高職院校應用化工技術(shù)考試試題

A.1/2；B.1/4；C.1/5；DC.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；C.冰點升高；D.沸點降低.4.溶解2.76g甘油于200gA.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.6.H2O,HAc+,NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是(A.OH->NH2->Ac-NH3>HAcA.8B.7C.略小于78.在298K100ml0.10mol衡條件在體溫(37‖)與25‖相同，則血液的pH值是(B)A.7.5B.7.67C.7.0D.(C)NH(A)IEO(B)HNO3(C)H2SO4(D)H,NO;的水溶液的pH值是()C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(A.同離子效應與鹽效應的效果是相A.H2O——NaAcB.HCl——NC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3—20.在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將(BA.增大B.減小C.21.下列有關緩沖溶液的敘述，正確的是(AE)Lg或Lg決定.22.下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是(C)23.關于Na2CO3的水解下列說法錯誤的是(A.Na2CO3水解，溶液顯堿性B.加熱溶液使Na2CO3水解度D.Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強堿24.下列關于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是(D)A.電離理論的反應實質(zhì)是H++OH-‖=‖H2OB.質(zhì)子理論的反應實質(zhì)是共軛酸堿對間C.電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應D.質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體25.下列哪一種關于質(zhì)子酸堿的說法是錯的(BA.酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿D.很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非26.無機化學中常用的酸性質(zhì)子溶劑是(D)27.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好(AA.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10B.ClCH2COOH(Ka=1.40C.CH3COOH(Ka=D.HCOOH(Ka=1.7728.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4C.氨水和過量的HClMg(OH)2飽和溶液的pH值.(32.已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度物質(zhì)的量為(B)已知:K=0.740×10-1‖，氨的Kb=1.75×10-5(不考慮H+的活度)A.9.20×10‖%B.9.25×10‖%C.9.30×10‖%D.9.35×10‖%A.6.0×10-1‖B.5.0×10-1‖C.5.3×10-1‖D.5.3×10-1‖36.下列說法正確的是(BA.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶B.對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積37.要使溶液的凝固點降低1.0‖,需向100g水中加入KCl的物質(zhì)的量是(水A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E239.25‖時，電池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的電動勢E為D）。40.將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成成原電池，該電池符號是(B)。40.關于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是(D)。(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B)鹽橋用于維持氧化還原反應的進行；(C)鹽橋中的電解質(zhì)能參與電池反應；(D)電子通過鹽橋流動。移動。42.下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（CD45.已知Sn4++2e=Sn2+‖‖θ=0.15VSn2++2e=Sn‖‖θ=-0.14VFe2++2e=Fe‖θ=-0.41VFe3++e=Fe2+‖θ=0.77VA.Fe3+‖Sn4+‖B.Fe3+‖Sn2+‖C.Fe2+‖Sn4+‖D.Fe2+‖Sn2+‖46.決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是(A)。47.電子構(gòu)型〔Ar〕3d6可代表下列哪種離子‖(C)。A.Mn(‖)B.Fe(‖)C.Co(‖)D.Ni(‖)48.3d軌道的磁量子數(shù)可能有(D)。49.在苯和H2O分子間存在著(C)A.色散力和取向力B.取向力和誘導力50.關于下列對四個量子數(shù)的說法，正確的是(D)。D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n51.Cr3+的外層電子排布式為(D)。A.3d24s152.以下分子中，偶極矩為零的有(AC)。‖53.今有一種元素，其原子中有5個半充滿的d軌道，該元素是(A.24CrB.21Sc54.下列各組分之間只存在色散力的是(B)。55.下列化合物中心原子采用SP2雜化的是(B)?！珹.BeCl2B.BCl3C.NH3D.C56.π鍵可以由下列哪種軌道形成(B)。A.s軌道B.p軌道C.sp58.下列化合物屬極性共價化合物的是(D)。A.KClB.NaClC.CCl4D59.下列說法正確的是(CD)?！珹、色散力的大小與分子的變形性有關，取向力、誘導力與變形性無關‖B、分子的極性越大，分子間力也越大‖C、分子間力一般不具有方向性和飽和性‖60.下列物質(zhì)中，熔點由低到高排列的順序應該是(D)。A.NH3＜PH3＜SiO2＜KClB.PH3＜NH3＜SiO2＜C.NH3＜KCl＜PH3＜SiO2D.PH3＜NH61.下列說法正確的是(A)。A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子間C.HCl分子是直線形的，故Cl原子采用spD.BCl3分子的極性小于BeCl262.鐵原子的價電子構(gòu)型是(C)。A.4s265.24Cr3+的未成對電子數(shù)為(B)。66.銅原子的價層電子排布式為(B)。A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d1067.在下列化合物中，不含有氫鍵的是(C)。A.H2OB.H3BO3C.CH3F68.下列分子其偶極矩為零的是(A)。A.BCl3B.PCl3C.H2OD.SO269.列分子中，屬于極性分子的是(C)。70.以下電子運動狀態(tài)正確的是(D)。A.n=2l=2m=0C.n=3l=0m=372.下列金屬中最軟的是（C）73.與同族元素相比,有關鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是（B）A.有高熔點B.有最大密度C.有最小的原子半徑D.硬度最大74.下列方法中適合制備金屬銫的是（C）A.熔融鹽電解法B.熱還原法C.金屬置換法D.熱分解法A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OA.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(O79.芒硝和元明粉的化學式分別為（A）C.Na2SNa2S2O3·5H2O80.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和堿溶液發(fā)生作用的是（B）A.CrAlZnB.PbZnAlC.NiAlZn81.下列各組金屬單質(zhì)中,可以和稀鹽酸發(fā)生反應的是（A）A.AlCrMnB.FeSnP84.在盛有NaOH溶液的試劑瓶口，?？吹桨咨腆w生成，該固體是()85.金屬鈉比金屬鉀()87.下列各組物質(zhì)混合后不能生成NaOH的是()88.下列關于堿金屬化學性質(zhì)的敘述錯誤的是()92..向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的產(chǎn)物之一為:A.MgCO3B.Mg(OH)2C.Mg2(OH)2C93.下列各組離子中,通入H2S氣體不產(chǎn)94.下列物質(zhì)在空氣中燃燒,生成正常氧化物的單質(zhì)是(A)。95.能共存于溶液中的一對離子是(B)。A.Fe3+和I-B.Pb2+A.KClO3B.H2O2C.王水D.(NH體以后，剩余氣體的溫度降低到10□,則其壓強為(C)97.當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：(D)。A.焓總是不變；B.熱力學能總是增加；C.焓總是增加；D.熱力學能總是減少。98.25‖，下面的物質(zhì)中標準摩爾生成焓不為零的是B）。A.N2(g)；B.S(s,單斜)；99.范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，氣體的溫度：(B)。A.上升；B.下降；C.不變。100.理想氣體狀態(tài)方程式實際上概括了三個實驗定律，它們是：(BA.玻意耳定律，分壓定律和分體積定律；D.玻意耳定律，分體積定律和阿伏伽德羅定律。是正確的。A.‖H=0；B.‖T=0；C.pVγ=常數(shù)；D.‖U=0。A.‖rH(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓；B.‖rH(T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓；C.‖rH(T)是負值；D.‖rH(T)與反應的‖rU數(shù)值不等。103.‖U可能不為零的過程為：(B)。A.隔離系統(tǒng)中的各類變化；B.等溫等容過程；C.理想氣體等溫過程；D.理想氣體自由膨脹過程。106.不可逆循環(huán)過程中，體系的熵變值（CA.絕熱可逆且W0的過程B.等溫等容且W0的可逆過程C.等溫等壓且W0的可逆過程D.等溫且W0的可逆過程A.內(nèi)能增加B.熵不變C.熵增加D.內(nèi)能減少A.ΔUB.ΔSC.ΔADA.孤立體系中發(fā)生的任意過程總是向熵增加的方C.等容絕熱過程D.等容絕熱且不做非A.絕熱過程B.可逆絕熱過程22..在一定溫度下，弱酸的解離常數(shù)越大，其溶液的pH值越大。(×)。表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(√)‖抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。(×)‖濃度與Ca2+的濃度近似相等。(×)‖1515.．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉離子的強電解質(zhì)越多，該沉淀的溶解度愈小。(×)25.Ag2CrO4的標準溶度積常數(shù)表達式為：27.在氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。(√)29.理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相必定是氧化還原反應。(√)30.電極反應Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的離子濃度減小一半時，?(Cu2+/Cu)和‖(Fe3+/Fe)的值都不變。(×)31.溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還33.電極電勢大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。(√)34.電對的‖和‖θ的值的大小都與電極反應式的寫法無關。(√)35.電極反應為Cl2+2e=2Cl-的電對Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;電極反應為Cl2+e=Cl-時‖θ36.原電池電動勢與電池反應的書寫方式無關，而標準37.電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr38.在一定溫度下，電動勢εθ只取決于原電池的兩個電39.同一元素有多種氧化態(tài)時，不同氧化態(tài)組成的電對的φθ值不同。(√)40.在設計原電池時，φθ值大的電對應是正極，而φθ值小的電對應為負極。(×)41.對于由反應Zn+2Ag+Zn2+45.電負性大的元素充當配位原子，其配位能力強。(×)47.當分子的空間結(jié)構(gòu)相同時，鍵的極性越強，其分子的極性越強。(×)據(jù)2個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分子中N-H鍵鍵角。 (×)51.CCl4中的化學鍵不具有方向性和飽和性。(×)?53.離了晶體AB的晶格能等于A—B間離子鍵的鍵能。(×)IV）的電子構(gòu)型都屬于8電子構(gòu)型。(√)55.離子晶體具有脆性，是由于陽、陰離子交替排列、不能錯位的原因。(√)56.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。(×)57.一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。(×)58.元素周期表中每一周期元素的個數(shù)正好等于納的電子數(shù)目。(×)59.原子核外有幾個未成對電子，就能形成幾個共價鍵。(×)60.下列化合物沸點高低的順序為HF＞HCl＞HBr＞HI。(×)63.凡有氫鍵的物質(zhì)，其熔點、沸點都一定比同類物質(zhì)的熔點沸點高。(×)64.非極性分子中只有非極性共價鍵。(×)(×)67.基態(tài)原子的第五個電子層只有兩個電子，則原子68.Na原子的3s能級與K原子的3s能級具有相同的能量。(×)69.分子量越大的物質(zhì)，熔點越高。(×)70.只有s和s軌道才能形成σ鍵。(×)71.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)(×)72.最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素，都在s區(qū)。(×)42.μ=0的分子，其化學鍵一定是非極性鍵。(×)73.氫在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。(×)75.在H[Cr(CO)5]2分子中存在著Cr-H-Cr氫橋鍵。78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。80.碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。(×)81.活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。..(×)呈一定的顏色。(×)84.在任何條件下，P4O10與水反應的產(chǎn)物都是H3PO4。86.氧族元素氫化物還原性強弱的次序為H2O<H2S<H2Se<H3Te。87.可用濃硫酸干燥CO2氣體。...88.在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。(×)(×)90.鹵化氫沸點高低的次序為HF<HCl<HBr<HI。(×)91.在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強。(×)92.所謂內(nèi)過渡元素指的是d區(qū)元素。(×)93.ds區(qū)元素原子的次外層都有10個d電子。.94.鐵(‖)、鈷(‖)、鎳(‖)氧化性強弱的次序為：Fe(‖)>Co(‖)>Ni(‖)。...(×)95.‖B族中各元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。.(×)96.經(jīng)過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸98.在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的[CuCl4]2-。(×)99.鋅族元素的熔點由高到低的順序是Zn>Cd>Hg。配位鍵。(×)(Χ)(Χ)(Χ)小.(Χ)似而與其它同周期過渡元素(+2)態(tài)的相應化合物差別就比較大.(Χ)(Χ)(Χ)(Χ)117.除‖B外,所有過渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個結(jié)論也符合與‖B族元素.(√)118.‖B族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強,接近于對應的堿(Χ)124.第‖族在周期系中位置的特殊性,是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關系相聯(lián)(Χ)127.鐵系元素和鉑系元素因同處于第‖族,它們的價電子構(gòu)型完全一樣.………(Χ)與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu)。(Χ)130.氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強。(√)131.氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱。(√)用。(√)鍵能和鍵角不同。(√)135.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的。(Χ)>ClO2->ClO-。(Χ)138．實際氣體絕熱可逆過程的‖S一定為零，‖G不一定為零。(√)1.東北和西北地區(qū)，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是。凝固點2.在高山上燒水，不到100‖就沸騰，是因為高山；把冰放到0‖的鹽溶液中，冰將，是因為。壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導致冰的蒸汽壓高于0‖的鹽溶液，故熔化。錯4.當二元弱酸的K2?<<K1?時，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于K2?,與酸的6.緩沖溶液是由或組成的混合溶液。弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱8.已知Ks?(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ks?(AgCl)=1.77×10-10，K?s含有CrO42-,Cl-和I-離子的（三者濃度均為0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入（用簡單計算解釋之。）(1.12×10-12/0.1)0.5 ,溶解量。不變、不變、增多 (?)b(Ag+){Ag(CN)2}<b(Ag+)14.25‖時，Ks?[Ca(OH)2]=4.0×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)= 16.在25‖時，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1.79×10-5，25‖時，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2×1.79×10-5判斷對錯。 17.0.1mol·kg-1HAc溶液H+濃度是0.1mol·kg-1溶液中H+濃度的。2倍 20.在0.10mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會， 正向進行。該反應的標準平衡常數(shù)與電動勢E無OH-，其電極電勢隨溶液的pH值增大而減小。24.將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應設計為一個原電池。則電池的負極為 ,正極為銀電極，Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s)(+)為 氧化還原反應的平衡常數(shù)為3.41‖1035。4H2O‖0.34‖進行。27.已知:E?Sn4+/Sn2+＝0.15VE?+0.17VE?Mg2+/Mg＝-2.375VE?Al3+/Al＝-1.66VE?S/H2S＝+0.141V根據(jù)以上E?值,排出還原型還原能力由大到小的順序:Mg>Al>(H2)>H2S>Sn2+>SO32–Δ28.在反應2AgNO3—→2Ag＋2NO2↑+O2↑中，作氧化劑，作還原劑?！琀BrO 1其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為5HBrO＝BrO3﹣+2B 電池符號為(-)Pt,Cl2(pθ)|Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)。 Zn2+‖H+2(Pt)(+)36.錳元素(Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為，其簡單離子Mn2+的電子排37.KF熔點880‖，屬晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是，微39.雜化軌道理論認為BF3分子的空間構(gòu)型為。40.(1)BBr3熔點-46‖，屬晶體，晶格結(jié)點上排列的粒子是，微粒之間的作用力為。(2)Si可以有種空間取向。ns2np5,(44.N2的分子軌道表示式為,呈45.SiCl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因為Si原子以雜化軌道分別與四個46.29號元素Cu的價層電子的四個量子數(shù)是48.下列電子構(gòu)型(Ι)1s22s32p1;(ΙΙ)1s22p2;(ΙΙΙ)1s22s2;（IV）1s22s22p63s13d1。起的。價電子的運動狀態(tài)可分別用量子數(shù)組表示。期區(qū)。屬于周期族區(qū)元素，原子序數(shù)為σ鍵屬于重疊。64.CCl4分子之間存在的相互作用力是67.銅元素（Z=29）的基態(tài)原子核外68.下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時各有幾個不成對電子。 電子構(gòu)型的離子。第族，屬區(qū)，其最高正化合價為。74.雜化軌道理論認為NH3分子為結(jié)構(gòu)，其中心原子采取雜化形式。75.CHCl3與CH3Cl之間存在的相互作），48.‖、‖、‖、‖，?(3,1,0,1/2)或(3,1,1,1/2)或(9～17e）VA四70.1s21s2σ22Sσ*22Sσ22PXπ22PYπ22PZπ*12PYπ*12PZ,順，29～17e）對是Ba2+/Ba78.飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當電解NaCl水溶液和熔融的NaCl時，陽極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物當電解熔融的NaCl和熔融的NaH80.堿金屬氫化物均屬于離子_型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸減弱。84.五氰·羰基合鐵(□)配離子的化學式是—————；二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷(□)的化學式是—————；四氯合鉑(□)酸四氨合銅(□)的化學式是—————。 [Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O85.熱力學第一定律□U=Q+W的適用條件是；熱力學第二定律□S≥為恒的過程。內(nèi)能（或焓焓；熵；吉氏函數(shù)變化總是朝著吉布期函數(shù)的方向進行的，直到系統(tǒng)達到平衡。等溫；92．隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程□SH2PO4-(E)NH3NH4+(F)S2-□HS-□2.寫出下列各種物質(zhì)的共軛堿：□(A)H3PO4H2PO4－(B)HAcAc－(C)HS-S2－(D)HNO2NO2-(E)HClOClO－(F)H2CO3□HCO3-離子（或分子）的總濃度值比越大。NH3--2O2-2S-2-。NO2-H2S溶液中：(1)0.1mol/LHCl；(2)1mol/LNa2S；(3)1mol/L36.將CrCl3與K2S溶液相混時，生成Cr(OH)3沉淀，解釋這沉淀的生成。答：S2-＋H2OHS-＋OH-，7.飽和NH4Ac溶液的pH值約為多其水解產(chǎn)生NH3和HAc，溶液中存在平衡：NH4+＋Ac-＋2H2ONH3·H2O＋HAc＋H+＋OH-，加少量H+時，H+＋Ac-HAc；加少量OH-時，H-＋NH4、-NH3·H2O；8.試總結(jié)幾種典型酸堿溶液的pH值計算公式及其適用條件。(2)多元弱酸溶液：多元弱堿溶液：(3)兩性溶液：稀鹽酸中C(OH)=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L解：PbCl2Ksp=[Pb2+][Cl-]2AgBrKsp=[Ag+][Br-]么影響，并解釋之。解：(1)加入鹽酸，產(chǎn)生同離子效應，AgCl的溶解度減小。(4)加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，Ag答:不一定是.pH>7答:不能。溶液酸堿性強弱與酸物質(zhì)的強弱是兩個不同的概念。鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(10-4mol/L‖)，其溶液呈弱酸性.答:在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac‖]濃度HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（2）將MnSO4溶液滴入KMnO4酸性溶液得到（3）Cu+(ap)在水溶液中會歧化為Cu2+(ap)和銅。解（1）活潑性：Fe>Sn;Zn>Fe（2）2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2+4H+E0=θ0+-θ0-=1.68V-1.23V=0.45V正向可進行E0=θ0+-θ0-=0.522V-0.152V=0.370V正向能進行16.向高錳酸鉀溶液中添加少量氫氧化鈉溶液后加熱，溶液的顏色轉(zhuǎn)為透明的綠色。寫出反應方程式。解4KMnO4+4NaOH2K2MnO4+O2+（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒。（4）純鋅在純的稀硫酸中反應很慢，如果往溶液中加入幾滴硫酸銅溶液，反應就明顯加快。2解（1）因為φ0H+/H222/Cl-遠大于φ0Fe3+/Fe故鐵與Cl2反應可得到FeCl3。（2）因為φ0Cu+/Cu＞φ0Fe2+/Fe，φ0Fe3+/Fe2+＞φ0Cu2+/cu，故金屬鐵能從Cu2+（3）儲存氯化亞錫的溶液時要在溶液中放一些錫粒是為了防止氯化亞錫被空氣氧化。（4）因為加入幾滴硫酸銅溶液后，由于反應在溶液中形成了銅—鋅微型原電池，加快了反應速率。解發(fā)生變化。因為在標準Ag+-Ag電極體系中加入氨水，氨和銀離子反應降低。19.若下列反應在原電池中正向進行，試寫出電池符號和電池電動勢的表（2）Cu2++NiCu+Ni2+解1Fe|Fe2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Fe2+/Fe)+（2Ni|Ni2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)E=j(+)－j(－)=j＃(Cu2+/Cu)－j＃(Ni2+/Ni)+20.求出下列原電池的電動勢，寫出電池反應式，并指出正負極。-1)，MnO2（固）|PtE=j(+)－j(－)=φ#(I2/I－)+0.0592lg-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假設正確，電池反應式為I2+2Fe2+=2I－+2Fe3+設右邊為正極，左邊為負極E=j(+)－j(－)-j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592lg□假設正確，電池反應式為MnO2+2Fe2++4H+21.已知電中性的基態(tài)原子的價電子層電子組態(tài)分別為：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于那個區(qū)、哪個族、哪個周期。解a）p區(qū)，□A族，第三周期（b）d區(qū)，□族，第四周期A族，第五周期（d）f區(qū)，□B族，第六周期（e）ds區(qū)，□B族，第六周幾周期第幾族元素？寫出它的+4氧化態(tài)離子的符號，寫出相應氧化物的化學式。24.根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)：混合物投入水中得到無色溶液和白色沉淀；將溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色；沉淀可溶于稀鹽酸并放出氣體。試判斷哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)肯定不存在，并分析原因。溶液在焰色試驗時，火焰呈黃色，則Na2SO4肯定存在稀鹽酸中MgCO3溶解而Ag2SO4不溶。式，寫出有關反應方程式。29.寫出下列物質(zhì)的化合式：解：光鹵石KCl?MgCl2?6H2O明礬KAl(SO4)2?12H2ONa2CO3Na2SO4?10H2ONa2SO4解1）首先分別取一定量試樣配成溶液，分別滴加HCl溶液，無氣體放出NaOH+Cl=NaCl+H2O31.往BaCl2和CaCl2的水溶液中分別依次加入1）碳酸銨2）醋酸；（3）鉻酸鉀，各有何現(xiàn)象發(fā)生?寫出反應方程式。32.用反應方程式說明下列現(xiàn)象：（1）銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹；（2）金溶于王水；（3）在CuCl2濃溶液中逐漸加水稀釋時，溶液顏色由黃棕經(jīng)綠色而變?yōu)樗{色；溶液時并無AgCl沉淀生成，但加入少許Na2S溶液時卻析出黑色Ag2S沉淀；解1）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CuCO3(2)Au+HNO3+4HCl液顯二者的混合色——綠色，繼續(xù)加水，當溶液中以Cu(H2O)42+為主時，溶液顯藍色。SnCl289.□NaHCO3(s)加熱產(chǎn)生CO2氣體，而Na2CO3加熱無氣體產(chǎn)生。Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解放出O2：2HClO==HCl+O2，此外，生成的HCl與Ca（C漂白粉的有效成分。HCl+HClO===H2O+Cl2↑漂白粉中往往含有CaCl2雜質(zhì)，吸收CO2的Ca（ClO）2也與CaCl2作用：Ca（ClO）3222238.對于□H>0,□S>0的反應，若在常溫下不能自發(fā)進行，如果改變溫度能否使反S>0的反應，若溫度變化對□H，□S影響不大時升高溫度，則由于T□S增加導致□G減小，因而升高溫度可能使反應自發(fā)進行?！酢鮑=0□□H=0□□F=0□□G=0□□S=0答1）□U=0任一等容絕熱過程，且不作非體積功（2）□H=0任一等壓絕熱過程，且不作非體積功（3）□F=0任一等溫等容可逆過程，且不作非體積功（4）□G=0任一等溫等壓可逆過程，且不作非體積功（5）□S=0任一可逆絕熱過程（1）理想氣體的卡諾循環(huán)；（2）實際氣體的節(jié)流膨脹；（3）理想氣體向真空膨脹；，（（2）此為恒焓過程：□H=0（4）此為恒溫恒壓可逆相變：□G=0（5）此為可逆相變：□G=0（6）此為恒熵過程：□S=0解：兩溶液混合后形成了由弱酸HA和其共軛堿組成的緩沖溶液。A-A-Ka=3.75×10-6緩沖溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?□A-A-5.0=-lg1.76×10-5-lgV=12dm33.配制pH為5.0的緩沖溶液，需將多少克醋酸鈉（CH3COONa·3H2O）溶于答：取用35.9(g)醋酸鈉溶于300ml0.50mo