魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第3章第4節(jié)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷離子在水溶液中是否可以大量共存。2．能用化學(xué)符號(hào)表征離子反應(yīng)，并能對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。學(xué)習(xí)任務(wù)

舊知回顧

(2)第二種方法(以鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例)舊知回顧一、離子反應(yīng)1．定義：溶液中______之間以及______與____________之間發(fā)生的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子__________。3．表示方法：常用____________來(lái)表示。必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)離子離子原子或分子濃度降低離子方程式判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)只有在水溶液中才有可能發(fā)生離子反應(yīng)。 (

)(2)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中離子的濃度均減小。 (

)××二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)：__________________________。②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：________________________________________。

BaSO4↓

(2)生成弱電解質(zhì)①NaOH溶液與鹽酸混合的離子反應(yīng)：________________________。②鹽酸與CH3COONa溶液混合的離子反應(yīng)：_________________________________。③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：_____________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋CH3COO－===CH3COOH

===NH3·H2O(3)生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))①Na2CO3溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)：__________________________。②濃NH4NO3溶液中加入濃NaOH溶液的離子反應(yīng)：______________________________。

CO2↑

2．氧化還原型離子反應(yīng)(1)非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有______性和______性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度______，例如：①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為_(kāi)____________________________________________。②向CuSO4溶液中加入鋅片，離子方程式為_(kāi)_________________________。③FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為_(kāi)______________________________。

Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(2)原電池、電解池反應(yīng)①原電池：Cu－Zn－H2SO4電極反應(yīng)式：負(fù)極：_______________________，正極：________________________，總反應(yīng)離子方程式：_______________________________。②電解池：電解飽和食鹽水電極反應(yīng)：陽(yáng)極：__________________________，陰極：________________________，總反應(yīng)離子方程式：_________________________________________Zn－2e－===Zn2+2H＋＋2e－===H2↑Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑

微點(diǎn)撥：(1)微溶物在產(chǎn)物中寫(xiě)成化學(xué)式，在反應(yīng)物中若是澄清溶液寫(xiě)成離子形式，若是懸濁液寫(xiě)成化學(xué)式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成H＋和弱酸酸根離子形式。3．離子反應(yīng)方向的判斷(1)ΔH－TΔS判據(jù)室溫時(shí)，_____________的離子反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。(2)平衡常數(shù)判據(jù)當(dāng)反應(yīng)物的濃度很小時(shí)，就可以滿足______的條件，因此正反應(yīng)很容易進(jìn)行。ΔH－TΔS<0Q<K練一練寫(xiě)出下列與量有關(guān)的離子方程式(1)過(guò)量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：___________________________________________________________；溶液至中性：______________________________________________。(3)向同濃度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：_______________________________________________________________________。

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析離子能否大量共存及離子反應(yīng)類(lèi)型。關(guān)鍵能力情境探究認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的四種類(lèi)型分組離子組加(或通)入試劑判斷和分析足量CO2

Ⅱ足量NaOH溶液

Ⅲ足量NaHCO3溶液

Ⅳ少量SO2

√√2．下列有關(guān)粒子大量共存的分析正確的是(

)選項(xiàng)限定條件及粒子組判斷與分析A透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC不能大量共存，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D能大量共存，因?yàn)樗鼈冎g不反應(yīng)√

[教材交流·研討]離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物中，一定存在有________(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物③⑤(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖關(guān)系。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)：______________________________________________________________________________。②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O：__________________________________________________________________________。③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”：_____________________________________________________________________。===2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑(合理即可)2CH3COOH＋CaCO3===CH3COO－＋H2O(合理即可)??AgBr＋Cl－(合理即可)CH3COOH＋OH－AgCl＋Br－

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(合理即可)NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(合理即可)不使用其他試劑，只利用試管和膠頭滴管進(jìn)行Na2CO3溶液與HCl溶液互滴，即可鑒別二者：離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷1．開(kāi)始滴加時(shí)，甲、乙兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同嗎？提示：不相同。甲試管中幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，乙試管中立即產(chǎn)生氣泡。2．寫(xiě)出甲、乙兩支試管內(nèi)滴加溶液至過(guò)量的反應(yīng)的離子方程式。

1．化學(xué)式拆寫(xiě)要點(diǎn)(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽；其他均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽。(2)微溶物寫(xiě)法：微溶物作為反應(yīng)物，若是溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為產(chǎn)物，一般寫(xiě)化學(xué)式。(3)酸式鹽的寫(xiě)法：多元弱酸酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)；強(qiáng)酸酸式酸根離子拆開(kāi)寫(xiě)。(4)氨水寫(xiě)法：氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)NH3·H2O；作為產(chǎn)物時(shí)，若加熱條件或濃度大時(shí)寫(xiě)成NH3↑＋H2O，若無(wú)加熱條件且濃度很稀，寫(xiě)成NH3·H2O。2．與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題(1)要注意“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序?qū)﹄x子方程式的影響。(2)以量少的為標(biāo)準(zhǔn)，一般將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量，先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。3．離子方程式的正誤判斷“四看”：看拆分、看是否符合客觀事實(shí)、看電荷守恒、看原子守恒。

√

[母題發(fā)散](1)若將A項(xiàng)改成“氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫”，是否正確？(2)若將B項(xiàng)改成“碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合”，反應(yīng)的離子方程式是什么？

√√

√B

[硫酸鐵銨溶液與逐滴滴加的氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)的能力強(qiáng)于銨根離子，會(huì)優(yōu)先反應(yīng)，當(dāng)銨根離子反應(yīng)時(shí)，鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng)，所以由化學(xué)式可知，反應(yīng)時(shí)，銨根離子物質(zhì)的量可能為0，或小于等于鐵離子的物質(zhì)的量，則B選項(xiàng)中銨根離子的系數(shù)大于鐵離子不可能發(fā)生，故選B。]3．下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣：_____________________。(2)氧化鐵溶于稀硫酸：_____________________________________。(3)醋酸與氨水反應(yīng)：___________________________________________________________________________________________________。不是離子反應(yīng)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O

(4)小蘇打加入NaHSO4溶液中：_____________________________。(5)小蘇打加入NaOH溶液中：_______________________________。(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：____________________________________________________________________________________。

===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓1．離子反應(yīng)：溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

復(fù)分解型(生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還原型、雙方面水解型、絡(luò)合型。3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查。4．離子方程式的正誤判斷：看拆分、看是否符合客觀事實(shí)、看電荷守恒、看原子守恒。

知識(shí)必備

5學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估√243題號(hào)1

√

523題號(hào)14√√

523題號(hào)143．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)523題號(hào)41√選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa＋、Al3+、Cl－、NH3·H2OBC能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)

523題號(hào)414．下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)5243題號(hào)1選項(xiàng)離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A銅粉2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B鹽酸H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2OCNa＋、Fe2+、Br－、Mg2+氯氣2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D√

5243題號(hào)15．某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3){含少量堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]}為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖：243題號(hào)15(1)寫(xiě)出鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。(3)處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。243題號(hào)15FeCO3＋2H＋===Fe2+＋CO2↑＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4H＋2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O

[解析]

(1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。(2)發(fā)生NaClO氧化二價(jià)鐵的反應(yīng)，自身被還原為氯離子。(3)由題意推斷，無(wú)色氣體為二氧化碳，沉淀為FeCO3。243題號(hào)15(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列化學(xué)反應(yīng)可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)課時(shí)分層作業(yè)(二十五)離子反應(yīng)發(fā)生的條件題11

題號(hào)13524687910112．下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是(

)A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水題11D

[Cl2與Br－、Fe2+均可反應(yīng)，因此Cl2的用量不同，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也不同。]

題11

4．(素養(yǎng)題)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：題號(hào)1352468791011編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是(

)A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)題號(hào)1352468791011

√

題11C

[A項(xiàng)，只生成沉淀；B項(xiàng)，可能生成沉淀，但無(wú)氣體生成；C項(xiàng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；D項(xiàng)，可能生成氣體，但無(wú)沉淀生成。]6．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是(

)A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO－＋H2O??

CH3COOH＋OH－B．氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓

＋2H＋C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O===

BaSO3↓＋2H＋D．Na2S溶液呈堿性：S2-＋2H2O??H2S＋2OH－題11

題號(hào)13524687910117．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學(xué)性質(zhì)。題號(hào)1352468791011裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象

①紫色石蕊溶液溶液變紅色②BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液變黃色④濃NaOH溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

題號(hào)1352468791011√

題號(hào)13524687910118．(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。題號(hào)1352468791011

題號(hào)1352468791011H＋

OH－、Na＋

Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

題號(hào)1352468791011

題11√

題號(hào)1352468791011

題號(hào)1352468791011√√

題號(hào)135246879101111．為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得到副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：題號(hào)1352468791011(1)濾渣1的主要成分為_(kāi)__________。稀硫酸溶解黃銅灰的過(guò)程中，Cu是否參與了反應(yīng)？如果參與了，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；如果沒(méi)有參與反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出理由：______