2025年高考化學總復習試題分類訓練：化學反應速率（原卷）

4<52化學雙位速率

1.【2023年山東卷】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下:

己知反應初始E的濃度為O.lOmolLi,TFAA的濃度為0.08molLi,部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如

圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

S

(0808

T

lS

0—)6

E06

)04

/。

。)4

02o.O02

A.ti時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L-i

2.【2022年北京卷】CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組

分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

3時間/min

圖2

下列說法不走確的是

催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCCh+CH4CaO+2co+2比

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4^=C+2H2

C.t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

3.【2021年重慶卷】甲異晴(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應：CH3NC(g)-CH3CN(g),反應

過程中甲異懵濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應的反應速率v與c的關(guān)系

為丫=丘，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是

A.bf段的平均反應速率為1.0x10-4mo](L.min)

B.a點反應物的活化分子數(shù)多于d點

C.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

4.[2022年6月浙江卷】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所

示，下列說法不正頌的是

時間/min

C(NH)/(1(T3moi-V1)

編號3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

-51-1

A.實驗①，。?20min,v(N2)=1.00xl0mol-E-min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，XH0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

5.【2022年北京卷】CO?捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以N?為載氣，以恒定組成的N?、CH&混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組

分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO?,在催化劑上有積碳。

-------CO

-------H2

-------CH

圖1------>

【寸間/min

下列說法不正確的是

催化劑

A.反應①為CaO+CC)2=CaCC)3；反應②為CaCOs+CH&CaO+ZCO+ZH?

催化劑

B.何氏）比n（CO）多，且生成HZ速率不變，可能有副反應CH”^=C+2H?

C.J時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H?速率

D.I?之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

6.（20216浙江真題）一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液（1。。僦）中發(fā)生分解反應:

2N2O5^4NO2+O20在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(mol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0xloomed-ULsT

B.反應2220s時，放出的。2體積為1L8L（標準狀況）

C.反應達到平衡時，v正（N2（）5）=2V逆（NOj

D.推測上表中的x為3930

7.（2021.1?浙江真題）取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H202=21120+02?。在一定溫度

下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mobL-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A.反應20min時，測得。2體積為224mL（標準狀況）

B.20?40min,消耗H2O2的平均速率為O.OlOmolLLmin-i

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替I也可以催化H2O2分解

8.(2019?浙江高考真題)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)油脂在其中能以

較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不思佛的是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的

水解

9.(2018?浙江高考真題)某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10

和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下

表：

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

壓強/(xl()5pa)溫度//

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應速率加快

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在1.0xl()5pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應已達到平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=An/At表示，則在8.0xl()5pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率

從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

10.(2017?浙江高考真題)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解流率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R

溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是

-

.6

1.露Z

-r-l

E

ao

u.8

0102030405060

tAnin

A.25℃時，在10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030moLL—Lmin—i

B.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等

C.對比30℃和25℃曲線，在0?50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

11.(2017?江蘇高考真題)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間

的變化如圖所示。下列說法不正確的是

rMM

l實瞼條件；pH=13o實吩條件;pH=”

olU

uxI

ioX

xV

gmH

)ur

。

204060801000102033040

*r丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表明，少量M#+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

1

12.(2016?浙江高考真題)X(g)+3丫(g)=^2Z(g)AH=-akJmoro一定條件下，將1molX和3

molY通入2L的恒容密閉容器，反應10min,測得丫的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

()

A.10min內(nèi),Y的平均反應速率為0.03mol-L4-s-1

B.10min內(nèi)，消耗0.2molX,生成0.4molZ

C.第10min時，X的反應速率為0.01molL-1-min-1

D.10min內(nèi)，X和丫反應放出的熱量為akJ

13.(2017?浙江高考真題)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量

濃度(molU)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pHM)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CiP+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是（）

A.在0-20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為O.OlSmol-L-i-min-1

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率比n大

D.由于CM+存在，IV中M的分解速率比I快

14.（2014?北京高考真題）在一定溫度下，lOmLO.40moi/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成。2的體

積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.0?6min的平均反應速率：v（H2O2）~3.3xlO-2niol/（Lmin）

B.6?lOmin的平均反應速率：v（H2O2）<3.3xlO-2mol/（L-min）

C.反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

15.（2014?全國高考真題）已知分解ImolHzCh放出熱量98kJ,在含少量1一的溶液中，H2O2的分解機理

為：H2O2+I-TH2O+IO-慢，H2O2+IO-TH2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應的說法正確的是（）

A.反應的速率與I的濃度有關(guān)B.10-也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98kJ-moHD.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

16.（2016?北京高考真題）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

17.（2008?廣東高考真題）對于反應2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）,能增大正反應速率的措施是（）

A.通入大量。2B.增大容器容積

C.移去部分SO3D.降低體系溫度

18.（2009?廣東高考真題）已知汽車尾氣無害化處理反應為

2NO（g）+2CO（g）三二N2（g）+2CQ（g）。

下列說法不正確的是（）

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

19.（2015?上海高考真題）對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（）。

A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

20.（2015?福建高考真題）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判

斷不正確的是

0.6000.5000.4000.300

''''

318.2

3.603.002.401.80

328.2

9.007.50a4.50

b

2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

21.（2015?海南高考真題）10ml濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減

慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（）

A.K2sCUB.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

22.（2013?福建高考真題）NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KICh氧化，當