2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)2.1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化本節(jié)內(nèi)容的考查，主要有四個(gè)考點(diǎn)，1.聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途。2.含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。4.氧化還原反應(yīng)的配平。讓學(xué)生相識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，相識(shí)同一元素的不同化合物之間轉(zhuǎn)化一般規(guī)律。以硫及其化合物，構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)，讓學(xué)問(wèn)應(yīng)用更嫻熟，并拓展到其他元素和化合物的學(xué)習(xí)。1、宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：通過(guò)抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培育依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)學(xué)問(wèn)的實(shí)力。2、變更觀(guān)念與平衡思想：從硫元素化合價(jià)的變更角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。能設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化方案。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過(guò)程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法，相識(shí)同一元素不同化合物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培育學(xué)生通過(guò)探究探討的學(xué)習(xí)，從而養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治，培育學(xué)生環(huán)保意識(shí)。1、含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化與化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型2、硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)圖教學(xué)課件復(fù)習(xí)引入：我們學(xué)習(xí)的氯元素有哪些常見(jiàn)化合價(jià)和相應(yīng)的物質(zhì)？這些物質(zhì)之間有什么關(guān)系？回答并PPT展示：-1價(jià)：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等0價(jià)：Cl2+1價(jià)：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等+5價(jià)：HClO4等講解：氯氣及含氯化合物之間在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。硫及其化合物之間也可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，那么，這些轉(zhuǎn)化遵循哪些基本規(guī)則？須要什么條件？板書(shū)：一、含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化思索：硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有哪些？常見(jiàn)的含硫化合物有哪些？PPT展示：-2價(jià)：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0價(jià)：S+4價(jià)：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等+6價(jià)：SO3、H2SO4、硫酸鹽等講解：依據(jù)以上內(nèi)容，我們知道S元素的化合價(jià)較多，且物質(zhì)的種類(lèi)較多。通過(guò)氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)非氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。板書(shū)：（一）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化講解：當(dāng)硫元素化合價(jià)上升或降低時(shí)，一般上升或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。PPT展示：硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)：2Na+S==Na2S與銅在加熱條件下反應(yīng)：2Cu+SCu2S與鐵在加熱條件下反應(yīng)：Fe+SFeS硫單質(zhì)與非金屬反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：H2+SH2S講解：化合價(jià)變更：0價(jià)→-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)弱氧化性。（2）與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2講解：化合價(jià)變更：0價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。學(xué)以致用：在常溫下，硫單質(zhì)能與汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。Hg+S==HgS長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)漸漸變成硫酸鈉2Na2SO4+O2==2Na2SO4試驗(yàn)室中用過(guò)量氫氧化鈉溶液汲取二氧化硫生成亞硫酸鈉。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫2SO2+O2?2SO3板書(shū)：（二）同種價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化左圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)?？梢允窃鼗蟽r(jià)發(fā)生變更的氧化還原反應(yīng)（圖中橫向箭頭表示的轉(zhuǎn)化），也可以是元素化合價(jià)不變的非氧化還原反應(yīng)（圖中縱向箭頭表示的轉(zhuǎn)化）學(xué)生練習(xí)：寫(xiě)出上表中縱向箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式PPT展示：化學(xué)方程式SO2+H2O?H2SO32H2SO3+O2==H2SO4SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O小結(jié)：小結(jié)并PPT展示：硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）、能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3)、中間價(jià)態(tài)的0和+4價(jià)硫，既可以被氧化，也可以被還原。(4)、最高價(jià)+6價(jià)，只有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，一般降到相鄰價(jià)態(tài)。2、氧化劑和還原劑的推斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原齊；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化