期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第一單元）-2023-2024學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊科學(xué)

第1頁（共1頁）期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第一單元）、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3實(shí)驗(yàn)室桌上擺了以下藥品：①碳酸鈉；②氫氧化鈉固體；③食鹽；④稀鹽酸；⑤氫氧化鈣固體。(填序號(hào))（1）其中屬于鹽類的物質(zhì)是；（2）可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是：。LISTNUMOutlineDefault\l3旅游過程中可以學(xué)習(xí)很多知識(shí)、結(jié)交好友，科學(xué)世界的鐵元素在“旅游”中認(rèn)識(shí)硫、氧、氫、氯等元素并結(jié)為好友（形成化合物），鐵的旅游路線與認(rèn)識(shí)朋友關(guān)系如下：請回答下列問題（“→”表示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系）：（1）A→B，B為紅色固體，B的化學(xué)式為；（2）C處鹽1是鐵與硫、氧結(jié)為好友，B→C的化學(xué)方程式；（3）E處鹽2是鐵與氯結(jié)為好友，D→E過程是D與（填化學(xué)式）反應(yīng)得到鹽2。LISTNUMOutlineDefault\l3某植物的花瓣汁液（以下簡稱：X汁液）呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液顏色紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據(jù)上表推測，X汁液（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑；（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水pH（填“＞”、“＜”或“=”）7。LISTNUMOutlineDefault\l3往一定量的酸（或堿）溶液中逐滴加入某堿（或酸）溶液至恰好完全中和時(shí)，溶液的pH隨滴加的某溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系如圖1所示．請回答：（1）有同學(xué)根據(jù)圖2中的曲線判斷實(shí)驗(yàn)中采用了A和B中的哪一個(gè)裝置的操作？。該同學(xué)判斷的依據(jù)是．（2）在以上實(shí)驗(yàn)中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．LISTNUMOutlineDefault\l3學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，有黑色固體粉末生成．【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳．【交流討論】（1）大家思考后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其理由是．【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管（2）猜想一不成立②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片該氣體能燃燒，且玻璃片上有（3）出現(xiàn)猜想二成立【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液呈（4）（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）．LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是為了驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過量，可在試管中加入少量。LISTNUMOutlineDefault\l3利用澄清石灰水和稀鹽酸研究中和反應(yīng)，并通過傳感器測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸溶液的體積(單位為滴)發(fā)生變化情況如圖所示。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）據(jù)圖分析A，B，C三點(diǎn)中，pH最大的點(diǎn)是；（3）分別取A，B，C點(diǎn)的溶液蒸干，所得固體成分相同的點(diǎn)位是。（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是(填字母)。A．使用濃硫酸干燥CO2氣體B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液D．利用氫氧化鈉溶液處理石油產(chǎn)品中的殘余硫酸LISTNUMOutlineDefault\l3科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸。（1）請預(yù)測一開始滴入鹽酸（填“是”、“否”）會(huì)產(chǎn)生氣泡。（2）某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖1：當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g8％的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為。LISTNUMOutlineDefault\l3下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中屬于堿性溶液的是（選填序號(hào)）；（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是（選填序號(hào)）。LISTNUMOutlineDefault\l3胃內(nèi)壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的pH7(選填“>”、“<”或“=”)，胃液具有、消化和保護(hù)的作用，但分泌過多會(huì)對身體造成傷害。如圖所示是某品牌胃舒平片的部分說明書，根據(jù)信息可知，胃舒平的主要成分是(寫化學(xué)式)。胃舒平【主要成分】氫氧化鋁【作用與用途】本品有中和胃酸，減少胃液分泌和解痙止疼作用．用于胃酸過多、胃潰瘍及胃痛等．LISTNUMOutlineDefault\l3將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：（1）A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是；（2）C點(diǎn)處溶液的pH7（選填“＞”、“＝”或“＜”）。LISTNUMOutlineDefault\l3我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“侯氏制堿法”。生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。（1）該過程②中涉及到的基本反應(yīng)類型是.（2）第②步中需要加入磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是。（3）將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是。LISTNUMOutlineDefault\l3某同學(xué)用稀硫酸在白紙上寫了幾個(gè)字，請你提供兩種不同的方案將這些字顯示出來。方法一：，利用的原理是。方法二：，利用的原理是。LISTNUMOutlineDefault\l3硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）寫出稀鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：；②與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：；③與硝酸銀溶液反應(yīng)：；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（選填序號(hào)）（2）鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，在下列用途中兩者互相不能替代的是（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH．④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳LISTNUMOutlineDefault\l3純堿又稱是碳酸鈉(Na2CO3)的俗名。它的水溶液能使無色酚酞試液變色，因此其水溶液呈堿性。當(dāng)碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，因此碳酸鈉晶體的化學(xué)式為，它暴露在干燥的空氣里易失去結(jié)晶水而最后變成粉末，此變化為變化。LISTNUMOutlineDefault\l3右圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。（1）A物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（2）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中,能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有(填序號(hào))。①2類②3類③4類④5類LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是包含物質(zhì)A．B、C、D和鹽酸的“化學(xué)拼圖”卡片，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)（1）鹽酸與D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）C與D之間的反應(yīng)屬于（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）LISTNUMOutlineDefault\l3請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）氫氧化鈉溶液敞口放置會(huì)變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）能將稀鹽酸、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液一次性鑒別出來的試劑是。（3）從稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鉀溶液中，每次取出兩種溶液混合，其能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；寫出有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完《酸和堿的中和反應(yīng)》后，集體創(chuàng)作了一個(gè)小魔術(shù)：“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅，繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨＝M員揭密：噴灑無色液體乙前，白玫瑰先用某無色液體甲處理過；噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的；組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）液體乙可能是。（2）液體甲中的溶劑是。（3）玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。LISTNUMOutlineDefault\l3小陽把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示：試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析上表，并回答下列問題：（1）該花汁(填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。（2）請你猜想一下，往該黃色花汁滴入食鹽水，觀察到的現(xiàn)象是。（3）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第一單元）答案解析、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）①③（2）④【解析】（1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物分析；

（2）根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)分析。（1）①碳酸鈉、③食鹽屬于鹽類；②氫氧化鈉固體、⑤氫氧化鈣固體屬于堿類；④稀鹽酸為混合物；

（2）鐵銹主要成分為氧化鐵，稀鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，要課題于清洗鋼鐵表面鐵銹。

故答案為：（1）①③；（2）④。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe2O3（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl【解析】（1）根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)分析；

（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)酸的構(gòu)成的知識(shí)分析。（1）B為鐵的氧化物，而氧化鐵為紅色固體，因此B的化學(xué)式為：Fe2O3；（2）C處的鹽是氧化鐵和酸反應(yīng)生成，且C中含有硫和氧，則應(yīng)該是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，則反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（3）E處鹽2是鐵與氯的化合物，而稀鹽酸有氫離子和氯離子構(gòu)成，因此是D與HCl反應(yīng)得到的鹽。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）能（2）>【解析】（1）根據(jù)表格分析X汁液遇到不同溶液時(shí)能否呈現(xiàn)不同的顏色即可；

（2）根據(jù)表格確定肥皂水的酸堿性，進(jìn)而確定它的pH范圍。（1）根據(jù)表格可知，X汁液遇到酸性溶液時(shí)呈現(xiàn)紅色，遇到中性溶液不變色，遇到堿性溶液呈現(xiàn)綠色，則它可以做酸堿指示劑。

（2）根據(jù)表格可知，將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水呈堿性，即肥皂水pH>7。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）B；隨著試劑的加入pH由大于7逐漸減小到7（2）溶液由紅色剛好退去【解析】（1）由從曲線可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和時(shí)，溶液的pH值逐漸減小到7，則可判斷實(shí)驗(yàn)中采用了B裝置的操作；（2）酚酞作指示劑，與堿變紅色；說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則溶液中無氫氧化鈉，故紅色消失．解：（1）有同學(xué)根據(jù)右圖中的曲線判斷實(shí)驗(yàn)中采用了B裝置的操作，由從曲線可看出，該同學(xué)判斷的依據(jù)是：從曲線可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和時(shí)，溶液的pH值逐漸減小到7，由此可判斷實(shí)驗(yàn)中是采用了B裝置的操作；（2）在以上實(shí)驗(yàn)中用了酚酞作指示劑，能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和，即溶液中無氫氧化鈉和鹽酸，故其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色剛好變成無色．LISTNUMOutlineDefault\l3反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律；帶火星的木條沒有復(fù)燃；水霧；酸性【解析】（1）根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類不變分析；

（2）根據(jù)氧氣能使帶火星木條復(fù)燃分析；

（3）根據(jù)氫氣燃燒生成水分析；

（4）根據(jù)pH<7溶液呈酸性分析。

（1）化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律，所以猜想三不合理；

（2）猜想一不成立，則將帶火星木條伸入試管中，木條不會(huì)復(fù)燃；

（3）猜想二成立，則引燃?xì)怏w，氣體能燃燒，氫氣燃燒生成水，玻璃片上會(huì)有水霧出現(xiàn)；

（4）pH<7，氯化鐵的溶液pH=2，則說明其溶液呈酸性；

故答案為：（1）反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律；（2）帶火星的木條沒有復(fù)燃；（3）水霧；（4）酸性。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色（2）BaCl2溶液【解析】（1）根據(jù)石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，結(jié)合題中所給試劑的反應(yīng)情況和用量分析；

（2）根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析。（1）A實(shí)驗(yàn)中向稀硫酸中加石蕊試液，溶液會(huì)變成紅色，再加過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，因最終溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液會(huì)由紅色變成藍(lán)色；

（2）C中氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過量，可在試管中繼續(xù)加入氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成即可；

故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色；（2）BaCl2溶液。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（2）A（3）BC（4）A；C【解析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）根據(jù)圖片比較三點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH的大小；（3）根據(jù)溶質(zhì)的種類分析；

（4）分析各個(gè)選項(xiàng)中包含的原理即可。（1）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，則反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。

（2）根據(jù)圖片可知，A點(diǎn)pH=11，B點(diǎn)pH=7，C點(diǎn)pH=1，則pH最大的點(diǎn)是A；

（3）A點(diǎn)時(shí)溶液pH>7，此時(shí)溶液呈堿性，反應(yīng)正在進(jìn)行，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈣和剩余的氫氧化鈉。B點(diǎn)時(shí)pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)為氯化鈣。C點(diǎn)時(shí)pH<7，則溶質(zhì)為氯化鈣和剩余的稀鹽酸。將它們蒸干后，A點(diǎn)固體為氯化鈣和氫氧化鈉，B點(diǎn)為氯化鈣，C點(diǎn)的稀鹽酸全部揮發(fā)，只剩氯化鈣，故選BC。

（4）A．使用濃硫酸干燥CO2氣體時(shí)，原理是濃硫酸具有吸水性，故A符合題意；

B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多，即稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故B不合題意；C．用熟石灰和硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，即氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈣，不是中和反應(yīng)，故C符合題意；

D.利用氫氧化鈉溶液處理石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，故D不合題意。

故選AC。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O（或Cu2CO3(OH)2·2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7g【解析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；

（2）根據(jù)堿式碳酸銅與滴入的稀鹽酸的反應(yīng)分析回答；

（3）根據(jù)堿式碳酸銅與稀鹽酸的反應(yīng)求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量，分析判斷由二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的情況，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（1）取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2（OH）2CO3?2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸，酸中的氫離子先與堿式碳酸銅晶體中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水，然后再和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此預(yù)測一開始滴入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生氣泡．

（2）由圖象可知，當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)，稀鹽酸恰好與堿式碳酸銅反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2（OH）2CO3?2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；

（3）設(shè)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化眼的質(zhì)量為x，

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

22244

33.3gx

22244=33.3gx；

解得：x=6.6g；

設(shè)100g8%的氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量y、生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

8044106

100g×8%yz

80100g×8%=44y=106z；

解得：y=4.4g，z=10.6g；

由上述計(jì)算可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g＜6.6g，與碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g-4.4g=2.2g；

設(shè)2.2g二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為n

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

10644168LISTNUMOutlineDefault\l3（1）②③（2）D【解析】（1）根據(jù)堿和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

（2）根據(jù)硫酸鋇沉淀不溶于硝酸產(chǎn)生后不能溶解分析。（1）①Na2SO4溶液呈中性，錯(cuò)誤；②Ba(OH)2溶液和③Na2CO3溶液都呈堿性，正確；④混有少量硝酸的K2SO4溶液和⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液都呈酸性，錯(cuò)誤；

（2）將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，所以沉淀的質(zhì)量從一開始加入的Ba(OH)2就開始增加，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變，故D圖像符合題意；

故答案為：（1）②③；（2）D。LISTNUMOutlineDefault\l3<；殺菌；Al(OH)3【解析】胃酸具有酸性，胃液具有殺菌、消化和保護(hù)的作用，氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多。正常人胃液的pH<7，胃液具有殺菌、消化和保護(hù)的作用，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

故答案為：<；殺菌；Al(OH)3。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氯化鈉和氯化銅（2）＞【解析】（1）根據(jù)所給圖像中為氫氧化鈉有剩余分析；

（2）根據(jù)堿過量溶液呈堿性分析。將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要在鹽酸反應(yīng)完全后才開始產(chǎn)生；

（1）A點(diǎn)溶液為鹽酸剛好完全反應(yīng)的圖像，溶液中溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉；

（2）C點(diǎn)為氫氧化鈉過量的反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，呈堿性，pH大于7；

故答案為：（1）氯化鈉和氯化銅；（2）>。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率（3）氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯?！窘馕觥浚?）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)分析；

（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度下降明顯減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大分析。

（1）過程②為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)，第②步中食鹽磨細(xì)的目的是增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率；

（3）氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，所以將第②步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中；

故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率；（3）氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯。LISTNUMOutlineDefault\l3加熱濃縮；濃H2SO4脫水性；噴紫色石蕊；紫色石蕊遇酸變紅【解析】根據(jù)濃硫酸的脫水性及稀硫酸的酸性分析。

稀硫酸呈酸性，可使石蕊試液變紅，所以可噴石蕊試液顯示出用稀硫酸寫出的字，或根據(jù)濃硫酸的脫水性，能使紙變黑，顯出字來；

故答案為：加熱濃縮；濃H2SO4脫水性；噴紫色石蕊；紫色石蕊遇酸變紅。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①②（2）②③④【解析】（1）弄清反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，注意正確書寫化學(xué)式，最后注意方程式的配平；

（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析即可。

（1）①稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；

②稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)，生成氯化鉀和水，方程式為：HCl+KOH=KCl+H2O；

③稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和稀硝酸，方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

反應(yīng)①反映了酸能夠和活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)②反映了酸能夠和堿反應(yīng)，生成鹽和水，因此屬于酸的共同性質(zhì)的是①②。

（2）①鹽酸和硫酸都能和鐵銹反應(yīng)，從而去除鐵銹，二者可以替代；

②制造藥物氯化鋅時(shí)，只能使用鹽酸，不能使用硫酸，二者不能替代；

③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，除去雜質(zhì)沒有新雜質(zhì)生成；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，二者不能替代；

④實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，而不適用稀硫酸，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物硫酸鈣會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，二者不能替代。

因此二者不能相互替代的是②③④。LISTNUMOutlineDefault\l3蘇打；紅；Na2CO3·10H2O；化學(xué)【解析】根據(jù)碳酸鈉俗稱及碳酸鈉晶體的化學(xué)式及性質(zhì)分析。

純堿又稱為蘇打，是碳酸鈉俗名，它的水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O；它在干燥空氣中失去結(jié)晶水變成粉末時(shí)，生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案為：蘇打；紅；Na2CO3·10H2O；化學(xué)。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe（2）③【解析】①根據(jù)圖片可知，E能夠和三種物質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸}能夠與鹽酸、硫酸銅和氯化鎂反應(yīng)，所以E為氫氧化鈣，而剩余的A不能與E反應(yīng)，應(yīng)該就是鐵；

②硫酸銅能夠和鐵反應(yīng)，也能和氫氧化鈣反應(yīng)，因此C為硫酸銅；

③稀鹽酸能夠和鐵、氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)，所以B為稀鹽酸；

④D為氯化鎂。（1）A物質(zhì)是鐵，化學(xué)式為Fe；

（2）B為稀鹽酸，D為氯化鎂：

①金屬和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣；

②氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水；

③氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水；

④碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、水和二氧化碳?xì)怏w。

因此符合條件的是③。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H+和OH-反應(yīng)生成H2O（2）復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)是H+和OH-反應(yīng)生成H2O分析；

（2）根據(jù)酸、堿、鹽間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析。

（1）酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2O；

（2）鹽和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：（1）H+和OH-反應(yīng)生成H2O；（2）復(fù)分解反應(yīng)。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）紫色石蕊試液（3）2；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

（2）根據(jù)石蕊試液可一次性鑒別酸、中、堿性溶液分析；

（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及酸與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳分析。（1）氫氧化鈉溶液敞口放