人教版九年級化學(xué)上冊期中期末考前集訓(xùn)（十四）專項鞏固訓(xùn)練卷（三）（原卷版+解析）

【新課標(biāo)?新素養(yǎng)】2022—2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊期末考前集以

專項鞏固訓(xùn)練卷（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

考點一對質(zhì)量守恒定律的理解與探究

1.（2022吉林通化期末，9,★☆☆）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大

B.10g酒精和10g水混合之后的質(zhì)量為20g

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

2.（2022黑龍江勃利期末，18,10gB,9gC的固體混合物充分加熱，使其完全反應(yīng)。待反應(yīng)結(jié)

束時，測得A剩余3g,B增至25g,C的質(zhì)量為零，同時生成了氣體D,則D的質(zhì)量為（）

A.6gB.9gC.16gD.34g

3.用來證明質(zhì)量守恒定律的下列裝置中，你認(rèn)為設(shè)計最不科學(xué)的是（）

4.某校實驗興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。

（1）提出問題：白磷在空氣中燃燒符合質(zhì)量守恒定律嗎？設(shè)計實驗：小云同學(xué)將一定質(zhì)量的白磷放入A裝置內(nèi),

稱得A裝置的總質(zhì)量為203.1g,然后將燒紅的玻璃管伸入錐形瓶內(nèi)，并立即塞緊橡膠塞。

觀察現(xiàn)象：此時觀察到錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是,裝置冷卻后，再次稱得A裝置總質(zhì)量為

203.lg?

總結(jié)：①該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

②錐形瓶中細(xì)沙的作用是o

③瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）小兵同學(xué)認(rèn)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律。于是他設(shè)計了B裝置，實驗前藥品及裝置的總質(zhì)

量為300.4g,反應(yīng)結(jié)束后，他與小云的實驗進(jìn)行了以下對比：

①冷卻至室溫，氣球脹大的是（填“A”“B”或“A和B”）。

②稱量反應(yīng)后藥品及裝置的總質(zhì)量為300.0g,你認(rèn)為數(shù)據(jù)減小的原因可能是（填字母）。

A.稀鹽酸不足B.碳酸鈉中含有不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)

C.裝置氣密性不好D.氣球受到浮力的影響

考點二利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式

5.（2021河北石家莊二十七中第二次月考，20,★☆☆）實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取

氧氣，其原因是（）

A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素

6.（最新原創(chuàng)）乘“瑞雪迎春”號，感受中國速度與冰雪激情?！叭鹧┯骸碧柺菫楸本┒瑠W會量身打造的新型奧

運版智能復(fù)興號動車。動車鐵軌焊接采用的是鋁熱反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式為2A1+X建AL03+2Fe,其中X

的化學(xué)式是

A.FeOB.Fe203C.Fe3O4D.FeS

7.（2022福建龍巖期末，5,★☆☆）利用空間站微重力環(huán)境進(jìn)行材料的加工與生產(chǎn)是空間站的重要應(yīng)用，如制備

碑化線（GaAs）的生產(chǎn)成本只有地球上的l%o制取碑化錢的化學(xué)原理為（CH3）3Ga+AsH3=GaAs+nCH“該反應(yīng)中n

的值是（）

A.4B.3C.2D.1

8.（2021湖南郴州中考，15,★★☆）取6g某物質(zhì)X完全燃燒,生成13.2gC0?和7.2gHzO,則推出X的化學(xué)式為

A.C2H60B.C3HSOC.C3H8D.C2H6

9.有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反

應(yīng)的說法錯誤的是()

高能真空.您重新?)

紫外線’OGd>Q

A.屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中的最小微粒是分子

C.符合質(zhì)量守恒定律D.為制取氧氣提供了新方法

10.（2021遼寧錦州中考，9,★★☆）某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該

物質(zhì)的下列說法中正確的是()

A.該物質(zhì)由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成B.該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成

C.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D.該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3：1

11.（2020重慶中考A卷，13,★★☆）工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下，下列說法正確的是

)

衛(wèi)3AA。氧原子

一—|O硫原子

A.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2價變成+3價B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是1：1

C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

12.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐

層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅）火法煉鋅

主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2C+ZnC03速?Zn+3Xt,下列說法不正確的是（）

A.X的化學(xué)式是COB.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變

C.ZnCOs中碳元素的化合價為+4D.該反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生改變

13.（2021山東淄博中考，5,★★★）防止金屬銹蝕是科研人員研究的重要課題。小明發(fā)現(xiàn)金屬銅制作的眼鏡架,

時間久了表面形成一層綠色的銹漬，其化學(xué)成分是堿式碳酸銅［Cuz（OH）2co該銹漬是通過化合反應(yīng)生成的，

反應(yīng)物除金屬銅外，還有①氮氣、②氧氣、③二氧化碳、④水、⑤二氧化硫中的（）

A.兩種B.三種C.四種D.五種

14.化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。

①元素的種類②物質(zhì)的種類③原子的種類④分子的種類

⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目

（2）科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，代表氫原子,

請補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式:+602點燃5C02+

考點三依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的數(shù)據(jù)表格或圖像類習(xí)題

15.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量變化可用下圖表示，則（20T2）g表示的是)

A.生成物MgO的質(zhì)量B.參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D.生成物MgO與參加反應(yīng)的02的質(zhì)量和

16.（2021云南一模，16,★☆☆）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示，下列說法不正確的是)

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑

C.參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6gD.參與反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為1：7

17.（2022河北廊坊期末，19,★★☆）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

下表所示:

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g1040136

反應(yīng)后的質(zhì)量/g5X38y

下列說法錯誤的是()

A.若丁為催化劑，則x=20B.乙可能是生成物

C.x與y之和一定是26D.甲和丙的質(zhì)量變化之比為1:5

18.（2021河北邯鄲永年期中,21,★★☆）四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

圖所示，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.反應(yīng)后x的數(shù)值為24%

C.甲物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9

19.（2022江蘇如泉期中，10,★★★）一定條件下，二氧化碳和水在一種納米催化劑表面可反應(yīng)生成物質(zhì)和氧氣,

反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

生

反4<l3aIH

成0

應(yīng)3a2ac2

2a物

物Q0

Xo22

分

n分

子X

子

數(shù)

數(shù)

’反應(yīng)過程

A.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化B.t時刻，參與反應(yīng)的和CO?的分子數(shù)相同

C.物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量為64D.物質(zhì)X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

20.（2022遼寧沈陽期末，10,★★★）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則下列關(guān)于反應(yīng)的認(rèn)識中，正確的是（）

物質(zhì)XYQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）

202137反應(yīng)后質(zhì)量（g）

a32b12

A.a的取值范圍：0WaW16B.該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)

C.當(dāng)a=15時，物質(zhì)Z在反應(yīng)中起催化作用D.當(dāng)b=l時，反應(yīng)中X、Q的相對分子質(zhì)量之比為1：5

21.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7

反應(yīng)后A的質(zhì)量為；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是o

22.某同學(xué)為了研究實驗室中用氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問題，他將5g該樣品與1g二氧化錦混合，加熱該混合

物（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），在不同時間測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間tlt2t3t4

剩余固體質(zhì)量/g

5.O44.08

生成氧氣的質(zhì)量/g1.841.92

⑴加熱至t3時氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？（填“是”或“否”）,此時二氧化鎬的質(zhì)量為g.

⑵該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？

【參考答案及解析】

專項素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(三)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.B酒精和水混合發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

2.A反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g-3g=12g,生成的B的質(zhì)量為25g-10g=15g,反應(yīng)的C的質(zhì)量為9g,由質(zhì)量守恒定律可

知，生成D的質(zhì)量為12g+9g-15g=6g.

3.B稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。

4.【答案】：

⑴①白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙②隔熱，防止錐形瓶炸裂③4P+50?0=2PZO5

⑵①B②CD

【解析】：

(1)白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，為避免錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂，可在瓶底鋪少量細(xì)沙。

(2)①A中氧氣被消耗，冷卻至室溫，氣壓減小，氣球變癟；B中有氣體生成，冷卻至室溫，氣球脹大。②裝置漏

氣、氣球受到的浮力增大都會導(dǎo)致反應(yīng)后數(shù)據(jù)減小。

5.D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于三種物質(zhì)都含氧元素，所以都可用于制氧氣。

6.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知物質(zhì)X的化學(xué)式是Fe&。

7.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變可知，n=3。

122

8.BX中碳元素的質(zhì)量為13.2gX—=3.6g,氫元素的質(zhì)量為7.2gX—=0.8g,氧元素的質(zhì)量為6g-3.6g

44lo

-0.8g=l.6g,則X中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為2萼：2":4粵=3:8:1,故X的化學(xué)式為C3H8。。

121lb

9.B由題圖可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)前后分子的種類改變，原

子種類不變，所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒；任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；該反應(yīng)用高能真空紫外

線照射二氧化碳生成氧氣，是制取氧氣的新方法。

122

10.C,4.4gCC)2中含有碳元素的質(zhì)量為4.4gX—=1.2g,3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為3.6gX—=0.4g,生成物

44lo

4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.4g=l.6g,1.6g<3.2g,題述純凈物中含氧元素

的質(zhì)量為3.2g-l.6g=1.6g,所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)比

崎：之當(dāng)：乎=1:4:1,該物質(zhì)的化學(xué)式為CHQ。

12116

11.D由圖示可知，該反應(yīng)是二氧化硫與氧氣在一定條件下生成了三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2S02+02二定條件2s03。反應(yīng)前后硫元素的化合價從+4價變成+6價；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)

物間分子個數(shù)比是2：1(或1:2)；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成

一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。

12.B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不變可得，X的化學(xué)式是C0；反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)后

固體的質(zhì)量減?。籞nCOs中鋅元素化合價是+2,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)

和為零可知，碳元素的化合價為+4；該反應(yīng)中，鋅元素的化合價由+2變成0,碳元素的化合價由0、+4變成+2。

13.B該銹漬是通過化合反應(yīng)生成的，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變分析，反應(yīng)物

除金屬銅外，肯定還有二氧化碳(提供碳元素、氧元素)、水(提供氫元素、氧元素)，如果由這三種物質(zhì)反應(yīng)，

則可表示為CU+H20+C02-CU2(0H)2C03I這個化學(xué)方程式配不平，因此還有其他物質(zhì)參加反應(yīng)，題中符合條件的只

有氧氣。

14.【答案】：⑴①③⑤(2)C5H&2HQ

【解析】：

(1)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目。

(2)由分子模型圖可知，1個該化合物分子是由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的，則該化合物的化學(xué)式為C5H4,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+602點燃5co2+220。

15.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故選C。

16.A由題圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，屬于化合反應(yīng)；丁在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能

是該反應(yīng)的催化劑；參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為15g-9g=6g；參與反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為(3gTg):(8gTg)=l:7。

17.B若丁為催化劑，則y=6,由質(zhì)量守恒定律可知，x=10+40+13-5-38=20o甲的質(zhì)量減少了10g-5g=5g,是反應(yīng)

物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為38g-l3g=25g。若丁是反應(yīng)物，并且完全反應(yīng)，即y=0,參加反應(yīng)的甲和丁的

質(zhì)量之和為5g+6g=llg<25g,則乙為反應(yīng)物；若丁為催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為

5g<25g,則乙是反應(yīng)物；若丁是生成物，則乙一定是反應(yīng)物，綜合以上分析，乙不可能是生成物。由質(zhì)量守恒

定律可知，x+y=10+40+13+6-5-38=26o甲和丙的質(zhì)量變化之比為5g:25g=1:5。

18.Dx=l-8%-32%36%=24%該反應(yīng)中只有丁物質(zhì)質(zhì)量增加，乙物質(zhì)和丙物質(zhì)質(zhì)量都減小，該反應(yīng)可表示為乙+丙

一丁，屬于化合反應(yīng)；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)中乙

與丁的質(zhì)量變化之比為(60%-32盼:(36%-2%)=14:17o

19.D催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變；根據(jù)題圖分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4H20+2C02一定條件=302+2X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式為CH。CHQ的相對分子質(zhì)量為32,其中

16

氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rX100%=50%ot時刻，參加反應(yīng)的與CO?的分子數(shù)之比為3：2。

20.A依據(jù)質(zhì)量守恒定律，20+2+l+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0時,a=16；b=16時,a=0,則a的取值范圍

為0WaW16,A正確。Q為反應(yīng)物，Y為生成物，但X、Z無法確定，則該反應(yīng)的類型無法確定，B錯誤。當(dāng)

a=15時，物質(zhì)乙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，C錯誤。當(dāng)

b=l時，反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為5：25=1：5,無法確定兩者的相對分子質(zhì)量之比，D錯誤。

21.【答案】：3.4g分解反應(yīng)

【解析】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后A的質(zhì)量為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g-6.6g-2.7g=3.4go反應(yīng)后質(zhì)量增加

的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，則C是反應(yīng)物，A、B、D是生成物，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

22.【答案】：⑴是1

(2)解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為X。答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g

Mn02

2KC1032KCl+302f

24596

x1.92g

24596

x1.92g

x=4.9g

【解析】:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如時剩余固體質(zhì)量為5g+lgT.92g=4.08g,由題表中的數(shù)據(jù)可知，t3和戰(zhàn)時剩余固體的質(zhì)

量相等，說明t3時氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；二氧化錦是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

【新課標(biāo)?新素養(yǎng)】2022—2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊期末考前集彳

專項鞏固訓(xùn)練卷（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

考點一對質(zhì)量守恒定律的理解與探究

1.（2022吉林通化期末，9,★☆☆）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

A.銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大

B.10g酒精和10g水混合之后的質(zhì)量為20g

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大

D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

【答案】B

【解析】酒精和水混合發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

2.（2022黑龍江勃利期末，18,★★☆）將15gA、10gB、9gC的固體混合物充分加熱,

使其完全反應(yīng)。待反應(yīng)結(jié)束時，測得A剩余3g,B增至25g,C的質(zhì)量為零，同時生成

了氣體D,則D的質(zhì)量為（

A.6gB.9gC.16g

D.34g

【答案】A

【解析】反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g-3g=12g,生成的B的質(zhì)量為25g-10g=15g,反應(yīng)的C的

質(zhì)量為9g,由質(zhì)量守恒定律可知，生成D的質(zhì)量為12g+9g-15g=6g.

3.用來證明質(zhì)量守恒定律的下列裝置中，你認(rèn)為設(shè)計最不科學(xué)的是（

【答案】B

【解析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守

恒定律。

4.某校實驗興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。

（1）提出問題：白磷在空氣中燃燒符合質(zhì)量守恒定律嗎？設(shè)計實驗：小云同學(xué)將一定

質(zhì)量的白磷放入A裝置內(nèi)，稱得A裝置的總質(zhì)量為20s.1g,然后將燒紅的玻璃管伸入

錐形瓶內(nèi)，并立即塞緊橡膠塞。

觀察現(xiàn)象：此時觀察到錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是，裝置冷卻后，再次

稱得A裝置總質(zhì)量為203.Igo

總結(jié)：①該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

②錐形瓶中細(xì)沙的作用是O

③瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)小兵同學(xué)認(rèn)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律。于是他設(shè)計了B裝置，

實驗前藥品及裝置的總質(zhì)量為300.4g,反應(yīng)結(jié)束后，他與小云的實驗進(jìn)行了以下對

比：

①冷卻至室溫，氣球脹大的是(填“A”“B”或“A和B”)。

②稱量反應(yīng)后藥品及裝置的總質(zhì)量為300.0g,你認(rèn)為數(shù)據(jù)減小的原因可能是

(填字母)。

A.稀鹽酸不足B.碳酸鈉中含有不與稀鹽酸

反應(yīng)的雜質(zhì)

C.裝置氣密性不好D.氣球受到浮力的影響

【答案】：

(1)①白磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙②隔熱，防止錐形瓶炸裂③

4P+502.燃=2P205

⑵①B②CD

【解析】：

(1)白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，為避免錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂，可在

瓶底鋪少量細(xì)沙。

(2)①A中氧氣被消耗，冷卻至室溫，氣壓減小，氣球變癟；B中有氣體生成，冷卻

至室溫，氣球脹大。②裝置漏氣、氣球受到的浮力增大都會導(dǎo)致反應(yīng)后數(shù)據(jù)減小。

考點二利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式

5.(2021河北石家莊二十七中第二次月考，20,★☆☆)實驗室中利用過氧化氫、氯酸

鉀、高銃酸鉀都可以制取氧氣，其原因是

A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.

都含有氧元素

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于三種物質(zhì)都含

氧元素，所以都可用于制氧氣。

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原理，其化學(xué)方程式為2A1+X里，ALC)3+2Fe,其中X的化學(xué)式是

A.FeOB.FezChC.Fes04

D.FeS

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可知物質(zhì)X的化

學(xué)式是Fe203o

7.（2022福建龍巖期末，5,★☆☆）利用空間站微重力環(huán)境進(jìn)行材料的加工與生產(chǎn)是

空間站的重要應(yīng)用，如制備碎化錢（GaAs）的生產(chǎn)成本只有地球上的1%。制取硅化錢

的化學(xué)原理為（CH3）3Ga+AsH3=GaAs+nCHi,該反應(yīng)中n的值是

A.4B.3C.2

D.1

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變可知，n=3。

8.（2021湖南郴州中考，15,★★☆）取6g某物質(zhì)X完全燃燒,生成13.2gC0z和

7.2gH?0,則推出X的化學(xué)式為

A.C2H60B.C3H80C.C3H8

D.C2H6

【答案】B

122

【解析】X中碳元素的質(zhì)量為13.2gX—=3.6g,氫元素的質(zhì)量為7.2gX—=0.8g,氧

44lo

元素的質(zhì)量為6g-3.6g

-0.8g=1.6g,則X中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為聘：?：詈=3:8:1,

故X的化學(xué)式為CsHsOo

9.有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反

應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

G，小高能真空,?重新一?

wW紫外線（D。商宇QQ

A.屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中的最小微粒是分子

C.符合質(zhì)量守恒定律D.為制取氧氣提供了新方法

【答案】B

【解析】由題圖可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；

反應(yīng)前后分子的種類改變，原子種類不變，所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒；任

何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；該反應(yīng)用高能真空紫外線照射二氧化碳生成氧氣,

是制取氧氣的新方法。

10.（2021遼寧錦州中考，9,★★☆）某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二

氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是

A.該物質(zhì)由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成B.該物質(zhì)由碳、氫兩種元素

組成

C.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D.該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)

比為3：1

【答案】C

12

【解析】4.4gC0z中含有碳元素的質(zhì)量為4.4gX;^=1.2g,3.6g水中含有氫元素的質(zhì)

2

量為3.6gX—=0.4g,生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量之

1O

和為1.2g+0.4g=1.6g,1.6g<3.2g,題述純凈物中含氧元素的質(zhì)量為3.2g-l.6g=1.6g,

所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)比

士■察：△獸：上獸=1:4:1,該物質(zhì)的化學(xué)式為CHQ。

11.（2020重慶中考A卷，13,★★☆）工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表

示如下，下列說法正確的是

O氧原子

o硫原子

A.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2價變成+3價B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子

個數(shù)比是1：1

C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】由圖示可知，該反應(yīng)是二氧化硫與氧氣在一定條件下生成了三氧化硫，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2so升02.二定條件2s03。反應(yīng)前后硫元素的化合價從+4價變成

+6價；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是2：1（或1:2）；由化

學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的

反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。

12.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤,

裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化

成團(tuán)?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅）火法煉鋅主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

2C+ZnC03遁堡Zn+3Xt,下列說法不正確的是

A.X的化學(xué)式是COB.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變

C.ZnCOs中碳元素的化合價為+4D.該反應(yīng)有元素的化合價發(fā)

生改變

【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不變可得，X的化學(xué)式是CO；反應(yīng)生

成一氧化碳?xì)怏w，因此反應(yīng)后固體的質(zhì)量減??；ZnCOs中鋅元素化合價是+2,氧元素

化合價是-2,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零可知，碳元素的化合

價為+4；該反應(yīng)中，鋅元素的化合價由+2變成0,碳元素的化合價由0、+4變成+2。

13.（2021山東淄博中考，5,★★★）防止金屬銹蝕是科研人員研究的重要課題。小明

發(fā)現(xiàn)金屬銅制作的眼鏡架，時間久了表面形成一層綠色的銹漬，其化學(xué)成分是堿式

碳酸銅［CU2（OH）2CO3］。該銹漬是通過化合反應(yīng)生成的，反應(yīng)物除金屬銅外，還有①

氮氣、②氧氣、③二氧化碳、④水、⑤二氧化硫中的

A.兩種B.三種C.四種D.

五種

【答案】B

【解析】該銹漬是通過化合反應(yīng)生成的，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的

種類、個數(shù)不變分析，反應(yīng)物除金屬銅外，肯定還有二氧化碳（提供碳元素、氧元

素）、水（提供氫元素、氧元素），如果由這三種物質(zhì)反應(yīng)，則可表示為

CU+H2O+CO2-CU2SH）2c這個化學(xué)方程式配不平，因此還有其他物質(zhì)參加反應(yīng)，題

中符合條件的只有氧氣。

14.化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。

①元素的種類②物質(zhì)的種類③原子的種類

④分子的種類

⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目

（2）科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳

原子，“O”代表氫原子，請補(bǔ)充該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：+602

5C02+________

【答案】：⑴①③⑤（2）C5H42H20

【解析】：

(1)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目。

(2)由分子模型圖可知，1個該化合物分子是由5個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的，則

該化合物的化學(xué)式為C5H〃反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+6025C02+2H20O

考點三依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的數(shù)據(jù)表格或圖像類習(xí)題

15.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量變化可用下圖表示，則(20-12)g表示的是

固體質(zhì)量]

20eL^

]2g1

0時間

A.生成物MgO的質(zhì)量B.參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D.生成物MgO與參加反應(yīng)的

0?的質(zhì)量和

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，

故選Co

16.(2021云南一模，16,★☆☆)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器

中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)如圖所示，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑

C.參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6gD.參與反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量

比為1：7

【答案】A

【解析】由題圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，屬于化合反應(yīng)；丁在

化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑；參與反應(yīng)的甲的質(zhì)量為15g-

9g=6g；參與反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為(3gTg):(8gTg)=l:7。

17.(2022河北廊坊期末，19,★★☆)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測

得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g1040136

反應(yīng)后的質(zhì)量/g5X38y

下列說法錯誤的是

A.若丁為催化劑，則x=20B.乙可能是生成物

C.x與y之和一定是26D.甲和丙的質(zhì)量變化之比為

1：5

【答案】B

【解析】若丁為催化劑，則y=6,由質(zhì)量守恒定律可知，x=10+40+13-5-38=20o甲的質(zhì)

量減少了10g-5g=5g,是反應(yīng)物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為38gT3g=25g。若丁

是反應(yīng)物，并且完全反應(yīng)，即y=0,參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之和為5g+6g=Hg〈25g,

則乙為反應(yīng)物；若丁為催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為5g〈25g,

則乙是反應(yīng)物；若丁是生成物，則乙一定是反應(yīng)物，綜合以上分析，乙不可能是生

成物。由質(zhì)量守恒定律可知，x+y=10+40+13+6-5-38=26o甲和丙的質(zhì)量變化之比為

5g:25g=l:5o

18.(2021河北邯鄲永年期中，21,★★☆)四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.反應(yīng)后x的數(shù)值為24%

C.甲物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化

之比為8:9

【答案】D

【解析】x=l-8%-32%-36%=24%,該反應(yīng)中只有丁物質(zhì)質(zhì)量增加，乙物質(zhì)和丙物質(zhì)質(zhì)量

都減小，該反應(yīng)可表示為乙+丙一丁，屬于化合反應(yīng)；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為

(60%-32%):(36%-2%)=14:17o

19.(2022江蘇如泉期中，10,★★★)一定條件下，二氧化碳和水在一種納米催化劑

表面可反應(yīng)生成物質(zhì)和氧氣，反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。

下列說法正確的是

生

反0

2

成

應(yīng)0

2

物

物

分

分

子

子

數(shù)