化學(xué)實(shí)驗-2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)（含解析）

(13)化學(xué)實(shí)驗一2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易混易錯專項復(fù)習(xí)

一、基本儀器與基本操作

1.常考重要儀器的識別

一

儀器vcv0o=CA

名稱蒸發(fā)皿表面皿干燥管蒸儲燒瓶錐形瓶

0j1

儀器A1

直形冷凝球形冷凝酸式滴定堿式滴定

名稱分液漏斗容量瓶

管管管管

［注意］(1)用煙和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用

于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

(2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液，而不

能盛裝堿液；堿式滴定管能盛裝堿液，而不能盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液。

2.儀器的簡單組裝

(1)物質(zhì)分離、提純裝置

(2)可作為冷凝或冷卻的裝置

(3)氣密性檢查裝置

(1)測定溶液pH

將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到

pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)判斷沉淀劑是否過量

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。

②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的

試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

(3)洗滌沉淀

將洗滌劑沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌劑自然流下，重復(fù)2?3次

即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

(5)檢查容量瓶是否漏水

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，把容

量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)檢查滴定管是否漏水

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺

上，觀察是否漏水，若不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使

用。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是

否漏水，若不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不

漏水，即可使用。

(7)滴定管趕氣泡

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液

充滿尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使

溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

(8)裝置氣密性的檢查

①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有

氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。

②有長頸漏斗的裝置(如圖)：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量

水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱高度不變化，

則裝置氣密性良好。

L-口匚二

(9)氣體的驗滿和檢驗

①氧氣的驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移

近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明

氣體純凈。

③二氧化碳的驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則說明氣體已收集滿。

④氨氣的驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集

滿。

⑤氯氣的驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已收集

滿。

(10)焰色反應(yīng)

先將粕絲用鹽酸洗凈并放在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近

為止。然后用伯絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則

說明溶液中含Na+；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K+。

(H)萃取分液

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握

住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置，分層后在漏斗下面放一個小燒杯，先打開

上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹鞒?，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2s。4的稀釋

將濃H2s04沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

(13)粗鹽的提純

①實(shí)驗室提純粗鹽的實(shí)驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗

中液面高出濾紙邊緣或玻璃棒靠在單層濾紙一側(cè)弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備

向煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和FeCb溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。

(15)從某物質(zhì)的稀溶液中結(jié)晶

①溶解度受溫度影響變化較小的：蒸發(fā)結(jié)晶一過濾。

②溶解度受溫度影響變化較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

二、物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.物質(zhì)檢驗的三原則

一看(顏色、狀態(tài))；二嗅(氣味)；三實(shí)驗(加試劑)。

2.離子檢驗實(shí)驗操作的答題模板

操作臺現(xiàn)象今結(jié)論

取樣，加入……=有……生成=……含有……

例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2+而不含F(xiàn)e3+的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾

滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明

溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+o

3.常見陰離子的檢驗

(1)利用酸堿指示劑檢驗

0H-滴入酚酰溶液，溶液變紅色滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗

CO?：加入BaCb或CaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無

色無味的氣體。

SOF：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

SO?：加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味且能

使品紅溶液褪色的氣體。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗

C1"一一"|硝酸酸化|一一"白色沉淀

Br一一＞的硝酸銀一一＞淺黃色沉淀

r--＞I溶液一I--＞黃色沉淀

(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗

r：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。

4.常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法或思路

02使帶火星的木條復(fù)燃

NO在空氣中立即變成紅棕色

點(diǎn)燃時火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w

CO通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰

水變渾濁

C02使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸

so

2性高錦酸鉀溶液褪色

通入水中得到無色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，

NO2

水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

C12使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

HC1使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入

AgNO3溶液中有白色沉淀生成

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；使酚醐溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白

NH3

煙

點(diǎn)燃時有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾

CH=CH

22濁，能使酸性高鋅酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色

5.常見有機(jī)物的檢驗

有機(jī)

檢驗方法或思路

物

鹵代首先加NaOH溶液并加熱，然后加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNCh

煌溶液

可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮（生成銅），并產(chǎn)生有刺激性氣味

乙醇

的氣體（乙醛）；與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

醛、

與銀氨溶液（水浴加熱）反應(yīng)形成銀鏡；與新制Cu（OH）2懸濁液（加熱）反

葡萄

應(yīng)生成紅色沉淀（CU2。）

糖

竣酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅

酯與滴有酚醐的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失

淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{(lán)色

蛋白灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃（含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的

質(zhì)蛋白質(zhì)用此法）

三、物質(zhì)的分離和提純

1.物質(zhì)分離與提純的基本原理

（1）“四原則”

①不增一不得引入新雜質(zhì)；

②不減——盡量不減少被提純的物質(zhì)；

③易分——使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離;

④易復(fù)原——被提純的物質(zhì)要易恢復(fù)原來的組成狀態(tài)。

（2）“三必須”

①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（除去過量試劑引入的新雜質(zhì)，同時注意加入

試劑的順序）；③必須選擇最佳的除雜途徑。

2.物質(zhì)分離與提純的思維模型

---1?-i

---1?—?

3.物質(zhì)分離與提純的常用方法

（1）升華法；（2）過濾法；（3）蒸儲法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6）燃燒法。

4.物質(zhì)分離的類型與方法

5.常考實(shí)驗裝置分析

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項

（1）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)

□EZ（2）玻璃棒要靠在容量瓶的刻度線以下

1口二

（1）用玻璃棒引流

⑵漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

口二

□二（3）玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)

\(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

⑵分離的混合物符合萃取原理

口二⑶分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

(1)溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口處

⑵水流方向為下進(jìn)上出

□11(3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石

O1”1

口(4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對蒸儲燒瓶加熱

(1)右端導(dǎo)管接近液面

⑵用飽和Na2c。3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙

O1_____1

O[_____1酯

(1)氣體流向為長進(jìn)短出

(2)注意洗氣后，氣體中可能含有水蒸氣

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去C02中的S02應(yīng)用

1飽和NaHCO3溶液

(1)濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)

制備Cb可選擇A裝置

n?---------1

ni---------i⑵濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備Cb可以選擇B裝置

(1)發(fā)生反應(yīng)的試管口要略向下傾斜

⑵制備NH3時棉花的作用是防止NH3與空氣對流

(3)用KC103固體與MnCh加熱制。2也可以選擇此發(fā)生裝

s置

(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸＞乙酸〉碳酸〉

苯酚

(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣

體除去，如驗證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之

日間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

【典型例題】

1.實(shí)驗室安全至關(guān)重要。下列做法錯誤的是（）

A.取用液澳時，需帶手套和護(hù)目鏡，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.誤食領(lǐng)鹽，可通過服用純堿溶液解毒

C.電器、有機(jī)物等起火，用二氧化碳滅火器滅火

D.皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏

2.下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

B.用鋁絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取少量待測試劑在無色火焰上灼燒，若

火焰為黃色，則待測液中存在Na元素

C.在未知溶液中滴加Bad2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存

在SOj或SO：

D.向未知溶液中滴加HC1溶液，有無色無味的氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變

渾濁，說明未知溶液含有COj

3.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖①可用于實(shí)驗室制NH3B.圖②可用于除去C2H2中少量的H2s

C.圖③可用于分離CH2C12和CC14D.圖④可用于制備明磯晶體

4.下列除雜的操作方法正確的是（）

①NO中有少量的NOZ：用水洗滌后再干燥

②H2s中有少量的水蒸氣：用濃硫酸干燥

③NO2中有少量的NO：通入過量的氧氣

④CO2中有少量的SO?氣體：通過飽和NaHCC）3溶液后再干燥

A.①②④B.②③C.①④D.①②③④

5.為檢測某品牌銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，取10.00g銀耳樣品和400mL蒸儲水放入三頸

瓶中；取0.40mL0.01mol.lji碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和1mL淀粉溶液加入錐形瓶中，并加入適量蒸儲水?dāng)?/p>

拌，部分裝置如圖。向三頸瓶中通氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用

O.Olmol.「碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時滴定消耗了1.0mL碘標(biāo)準(zhǔn)液。另做空白實(shí)驗，消耗

0.20mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是（）

A.選擇的三頸瓶規(guī)格為500mL

B.滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，讀數(shù)時應(yīng)雙手上下持滴定管

C.“不通氮?dú)狻被蛘摺跋燃恿姿嵩偻ǖ獨(dú)狻?，這兩種做法都會使測定結(jié)果偏高

D.銀耳樣品中亞硫酸鹽的百分含量（以SO2質(zhì)量計）為0.00768%

6.某課外活動小組設(shè)計了以下4種方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到純凈干燥的乙

烷，其中合理的是（)

GH?+C風(fēng)

演的CC1，濃硫酸

溶液

①

酸性NaOH

KMnOq溶液溶液

③④

A.①②B.②④C.②③D.③④

7.鈿酸鈉（NaBiC>3，Mr=280g/mol）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興

趣小組設(shè)計實(shí)驗制取鈿酸鈉并探究其應(yīng)用。

I.制取鈿酸鈉

利用白色且難溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中，在充分?jǐn)嚢璧那闆r下與C"反應(yīng)制備

NaBiO3,實(shí)驗裝置如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。

已知：NaBiO,粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

請按要求回答下列問題:

(2)B裝置盛放的試劑是o

(3)C中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：o

(4)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和KI,并停止對A加熱，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是、過濾、洗

滌、干燥。

(6)實(shí)驗完畢后，打開K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

H.產(chǎn)品純度的測定

⑺取I中制取的NaBiCr,產(chǎn)品xg,加入足量稀硫酸和M11SO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用

O.lmol/L的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnSO4(已知：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H—5Bi+2MnO；+5Na+7H2O),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗

ymL。該產(chǎn)品的純度為-

8.某組在實(shí)驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO?。請寫出該反應(yīng)的離子方程

式：；為了得到干燥、純凈的CO2，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液

(除HC1)、的洗氣瓶(填試劑名稱)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體

CC>2的集氣瓶中，充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

在集氣瓶中加入適量蒸儲水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液

①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴

酚醐溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)

的主要成分是（填標(biāo)號）。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD,Na2CO3

②檢驗黑色固體的成分，發(fā)現(xiàn)其與金剛石、?60為同一種元素形成的不同單質(zhì)，它們互為

o據(jù)此推斷黑色固體是（化學(xué)式）。

③本實(shí)驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

9.亞硝酸鈉（NaNC）2）常用作食品防腐劑，實(shí)驗室常用NO和Na?。?反應(yīng)制得。已知：NaNO2

是白色粉末，易溶于水。

回答下列問題:

（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的N?,目的是

（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

(3)C裝置中試劑是(填名稱)。

(4)觀察到F裝置中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物是NO1,還原產(chǎn)物是MY+。

寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

(5)探究NaNC>2的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進(jìn)行如表所示實(shí)

驗：

實(shí)驗實(shí)現(xiàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

I向第一份溶液中滴加酚醐溶液溶液呈紅色

II向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色

III向KI-淀粉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，再滴加第三份溶液溶液變藍(lán)

由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)依次為

(6)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e?+,若誤食NaNC)2,會導(dǎo)致血紅蛋白中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而

中毒，服用維生素C可解毒。在中毒和解毒過程中，下列說法錯誤的是(填字母)。

A.NaNO2是還原劑B.維生素C是還原劑

3+2+

C維生素C將Fe還原為FeD.NaNO2被還原

(7)測定NaNC)2樣品純度。取樣品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶

液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用cmoLk酸性KMnC>4溶液滴定至NaNC)2恰好完全反應(yīng)

(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，消耗酸性KMnC>4溶液VmL。NaNO2樣品純度為%。

10.十二鴇硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗小組制備十二鴇硅酸晶體，并測定其結(jié)晶水含

量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)：

I.將適量Na2WO「2H2。、NazSiC^gH?。加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解。

II.持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2,反應(yīng)30分鐘，冷卻。

HI.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醛，再分批次加入濃鹽酸，萃取。

IV.靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鴇硅酸醒合物。

V.將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽

濾，干燥，得到十二鴇硅酸晶體（H/SiW12cJjnHzO）。

已知：

①制備過程中反應(yīng)體系pH過低會產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀；

②乙醛易揮發(fā)、易燃，難溶于水且密度比水?。?/p>

③乙醛在高濃度鹽酸中生成的C2H5-0-C2H5與[SiW]2040r締合成密度較大的油狀鴇硅酸

酸合物。

回答下列問題：

（1）儀器a中的試劑是（填名稱），其作用是。

（2）步驟n中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是0

（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有（填名稱）。

（4）步驟IV中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是。

（5）步驟V中“加熱”操作（選填“能”或“不能”）使用明火，原因是0

（6）結(jié)晶水測定：稱取mg十二鈍硅酸晶體（H/SiW1204G卜nl^O,相對分子質(zhì)量為M）,

采用熱重分析法測得失去全部結(jié)晶水時失重3%,計算n=（用含3、M的代數(shù)式表

示）若樣品未充分干燥，會導(dǎo)致n的值_______（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

ILL亞硫酸氫鏤（NH,HSOs）可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險粉等，某化

學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備亞硫酸氫鏤，請回答下列問題：

甲

已知：P?C>5是一種酸性氧化物。

（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱為；實(shí)驗開始時，先關(guān)閉&,打開K2,先通氨氣使溶

液呈堿性的目的：；戊裝置的試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙中儀

器a的作用是。

（2）一段時間后，關(guān)閉K2,打開&,甲裝置圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;丙裝置的作用是;丁裝置用于吸收多余的S。？，則丁裝置中的試

劑為o

（3）設(shè)計實(shí)驗檢驗亞硫酸氫鏤中陽離子，寫出操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論：。

II.另一化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖裝置探究氨的催化氧化，并測定氯化鏤的純度。取10.0g

氯化鏤樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與足量消石灰反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部通入下圖裝置，待完全

反應(yīng)后，E中質(zhì)量增加了1.02g,通過測量的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得出C中反應(yīng)生成的水為

0.18-molo

（4）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（5）計算氯化鏤樣品的純度%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

12.次磷酸鈉（NaH2Po2）在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學(xué)鍍劑。

（1）NaH2P。2中P的化合價為價。

（2）將待鍍零件浸泡在NISO,和NaH2P。2的混合溶液中，可達(dá)到化學(xué)鍍銀（在待鍍零件表

面形成一層金屬銀）的目的，該過程中H2Poz被氧化為二元弱酸H3P。3,寫出該反應(yīng)的離子

方程式。

（3）次磷酸鈉的制備

將黃磷（PQ和過量燒堿溶液混合加熱，生成Na^PO?和PH3（氣體），PH3與NaClO溶液

反應(yīng)可生成次磷酸（H3Po2）,實(shí)驗裝置如圖：

①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為0

②由裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可知，次磷酸（HsP。？）屬于元弱酸。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：

25℃100℃

NaCl37g39g

NaH2P。2100g667g

充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液（含極少量NaOH）加熱濃縮，有大量雜質(zhì)

晶體析出，然后（填操作名稱），得到含NaH2P的溶液，進(jìn)一步處理得到粗產(chǎn)

品。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，向裝置內(nèi)通入N?的目的是O

（4）次磷酸鈉的純度測定

先取LOg粗產(chǎn)品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，酸化后加入過量的

30.00mL0.lOOmol-U1碘水。充分反應(yīng)后，乘馀碘水恰好可消耗24.00mL0.100mol-LTNa2S2C）3

+

溶液（相關(guān)反應(yīng)方程式為：H2PO；+H2O+12-H2PO；+2H+21-,

2S2O^+I2—S4O^-+2r）,則產(chǎn)品純度為o（已知：NaH2P相對分子質(zhì)量為

88）

13.實(shí)驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品:

(1)上述實(shí)驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是，裝置F的作用.

(2)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為o

(3)選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a--k-g-i。

(4)如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置?，F(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫

酸，則有色布條(填現(xiàn)象)。

(5)CL通入雙氧水(凡。2)水溶液中會產(chǎn)生使帶有火星的木條復(fù)燃，寫出在水溶液中C1和

H2O2反應(yīng)的離子方程式。

14.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3,KC1O4,NaHCCX,等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生

碰撞時，Na、迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時放出大量的熱。此使氣囊迅速膨脹，從而起到

保護(hù)作用。

⑴KCIO4中氯元素的化合價是。

(2)Fe2。?可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2()31^=3Na2O+2Fe,反應(yīng)中Na做(填

“還原齊『'或"氧化劑”)。

(3)NaHCC)3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是

(4)按如圖所示裝置實(shí)驗，可得至『Na2c。3的熱穩(wěn)定性比NaHCC>3強(qiáng)”的結(jié)論，證據(jù)是

15.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。實(shí)驗室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙

酯，制備裝置如圖所示(部分裝置已省略)。

物質(zhì)乙醇苯甲酸乙醛苯甲酸乙酯

密度/g-cm-30.78931.26591.26590.73181.0500

沸點(diǎn)/℃78.5249.034.5212.0

相對分子質(zhì)量4612274150

I.合成苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品：按如圖裝置，在儀器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、

3.0mL濃硫酸和適量環(huán)己烷(與乙醇、水可形成共沸物)，控制一定溫度加熱2h后停止加熱。

(1)儀器A名稱是,進(jìn)水口為(填“a”或者“b”)

⑵本實(shí)驗中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)驗時使用過量乙醇的目的是o

(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機(jī)層從支管處流回?zé)?，下層水?/p>

從分水器下口放出，反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是。

H.粗產(chǎn)品的精制：將儀器C中的反應(yīng)液倒入盛有水的燒杯中，滴加飽和Na2cO3溶液至溶液

呈中性，用分液漏斗分出有機(jī)層，再用乙醛萃取水層中的殘留產(chǎn)品，將二者合并轉(zhuǎn)移至如圖

的儀器D中，加入沸石和無水氯化鈣，加熱蒸儲，制得產(chǎn)品2.0mL。

(5)加入Na2cO3溶液的作用有

(6)采用圖乙裝置進(jìn)行蒸儲操作，收集℃的儲分。

(7)該實(shí)驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是o

答案以及解析

L答案：B

解析：A.液澳有毒、易揮發(fā)，因此取用液澳時，需帶手套和護(hù)目鏡，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正

確；

B.碳酸領(lǐng)可溶于胃酸（鹽酸），誤食領(lǐng)鹽不能用純堿溶液解毒，故B錯誤；

C.二氧化碳滅火時不會產(chǎn)生水，不會造成電器損壞，因此電器、有機(jī)物等起火，用二氧化碳

滅火器滅火，故C正確；

D.乙醇和鈉反應(yīng)比水更加溫和，因此皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏，故

D正確；

故選Bo

2.答案：B

解析：A.氯水含HC1O,可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定氯水的pH,故A錯誤；

B.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以該實(shí)驗中火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉元素，故B正確；

C.在未知溶液中滴加Bad2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中也可能含有

Ag+離子，故C錯誤；

D.溶液中也可能存在HCO；,不能證明一定含有COj,故D錯誤；

故選Bo

3.答案：C

解析：A.CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2使c（0H-）增大，溶劑（水）減少，且反應(yīng)放熱，促使

NHs-H?。分解，化學(xué)方程式：NH3H2O+CaO—NH3T+Ca（OH）2,試管口放一團(tuán)用水或

稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空氣對流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防

止污染空氣，故A正確；

B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C2H2中少量的H?S,故

B正確；

C.CH2cU和CCL沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸儲的方法分離，蒸儲時溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支

管口處，故C錯誤；

D.制備明磯晶體時，先用飽和明磯溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央

位置，有利于獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響

大晶體形成，故D正確；

故答案為：Co

4.答案：C

解析：①N02與水反應(yīng)生成NO,除去NO中混有的NO?,可用水洗滌后再干燥，正確；

②H2s會被濃硫酸氧化生成硫單質(zhì)，錯誤；

③通如入過量的氧氣會引入雜質(zhì)，錯誤；

④二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可用此方法除去中混有少量的氣體，

正確；

①④正確，故選C。

5.答案：D

解析：A.三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3~2/3,則本實(shí)驗應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為

1000mL,A錯誤；B.將SO2消耗完后，過量的碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)使溶液顯藍(lán)色，讀數(shù)時應(yīng)單

手持滴定管，B錯誤；C.開始通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣將

亞硫酸鹽部分氧化成硫酸鹽而影響實(shí)驗，若“不通氮?dú)狻被蛘摺跋燃恿姿嵩偻ǖ獨(dú)狻?，反?yīng)生成

的SO?量較少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液也少，所測結(jié)果偏低，C錯誤；

D.反應(yīng)中消耗12的體積為0.4mL+1.0mL-0.2mL=1.2mL,

35

n(I2)=1.2xl0-Lx0.01mol/L=1.2xl0-mol,根據(jù)關(guān)系式匕~SO?知，

-55

?(SO2)=1.2X10mol,m(SO2)=64g/molx1.2xWmol=7.68xItTg=0.000768g，樣品為

10.00g,因此SO,的含量為喀器迤義100%=0.00768%,D正確；

10.00g

6.答案：B

解析：乙烯與澳的Cd4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，除去了雜質(zhì)乙烯，但乙烷溶

于CC1「且漠易揮發(fā)，①不符合題意；乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，除去

了雜質(zhì)乙烯，乙烷與澳水不反應(yīng)，與堿石灰也不反應(yīng)，則堿石灰能干燥乙烷，且堿石灰能除

去揮發(fā)出的澳，故能夠得到純凈干燥的乙烷，②符合題意；乙烯能被酸性KMnO,溶液氧化為

CO2氣體，乙烷與酸性KMnO,溶液不反應(yīng)，通過NaOH溶液后，CO?被NaOH溶液吸收而

除去，但得到的乙烷氣體中還含有水蒸氣，不能得到純凈干燥的乙烷，③不符合題意；乙烯

能被酸性KMnO,溶液氧化為CO2氣體，而乙烷與酸性KMnO,溶液不反應(yīng)，因此混合氣體通

過酸性KMnO,溶液后得到乙烷、CO2及水蒸氣的混合物，通過堿石灰后CO2和水蒸氣被除

掉，得到純凈干燥的乙烷氣體，④符合題意。故選B。

7.答案：⑴三口(頸)燒瓶

⑵飽和食鹽水

⑶Bi(OH)3+3NaOH+Cl2—NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)防止C"過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiC)3分解

(5)在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)

(6)除去A中殘留C%

⑺2％

X

解析：(1)根據(jù)裝置圖，儀器c的名稱是三口燒瓶；

(2)A中生成得氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫，所以盛放的試劑是

飽和食鹽水；

(3)C中在堿性條件下，Bi(0H)3被氯氣氧化為NaBiOs，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)

化學(xué)方程式為Bi(OH)3+3NaOH+Cl2NaBiO3+2NaCl+3H2O；

(4)NaBiOs遇酸溶液迅速分解，防止CU過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiOs分解，所以當(dāng)觀

察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和K「并停止對A加熱。

(5)NaBiOs粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)

品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(6)氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實(shí)驗完畢后，打開K2,向A中加入NaOH溶液的主

要作用是除去A中殘留CL。

(7)根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式，5NaBiO3~~2MnO；~~5H2C2O4,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，

_3-

消耗O.lmol/L的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液ymLoN(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.1mol/Lxyxl0L=yxlO

4moL該產(chǎn)品的純度為3皿R㈣xl00%=也％。

xgX

8.答案：(l)CaCC>3+2H+-Ca2++CO2T+H2。；濃硫酸；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的

CaSO4,覆蓋在碳酸鈣表面，將碳酸鈣與稀硫酸隔離，阻止反應(yīng)的發(fā)生

(2)D；同素異形體；C；3CO2+4Na-2Na2CO3+C

解析：(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式：

+2+

CaCO3+2H—Ca+CO2T+H2O;鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CO?中含有HC1和水蒸氣，依

次通過NaHCOs溶液、濃硫酸的洗氣瓶，可以得到干燥純凈的CO?。不能用稀硫酸代替稀鹽

酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的Cas。4，覆蓋在碳酸鈣表面，將碳酸鈣與稀硫酸隔

離，阻止反應(yīng)的發(fā)生；

(2)①滴加酚醐溶液，溶液變紅，說明生成物溶液呈堿性，加入澄清石灰水，溶液變渾濁，

該沉淀為碳酸鈣，故白色物質(zhì)的主要成分為Na2co3,故答案為：D；

②黑色固體與金剛石、Cg為同一種元素形成的不同單質(zhì)即為碳單質(zhì)，它們均是同種元素形成

的不同單質(zhì)，互為同素異形體，推斷黑色固體是C；

占燃

③金屬鈉與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和C,化學(xué)方程式為3co2+4Na32Na2cO3+C。

9.答案：(1)除去裝置中的空氣，防止生成雜質(zhì)

(2)3NO2+H2O^=2HNO3+NO；3Cu+8HNO33Cu(NO3)9+2NOT+4H2O

(3)濃硫酸;

+2+

(4)3MnO；+5NO+4H5NO；+3Mn+2H2O；

(5)溶液顯堿性；還原性；氧化性

(6)A；

W

解析：(1)滴入濃硝酸前先通入一段時間的N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與

亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉雜質(zhì)，同時防止過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成其他雜

質(zhì)。

(2)結(jié)合以上分析，B裝置的作用是制備一氧化氮，同時吸收揮發(fā)出來的硝酸，B裝置中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O-2HNO3+NO、

3Cu+8HNO3—=3Cu(NO3%+2N0T+4H2O；

(3)C裝置中試劑是濃硫酸，用于干燥NO；

(4)F裝置中酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收多余的NO,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗氧化

產(chǎn)物是NO1,還原產(chǎn)物是Mi?+,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3MnO；+5NO+4H5NO；+3Mn+2H2O；

(5)向NaNO2溶液中滴加酚醐溶液，溶液呈紅色，說明NaNC^溶液顯堿性；向酸性高錦酸

鉀溶液中滴加NaNC)2溶液，溶液褪色，說明NaNC)?具有還原性；向KL淀粉溶液中滴加幾滴

稀鹽酸，再滴加NaNC)?溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，說明NaNC)?具有氧化性；

(6)誤食NaNC)2,NaNC)2會將血紅蛋白中Fe2+氧化為Fe3+,NaNO2是氧化劑，被還原，A

項錯誤，符合題意；D項正確，不符合題意；服用維生素C可解毒，維生素C將Fe3+還原為

Fe2+,維生素C是還原劑，B、C項正確，不符合題意；

1725cV

(7)根據(jù)關(guān)系式2MnC)4~5NOZ計算，NaNO,樣品純度為——%

wo

10.答案：(1)堿石灰(或NaOH固體等)；吸收揮發(fā)出來的氯化氫

(2)防止制備過程中局部pH過低而產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀

(3)分液漏斗、燒杯

(4)NaCl

(5)不能；乙醛易揮發(fā)，易燃，遇明火極易發(fā)生危險

解析：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會污染環(huán)境，故a中的試劑的作用是吸收揮發(fā)出來的氯化

氫，可以是堿石灰或NaOH固體等；

(2)由于制備過程中反應(yīng)體系pH過低會產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀，故步驟II中濃鹽酸需緩

慢滴加，防止制備過程中局部pH過低而產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀；

(3)萃取分液需要使用分液漏斗，同時需要燒杯來盛放分液后的液體，故用于“萃取、分液”

操作的有分液漏斗、燒杯；

(4)步驟IV中“靜置”后液體分為上中下三層，其中下層液體為油狀鴇硅酸酸合物，乙醛難溶

于水，且密度小于水，故上層為乙醛，中層為水層，通過分析發(fā)生的反應(yīng)可知，中間層的溶

質(zhì)主要為NaCl；

(5)由于乙醛易揮發(fā)，易燃，故步驟V中“加熱”操作不能使用明火；

(6)mg十二鴇硅酸晶體的物質(zhì)的量為四=言，結(jié)晶水占總質(zhì)量的3%，則結(jié)晶水的物質(zhì)的

量為n尸然的，則n=±=M；若未充分干燥，則3%變小，n偏小。

18%13

n.答案：(1)分液漏斗；有利于吸收更多so?,提高NH4HSO3的產(chǎn)率；

△

2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCl2+2H2O；防倒吸

△

⑵Cu+2H2so式濃)一SO2T+CUSO4+2H2O；吸收尾氣中的NH3,防止污染空氣；堿石

灰

(3)取適量樣品于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明樣品中陽離子是NH：

催化劑

(4)4NH3+5O,4NO+6H.O

(5)96.3

解析：(1)由裝置圖，盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗；實(shí)驗開始時，先關(guān)閉&,打

開K2,氨氣極易溶于水，先通氨氣，使溶液呈堿性，目的是有利于吸收更多S。？，提高

NH4HSO3的產(chǎn)率；戊裝置是用于制備氨氣的，氯化鏤和熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)，生成氨

△

氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3T+CaCl2+2H2O;由于氨氣極易溶于

水，a裝置是用來防倒吸的；

(2)甲中Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，可生成S。？，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

△

CU+2H2SO4(^)^=SO2T+CUSO4+2H2O;丙裝置中的P2O5是一種酸性氧化物，可以吸

收尾氣中的NH3,防止其污染空氣；丁裝置用于吸收多余的S。？，由裝置可知，丁中試劑為

堿性固體，即為堿石灰；

（3）亞硫酸氫鏤中陽離子為鏤根，即檢驗鏤根，操作為取適量樣品于試管中，加入濃氫氧化

鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明樣品中陽離子是NH；；

（4）C中氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

催化劑

4NH3+5O14NO+6H.O.

'△'

（5）根據(jù)氨催化氧化的化學(xué)方程式，生成0.18molH2。需要012molNH3,E中增重1.02g也

是NH3,物質(zhì)的量為0.06mol,故生成的NH3總的物質(zhì)的量為0.18mol,需要0.18mol氯化

鏤，0.18mol氯化鏤質(zhì)量為9.63g,故化鏤樣品的純度為96.3%。

12.答案：（1）+1

2++

（2）H2PO；+Ni+H2ONi+H3PO3+H

（3）分液漏斗；一；2NaC10+PH3—H3PO2+2NaCl;趁熱過濾；將生成的PH3全部排入

C中充分吸收，增大次磷酸鈉產(chǎn)率

（4）63.36%

解析：（1）由化合價代數(shù)和為0可知，次磷酸鈉中磷元素的化合價為+1價，故答案為：+1

價；

（2）由題意可知，溶液中鎂離子與次磷酸根離子反應(yīng)生成亞磷酸、氫離子和銀，反應(yīng)的離子

2+

方程式為H2PO2+Ni+H2O—Ni+H3PO3+H+,故答案為：

2+

H2Poi+Ni+H2ONi+H3PO3+H+；

（3）①由實(shí)驗裝置圖可知，裝置A