D.當(dāng)pH=10.3時(shí)，水體中c(M2+)等于3.0x10-7.9moi.L-i

【專題過(guò)關(guān)檢測(cè)8電解質(zhì)溶液中的平衡】答案

1.C?解析：Na2cCh溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，OH-物質(zhì)的量增加，COr物質(zhì)的量減小，溶液中

變大，則變大，A項(xiàng)正確；適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動(dòng)，使得S2-的物質(zhì)的

HZCU31C/CU3/

c?Na+?

量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可使Na2s溶液中c?s2-?接近于2：1,B項(xiàng)正確；NaOH與NH3H2O

等物質(zhì)的量混合，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3H2O是弱堿，部分電離，c(Na+)>c?NH3-H2。？，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；0.2moLLTCH3coOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和

醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知2°(用+)=。?(：113(：0。—？+0?(田3€：0011?,根據(jù)電荷守恒可知。?用+?

+C(H+)=C?CH3COCT?+C(OH-),因此可得2c?H+?—2c(OH-)=c?CH3c(XT?—c(CH3coOH),D項(xiàng)正確。

2.B

3.Bo解析：由CH3coOHCH3coeT+H+知，0.1mollT醋酸溶液的導(dǎo)電能力：厚0,A錯(cuò)誤；根

據(jù)CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NHt+H2O,在逐滴力口入氨水的過(guò)程中，c(CH3coeT)和c(NHj)

增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，/逐漸增大，C錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，此時(shí)相

當(dāng)于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電能力/逐漸降低，故B正確，D錯(cuò)誤。

4.Do解析：HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，滴力口NHs-HzO,先與HC1反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電

解質(zhì)的NKCl,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HC1被中和完后，繼續(xù)與CH3co0H

弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3co0NH4,為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HC1與CH3co0H均反應(yīng)完后，繼續(xù)

滴加弱電解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專邢陆第厔?shì)。

5.Bo解析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC(K)+2c(C0l)

+c(OH—),A錯(cuò)誤；在Na2cCh溶液中，由于COr+H2OHCOf+0H,HCOf+H20H2CO3+

OH,所以水電離出來(lái)的H+在溶液中存在的形式有HCCK、H2cO3、H+,即質(zhì)子守恒：水電離出來(lái)的H

+的濃度cMH+)=c(OH-)=c(HC(X)+2c(H2co3)+C(H+),B正確；0.1moLLT的Na2s溶液中，根據(jù)物

料守恒得Na+和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比是2：1,所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS—)+C(H2S)],C錯(cuò)誤；氫

氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，CH3coer和cicr水解使溶液顯堿性，且CH3coeT的水解能力小于CIO

一，所以pH相同的①CH3coONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)的大小關(guān)系是①，③〉②，D錯(cuò)誤。

6.Co解析：由電荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3coe)一)，兩溶液均為0.1moLLT,

則c(Ba2+)=c(Na+),可知A項(xiàng)正確；因CH3co0一在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2+)=c(CH3co0H)

+c(CH3coeT),B項(xiàng)正確；該溶液中的OH」來(lái)自NaOH的電離和CH3coeT的水解，故c(CH3coeT)>c(OH

+2+++2++

")>c(Na)=c(Ba)>c(H),C項(xiàng)不正確；電荷守恒式為c(Na)+2c(Ba)+c(H)=c(OH^)+c(CH3COO

-),把c(Na+)=0.05moLL-i和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)代入電荷守恒式，即得

+1

c(OH)=c(H)+C(CH3COOH)+0.05mol-L-,D項(xiàng)正確。

7.Ao解析：0.2moLL-i的一元酸HA和0.1mollT的NaOH溶液等體積混合后，生成物為等物質(zhì)的量

濃度的NaA、HA,溶液顯堿性，說(shuō)明A-的水解程度大于HA的電離程度。HA是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，

對(duì)水電離的抑制程度不同，A錯(cuò)誤；經(jīng)上述分析知，混合后溶液粒子濃度大小：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH

07

"),B正確；根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=j-moLLT=0.1moLLT,C正確；根據(jù)電荷守恒得。(Na+)

+c(H+)=c(A—)+c(OH—),D正確。

c(H+)-c(HSOr)

8.Co解析：a點(diǎn)pH=1.85,若a點(diǎn)時(shí)c(H2so3)=c(HS(K),則Kai(H2so3)=---------/口9、'—=c(H

+)=10-1.85,故A正確；b點(diǎn)pH=4.52,甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,則滴定時(shí)可用甲基橙做為點(diǎn)b的

終點(diǎn)判斷指示劑，故B正確；若c點(diǎn)時(shí)c(HS<X)=c(SO/)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HSOT)

+2c(SOr)+c(OH-)=3c(HSO3)+c(OH-),又c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7.19,顯堿性，則c(H+)<c(OH-),所以

+3,

c(Na)>3c(HSO3),故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2so根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合SO歹的水解方程式SO歹+

10-14

10-4.15,-i

HzO^^HSOT+OH-可知，C(HSO3)~c(OH-)=1()_985molLT=molL；式soM)=

0.1mol-L^'xO.OZL01c(HSOf)-c(OH-)10-415xl0-415

0.02L+0.04L=TmoLL]SOr的水解平衡常數(shù)Kh尸.以。廠)工—0J一

3

K10—^1]

=3x10-7.3,Ka2(H2so3)=i^=?_=7*10-6.7=工x10-*36xl0-°-7~6.67xIQ-8,即Ka2(H2so3)的數(shù)量級(jí)

八hljX1inU73JJ

為10-8,故D正確。

9.Do解析：NH3H2O^^NHt+OHKb=而<3.HQ廠，由圖1可知，當(dāng)c(NH3-H2O)=c(NHj)時(shí)，

4751

溶液pH=9.25,即c(H+)=10-9.25moi.L-i,c(OH-)=10-mol-L-,代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式可得，Kb

08/12

=c(OH-)=10—475,A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比圖1、圖2可知，P1點(diǎn)時(shí)，溶液中c(NHj)=c(NH3-H2O),根據(jù)物料守

1

恒c(NH/)+c(NH3-H2O)=0.1mol[T,c(NHt)=c(NH3.H20)=0.05mol-L-,此時(shí)溶液pH=9.25,c(OH

-)>c(H+),由電荷守恒c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHj),知c(C「)<c(NHt)=0.05moLL-\B項(xiàng)錯(cuò)誤;

由電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(NHt),由圖1可知,P2點(diǎn)時(shí)c(NHt)>c(NH3?H2。),則c(H+)

+c(NHt)>c(NH3.H2O),因此c(OH-)+C(CR)>C(NH3-H2O),C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖2可知，P3點(diǎn)時(shí)”?NH3HO?

=1.0,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4CI,根據(jù)物料守恒可得C(C「)=C(NH3-H2O)+C(NH/),D項(xiàng)正確。

10.Co解析：根據(jù)圖分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離

子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，如圖中各曲線代表的濃度分

另4是：曲線1為lgc(CH3coeT)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH

一)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3coOH)隨pH的變化曲線。M點(diǎn)時(shí)lgc(CH3coeT)=lgc(H+),即

+

c(H)=c(CH3COO),故A錯(cuò)誤；N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn),lgc(CH3COO)=lgc(CH3COOH),即

c2cH3coCT

C(CH3COO)=C(CH3COOH),因Ka=-0?CH3coe)H?一，代人等量關(guān)系并變形可知pH=—lg&,故B

1

錯(cuò)誤；C(CH3COQ-)+C(CH3COOH)=0.1mol-L_,則c(CH3coeT)=0.1moLLT—c(CH3coOH),又Ka=

c?CH3coC)—0lc?H+?

一0?國(guó)也而一,聯(lián)立兩式消去c(CH3coeT)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3coOH)=天1市西mol-L-1,

C?CH3COOH?C?OH-?

-

故C正確；醋酸根離子的水解平衡為CH3COO+H2OCH3COOH+OH,Kh=ocurnn-9

C?CH3COOH?C?OH-?

溫度不變，Kh不變故O、P兩點(diǎn)”口2相等，故D錯(cuò)誤。

11.Co解析：H2c2。4是二元弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，則有Kal(H2c2()4)>Ka2(H2c2。4),即

c(H+)c(HC2OI)c(H+)?C(C2O廣)c(H+)七(HC2OI)

C(H2c2O4)>—c(HC2OI)'推知—lgc(H2c2O4)<一lg

C(H+)-c(C2O廣)C(H+)c(H+)

，故曲線N表示-lg和一lgc(C2O4--),曲線M表示一lg,.(口「r()

C(HC2O4)C(HC2O4)C2c2。4)

c(H+)c(H+)

和Tgc(HC2℃,A錯(cuò)誤；曲線N表示一坨中5力和TgcC。/)-lg-(HC2O-)=3時(shí),

c(H+)

—lgC(CO2^)=2,則有八sc.、=10—3時(shí)，(CO2-)=10-2mol-L一，故&2(H2c2O4)=

24C(HC2O4)C24

+

c(H)-C(C2oi-)

-----c、--------------=10-3x10-2=10-5,B錯(cuò)誤；當(dāng)C(C2O42-)=C(HC2C>4)時(shí)，^a2(HCO)=C(H+)=

C(HC2O4)----------------------------------------------------------------------------4224

lx：!。、mol.L1,則此時(shí)溶液的pH=5,C正確；NaHCzCU溶液中存在電離平衡和水解平衡，由圖可得

Kw

Kal(H2c204)=1X10-2；HC2O4一的水解平衡常數(shù)為Kh=/=吊產(chǎn)=l()T2<Ka2(H2c2。4),說(shuō)明HC2O4-的

2

電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則有c(H+)>c(OH-),C(C2O4-)>C(H2C2O4),故溶液中微粒濃度：

c(Na+)>c(HC20「)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D錯(cuò)誤。

12.D。解析：由圖像中A、C兩點(diǎn)分別表示KOH與CH3coOH、KOH與HC1恰好完全反應(yīng)，由于CH3coOK

水解使溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而KC1不水解，溶液呈中性，所以C點(diǎn)水電離的c(H+)小于A點(diǎn)水

電離的c(H+),故B錯(cuò)誤。

13.Bo解析：b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4,—lgc(CrOK)=4.0,c(CrO?-)=10-4mol-L則c(Ag+)=2xlO

4-12+-12

~molL,該溫度下，A?sp(Ag2CrO4)=c(CrOl~)xc(Ag)=4x10,故A正確;ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，-lgc(Cl

491+41

一)=4.9,c(Cr)=10--mol-L-,則c(Ag+)=10-四moiL-i,bAc(Ag)=2xlO-mol-L-,c點(diǎn)，K2CrO4

114xl()T2_

過(guò)量，c(CrOH)約為原來(lái)的z，貝Ic(CrO?—)=0.025moLL-i,貝Uc(Ag+)='/"■病一=，1%乂10-5moiiT,

ai、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將NaCl溶

液濃度改為0.2moLLT,平衡時(shí)，-lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此ai

點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；根據(jù)分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在C「和CrO「時(shí)，加入硝酸銀溶液，C廠先沉

淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用KzCrCU溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成AgzCrCU

為紅棕色沉淀，故D正確。

14.Bo解析：由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應(yīng)產(chǎn)生了死和難溶物Mg(OH)2，故A正確；氯化鈉對(duì)Mg(OH)2

在水中的溶解度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過(guò)程

2+

是吸熱的，故C正確；在Mg(OH),飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2(s)+Co

2+2+2+22

(aq)^^CO(OH)2(S)+Mg(aq),則c(Mg):c(Co)=[c(Mg*)-c(OH")]:"(Cc?呼)./OH-)]=

Ksp[Mg(OH)2]:Ksp[Co(OH)2]=2500:1,故D正確。

15.C?解析：滴定終點(diǎn)生成Na3Po4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；c點(diǎn)消耗NaOH

溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3Po4,溶液中的OH.來(lái)源于PCV一的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守

+2

恒可得：c(CffiT)=c(H)+c(HPO4-)+2c(H2Po/)+3c(H3Po4),故B正確；b點(diǎn)消耗NaOH溶

液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPC)4,溶液中HPCU?一的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPC^、>

3

c(H2Po「)>c(PO4-),故C錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2Po4、Na2HPO4Na3PO4,

其中Na3PO4溶液中PCU3一的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確。

16.Co解析：A項(xiàng)。選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=

.......................——=c(OH")=10—(14-6.2)=10-7.8=1.58x10-8,正確；B項(xiàng)，X(OH)NO3水溶液中X

c[X(OH)2+]

的主要存在形式為X(OH)+,由圖知，當(dāng)X(OH)+占主導(dǎo)時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，正確；C項(xiàng)，

由A項(xiàng)知，Kb2=L58xl0T,x2-的水解常數(shù)&=2也=」------->1.58xl0-\即X?+的水解程度大于X

跖21.58xl(p8

+

(OH)+的電離程度，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，c(X2+)<c[X(OH)],

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在X(OH)NO3水溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c[X(OH)2]+c(OH)=c(X2+)+c(H+),

正確。

c?A—EVc?A—?

17.Do解析：HA^^H++A-,Ka(HA)=——,時(shí)，Ka(HA)=c(H+)=

c?A—?c?A—??c?H+?a

1。一器&(HA)的數(shù)量級(jí)為1?！篈項(xiàng)正確；0?HA?,C?OH—?=c?HA??c?OH—?dH/？=豆,故滴加NaOH

c?A-?

溶液過(guò)程中，9口2黃門三二保持不變，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=

c(A-)+c(OH-),由A分析可知,m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)—c(Na+),C項(xiàng)正確;

n點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A],n點(diǎn)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),則c(Na

+)<c(A-),故不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.Co解析：HgS的Kp只與溫度有關(guān)，A不正確；曲線以下的點(diǎn)都是不飽和時(shí)的點(diǎn)，B不正確；加入

Hg(NO3)2時(shí)，c(Hg2+)增大，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，c(S2一)減小，C正確；升高溫度時(shí)，硫化汞的溶解

度增大，c(Hg2+)和C(s2-)都增大，D不正確。

10/12

19.Ao解析：B項(xiàng)，加CaO,CaO與H2O反應(yīng)且放熱，溶