四川成都某中學(xué)2024年高一10月月考化學(xué)試題（含答案）

成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024—2025學(xué)年度上期10月月考

高一化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1、本試卷分I卷（選擇題）和n卷（非選擇題）兩部分。

2、本堂考試75分鐘，滿分100分。

3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。

4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。

第I卷選擇題

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是葛洪提取青蒿素的過(guò)程，屬物理變化

D.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精

2.一種磷酸鹽作“瓶蓋”，可將一個(gè)水分子關(guān)在里面形成“水瓶”。下列說(shuō)法正確的是

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSOrSH2。都是混合物

B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，具備相同的性質(zhì)

C.硫酸鋼水溶液不能導(dǎo)電，故硫酸鋼為非電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為CGO是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

3.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是

A.Na2cChB.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3

4.下列電離方程式中正確的是

A.Ca(OH)=Ca2++2(OH-)2+

2B.FeCl3=Fe+3CF

第1頁(yè)/共8頁(yè)

C.CU(NO)=CU2++2NO；++

39D.NaHCO3=Na+H+CO3

5.下列物質(zhì)的分類正確的是

土卜

選項(xiàng)堿酸rm堿性氧化物酸性氧化物

ANaOHKC10NaO

H2s。4322so3

BCa(OH)2NaHSO4CaCO3FeOco

CKOHH2SNaHCO3A12O3SiO2

HNO

DNaOH3CU2(OH)2CO3MgOC02

A.AB.BC.CD.D

6.把Ba(0H)2固體加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是

A.水B.MgCL溶液C.HC1溶液D.CuSC)4溶液

7.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H+)的

任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子

既可以看作酸又可以看作堿的是

A.CH3coOB.HCO；C.OH-D.C0|"

8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+3+

A.KIfI2B.S02^S03C.Fe^FeD.NaClOCl2

9.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是

*

疆

理

即

Oa

時(shí)間

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化

第2頁(yè)/共8頁(yè)

2c

A.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和B.

2Na+q2NaCl

b6\[5

院蛋良

用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路

NaCl溶于水

通電

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體D.NaCl=Na+CF

A.AB.BC.CD.D

10.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均為混合物，而液氨、液態(tài)KNO3均屬于純凈物

②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液含有CO；-

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤失去電子數(shù)目越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)

A.5B.4C,3D.2

11.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)不符合要求的是

第3頁(yè)/共8頁(yè)

CCa(OH)2C02NaOHCuSO4

DNa2cO3BaCl2H2SO4Ca(OH)2

A.AB.BC.CD.D

12.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2OB.2H2+O2=2H2O

C.HC1+AgNO3=AgClJ+HNO3D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CI2+H2O=HC1+HC1OB.2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02T

AA

=+=2+

C.NH4C1NH3T+HC1TD.MnO2+2C1-+4HMn+Cbf+2H2O

14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

2++

A,氫氧化鋼溶液和稀硫酸：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H20

+

B.石灰石與硝酸反應(yīng)：COf+2H=C02T+H20

+2+

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(0H)2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO；+OH-=H20+C。〉

15.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

3

A.無(wú)色透明溶液中：Na+、Fe\C「、N03

B.滴加酚麟變紅的溶液中：Na\Mg2\HCO3、NO；

C.Bad2溶液中：SOj、Na\K\CO：

D.使紫色石石蕊變紅的溶液：K+、Fe3\NO；

16.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液

(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是

第4頁(yè)/共8頁(yè)

A.NaCl溶液中，H2。分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)

C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng)D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電

17.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì),

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如圖:

溶解氯化刨氫氧化鍍碳酸黑

粗鹽

對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.⑤操作時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌漏斗中的固液混合物，加快過(guò)濾速率

B.②、④兩步操作順序可以對(duì)換

C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7

18.已知NH3-H2。受熱易分解，今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種:

K+、NH；、CT、Ca2\Ba2\CO：、SO：,且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等?，F(xiàn)取三等份該溶液進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

第一份溶液中，滴加AgNC)3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成；

第三份溶液中，加入足量BaCL溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。

下列說(shuō)法正確的是

A.NH：、COrK+一定有，CT一定沒(méi)有

B.K+一定有，SOj一定沒(méi)有，CT可能有

第5頁(yè)/共8頁(yè)

c.Ca2\Ba?+一定沒(méi)有，K\C「可能有

D.NH：、SOj、C「一定有，Ca2\K+可能有

19.工業(yè)上常用綠磯（FeSO/H2。）處理含有重銘酸根離子（5。二）的廢水，其原理為：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

A.Fe?+作還原劑

B.er2。；的氧化性強(qiáng)于Fe3+

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3:1

D.反應(yīng)每處理1個(gè)Cr2。，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個(gè)

20.向盛有NaHSC）4溶液的燒杯中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，電導(dǎo)率（表示溶液傳導(dǎo)電流的能力）與滴入

Ba（OH）2溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

滴入溶液的體積

A.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO=OH

B.c點(diǎn)溶液中滴加氯化鎂會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

2++

C.當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SOt=2H2O+BaSO4

D.d點(diǎn)溶液為中性

第n卷非選擇題

二、填空題（本題共4個(gè)小題，共40分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上指定的位置）

21.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)。

①石墨；②Fe（OH）3膠體；③液氨；④鹽酸；⑤硫酸；⑥飽和食鹽水；⑦NazCOs-lOH2。；⑧酒精；⑨

Na2HPO3；⑩熔融C11SO4；@SO3；@NO2

（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），除②外，還能導(dǎo)電的是O

第6頁(yè)/共8頁(yè)

（2）物質(zhì)①與（寫(xiě)出其中一個(gè)物質(zhì)的名稱）互為同素異形體。

（3）制備物質(zhì)②的實(shí)驗(yàn)操作是，其化學(xué)方程式為=

（4）區(qū)分膠體和溶液最常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的。

（5）已知物質(zhì)⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)得到，則該物質(zhì)屬于（正鹽/酸式

鹽），請(qǐng)寫(xiě)出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

22.按要求回答下列問(wèn)題。

（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2\COj、OH.Cl~,你認(rèn)為一定含有的離

子是,一定沒(méi)有的離子是,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是o

（2）有兩瓶溶液分別為溶液A和溶液B,兩瓶溶液中一共含有K+、Ag+、Fe3\Cl\OH>N（工六種

離子，其中溶液A明顯顯堿性，則溶液A中所含有的三種離子是0

（3）a、b、c、d分別為Na2co3、BaC^、HC1、AgNC^四種溶液中的一種，現(xiàn)將他們兩兩混合，發(fā)現(xiàn)

現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d

現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體

則a是（化學(xué)式，下同），d是,寫(xiě)出b+d反應(yīng)的離子方程式__________0

23.完成下列填空。

I.已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）0+2NO2T+2H2O。

（D請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式___________。

（2）被還原的HN03和未被還原的HN03個(gè)數(shù)比為o

（3）濃硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有（填字母）。

A.氧化性B.還原性C.酸性D,堿性

II.黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，當(dāng)黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CC）2f

（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的是,被氧化的元素是,每生成2個(gè)CO2分子，

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為o

III.產(chǎn)生的NC）2可以用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20?

第7頁(yè)/共8頁(yè)

(5)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：o

(6)請(qǐng)類比N02和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，寫(xiě)出NO2和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

24.某合金粉末中含有銅、銀、銘(Cr),為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將

這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

pH無(wú)色氣體1

A、B、C①加入足量稀硫酸

金屬混合—^1A的硫酸鹽溶液|操作b”|A的硫酸鹽日日體|

粉末操作aL|金屬B、C混合物1②加懾D溶液［管

查閱資料：銘(Cr)單質(zhì)與鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為(用化學(xué)式作答)。

(2)操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是,操作b的名稱是

(3)已知A的硫酸鹽中A元素是+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:

(5)溶液D的質(zhì)量___________(選填“大于”“小于”或“等于")濾液E的質(zhì)量。

第8頁(yè)/共8頁(yè)

成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2024—2025學(xué)年度上期10月月考

高一化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1、本試卷分I卷（選擇題）和n卷（非選擇題）兩部分。

2、本堂考試75分鐘，滿分100分。

3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。

4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。

第I卷選擇題

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是葛洪提取青蒿素的過(guò)程，屬物理變化

D.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精

【答案】D

【解析】

【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；

B.該過(guò)程發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.葛洪提取青蒿素的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；

D.醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，酒精（乙醇）不是電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.一種磷酸鹽作“瓶蓋”，可將一個(gè)水分子關(guān)在里面形成“水瓶”。下列說(shuō)法正確的是

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO^SH2。都是混合物

B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，具備相同的性質(zhì)

C.硫酸領(lǐng)水溶液不能導(dǎo)電，故硫酸鎖為非電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，“水瓶”、冰水混合物、CUSC）4?5H2O都是一種物質(zhì)組成的純凈

第1頁(yè)/共18頁(yè)

物，A錯(cuò)誤；

B.同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)為元素的同素異形體，金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，但性質(zhì)

不相同，B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼不溶于水，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.石墨和C60是兩種不同的單質(zhì)，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，但變化過(guò)程中元素的化合價(jià)不

變，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選D。

3.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是

A.Na2cChB.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】屬于陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽，也屬于碳酸鹽。

【詳解】A.碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故A符合題意；

B.碳酸鈣屬于碳酸的正鹽和鈣鹽，含有碳酸根，也屬于碳酸鹽，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，不屬于鹽，故C不符合題意；

D.碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽，故D不符合題意；

故答案選A。

4.下列電離方程式中正確的是

2+2+

A.Ca(OH)2=Ca+2(OH)B.FeCl3=Fe+3CF

2+++

C.CU(NO3)2=CU+2NO；D.NaHCO3=Na+H+CO,

【答案】C

【解析】

2+

【詳解】A.Ca(OH)2在水溶液中電離產(chǎn)生Ca2+和OH、電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH,A錯(cuò)

誤;

第2頁(yè)/共18頁(yè)

3+

B.FeCb在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+和Cr，電離方程式為：FeCl3=Fe+3CF,B錯(cuò)誤；

2+

C.Cu(N03)在水溶液中電離產(chǎn)生Cu2+和NO；,電離方程式為：CU(NO3)2=CU+2NO-,C正確;

+

D.NaHCCh在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和HCO3,電離方程式為：NaHCO3=Na+HCOj,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列物質(zhì)的分類正確的是

土卜

選項(xiàng)堿酸rm.堿性氧化物酸性氧化物

KC1O3NaO

ANaOHH2SO422so3

BCa(OH)2NaHSO4CaCO3FeOco

CKOHH2SNaHCO3A12O3SiO2

DNaOHHNO3CU2(OH)2CO3MgOCO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NazCh不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.NaHSC)4不屬于酸，屬于鹽，C。不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.ALO3不屬于堿性氧化物，為兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.該選項(xiàng)中的五種物質(zhì)均分類正確，D正確；

故答案選D。

6.把BaCOH)?固體加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是

A.水B.MgCL溶液C.HC1溶液D.CuSC)4溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ba(0H)2固體加入到水中，Ba(0H)2完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A不符合;

B.MgCL溶液中MgCL完全電離，加入氫氧化鎖反應(yīng)生成氯化鎖溶液和氫氧化鎂沉淀，氯化鋼溶液中

第3頁(yè)/共18頁(yè)

BaCb也是完全電離，因此溶液中存在的自由移動(dòng)離子幾乎不變，即導(dǎo)電能力幾乎不變，B不符合；

C.HC1溶液中HC1完全電離，加入氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼溶液和水，氯化領(lǐng)溶液中BaCL也是完全電

離，因此溶液中存在的自由移動(dòng)離子所帶電荷幾乎不變，即導(dǎo)電能力幾乎不變，C不符合；

D.CuSC)4溶液中硫酸銅完全電離，加入氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化銅沉淀，離子濃度逐漸減

小，導(dǎo)電能力變小，D符合；

故選D。

7.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H+)的

任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子

既可以看作酸又可以看作堿的是

A.CH3coeTB.HCO；C.OHD.CO：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH3co0「不能釋放H+，能結(jié)合H+生成醋酸分子，按照酸堿質(zhì)子理論，CH3coeT可看作

堿，A不符合題意；

B.HCO；既能釋放，H+，又能結(jié)合H+生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，HCO；既可以看作酸又可以看作堿，

B符合題意；

C.0H一不能釋放H+，能結(jié)合H+生成水分子，按照酸堿質(zhì)子理論，0H—可看作堿，C不符合題意；

D.CO：不能釋放H+，能結(jié)合H+生成分子，按照酸堿質(zhì)子理論，COj可看作堿，D不符合題意；

故選B?

8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+3+

A.KIf%B.SO?fSO3C.Fe^FeD.NaClOCl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KI-12,I元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.SC)2fSC>3,s元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2+fFe3+,Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.NaClOCl2,Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)到。價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，故D正確;

第4頁(yè)/共18頁(yè)

答案選D。

9.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是

*

褪

出

而

Oa

時(shí)間

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變

化

2e

A.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

B2口,q2NaC1

用激光筆照射分散系，看到一條光亮的通路

NaCl溶于水

D.

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體通電十

NaCl^=Na++Cr

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鎖溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎

為0說(shuō)明氫氧化鋼溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；

B.由圖可知，氯化鈉的形成過(guò)程為鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，

鈉離子與氯離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，故B正確；

C.當(dāng)一束光透過(guò)膠體時(shí)可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條明亮的“通路”，故C正確；

D.氯化鈉在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離時(shí)不需要通電就能完成，故D錯(cuò)誤；

故選D。

第5頁(yè)/共18頁(yè)

10.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均為混合物，而液氨、液態(tài)KNC>3均屬于純凈物

②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液含有co，

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤失去電子數(shù)目越多，則物質(zhì)的還原性越強(qiáng)

A.5B.4C.3D.2

【答案】D

【解析】

【詳解】①多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，單一物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物，氫氧化鐵膠體、干凈的空氣均

為混合物，而液氨、液態(tài)KNO3均屬于純凈物，①正確；

②膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，②錯(cuò)誤；

③向某溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液也可能有HCO；,③錯(cuò)誤；

④堿性氧化物都是金屬氧化物，④正確；

⑤物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱和失電子難易有關(guān)，和失電子多少無(wú)關(guān)，⑤錯(cuò)誤，

綜上所述，①④正確；答案選D。

11.圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)不符合要求的是

甲------乙

丙-----T

選項(xiàng)甲乙丙T

ACuO

H2O2CO

BMgHC1CuCl2NaOH

CCa(OH)2co2NaOHCuSO4

DCa(OH)

Na2cO3BaCl2H2SO42

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氣和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水；氫氣能還原氧化銅；氧氣和一氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)生成二氧化碳；一

氧化碳能還原氧化銅，符合要求，A項(xiàng)不選；

B.鹽酸和氯化銅不反應(yīng)，不符合要求，B項(xiàng)選；

C.氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣；二氧化

碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；符合要求，C項(xiàng)不選；

D.碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸飄沉淀；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化銀和硫酸反應(yīng)生成

硫酸領(lǐng)沉淀；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水；符合要求，D項(xiàng)不選；

答案選B。

12.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.MgO+2HC1=MgCl2+H2OB,2H2+O2=2H2O

C.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

【答案】B

【解析】

【分析】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)，據(jù)此回答；

【詳解】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O,實(shí)質(zhì)上是氧化鎂與氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，屬于離子反

應(yīng)，A不符合題意；

B.2H2+O2=215?。為兩種氣體的反應(yīng)，不是在溶液中離子間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，B符合題意；

C.HC1+AgNO3=AgCl+HNO3,實(shí)質(zhì)上是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，屬于離子反應(yīng)，C

不符合題意；

D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,實(shí)質(zhì)上是鐵與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，屬于離子反應(yīng)，D不符

合題意；

故選B。

13.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CI2+H2O=HC1+HC1O

B.2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02T

第7頁(yè)/共18頁(yè)

AA

+2+

C.NH4C1=NH3T+HCltD.MnO2+2C1-+4H=Mn+Ch?+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CI2+H2O=HC1+HC10中氯元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還

原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.2沖202+282=2用283+。2忡氧元素從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反

應(yīng)，故B不符合題意；

A

C.NH4Cl=NH3f+HClT中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

A

D.乂1102+25+411+=乂112++。2?+21120中鎰元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)，氯元素從-1價(jià)升高到。價(jià)，化

合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C?

14.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

2+

A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸：Ba+OH-+H++SOj=BaSO4J+H20

+

B.石灰石與硝酸反應(yīng)：CO：+2H=CO2T+H2O

+2+

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO；+OfT=H2O+COj

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸釧和水，離子方程式為：

2++

Ba+20H+2H+SO^=BaSO4+2H2O,A錯(cuò)誤;

B.石灰石與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硝酸鈣，離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=C02T+H2O+Ca,B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：OH-+H+=H2。，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：HCOj+OH=H2O+CO|-,D

正確;

第8頁(yè)/共18頁(yè)

故選D。

15.在指定條件的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

3

A.無(wú)色透明溶液中：Na+、Fe\C「、N03

B.滴加酚酸變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、NO；

C.Bad2溶液中:SO,、Na\K\CO，

D.使紫色石石蕊變紅的溶液：K+、Fe3\NO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe3+在溶液中呈棕黃色，則無(wú)色透明溶液中不能含有Fe3+,A不符合題意；

B.使酚酷變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中Mg2+、HCO］均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題

忌；

c.BaCL溶液中，SO；、C。；均能與Ba2+反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀、碳酸畏沉淀，不能大量共存，C不

符合題意；

D.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中K+、Fe3\NO,之間均不反應(yīng)，能大量共存，D符合

題意；

故選D。

16.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液

(a)、熔融氯化鈉⑹的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是

(a)(b)(c)

A.NaCl溶液中，H2。分子的H靠近Na+B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)

C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動(dòng)D.熔融的NaCl可以導(dǎo)電

【答案】D

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【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，NaCl溶液中，H2。分子的O靠近Na+，A錯(cuò)誤;

B.NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)NaCl中離子不能自由移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.熔融的NaCl中有帶電的離子可自由移動(dòng)，即可以導(dǎo)電，D正確；

答案選D。

17.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如圖：

而H溶解氯化鋼氫氧化鈉碳酸鈉過(guò)濾產(chǎn)如

②一③一…④-"鹽酸

對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.⑤操作時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌漏斗中的固液混合物，加快過(guò)濾速率

B.②、④兩步操作順序可以對(duì)換

C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7

【答案】D

【解析】

【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋼，除去硫酸根，加入氫氧化鈉，除去鎂離子，加入碳酸鈉，除去鈣離子和

飄離子，過(guò)濾可分離出所有沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸根和氫氧根，得到精鹽水。

【詳解】A.⑤操作是過(guò)濾，不能用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；

B.②、④兩步操作順序不可以對(duì)換，碳酸鈉溶液必須放氯化領(lǐng)溶液之后，以除去引入的過(guò)量的領(lǐng)離子，B

錯(cuò)誤；

C.⑤操作得到的沉淀為：硫酸釧、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸領(lǐng)，C錯(cuò)誤；

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為中性或微酸性，再經(jīng)過(guò)蒸

發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體，D正確；

故選D。

18.已知NH3-H2。受熱易分解，今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有下列離子中的若干種:

K+、NH；、Cl\Ca2\Ba2\C0；\SO：,且含有的各離子的個(gè)數(shù)相等?，F(xiàn)取三等份該溶液進(jìn)行如

第10頁(yè)/共18頁(yè)

下實(shí)驗(yàn)：

第一份溶液中，滴加AgNC)3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成；

第三份溶液中，加入足量BaCL溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。

下列說(shuō)法正確的是

A.NH：、CO；、K+一定有，CT一定沒(méi)有

B.K+一定有，SO)一定沒(méi)有，CT可能有

C.Ca2\Ba?+一定沒(méi)有，K\C「可能有

D.NH：、SO3C「一定有，Ca2\K卡可能有

【答案】A

【解析】

【分析】滴加AgNC)3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有C「、CO〉、SOj；加入足量NaOH溶液并加熱，

有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明含有NH：；加入足量BaCU溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶

解，說(shuō)明含COj而不含SOj,同時(shí)說(shuō)明原溶液中無(wú)Ca2+和Ba?+；由于各離子的個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電荷守恒，

一定還含有K+而無(wú)C「，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，原溶液中一定有NH：、CO：、K+,一定無(wú)C「，A正確；

B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定有K+，一定沒(méi)有SO：和C「，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，原溶液中一定沒(méi)有Ca?+、Ba?+和C「，一定含有K+，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有NH：、SOt，K+，一定沒(méi)有C「和Ca?+,D錯(cuò)誤；

故選Ao

19.工業(yè)上常用綠研(FeSO4-7H2O)處理含有重倍酸根離子(Cr2O^~)的廢水，其原理為：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

A.Fe?+作還原劑

B.Cr2。；的氧化性強(qiáng)于Fe3+

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為3:1

第11頁(yè)/共18頁(yè)

D.反應(yīng)每處理1個(gè)CqO)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個(gè)

【答案】D

【解析】

【分析】6Fe2++Cr2O；-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2。中Fe2+被氧化為Fe3+,Fe?+作還原劑，F(xiàn)e3+是氧

化產(chǎn)物，被還原生成ce,c^o；—作氧化劑，ce是還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，F(xiàn)e?+作還原劑，A正確；

B.由分析可知，C&O〉作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，因氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則

3+

Cr2O^的氧化性強(qiáng)于Fe，B正確；

C.Fe3+是氧化產(chǎn)物，CF+是還原產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為

6：2=3：1,C正確；

D.銘元素化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，每生成一個(gè)Cd+轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則反應(yīng)每處理1個(gè)Cr2。；轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為3X2=6個(gè)，D錯(cuò)誤；

故選D。

20.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)與滴入

Ba(OH)2溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

滴入溶液的體積

A.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOj、OH-

B.c點(diǎn)溶液中滴加氯化鎂會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C.當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO；-=2H.0+BaSO.

D.d點(diǎn)溶液為中性

【答案】B

【解析】

第12頁(yè)/共18頁(yè)

【詳解】A.b點(diǎn)NaHSC）4和Ba（0H）2恰好完全反應(yīng)：2NaHSC）4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,

則b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOj,A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH,則c點(diǎn)溶液中含有NaOH,滴加

氯化鎂會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，B正確；

C.根據(jù)A、B分析，當(dāng)?shù)渭拥絛點(diǎn)，整個(gè)過(guò)程的離子方程式為：

2+

Ba+OH+H++SO；=H20+BaSO4J,C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中含有NaOH,溶液為堿性，D錯(cuò)誤；

故選B。

第n卷非選擇題

二、填空題（本題共4個(gè)小題，共40分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上指定的位置）

21.現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)。

①石墨；②FeCOH%膠體；③液氨；④鹽酸；⑤硫酸；⑥飽和食鹽水；⑦Na2cO3-10H2。；⑧酒精；⑨

Na2HPO3；⑩熔融C11SO4；@SO3；?NO2

（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），除②外，還能導(dǎo)電的是。

（2）物質(zhì)①與（寫(xiě)出其中一個(gè)物質(zhì)的名稱）互為同素異形體。

（3）制備物質(zhì)②的實(shí)驗(yàn)操作是,其化學(xué)方程式為=

（4）區(qū)分膠體和溶液最常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的。

（5）已知物質(zhì)⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)得到，則該物質(zhì)屬于（正鹽/酸式

鹽），請(qǐng)寫(xiě)出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

【答案】（1）①，⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩

（2）金剛石（3）①.向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸至液體為紅褐色

時(shí)，停止加熱②.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（Jg4*）+3HCl

（4）散射（5）①.正鹽（2）.2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

⑤硫酸、⑨Na2HpCh、⑩熔融CUSO4和⑦分別為酸、鹽、鹽，它們的水溶液都能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是

第13頁(yè)/共18頁(yè)

⑤⑦⑨⑩；①石墨能發(fā)生電子導(dǎo)電，②Fe(0H)3(膠體)、④鹽酸、⑥飽和食鹽水、⑩熔融CuS04中都存在自

由移動(dòng)的離子，除②外，還能導(dǎo)電的是①④⑥⑩。

【小問(wèn)2詳解】

物質(zhì)①石墨為碳單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。

【小問(wèn)3詳解】

制備物質(zhì)②Fe(OH)3(膠體)時(shí)，應(yīng)將FeCb飽和溶液滴加到沸水中，則操作和過(guò)程是：向40mL沸水中逐滴

滴加5-6滴飽和FeCb溶液，當(dāng)看到溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，過(guò)