2025屆高考化學一輪復習模擬試卷（重慶卷）含解析

2025屆高考化學一輪復習收官模擬重慶卷

本卷滿分100分，考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-140-16S-32C1-35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

金牌銀牌銅牌

B炒糖色過程中白砂糖C切開的土豆放置后D焚燒秸稈時，產(chǎn)生

A杭州亞運會獎牌表

變?yōu)榻固?，該過程未發(fā)切面變色是因為土豆二氧化硫、二氧化

面材質(zhì)屬于金屬材料

生化學反應中的酚類被氧化氮等污染性氣體

A.AB.BC.CD.D

2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2A1O2+CO2+3H2O—2A1（OH）3+CO；-

2+

B.向KN。？溶液中滴加酸性KM11O4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O^5NO；+2Mn+6OH

C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：

2+-+

Ba+2OH+NH；+H+SOjBaSO4J+NH3H2O+H20

D.[Ag（NH3%]0H與足量鹽酸反應生成

++

AgCl:[Ag（NH3）7]+OH+3H+Cr-AgClJ+2NH：+H20

3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙

B.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

C.銅絲在氯氣中燃燒生成CuC",產(chǎn)生藍色的煙

D.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成黑色固體

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol食鹽含有NA個NaCl分子

B.Imol氨氣中有2義個氫原子

C.2.8g氮氣中含有的氮原子數(shù)目為0.1義

D.16g由03和02組成的混合氣體中含有的0原子數(shù)目為NA

5.下列有關(guān)實驗操作、原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

A,用裝置甲除去食鹽水中的泥沙B.用裝置乙灼燒海帶

C.用裝置丙分離酒精和水的混合物D.用裝置丁制取少量蒸儲水

6.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱

的順序是HXO4>H2YC?4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是（）

A.非金屬性：X>Y>ZB.原子半徑:X>Y>Z

C.原子的最外層電子數(shù)：X<Y<ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

7.蛭得凈是一種抗血吸蟲病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，下列說法錯誤的是（

HOIOH

OH

PO(OH)2

A.蛭得凈可看作是酚類衍生物

B.蛭得凈可看作是芳香族化合物

C.蛭得凈可以看作是磷酸的酚酯

D.蛭得凈可以看作是芳香煌

8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A將Fe（NC>3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe（NO3）2已變質(zhì)

往某溶液中先加稀硫酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，出現(xiàn)白色沉

B溶液中含有soj

淀

向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠不能證明溶液中是否含

C

近試管口，試紙未變藍有NH：

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變

D該溶液中一定含有coj

渾濁

A.AB.BC.CD.D

9.鈉的一種氧化物的正方體晶胞如圖所示（“?”或均表示一個簡單離子）。下列說

法正確的是（）

A.該氧化物的化學式為Na。。？

B.晶胞中連接“O”與“?”的線段表示共價鍵

C.晶胞中與最近且等距的“?”的數(shù)目為4

D.該晶體中與的核外電子排布相同

10.反應3cl2+8NH3?N2+6NH4cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反

應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：；:Cl

H:N:H

B.用電子式表示氨氣分子的形成過程:N+3H-

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

D.NH4cl中有離子鍵和非極性鍵

1

n.25C時,某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3C00)=O.lmolL,

lgc(CH3cOOH)、lgc(CH3coeF)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH的變化關(guān)系如圖所示，其中X=

CH3coOH、CH3coeT、H+或0田。設(shè)Ka為CH3cOOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A.0點時，C(CH3COOH)=C(CH3COO-)

B.N點時，pH=-lg(

c(H+)

C.該體系中，c(CH3co0H)=-mol-L1

K,+c(H+)

D.pH由7到14的變化過程中，CH3coeF的水解程度始終增大

12.新華網(wǎng)報道，我國高溫固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術(shù)實現(xiàn)

了廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示，下列說法正確的是()

SJ+ZHJO------------

電極a71七心，

氮離子固體

電解質(zhì)膜

30熟**俟a

電極b011

A.電極b為電池負極

2

B.電極a上的電極反應為2H2s+2O--4e——S2+2H2O

C.該電池消耗ImolH2s轉(zhuǎn)化成的電能理論上等于其燃燒熱值

D.電路中每通過4moi電子，正極消耗448LH2s

13.已知X、Y、Z、W四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。四種元素形成的單質(zhì)能按

如圖反應生成甲、乙、丙、丁四種化合物。W的質(zhì)子數(shù)等于Z質(zhì)子數(shù)的兩倍再加上X的質(zhì)子

數(shù)；Y元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素。四種元素不在同一主族。下列說法正確的是

()

Z

A.Y的氧化物形成的水化物是強酸B.化合物甲可以與化合物乙反應

C.化合物丙的比例模型:D.化合物甲的沸點高于化合物丁

14.鐵可以和CO?發(fā)生反應：Fe(s)+CC)2(g)?iftFeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某容器中加

入足量的鐵粉并充入一定量的CO?氣體，反應過程中CO?和CO氣體的濃度與時間的變化關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是()

B.若升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，則該反應的3<0

寸c(CO)c(FeO)

C.該反應化學平衡常數(shù)表達式

D.該反應的化學平衡常數(shù)為4

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廢舊鋰電池的正極材料中含有銀、鉆、鋰、鋁等金屬元素。一種從廢舊鋰電池中回收鑲、

鉆、鋰制備相應產(chǎn)品的工藝流程如下:

H2C2O4

—>■曹諭~?反萃取一?CoSOd溶液一?沉鉆一>CoC2O產(chǎn)品

。

H2SO4Na2sO3Na2c3

廢舊

一酸浸萃取一

鋰電池NiSO4H2。產(chǎn)品

銀、鋰(NH4)2CO3

水相

T需卜一系列操作[Li2c產(chǎn)品

Li2s溶液

母液

已知：①浸出液中銀、鉆、鋰、鋁分別以Ni2+、CoO；,Li+、Ap+的形式存在。

②碳酸鋰的溶解度（g/L）見表。

溫度/℃020406080100

Li2cO31.541.331.171.010.850.72

（1）CoO；中Co的化合價是

（2）某研究團隊對“酸浸”條件做了大量研究，得出如下圖示，根據(jù)下圖選擇適宜的浸取條

件

鉆

銀

201------------'------------'------------'------------'201----------1----------1----------1----------1----------1801-----------1-----------1-----------1-----------1

0.511.523405060708090306090120150

硫酸濃度/(mol/L)溫度/(。。浸出時間/min

（3）“還原”操作時主要反應的離子方程式為;經(jīng)檢測，浸出液中

c（Al3+）=0.001mol/L,“除鋁”時，要使Ap+開始沉淀，pH值應大于

33

：^sp[Al（OH）3]=1.0xlO-]

（4）實驗室“萃取”操作需要在（填儀器名稱）中進行；“沉鉆”的離子方程式為

（5）“一系列操作”為、洗滌、干燥；“母液”的用途有（寫出一種即

可）。

16.氯化亞颯（SOC12）常用于制造?；然铮晨蒲行〗M在實驗室設(shè)計如圖所示實驗裝

置，采用活性炭作催化劑，以SO?、cu和scu為原料制備氯化亞碉。

已知，部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表:

化學式熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm-3)相對分子質(zhì)量性質(zhì)

①常溫下為無色或黃色有

氣味的液體；②遇水劇烈

SOC12-10578.81.6119

反應，產(chǎn)生白霧；③加熱

至140℃開始分解

①常溫下為紅棕色液體；

SC12-78601.4103

②遇水劇烈反應

SOC1①遇水劇烈反應，生成兩

22-54691.7135

種強酸

請回答下列問題:

(1)儀器Y的名稱為,若物質(zhì)X為漂白粉，則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)從節(jié)約能源的角度考慮，實驗室制備SO2的最佳試劑組合為(填序號)。

A,銅和濃硫酸

B.FeS和的硫酸

C.Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸

D.Na2sO3固體和稀硝酸

(3)利用上述裝置，按照a-bc-de-cb-i；f-gh氣流方向完成實驗，則裝置D的作用為

。裝置C中發(fā)生原子利用率為100%的反應，根據(jù)兩個裝置B中產(chǎn)生的氣泡，調(diào)控

進入裝置C中CjSO2的體積比為，反應一段時間后，反應結(jié)束的現(xiàn)象為

（4）實驗結(jié)束后，分離出比較純凈的氯化亞碉的操作方法是。

（5）采用滴定法測定市售氯化亞碉（含少量SO2cU）純度，實驗步驟如下：

①準確稱取ag氯化亞碉樣品，緩緩倒入盛有50mL0.100mol.尸的“標準溶液的水解瓶

中，反應完全后，冷卻至室溫，將所得溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，用蒸儲水洗滌水解瓶

2~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，定容、搖勻，得到樣品溶液。

②用移液管準確量取樣品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一種帶蓋的錐形瓶）中，加入少

量淀粉溶液作指示劑。

③用O.lOOOmoLLT的Na2s2O3標準溶液滴定，該過程中發(fā)生反應匕+2$20）-21+S4O：，

平行滴定3次，消耗Na2s2O3標準溶液的平均體積為KmLo

步驟②中使用碘量瓶的原因為,氯化亞碉樣品的純度為（用含a、/的代

數(shù)式表示），下列操作會使市售氯化亞碉純度測定結(jié)果偏高的是（填序號）。

A.步驟①中忘記用蒸儲水洗滌水解瓶

B.步驟②中量取樣品溶液時，仰視讀數(shù)

C.步驟③中，滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后，尖嘴有氣泡

17.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

V

Inin合

天然氣成

脫硫氨

I—」

,1

氨

液

（1）根據(jù)下表中鍵能寫出合成氨的熱化學方程式：

化學鍵H-HO-HN三NH-N

E/(kJ-mol-1j436465946391

(2)步驟n中制氫氣原理如下：

1

a.CH4(g)+H2O(g)VfCO(g)+3H2(g)=+206.4kJ.mol

a1

b.CO(g)+H2O(g)itCO2(g)+H2(g)AH2=2kJ-mol

利用反應b將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。反應b化學平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如

表:

T/℃70080083010001200

K2.61.71.00.90.6

①該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）；某溫度下，體系中各物質(zhì)的平衡濃

度符合下式：5c（CO2）,C（H2）=3C（CO>C（H2。），試判斷此時的溫度為。

②恒溫恒容密閉容器中，能說明反應a達到平衡狀態(tài)的是o

A.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.c（CO）與c（CHj相等D.3V正（CHj=v逆（凡）

（3）下圖表示500℃、60MPa條件下，合成氨反應原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)

系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡轉(zhuǎn)化率為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

%50

越

42

白40

三

拴

邀

中

X0123456

匕也、用物質(zhì)的量之比

（4）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器中充入9.0mol、和23.0molH2,不同

溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)（9）與總壓強（P）的關(guān)系如圖0

（2）在今60Mpa條件下，力點v正v逆（填“大于”“小于”或“等于"），理由是

18.化合物H是一種具有生物活性的苯并吠喃衍生物，合成路線如下（部分條件忽略，溶劑未

寫出）：

回答下列問題：

（1）化合物A在核磁共振氫譜上有組吸收峰;

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為、；

（3）反應③和④的順序不能對換的原因是；

（4）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為（填標號）；

（5）化合物G-H的合成過程中，經(jīng)歷了取代、加成和消去三步反應，其中加成反應的化學

方程式為

（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學知識，設(shè)計以。和CI2CHOCH3為原料合成

O

,II

HO-C-CH-O-H

n的路線.(HCN

等無機試劑任選）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：杭州亞運會獎牌表面材質(zhì)為金、銀、銅，屬于金屬材料，A正確：妙糖色過程中，白

砂糖在較高溫度下發(fā)生脫水等反應，產(chǎn)生黑褐色物質(zhì)，發(fā)生化學反應，B錯誤：切開的土豆

放置后切面變色是因為土豆中的酚類被氧化，產(chǎn)生大量的醍類物質(zhì)，新生的醍類物質(zhì)能使植

物細胞迅速地變成褐色，C正確：秸稈燃燒會產(chǎn)生大量氮氧化物、二氧化硫及煙塵等，D正

確。

2.答案：D

解析：A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO?生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：

A102+C02+2H2O—A1（OH）3J+HCO；,A錯誤；

B.亞硝酸是弱電解質(zhì)，向KN。2溶液中滴加酸性KMnC>4溶液：

+2+

5HNO2+2MnO；+H^5N0；+2Mn+3H2O,B錯誤；

C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的BagH%溶液，鏤根離子不反應：

2++

Ba+20H+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,C錯誤；

D.[Ag（NH3）21OH與足量鹽酸反應，不僅發(fā)生Ag+與C「、OT與H*的反應，也會發(fā)生

[AgiNfQT與H+的反應，所以離子方程式為

++

[Ag（NH3）2]+OH+3H+Cl=AgClJ+2NH；+H2O,D正確；

故選Do

3.答案：B

解析：氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成HC1,HC1遇到空氣中的水蒸氣會形成鹽酸小

液滴，所以瓶口處有白霧出現(xiàn)，A錯誤；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，生成大量的氯化

鈉固體，即可看到生成白煙，B正確：銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯

誤；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕黃色的煙，D錯誤。

4.答案：D

解析：A項，食鹽是由Na+和C「構(gòu)成的，不含NaCl分子，錯誤；B項，lmol氮氣中有治個

28g

He原子，錯誤；C項，^（N2）=,,=0.1mol,則所含氮原子數(shù)為0.2義，錯誤；D

28g-mol

16g

項，。3和。，組成的混合氣體中〃（。）=：」尸=lmol,含有的0原子數(shù)為NA，正確。

-16g-mol

5.答案：C

解析：A.過濾分離固液的操作，用裝置甲能除去食鹽水中的泥沙，故A正確；

B.灼燒海帶使用酒精燈、用煙、三腳架、泥三角，故B正確；

C.酒精和水互溶，不能分液分離，故C錯誤；

D.可以使用蒸儲的方法制取蒸儲水，故D正確；

故選Co

6.答案：A

解析：由同一短周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性順序是

HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性：X>Y>Z,A項正確；同周期元素的非金屬性越強，原

子的原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)：X>Y>Z,同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的

增大而減小，所以原子半徑：X〈Y〈Z,B項錯誤；同一周期元素，元素的最外層電子數(shù)隨著原

子序數(shù)的增大而增大，所以原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z,C項錯誤；同一周期元素，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z,D項錯誤。

7.答案：D

解析：蛭得凈中羥基與苯環(huán)直接相連，可以看作是酚類化合物；蛭得凈中含有苯環(huán)，可以看

作是芳香族化合物；蛭得凈中含有酚羥基與磷酸形成的酯基，故可以看作是磷酸的酚酯。燒

是僅含碳、氫兩種元素的有機物，蛭得凈中除含碳、氫元素外還含有0、P、Br,故不能看作

是芳香煌。

8.答案：C

解析：A.酸性條件下，NO；、H+和Fe?+發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,因此由實驗

現(xiàn)象不能說明Fe（NC>3）2已變質(zhì)，故A錯誤；

B.加入的稀硫酸和氯化鋼能生成硫酸領(lǐng)沉淀，應用鹽酸進行酸化，故B錯誤；

C.加入稀氫氧化鈉，且未加熱，可能生成一水合氨，不會生成氨氣，由操作和現(xiàn)象不能證明

溶液中是否含有NH：,故C正確；

D.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，且氧化硫、二氧化碳均使石灰水

變渾濁，因此該溶液中不一定含有coj,故D錯誤；

故選Co

9.答案：D

解析：由晶胞留可知，黑色原子有8個在體內(nèi)，白色原子有8個在頂點、6個在面心，根據(jù)

均攤法進行計算，8X：+6X4=4,可知白色原子和黑色原子之比為1：2,故該氧化物為

o2

Na2O,白色的為氧離子，黑色的為鈉離子，據(jù)此分析解答。A.由分析可知，該氧化物的化學

式為Na?。，A錯誤；B.氧化鈉中含有離子鍵，晶胞中連接氧離子與鈉離子的線段表示離子

鍵，B錯誤；C.由晶胞圖可知，晶胞中與氧離子最近目等距的鈉離子的數(shù)目為8,C錯誤；D.

鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均為10,最外層電子均為8,核外電子排布相同，D正確；故

答案選D。

10.答案：B

解析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,應表示為

nCl,A錯誤；氨氣為共價化合物，氮原子和3個氫原子分別共用1對電子，用電子式表示

氨氣分子的形成過程為‘可'+3氏>H：N：H,B正確；Nz的結(jié)構(gòu)式為N三N,C錯誤；

H

NH4cl中鏤根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子之間形成極性共價鍵，D錯誤。

n.答案：B

解析：c(CH3coO)+c(CH3coOH)=0.1mol〕T,則

1

c(CH3COO-)=0.1molL--c(CH3COOH),又3co01c(H),聯(lián)立兩式消去

c(CH3coOH)

(、/、0.1c(H+)

c(CH3coeT)并化簡整理可得出，c(CH3co0H)=至常五jmol.L1'C錯誤；假設(shè)溶液中

的陽離子為Na+,當溶質(zhì)為CH3cOONa時，PH>7,繼續(xù)向溶液中加入NaOH增大pH,則

CH3coO-的水解程度減小，D錯誤。

12.答案：B

解析：電極b為電池正極，氧化劑氧氣得到電子化合價降低，A錯誤；分析裝置圖可知，硫

化氫在負極失去電子同時結(jié)合氧離子生成硫單質(zhì)和水，電極a上的電極反應為

2

2H2S+2O--4e--S2+2H2O,B正確；該電池消耗1molH2s轉(zhuǎn)化成的電能理論上不等于

其燃燒熱值，硫化氫燃燒要生成二氧化硫，釋放的熱量更多，C錯誤；H2s所處的狀態(tài)未

知，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤。

13.答案：D

解析：A.Y的氧化物形成的水化物不一定是強酸，比如亞硝酸，故A錯誤；B.化合物甲(凡0)

可以與化合物乙(NO)不反應，故B錯誤；C.不是化合物丙的比例模型，氮原子

比C1原子半徑小，故C錯誤；D.化合物甲(凡0)的沸點高于化合物丁(NHj),故D正確。綜

上所述，答案為D。

14.答案:D

解析：A.根據(jù)圖象可知，a點以后CO和CO?濃度還在變化，說明a點未達到平衡，故A錯

誤；

B.化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明反應向正反應方向進

行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應方向為吸熱反應，即△">(),故B錯誤；

C.Fe、FeO為固體，濃度視為常數(shù)，不能寫入化學平衡常數(shù)表達式，正確的是

c(CO2)

故c錯誤；

D達到平衡時,c(CO)=0.60moL/L,c(C()2)=0.15moL/L,代入長=學察,得出

“c(CO)0.60

K='=7777=4,故D正確；

答案為D。

15.答案：(1)+3

(2)硫酸濃度為2.Omol/L、溫度為70℃、時間為120min

+2+

(3)2CoO,+SO^+6H=2CO+SO4+3H2O；4

2+

(4)分液漏斗；Co+H2C2O4—CoC2O4^+2H+

(5)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；作氮肥(合理即可)

解析：（1）CoO：顯示-1價，所以C。的化合價是+3；

故答案為+3；

（2）由圖可知，“酸浸”時，浸取條件為硫酸濃度為2.Omol/L、溫度為70℃、時間為

120min時，浸出率最高；故答案為硫酸濃度為2.Omol/L、溫度為70℃、時間為120min時；

（3）Na2sO3具有還原性，將C03+還原為C02+,反應離子方程式為

+2+

2COO2+SO^+6H—2CO+SO^+3H2O；浸出液中c（Ap+）=0.001mol/L,且

33

Ksp[Al（OH）3]=1.0xlO-,所以KSP[A1（OH）3]=C3（OH-）H（AF+）=LOX1（T33,帶入計算得

c（OH）=1.0xlO-10,此時pH值為4；所以“除鋁”時，要使AP+開始沉淀，pH值應大于4；

+2+

故答案為2COO2+SO：+6H=2CO+SO;+3H2O,4；

（4）實驗室“萃取”操作需要分液漏斗在中進行；使用H2c2O4和C02+生成COC2O4,離子

2+

方程式為Co+H2C2O4—COC2O4J+2H+；故答案為分液漏斗，

2+-

Co+H2c2O4CoC2O4J+2H+；

（5）Li2sO’加入（NHJCO4,蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到Li2co4；母液中含有

NH：,可作氮肥（合理即可）；故答案為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；作氮肥（合理即可）。

+

16.答案：（1）球形冷凝管；CIO+Cl+2H=Cl2T+H20

（2）C

（3）尾氣處理，吸收多余的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣進入裝置影響

實驗；1:1;裝置C中液體紅棕色褪去

（4）過濾、蒸儲

（5）防止碘揮發(fā)，影響實驗結(jié)果；5.95（10-%）%；AC

a

解析：（1）若物質(zhì)X為漂白粉，次氯酸根離子具有強氧化性，氧化氯離子生成氯氣，故裝置

A中發(fā)生反應的離子方程式為CIO-+C「+2H+?CU個+凡00

(2)銅和濃硫酸反應制備二氧化硫需要加熱，A不符合題意；FeS和H2sO’反應生成硫化氫

氣體，不會生成二氧化硫，B不符合題意；Na2sO3和H2sO’發(fā)生反應

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02T+H20,C符合題意；Na2sO3與HNO3發(fā)生氧化還原反

應，得不到二氧化硫，D不符合題意。

(3)裝置C中發(fā)生的反應為SC12+C12+SC)2-2SOC12,所以C"、SO?按體積比為1:1通

入裝置C,SC"完全反應時反應結(jié)束，現(xiàn)象為裝置C中液體紅棕色褪去。

(4)實驗結(jié)束后先過濾除去活性炭，根據(jù)題表中相應物質(zhì)的性質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)沸點存在明顯差

異，因此再通過蒸儲提純。

(5)S。2cL遇水劇烈反應，生成兩種強酸(硫酸和鹽酸)，這兩種酸與碘單質(zhì)均不反應，

SOCU中硫元素為+4價，與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價升高至+6價，根據(jù)得失

電子守恒可得關(guān)系式：SOC12-I2,L?2s2。;，碘單質(zhì)的總物質(zhì)的量為5x10-3mol,第③步

中被滴定的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5%xl(y5mol,則原500mL溶液中剩余碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

4

5KxlO-moL因此可得與SOCU反應的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為(SxlOT-s-xlofmol,SOC12

的純度為(5xl0--5Fxl0")molxll9g.mol-*xi00%=5.95(10-F)

%o步驟①中忘記ag用

aga

蒸儲水洗滌水解瓶，導致進入滴定環(huán)節(jié)的碘單質(zhì)減少，消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積減

小，根據(jù)表達式，可知最終結(jié)果偏高，A符合題意；步驟②中量取樣品溶液時，仰視讀數(shù)，

所取含碘單質(zhì)溶液體積偏大，滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積偏大，根據(jù)表達1式，可

知最終結(jié)果偏低，B不符合題意；步驟③中，滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后，尖

嘴有氣泡，導致得到的心扁小，根據(jù)表達式，可知最終結(jié)果偏高，C符合題意。

17.答案：(1)N2(g)+3H2(g)fift2NH3(g)AH=-92kJ.moL

(2)①放熱；1200℃

②AD

(3)59.2o

(4)①豈〉D>1

②大于；在06OMPa時力點NH3的體積分數(shù)未達到平衡時的體積分數(shù)，反應正向進行

解析：(1)N三N的鍵能是946kJ-mo「，11-：［1的鍵能為4361:>1110「1,N-H的鍵能為

391kJ-mol1,則

11-1

N2(g)+3H2(g)?骯2NH3(g)AZ/=946kJ-mol+3x436kJ-mol-6x391kJ-mol

11

=-92kJ-mol,該熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)里加2NH3?AH=-92kJ.moro

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆

反應是吸熱反應，正反應為放熱反應；由5c(CO2),C(H2)=3C(CO>C(H2。)，可得平衡常數(shù)

C(CO2)C(H2)

K=I：I；；"，故此時反應溫度為1200℃。

②A.該反應前后氣體分子數(shù)不相等，即當各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，混合氣體的壓

強也不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡，故A正確；B.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積

不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C.反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度與起始濃度及

轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時可能等于化學計量數(shù)之比，也可能不等于，即c(CO)與c(CHj相等不能

說明反應達到平衡，故C錯誤；D.3V正((2應)=出(凡)即正逆反應速率相等，能說明反應達

到平衡，故D正確。

(3)a點時H?、M物質(zhì)的量之比為3,設(shè)起始投入3molH2、lmolN2,到平衡