中考化學?？键c專題必殺題(深圳專用)實驗專練14(藥品的變質探究20題)(原卷版+解析)

14藥品變質的探究深圳專用一、實驗探究題1．某同學發(fā)現(xiàn)前段時間做實驗用的NaOH溶液瓶塞沒有塞好。對于該溶液是否變質，他邀請幾個同學進行了如下探究。請你一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}】該溶液是否變質？（1）【實驗探究一】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液放于試管中，滴加氯化鈣溶液有產生說明該溶液已變質。變質的原因是（用化學方程式表示）。（2）【交流討論】以下試劑可以代替上述實驗步驟中氯化鈣溶液的是（填序號）。A．幾滴稀鹽酸B．適量Ba（OH）2溶液C．適量BaCl2溶液（3）【提出問題】該溶液變質程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3：猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有（寫化學式）。（4）【實驗探究二】為了驗證該NaOH溶液的變質程度，做了以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論與反思①先取少量該溶液于試管中，加入過量溶液有生成猜想二成立②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴試液上層清液變紅（5）【實驗探究三】為得到純凈的NaOH固體，同學取該樣品并設計了如下實驗方案。①操作b中玻璃棒的作用為。②加入適量澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式為。③根據(jù)實驗流程可知，最終所得NaOH固體質量（填“大于”“小于”或“等于”）變質后樣品中NaOH的質量。2．化學課上，老師在一瓶充滿CO2軟塑料瓶中加入適量NaOH溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)軟塑料瓶變癟。針對這一有趣的現(xiàn)象，同學們發(fā)表自己的見解，請參與其中，并完成下列問題。（1）小亮同學該現(xiàn)象說明了CO2和NaOH確實發(fā)生了反應。塑料瓶變癟的原因是，二者反應的化學方程式為。小芳同學提出了質疑，她認為上述實驗不足以證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反應，其原因是。（2）要證明一個反應是否發(fā)生，可以從以下兩個角度思考。①證實反應物減少。我思考后，設計了如圖所示的甲、乙對照實驗，該實驗需要控制的變量有，實驗現(xiàn)象是。②證實有新物質生成。小霞同學為證明有碳酸鈉生成，設計如下實驗方案，我們幫她完成。

實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結論方案一CO2和NaOH確實發(fā)生了反應方案二寫出方案二中所涉及的反應化學方程式。（3）由此探究，我得到的啟示是。（寫出一點即可）3．兩位同學幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞瓶塞。對于這一情況，同學們展開了探究?！咎岢鰡栴}】該溶液是否變質？【作出猜想】甲同學：該溶液沒有變質；乙同學：該溶液部分變質：丙同學：該溶液全部變質。（1）【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A．取少量該溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡出現(xiàn)的猜想不正確B．用試管另取該溶液少許，向其中滴加，然后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞有白色沉淀產生反應的化學方程式為乙同學的猜想正確（2）【反思評價】a．有的同學認為，可以向待測液中直接滴加酚酞來檢驗是否含有氫氧化鈉，你認為可行嗎，理由是。b．若丙同學的猜想正確，則實驗操作B對應的現(xiàn)象為。（3）【拓展延伸】大家一致認為，像氫氧化鈉這樣的物質必須密封保存，請你再舉一例：。4．實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行探究。（1）【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？【猜想與假設】猜想I：沒有變質。猜想II：。猜想III：部分變質。（2）【實驗探究】同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關內容小軍設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取少量待測溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有產生（3）小慧設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取一定量待測溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產生猜想Ⅲ成立②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加。溶液變成藍色（4）【反思與評價】同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是。（5）小慧實驗②中所加的試劑不是最佳選擇，理由是；如果替換為下列操作(填字母編號)，也可以實現(xiàn)相同的目的。A．滴加稀鹽酸B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2D．滴加CuCl2溶液（6）若要除去NaOH溶液中的變質部分，得到只有氫氧化鈉一種溶質的溶液，涉及到的反應的化學方程式為。（7）同學們通過以上探究得出結論。氫氧化鈉溶液必須密封保存。原因是(用化學方程式表示)。5．以下是對露置于空氣中的生石灰變質的實驗探究。（1）【問題】生石灰用于食品干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）。（2）【實驗】該干燥劑主要成分的實驗探究，實驗過程如下：燒杯②中溫度計讀數(shù)不變，則固體中不含。（3）燒杯③滴入的“某溶液”可以選擇的是（選填序號），a.無色酚酞試液、b.Na2CO3溶液，由現(xiàn)象推知該固體中含有Ca（OH）2：燒杯④中（填現(xiàn)象），固體中還含有CaCO3.（4）【探究】該固體變質前后組成成分的定量研究。取一定質量的該固體粉末，滴入足量稀鹽酸，將產生氣體全部通入足量石灰水中，得到固體15.0g，并將所得溶液蒸干，得到22.2g無水CaCl2。變質前CaO的質量是g：（5）固體粉末中Ca（OH）2和CaCO3的質量比為。（6）【反思】生石灰需密封保存，目的是與空氣中隔絕，以防變質。6．氫氧化鈉是化工生產的重要原料，保存不容易發(fā)生變質，某化學興趣小組的同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其是否變質以及變質程度產生了興趣?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度？【猜想與假設】①沒有變質：②部分變質：③全部變質。【實驗與結論】方案實驗操作現(xiàn)象結論方案一取該溶液2mL于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象沒有變質方案二首先取該溶液2mL于試管中，滴入過量氯化鋇溶液溶液變渾濁部分變質靜置，然后取上層清液放入試管中，滴入硫酸銅溶液有藍色沉淀產生（1）【評價與解釋】實驗結束后，小組同學對兩種方案得出的結論不同進行了充分討論：一致認為方案二科學合理，方案一有明顯漏洞，你認為方案一的漏洞導致結論錯誤的原因是；（2）方案二中加入過量氯化鋇溶液的目的是，向清液中滴加硫酸銅溶液后發(fā)生反應的化學方程式為。（3）【反思與整改】該氫氧化鈉溶液變質的原因是(用化學方程式表示)，因此需保存。7．化學項目式學習小組對使用后并久置于潮濕空氣中生石灰干燥劑成分進行探究：【猜想與假設】樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一種或兩種。【查閱資料】20℃時溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g?！驹O計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取樣品于燒杯中，加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，滴入1~2滴酚酞試液溶液變紅有Ca(OH)2③有氣泡產生有CaCO3（1）【反思評價】Ca(OH)2微溶于水，實驗①結論不完全正確，實驗②和實驗③結論正確。請你完善實驗③的實驗操作。（2）通過小組合作探究，最后得出樣品中含有Ca(OH)2和CaCO3。請用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生CaCO3的原因。（3）【拓展延伸】學習小組用熟石灰進一步研究酸堿中和的性質，如圖1，取少量熟石灰于燒杯中，加適量的水充分攪拌后，熟石灰未完全溶解，在燒杯中連接pH傳感器，然后緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，熟石灰逐漸溶解。pH傳感器數(shù)據(jù)曲線如圖2，請從微觀角度分析a~b段變化實質：。8．運用化學知識，開展科學探究。（1）探究一、久置的物質能否繼續(xù)使用【實驗探究】小明家中有久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰）和消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），為探究能否繼續(xù)使用，在老師指導下，他與同學們在實驗室探究如下：

食品干燥劑消毒用雙氧水操作取樣于燒杯中，加適量水取樣于燒杯中，加適量二氧化錳現(xiàn)象沒有氣泡產生結論還能繼續(xù)使用反思與交流：久置的雙氧水可能失效，反應的化學方程式為。（2）探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應【實驗探究】化學小組在實驗過程中，部分記錄如下表：

加了酚酞的氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液滴加稀硫酸溶液呈紅色產生氣泡產生白色沉淀反思與交流：①有白色沉淀生成的反應化學方程式為。②甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是；乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是。（3）【廢液處理】實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子等。經討論，同學們將上述廢液按下列步驟進行處理：步驟ⅠⅡⅢIV方法將三組廢液倒入同一燒杯中靜置滴加足量的硫酸鈉溶液加過量的X現(xiàn)象渾濁，產生氣泡，紅色消失分層無明顯現(xiàn)象……反思與交流：①步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質是（填化學式，下同）：溶質種類最多時，溶質有。②步驟Ⅳ加過量X的目的用化學方程式可表示為。9．某學習小組在實驗室中看到氫氧化鈉（固體）試劑瓶標簽上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，提出對氫氧化鈉固體中主要含有的雜質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉固體中主要含有什么雜質？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O通電__2NaOH+H2↑+Cl（1）【提出猜想】氫氧化鈉固體中主要雜質為Na2CO3和NaCl。小組同學猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化鈉沒有完全轉化為氫氧化鈉；含有Na2CO3的理由是：。（2）【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟①：取少量固體樣品溶于水。固體溶解，溶液溫度明顯上升猜想正確步驟②：待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量。開始無明顯變化，后產生氣泡步驟③：向步驟②所得溶液中滴加溶液。產生白色沉淀（3）【實驗反思】步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有。10．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破塤。【提出問題1】試劑是否變質？【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣（1）【進行實驗1】步驟操作現(xiàn)象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液酚酞試液變紅猜想③正確2向試管中繼續(xù)加入過量的。（2）【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))，測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全?！痉此寂c評價】①小明同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是。②小明同學用如圖所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)，完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是。11．興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質，設計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性?！緦嶒炋骄俊咳∵m量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。【分析與結論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是（填字母序號）。（2）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的化學方程式是。（3）【繼續(xù)探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質是什么？【猜想與假設】上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉三種物質中的一種或兩種?！驹O計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結論】預測現(xiàn)象結論①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是②若無沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣?！緦嶒灧此肌客瑢W們認為上述預測現(xiàn)象②所得結論不嚴密，原因是。12．一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，同學們想探究是否變質，請你一同參與回答有關問題。（1）寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式。（2）【提出猜想】猜想1：這瓶固體成分是NaOH。猜想2：這瓶固體成分是。猜想3：這瓶固體成分是NaOH和Na2CO3的混合物。（3）【查閱資料】①Na2C②酸與堿和鹽共同反應時，酸堿中和反應優(yōu)先進行。BaCl2溶液呈中性?！緦嶒炁c探究】取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶解。取少量溶液于試管中，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，甲同學認為猜想1正確，乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由。（4）向（3）溶液中加入過量的BaCl2溶液，若有現(xiàn)象，則猜想3正確，發(fā)生反應的化學方程式。（5）丙同學認為BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代，同學們一致認為不可以，理由是（6）丁同學另取少量溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，沒有看到氣泡產生，不正確地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正確，加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式分別為；。13．化學興趣小組的同學在探究堿的性質實驗后，將試管中剩余的NaOH和Ca（OH）2無色溶液導入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，于是展開如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯中為什么會出現(xiàn)白色沉淀？【猜想與假設】NaOH在空氣中變質。（1）【初步驗證】取1~2mL氫氧化鈉溶液于潔凈的試管中，滴加CaCl2溶液，，則說明NaOH已變質，NaOH變質的原因可用化學方程式表示為。（2）為進一步探究兩種無色溶液混合后得到的溶液中含有的溶質成分，小明作出以下猜想?！咀鞒霾孪搿坎孪擘伲篘aOH：猜想②：NaOH、Na2CO3：猜想③：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3猜想④：NaOH、Ca（OH）2經分析，猜想（填序號）一定不正確。（3）【實驗探究】小明設計的實驗及實驗記錄如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論a．在反應后的溶液中通入CO2無明顯現(xiàn)象猜想不正確b．在反應后的溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想②不正確（4）【實驗分析】王昕同學認為步驟b不嚴密，原因是。（5）【再次驗證】他重新設計實驗驗證得出猜想②正確，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作實驗現(xiàn)象14．某化學興趣小組的同學進入化學實驗室后，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂了（如圖所示）。他們很好奇，展開了如下探究?！咎岢鰡栴}】這瓶破裂的生石灰是否變質？成分是什么？（1）【猜想與假設】小明猜想：可能有氫氧化鈣：小軍猜想：可能有碳酸鈣，原因是（用化學方程式表示）：小華猜想：可能還有氧化鈣CaO。（2）【實驗探究】他們討論后，通過下列實驗步驟進行探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量固體于燒杯中，加少量的水，攪拌，用手摸燒杯外壁燒杯外壁不發(fā)熱固體中不含另取少量固體于燒杯中，加水攪拌，向其中滴入幾滴酚酞溶液溶液固體中含有氫氧化鈣燒杯底部有白色固體固體中含有碳酸鈣（3）【實驗反思】小組討論后，同學們認為燒杯底部有白色固體，不足以證明碳酸鈣的存在，原因是。于是，再取少量的固體于試管中，加入足量的，有氣泡產生。（4）【實驗結論】通過實驗，大家一致認為爆裂后的試劑瓶中的固體成分是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰變質的原因是與有關，認識到實驗室保存生石灰應注意。15．農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。（1）[提出問題]熟石灰樣品的成分是什么？[作出猜想]猜想一：猜想二：CaCO3和Ca(OH)2猜想三：CaCO3（2）[資料查閱]氫氧化鈣微溶于水[實驗步驟與現(xiàn)象]步驟操作現(xiàn)象1取lg樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質消失，并產生氣泡[實驗分析]①實驗人員根據(jù)步驟I認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密，請說明理由。②解釋步驟3有氣泡產生的原因(用化學方程式表示)。[實驗結論]通過以上實驗可以知道猜想正確。[評價與反思]熟石灰存放時應密封保存。農業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。16．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗桌上的氫氧化鈉溶液沒有塞上橡膠塞。為探究敞口的氫氧化鈉溶液是否變質，該組同學進行了如下的探究實驗?；卮鹣铝袉栴}。（1）【提出問題1】氫氧化鈉溶液是否變質？【實驗探究1】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸該溶液已變質（2）【提出問題2】氫氧化鈉溶液是否完全變質？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質不含NaOH。猜想二：部分變質，該溶液中溶質是。（3）【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性?！緦嶒炋骄?】實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象結論先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液有生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2～3滴酚酞溶液上層清液（4）【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，設計了如下圖所示的實驗方案。①操作a的名稱為。②根據(jù)實驗流程分析，最終所得氫氧化鈉固體的質量（填“>”“<”或“=”）變質樣品中所含氫氧化鈉的質量。17．某化學興趣小組為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質，進行了探究實驗。【提出問題】久置的氫氧化鈉樣品是否變質？【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇的水溶液都呈中性。【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如下圖1所示：【分析結論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是（填字母序號），其理由是。（2）實驗A中，觀察到的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經變質；（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的反應的化學方程式是。（4）【繼續(xù)探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如上圖2所示，充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質是什么？【猜想假設】上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質中的一種或兩種。（5）【設計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結論】預測現(xiàn)象結論①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是②若無沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣（6）【實驗反思】同學們認為上述預測現(xiàn)象②所得結論不嚴密，原因是。18．實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。同學們對其是否變質進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】敞口放置的氫氧化鈉的溶液是否變質呢？（1）【猜想與假設】猜想Ⅰ：沒有變質；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：部分變質。（2）【實驗探究】同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關內容。小明設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取一定量的樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅰ成立小慧設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產生猜想Ⅲ成立②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加。溶液變成藍色（3）[反思與評價]同學們討論認為，小明的實驗結論不嚴密，理由是：。（4）小慧加過量的BaCl2溶液發(fā)生的化學反應方程式是。（5）[拓展實驗]小慧實驗②中所加的試劑替換為下列操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。a．滴加MgCl2溶液b．通入CO2c．滴加稀鹽酸（6）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應的化學方程式為。19．定性檢測和定量測定是化學學習中經常用到的方法，請完成以下探究。（1）【定性檢測】為檢測久置于空氣中的氫氧化鈉是否變質，某興趣小組設計并進行了如下實驗：能達到實驗目的的是試管（填試管序號）中的實驗。（2）若要判斷該氫氧化鈉是部分變質還是全部變質，可以從上述實驗后的三支試管中選擇某一試管中的液體繼續(xù)實驗，請完成下表。試管的編號實驗現(xiàn)象實驗結論選擇試管（填試管序號），加入酚酞溶液該氫氧化鈉部分變質（3）【定量測定】為了測定ag該氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了如下的實驗方案：【提示】堿石灰可以吸收水和二氧化碳【實驗步驟和數(shù)據(jù)】①組裝裝置，檢查氣密性；②加入藥品，稱量C處裝置質量為bg，再向A處裝置中滴入足量稀硫酸：③完全反應后通入N2；④稱量C處裝置質量為cg?！緦嶒灧治觥坷脤嶒灁?shù)據(jù)可得該部分變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（用含字母的式子表示）。（4）完全反應后通入N2的目的是，若沒有裝置D，則測出的碳酸鈉的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）20．根據(jù)化學知識解答：（1）化學興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動①取少量樣品，加入足量鹽酸后觀察到，則可得出“樣品已經變質”的結論。②為了探究氫氧化鈉固體的變質程度，實驗小組的同學們設計了以下實驗：取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加足量的（填Ba（OH）2溶液”BaCl2溶液”“KCl溶液”之一），觀察到，充分反應后過濾，向濾液中滴入少量無色酚酞試液，觀察到，說明氫氧化鈉固體部分變質。（提示：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性）（2）現(xiàn)欲探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Ba（NO3）2中的一種或幾種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：①氣體C的化學式。②寫出實驗過程III中發(fā)生反應的一個化學方程式：。③濾液A中肯定大量存在的酸根離子為（填離子符號）。④固體混合物中一定不存在的物質是（填化學式），不確定存在的物質是（填化學式）。14藥品的變質探究深圳專用一、實驗探究題1．某同學發(fā)現(xiàn)前段時間做實驗用的NaOH溶液瓶塞沒有塞好。對于該溶液是否變質，他邀請幾個同學進行了如下探究。請你一起完成下列實驗報告?！咎岢鰡栴}】該溶液是否變質？（1）【實驗探究一】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論取少量該溶液放于試管中，滴加氯化鈣溶液有產生說明該溶液已變質。變質的原因是（用化學方程式表示）。（2）【交流討論】以下試劑可以代替上述實驗步驟中氯化鈣溶液的是（填序號）。A．幾滴稀鹽酸B．適量Ba（OH）2溶液C．適量BaCl2溶液（3）【提出問題】該溶液變質程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3：猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有（寫化學式）。（4）【實驗探究二】為了驗證該NaOH溶液的變質程度，做了以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論與反思①先取少量該溶液于試管中，加入過量溶液有生成猜想二成立②靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴試液上層清液變紅（5）【實驗探究三】為得到純凈的NaOH固體，同學取該樣品并設計了如下實驗方案。①操作b中玻璃棒的作用為。②加入適量澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式為。③根據(jù)實驗流程可知，最終所得NaOH固體質量（填“大于”“小于”或“等于”）變質后樣品中NaOH的質量?！敬鸢浮浚?）白色沉淀；2NaOH+C（2）BC或CB（3）Na2CO3和NaOH（4）氯化鈣（或氯化鋇等合理即可）；白色沉淀；酚酞（5）攪拌防止局部過熱飛濺；Ca（OH）【解析】（1）[實驗探究一]由于氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則氫氧化鈉變質時溶液中含有碳酸鈉，又由于碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則若有白色沉淀產生，則說明該溶液已變質，變質時反應的化學方程式為2NaOH+CO（2）[交流討論]A、由于變質的氫氧化鈉溶液中可能還含有氫氧化鈉，向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，鹽酸才與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則若只滴加幾滴稀鹽酸，即使溶液變質，可能也沒有氣泡產生，則不能用稀鹽酸證明，該選項不正確；B、碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可用氫氧化鋇代替氯化鈣，該選項正確；C、氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則可用氯化鋇代替氯化鈣，該選項正確。故答案為：BC。（3）[提出猜想]若氫氧化鈉完全變質，則溶液中的溶質只有碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質，則溶液中的溶質有碳酸鈉和氫氧化鈉。（4）[實驗探究二]由于碳酸鈉能與氯化鈣（或氯化鋇）反應生成碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀）和水，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則可先向溶液中加入足量的氯化鈣（或氯化鋇），有白色沉淀生成，則說明含有碳酸鈉，靜置后再取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅色，則說明溶液中含有氫氧化鈉，則說明猜想二成立。（5）[實驗探究三]①操作b為蒸發(fā)氫氧化鈉溶液得到氫氧化鈉固體，則其中玻璃棒的作用為攪拌防止局部過熱飛濺。②由于碳酸鈉能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）③由于碳酸鈉能與石灰水反應生成氫氧化鈉，則最終所得的氫氧化鈉固體的質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量。2．化學課上，老師在一瓶充滿CO2軟塑料瓶中加入適量NaOH溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)軟塑料瓶變癟。針對這一有趣的現(xiàn)象，同學們發(fā)表自己的見解，請參與其中，并完成下列問題。（1）小亮同學該現(xiàn)象說明了CO2和NaOH確實發(fā)生了反應。塑料瓶變癟的原因是，二者反應的化學方程式為。小芳同學提出了質疑，她認為上述實驗不足以證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反應，其原因是。（2）要證明一個反應是否發(fā)生，可以從以下兩個角度思考。①證實反應物減少。我思考后，設計了如圖所示的甲、乙對照實驗，該實驗需要控制的變量有，實驗現(xiàn)象是。②證實有新物質生成。小霞同學為證明有碳酸鈉生成，設計如下實驗方案，我們幫她完成。

實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結論方案一CO2和NaOH確實發(fā)生了反應方案二寫出方案二中所涉及的反應化學方程式。（3）由此探究，我得到的啟示是。（寫出一點即可）【答案】（1）軟塑料瓶內二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內氣體壓強減小，從而瓶子變癟；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也會導致氣體壓強減?。?）氫氧化鈉溶液和水的體積相同、二氧化碳的量相同、軟塑料瓶完全相同、振蕩程度（答出兩點即可）；甲瓶比乙瓶更癟或者塑料瓶變癟的程度不同；產生氣泡；向反應后溶液中加入氫氧化鈣溶液；產生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（3）要證明無現(xiàn)象的反應是否發(fā)生，可以證實有新物質生成，或者反應物減少，或者可采用對照實驗，或者采用多種方案解決等。（其他答案合理即可）【解析】（1）產生該實驗現(xiàn)象的原因是：NaOH與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，使容器內氣壓變小，產生氣壓差；方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；二氧化碳與氫氧化鈉反應后試管和軟塑料瓶內壓強變小，二氧化碳能溶于水，且與水反應后也會使試管和軟塑料瓶內壓強變小，所以上述實驗不足以證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反應；（2）為了使實驗有足夠的說服力，因此可以做對照實驗，把等量的氫氧化鈉溶液換成水，塑料瓶變癟的程度不同，但要注意控制氫氧化鈉溶液和水的體積相同、二氧化碳的量相同、軟塑料瓶完全相同、振蕩程度等。為了證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應，除了設計有明顯實驗現(xiàn)象的實驗外，也可以證明有新物質生成，即證明碳酸鈉的生成。（3）由上述試驗可見，要證明無現(xiàn)象的反應是否發(fā)生，可以證實有新物質生成，或者反應物減少，或者可采用對照實驗，或者采用多種方案解決等。故答案為（1）軟塑料瓶內二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內氣體壓強減小，從而瓶子變癟，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也會導致氣體壓強減??；（2）①氫氧化鈉溶液和水的體積相同、二氧化碳的量相同、軟塑料瓶完全相同、振蕩程度（答出兩點即可），甲瓶比乙瓶更癟或者塑料瓶變癟的程度不同；②產生氣泡；向反應后溶液中加入氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（3）要證明無現(xiàn)象的反應是否發(fā)生，可以證實有新物質生成，或者反應物減少，或者可采用對照實驗，或者采用多種方案解決等。（其他答案合理即可）3．兩位同學幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞瓶塞。對于這一情況，同學們展開了探究?！咎岢鰡栴}】該溶液是否變質？【作出猜想】甲同學：該溶液沒有變質；乙同學：該溶液部分變質：丙同學：該溶液全部變質。（1）【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A．取少量該溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡出現(xiàn)的猜想不正確B．用試管另取該溶液少許，向其中滴加，然后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞有白色沉淀產生反應的化學方程式為乙同學的猜想正確（2）【反思評價】a．有的同學認為，可以向待測液中直接滴加酚酞來檢驗是否含有氫氧化鈉，你認為可行嗎，理由是。b．若丙同學的猜想正確，則實驗操作B對應的現(xiàn)象為。（3）【拓展延伸】大家一致認為，像氫氧化鈉這樣的物質必須密封保存，請你再舉一例：?！敬鸢浮浚?）甲同學；過量的CaCl2溶液（其他合理答案均可，但必須答過量）；溶液變紅；N（2）不可行，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞變紅；產生白色沉淀，溶液不變紅（3）濃硫酸等（合理即可）【解析】作出猜想：氫氧化鈉變質為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；甲同學：該溶液沒有變質；溶液中只有氫氧化鈉；乙同學：該溶液部分變質；溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉；丙同學：該溶液全部變質；溶液中只有碳酸鈉；實驗探究：A．取少量該溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，由于碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，故說明溶液中一定有碳酸鈉，故證明甲的猜想不正確；B．由結論可知，乙同學猜想正確，即為溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，用試管另取該溶液少許，向其中滴加過量的CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應方程式為：Na反思評價：a．向待測液中直接滴加酚酞來檢驗是否含有氫氧化鈉，不可行，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞變紅；b．若丙同學的猜想正確，即為溶液中只有碳酸鈉，則實驗操作B對應的現(xiàn)象為產生白色沉淀，溶液不變紅；拓展延伸：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應變質，必需密封保存，濃硫酸具有吸水性，必需密封保存。4．實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行探究。（1）【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？【猜想與假設】猜想I：沒有變質。猜想II：。猜想III：部分變質。（2）【實驗探究】同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關內容小軍設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取少量待測溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有產生（3）小慧設計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①取一定量待測溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產生猜想Ⅲ成立②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加。溶液變成藍色（4）【反思與評價】同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是。（5）小慧實驗②中所加的試劑不是最佳選擇，理由是；如果替換為下列操作(填字母編號)，也可以實現(xiàn)相同的目的。A．滴加稀鹽酸B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2D．滴加CuCl2溶液（6）若要除去NaOH溶液中的變質部分，得到只有氫氧化鈉一種溶質的溶液，涉及到的反應的化學方程式為。（7）同學們通過以上探究得出結論。氫氧化鈉溶液必須密封保存。原因是(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）完全變質（2）氣泡（3）紫色石蕊試液（4）如果氫氧化鈉完全變質，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅（5）石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色，顏色變化不明顯；CD或DC（6）Ca(OH（7）2NaOH+C【解析】猜想與假設：氫氧化鈉若不吸收二氧化碳，則還是氫氧化鈉，是沒有變質；部分吸收二氧化碳，則是氫氧化鈉和碳酸鈉，是部分變質；若二氧化碳較多，氫氧化鈉全部反應完，剩余的只有碳酸鈉，則是完全變質；故猜想II：完全變質。[實驗探究]（2）猜想Ⅲ成立，則說明含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此可以看到有氣泡產生；（3）猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化鋇，檢驗并去除了碳酸鈉，因含有氫氧化鈉溶液為堿性，此時加入試劑后，溶液顯藍色，符合紫色石蕊溶液的變色規(guī)律，所以加入的是紫色石蕊溶液；[反思與評價]（4）完全變質后只含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也顯紅色，加入過量鹽酸也產生氣泡，因此無法得出猜想Ⅲ成立；（5）小慧實驗②中所加的試劑是紫色石蕊溶液，紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，中性溶液中顯紫色，將實驗①結束的液體過濾后，向得到的濾液中滴加石蕊，溶液會由紫色變?yōu)樗{色，但由于顏色變化不明顯，不易觀察現(xiàn)象；加入足量氯化鋇后，濾液含有氯化鋇和氫氧化鈉：A、滴加鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應，由于沒有明顯現(xiàn)象，因此無法判斷組成，選項不正確；B、加入硫酸鎂后，2NaOH+MgSO4＝NC、通入CO2會與NaOH反應生成Na2CO3，然后Na2CO3與BaCl2反應，產生沉淀，有沉淀生成即可證明溶液中含氫氧化鈉，因此選項正確；D、滴加CuCl2溶液：氫氧化鈉能與氯化銅反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀，有明顯現(xiàn)象，選項正確；故答案為：CD。（6）NaOH溶液中的變質部分是碳酸鈉，要去除碳酸鈉同時不引入新雜質，可以加入適量氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應后沉淀過濾去除，只得到氫氧化鈉，所以化學方程式為：Ca(OH)故答案為：Ca(OH（7）氫氧化鈉溶液必須密封保存，是因為氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，方程式可表示為：2NaOH+CO故答案為：2NaOH+C5．以下是對露置于空氣中的生石灰變質的實驗探究。（1）【問題】生石灰用于食品干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）。（2）【實驗】該干燥劑主要成分的實驗探究，實驗過程如下：燒杯②中溫度計讀數(shù)不變，則固體中不含。（3）燒杯③滴入的“某溶液”可以選擇的是（選填序號），a.無色酚酞試液、b.Na2CO3溶液，由現(xiàn)象推知該固體中含有Ca（OH）2：燒杯④中（填現(xiàn)象），固體中還含有CaCO3.（4）【探究】該固體變質前后組成成分的定量研究。取一定質量的該固體粉末，滴入足量稀鹽酸，將產生氣體全部通入足量石灰水中，得到固體15.0g，并將所得溶液蒸干，得到22.2g無水CaCl2。變質前CaO的質量是g：（5）固體粉末中Ca（OH）2和CaCO3的質量比為。（6）【反思】生石灰需密封保存，目的是與空氣中隔絕，以防變質。【答案】（1）CaO+（2）生石灰或氧化鈣或CaO（3）a；固體不斷溶解，并產生氣泡（4）11.2（5）37：150（6）H2O、CO2或H2O或CO2都算對【解析】問題：生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故可作干燥劑，該反應的化學方程式為：CaO+H實驗：（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，燒杯②中溫度計讀數(shù)不變，則固體中不含氧化鈣；（3）氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可選擇無色酚酞試液，如果溶液變紅，說明含氫氧化鈣，不能選擇碳酸鈉，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，會影響碳酸鈣的檢驗，故填：a；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故燒杯④中固體不斷溶解，產生氣泡，說明固體中含有碳酸鈣；探究：（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，氧化鈣中的鈣元素完全轉化到了氯化鈣中，鈣元素的質量為：22.2g×40（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反思：生石灰能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故生石灰需密封保存，目的是與空氣中水、二氧化碳隔絕，以防變質。6．氫氧化鈉是化工生產的重要原料，保存不容易發(fā)生變質，某化學興趣小組的同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其是否變質以及變質程度產生了興趣?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度？【猜想與假設】①沒有變質：②部分變質：③全部變質。【實驗與結論】方案實驗操作現(xiàn)象結論方案一取該溶液2mL于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象沒有變質方案二首先取該溶液2mL于試管中，滴入過量氯化鋇溶液溶液變渾濁部分變質靜置，然后取上層清液放入試管中，滴入硫酸銅溶液有藍色沉淀產生（1）【評價與解釋】實驗結束后，小組同學對兩種方案得出的結論不同進行了充分討論：一致認為方案二科學合理，方案一有明顯漏洞，你認為方案一的漏洞導致結論錯誤的原因是；（2）方案二中加入過量氯化鋇溶液的目的是，向清液中滴加硫酸銅溶液后發(fā)生反應的化學方程式為。（3）【反思與整改】該氫氧化鈉溶液變質的原因是(用化學方程式表示)，因此需保存?！敬鸢浮浚?）滴入稀鹽酸的量過少，稀鹽酸只與氫氧化鈉反應，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（2）將溶液中的碳酸鈉除盡；CuS（3）CO【解析】（1）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則變質后的溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，而向其中滴加鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，等氫氧化鈉反應完后，鹽酸才與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則為方案一的漏洞為：向溶液中滴入少量鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，則沒有明顯現(xiàn)象。（2）溶液部分變質，則溶液中溶質的成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，由于氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則氯化鋇溶液的作用是除去溶液中的碳酸鈉；再向溶液中加入硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO（3）氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO7．化學項目式學習小組對使用后并久置于潮濕空氣中生石灰干燥劑成分進行探究：【猜想與假設】樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一種或兩種?！静殚嗁Y料】20℃時溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g?！驹O計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取樣品于燒杯中，加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，滴入1~2滴酚酞試液溶液變紅有Ca(OH)2③有氣泡產生有CaCO3（1）【反思評價】Ca(OH)2微溶于水，實驗①結論不完全正確，實驗②和實驗③結論正確。請你完善實驗③的實驗操作。（2）通過小組合作探究，最后得出樣品中含有Ca(OH)2和CaCO3。請用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生CaCO3的原因。（3）【拓展延伸】學習小組用熟石灰進一步研究酸堿中和的性質，如圖1，取少量熟石灰于燒杯中，加適量的水充分攪拌后，熟石灰未完全溶解，在燒杯中連接pH傳感器，然后緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，熟石灰逐漸溶解。pH傳感器數(shù)據(jù)曲線如圖2，請從微觀角度分析a~b段變化實質：?！敬鸢浮浚?）取②中少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸（2）CaO+H2（3）稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應的實質是H+與OH-反應生成H2O，滴加稀鹽酸過程中，OH-的數(shù)目減少，燒杯中原有的氫氧化鈣固體逐漸溶解，解離出OH-補充到溶液中，直到氫氧化鈣全部溶解【解析】反思評價：（1）碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可向濾渣中滴加稀鹽酸，看是否含碳酸鈣，由于濾渣中可能含氫氧化鈣，應滴加足量的稀鹽酸，故實驗操作為：取②中少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸；（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca拓展延伸：（3）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，其實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，滴加稀鹽酸過程中，OH-的數(shù)目減少，燒杯中原有的氫氧化鈣固體逐漸溶解，解離出OH-補充到溶液中，直到氫氧化鈣全部溶解，故該階段pH幾乎不變。8．運用化學知識，開展科學探究。（1）探究一、久置的物質能否繼續(xù)使用【實驗探究】小明家中有久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰）和消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），為探究能否繼續(xù)使用，在老師指導下，他與同學們在實驗室探究如下：

食品干燥劑消毒用雙氧水操作取樣于燒杯中，加適量水取樣于燒杯中，加適量二氧化錳現(xiàn)象沒有氣泡產生結論還能繼續(xù)使用反思與交流：久置的雙氧水可能失效，反應的化學方程式為。（2）探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應【實驗探究】化學小組在實驗過程中，部分記錄如下表：

加了酚酞的氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液滴加稀硫酸溶液呈紅色產生氣泡產生白色沉淀反思與交流：①有白色沉淀生成的反應化學方程式為。②甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是；乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是。（3）【廢液處理】實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子等。經討論，同學們將上述廢液按下列步驟進行處理：步驟ⅠⅡⅢIV方法將三組廢液倒入同一燒杯中靜置滴加足量的硫酸鈉溶液加過量的X現(xiàn)象渾濁，產生氣泡，紅色消失分層無明顯現(xiàn)象……反思與交流：①步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質是（填化學式，下同）：溶質種類最多時，溶質有。②步驟Ⅳ加過量X的目的用化學方程式可表示為?！敬鸢浮浚?）燒杯發(fā)熱；不能繼續(xù)使用；2（2）H2（3）NaNO3；NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2【解析】探究一、久置的物質能否繼續(xù)使用［實驗探究］久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰），取樣于燒杯中，加適量水，因為得出的結論是還能繼續(xù)使用，所以樣品中還含有生石灰，生石灰和水反應放熱，故實驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱。久置的消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），取樣于燒杯中，加適量二氧化錳，如果還含有過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣，實驗中可觀察到有氣泡產生，而實驗現(xiàn)象是沒有氣泡產生，說明溶液中已不含過氧化氫，消毒作用已失去，故實驗結論是不能繼續(xù)使用。反思與交流：久置的雙氧水失效，是因為過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應反思與交流：①硝酸鋇溶液中加入稀硫酸，硝酸鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，故有白色沉淀生成的反應化學方程式為：H2②氫氧化鈉能使無色酚酞溶液呈紅色，故加了酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是：溶液顏色無明顯變化；根據(jù)酸和堿的化學性質，稀硫酸和氫氧化鈉能反應生成硫酸鈉和水，甲同學的實驗是滴加的稀硫酸不足，沒有將氫氧化鈉完全反應，所以溶液仍然呈紅色，如果繼續(xù)滴加稀硫酸，將氫氧化鈉全部反應，溶液就會變?yōu)闊o色，故乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是：繼續(xù)加稀硫酸至紅色消失。［廢液處理］反思與交流：①三組實驗中加入的試劑除了酚酞，還有稀硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸。三組廢液混合時觀察到的現(xiàn)象是：渾濁，產生氣泡，紅色消失。紅色消失，說明步驟Ⅱ靜置后的上層清液中不存在碳酸鈉和氫氧化鈉，因為這兩種物質呈堿性，能使酚酞變紅；產生氣泡，說明稀硫酸和碳酸鈉反應中，稀硫酸不足，碳酸鈉有剩余，混合后碳酸鈉和硝酸鋇與稀硫酸反應產生的硝酸或該反應中剩余的稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，將三組廢液倒入同一燒杯中，硝酸與原來和稀硫酸反應時剩余的氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，如果廢液混合前硝酸鋇有剩余，硫酸鈉和硝酸鋇也能反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，根據(jù)混合后的現(xiàn)象，硫酸、硝酸鋇、硫酸鈉、硝酸不能確定，但硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，故步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質是硝酸鈉，其化學式為：NaNO3。因為硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉不可能同時存在，故溶質種類最多時，除酚酞外溶質有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。②步驟Ⅲ向靜置后的上層清液中滴加足量的硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明上層清液中不含鋇離子。根據(jù)實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子的要求，步驟Ⅲ已證明不含鋇離子，而廢液中還可能含有H2SO4、HNO3，故步驟Ⅳ加過量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因為碳酸鈣能跟酸反應，過量的碳酸鈣又難溶于水，所以X最好選擇碳酸鈣，硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H29．某學習小組在實驗室中看到氫氧化鈉（固體）試劑瓶標簽上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，提出對氫氧化鈉固體中主要含有的雜質成分進行探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉固體中主要含有什么雜質？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O通電__2NaOH+H2↑+Cl（1）【提出猜想】氫氧化鈉固體中主要雜質為Na2CO3和NaCl。小組同學猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化鈉沒有完全轉化為氫氧化鈉；含有Na2CO3的理由是：。（2）【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟①：取少量固體樣品溶于水。固體溶解，溶液溫度明顯上升猜想正確步驟②：待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量。開始無明顯變化，后產生氣泡步驟③：向步驟②所得溶液中滴加溶液。產生白色沉淀（3）【實驗反思】步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉吸收空氣中的CO2（2）稀HNO3；AgNO3（3）NaNO3、HNO3【解析】根據(jù)工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O=通電2NaOH+H2↑+Cl2待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量硝酸時，硝酸先與氫氧化鈉反應后，再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；向步驟②所得溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子與硝酸銀溶液的反應生成氯化銀沉淀。因此：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟①：取少量固體樣品溶于水。固體溶解，溶液溫度明顯上升猜想正確步驟②：待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量稀硝酸。開始無明顯變化，后產生氣泡步驟③：向步驟②所得溶液中滴加硝酸銀溶液。產生白色沉淀實驗反思：由此可以判斷步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有硝酸鈉和硝酸。10．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破塤?！咎岢鰡栴}1】試劑是否變質？【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣（1）【進行實驗1】步驟操作現(xiàn)象結論1取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液酚酞試液變紅猜想③正確2向試管中繼續(xù)加入過量的。（2）【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))，測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全?！痉此寂c評價】①小明同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是。②小明同學用如圖所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計)，完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸；產生氣泡（2）反應生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液全部吸收；測定生成二氧化碳的體積【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應沒有氣泡產生。為了證明碳酸鈣，可以加入鹽酸，產生氣泡則可以證明是碳酸鈣；（2）①因為二氧化碳不能全部被吸收（會有部分殘留在錐形瓶內），所以實驗會有誤差；②注射器中的鹽酸進去試管內反應，產生的氣體會使注射器向外擴，擴大的體積就是氫氣的體積。11．興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質，設計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性?！緦嶒炋骄俊咳∵m量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示?！痉治雠c結論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是（填字母序號）。（2）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的化學方程式是。（3）【繼續(xù)探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質是什么？【猜想與假設】上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉三種物質中的一種或兩種?！驹O計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結論】預測現(xiàn)象結論①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是②若無沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣?！緦嶒灧此肌客瑢W們認為上述預測現(xiàn)象②所得結論不嚴密，原因是。【答案】（1）B（2）CaC（3）碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，所以不能僅僅根椐溶液變紅就判斷溶液中只含氫氧化鈣【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質。A、加入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經變質，不正確；B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，無法用酚酞檢驗氫氧化鈉是否變質，正確；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經變質，不正確；D、氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經變質，不正確。故答案為：B；（2）實驗D中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產生白色沉淀，說明氫氧化鈉已經變質，該反應的化學方程式為：CaCl（3）現(xiàn)象與結論：①氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應，不能共存，故上層清液中一定不含氫氧化鈣，過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡，反應后，溶液呈紅色，說明溶液中含氫氧化鈉，故上層清液中呈堿性的物質是：碳酸鈉、氫氧化鈉；實驗反思：預測現(xiàn)象②中，若無沉淀生成，則上層清液中不含碳酸鈉，溶液呈紅色則溶液呈堿性，除了氫氧化鈣溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液也顯堿性，可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣中的一種或兩種。故填：氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，所以不能僅僅根椐溶液變紅就判斷溶液中只含氫氧化鈣。12．一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，同學們想探究是否變質，請你一同參與回答有關問題。（1）寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式。（2）【提出猜想】猜想1：這瓶固體成分是NaOH。猜想2：這瓶固體成分是。猜想3：這瓶固體成分是NaOH和Na2CO3的混合物。（3）【查閱資料】①Na2C②酸與堿和鹽共同反應時，酸堿中和反應優(yōu)先進行。BaCl2溶液呈中性?！緦嶒炁c探究】取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶解。取少量溶液于試管中，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，甲同學認為猜想1正確，乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由。（4）向（3）溶液中加入過量的BaCl2溶液，若有現(xiàn)象，則猜想3正確，發(fā)生反應的化學方程式。（5）丙同學認為BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代，同學們一致認為不可以，理由是（6）丁同學另取少量溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，沒有看到氣泡產生，不正確地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正確，加入稀鹽酸