2024年全國甲卷理綜化學試題（原卷版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE32024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將〖答案〗書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A.木材與煤均含有碳元素 B.石油裂化可生產汽油C.燃料電池將熱能轉化為電能 D.太陽能光解水可制氫2.下列過程對應的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：3.我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應B.MP的化學名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子4.四瓶無色溶液，它們之間反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A.a呈弱堿性B.f可溶于過量的b中C.c中通入過量的e可得到無色溶液D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：6.科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應C.放電時，正極反應有D.放電時，電極質量減少，電極生成了7.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.交點a處：B.C時，不變D.8.鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示。（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中_____，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離_____(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為_____。（5）“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是_____。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為_____。（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是_____。9.(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有_____(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產率為_____。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為_____。性質檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是_____。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是_____，定容后還需要的操作為_____。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取過氧化脲溶液C滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致氧化脲純度測定結果偏低是_____(填標號)。A.容量瓶中液面超過刻度線B.滴定管水洗后未用溶液潤洗C.搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失10.甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下。回答下列問題：（1）已知如下熱化學方程式：計算反應的_____。（2）與反應生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有、和)。(i)圖中的曲線是_____(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉化_____，_____。(iii)時，反應的平衡常數(shù)_____。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比_____。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：_____。(ⅲ)研究表明，參與反應的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：_____。[化學—選修3：物質結構與性質]11.ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為_____。（2）俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為_____(填標號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。（4）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結合變化規(guī)律說明原因：_____。物質熔點/44229143（5）結晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為_____。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_____(列出計算式)。[化學—選修5：有機化學基礎]12.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中的官能團名稱為_____。（2）B的結構簡式為_____。（3）由C生成D的反應類型為_____。（4）由E生成F的化學方程式為_____。（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應，G的化學名稱為_____。（6）選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現(xiàn)象_____。（7）I同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_____種(不考慮立體異構)。①含有手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)；②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應。2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，將〖答案〗書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A.木材與煤均含有碳元素 B.石油裂化可生產汽油C.燃料電池將熱能轉化為電能 D.太陽能光解水可制氫2.下列過程對應的離子方程式正確的是A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：3.我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應B.MP的化學名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子4.四瓶無色溶液，它們之間反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A.a呈弱堿性B.f可溶于過量的b中C.c中通入過量的e可得到無色溶液D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：6.科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.充電時，向陽極方向遷移B.充電時，會發(fā)生反應C.放電時，正極反應有D.放電時，電極質量減少，電極生成了7.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.交點a處：B.C時，不變D.8.鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如圖所示。（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是_____。（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中和均為，向其中加入至沉淀完全，此時溶液中_____，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)和的完全分離_____(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成，產生的物質的量為_____。（5）“沉淀”步驟中，用調，分離出的濾渣是_____。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應的離子方程式為_____。（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是_____。9.(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。回答下列問題：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有_____(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產率為_____。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為_____。性質檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是_____。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是_____，定容后還需要的操作為_____。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取過氧化脲溶液C滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致氧化脲純度測定結果偏低是_____(填標號)。A.容量瓶中液面超過刻度線B.滴定管水洗后未用溶液潤洗C.搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失10.甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯()的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下。回答下列問題：（1）已知如下熱化學方程式：計算反應的_____。（2）與反應生成，部分會進一步溴化。將和。通入密閉容器，平衡時，、與溫度的關系見下圖(假設反應后的含碳物質只有、和)。(i)圖中的曲線是_____(填“a”或“b”)。(ii)時，的轉化_____，_____。(iii)時，反應的平衡常數(shù)_____。（3）少量可提高生成的選擇性。時，分別在有和無的條件下，將和，通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系見下圖。(i)在之間，有和無時的生成速率之比_____。(ii)從圖中找出提高了選擇性的證據(jù)：_____。(ⅲ)研究表明，參與反應的可能機理如下：①②③④⑤⑥根據(jù)上述機理，分析提高選擇性的原因：_____。[化學—選修3：物質結構與性質]11.ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用?；卮?/p>