吉林省四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二年級上冊9月月考化學(xué)試題

2024?2025（上）高二年級第一次月考

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上

的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。

5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第二章。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.研究一個化學(xué)反應(yīng)時，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機理。下列說法錯誤的

是（）

A.對于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對人類有益

B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞

C.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)

D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸

2.反應(yīng)加A（g）+〃B（g）=qC（g）在高溫時能自發(fā)進行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的

AH、A5應(yīng)為（）

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,A5>0D.AH<0,AS<0

3.下列測量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是（）

選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）

A溶液顏色變化

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

B沉淀質(zhì)量變化

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

C溫度、體積一定時，體

I2(g)+H2(g)^2HI(g)

系壓強變化

D

H2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時，「的

濃度變化

4.某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）UD（g）+2E（g）AH<0,反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率

隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.乙?時間段內(nèi)，3V正（B）=2v逆（E）

B.巧?，3時間段內(nèi)平衡向右移動

C.巧時刻改變的條件是降低溫度

D.巧時刻向容器中加生成物的同時分離出反應(yīng)物

5.在一密閉容器中進行反應(yīng)：N,+3H,gg^^2NH3已知反應(yīng)過程中某一時刻N,、HNH3的濃度

Z乙、催化劑J°

分別為O.lmol?「、（）.3molLi、0.3molL，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可存在的數(shù)據(jù)是（）

A.N2濃度為0.3mol-!Ti

B.N2濃度為0.15mol-LT、H2濃度為0.25mol-LT

C.NH3濃度為0.5mol?「

D.NH3濃度為0.2moLLT、H?濃度為0.45mol?匚1

6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.向Fe（SCN，溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深

B.新制氯水在光照條件下顏色變淺

C.工業(yè)上選擇在溫度為400?500℃的條件下合成氨

D.將裝有NO2和N2O4的混合氣體的燒瓶置于熱水中的顏色深于冷水中顏色

7.已知Na2s2O3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2T+H2。,現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4盛有

O.lmLlmoLLTNa2s2O3溶液的試管中，并加水稀釋到5mL,混合后到能觀察到顯渾濁現(xiàn)象所需要的時間

最少的是（）

A.2mL,0.3mol-lriB.2mL,0.2mol-IT1

C.1mL,0.4mol-U1D.lmL,0.25molL-1

8.如圖表示兩個常見反應(yīng)的平衡常數(shù)負對數(shù)值pK(pK=-IgK)與溫度的關(guān)系。

①N?(g)+3凡(g)Q2NH3(g)②N2(g)+。2(g)=2NO(g)

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率減小

C.lOOO'C時C(N2)N(O2)=A(NO)

D.。點時，反應(yīng)①和②中N?的轉(zhuǎn)化率相等

9.300℃時，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)^H2O(g)+Cu(s),衡后再

向容器中加入一定量的H2并重新達到平衡，下列說法中正確的是()

A.新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)增大B.新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

C.新平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.新平衡時H2的濃度減小

10.在一定條件下，將2moiNO和ImolOz通入恒容密閉容器中進行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)AH<0W2NO2(g)N2O4(g)AH<0。在不同溫度下，測得平衡時

體系中NO、。2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線c代表NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系

B.2NO+C>2U2NC>2的平衡常數(shù)：x點〉y點

c.y點時2NO+O2U2NC）2的反應(yīng)速率：丫正＜丫逆

D.400~1200°C時，隨著溫度升高，N?。4的體積分?jǐn)?shù)不斷減小

+

1L某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO；+5Br+6H=3Br2+3H2O的反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20。C

條件下進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下：

^實驗編號

①②③④⑤

相關(guān)數(shù)

c(H+)/(mol-V1)0.0080.0080.0040.0080.004

c(BrO])/(mol?17)0.0010.0010.0010.0020.002

0.100.200.200.100.40

1-1

v/^mol-17-s)2.4x10Y4.8xW81.2x10-84.8x108匕

已知：該反應(yīng)的速率方程為：v=h?"（BrOjd（Br-）cC（H+）（左為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)）。

下列結(jié)論錯誤的是（）

A.若溫度升高到4（TC,則化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.等濃度的H+和BrO],c（H+）對反應(yīng)速率的影響小

C.速率方程中的c=2

D.實驗⑤中，V!=4.8xlO-8mol-I71-s-1

12.在一定條件下，取一定量的A和3在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aA（g）+Z?B（s）^/nM（g）+wN（g）AH=QkJ.molT。達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系

如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

B.a>m+n

C.達到平衡后，增大8的量不會提高A的轉(zhuǎn)化率

D.若4=利+〃，則恒溫恒容條件下容器內(nèi)壓強不再變化時不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

13.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器（a<b<c）中分別投2molSC>3,發(fā)生反應(yīng):

2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）,,rmin時，三個容器中SO3的轉(zhuǎn)化率如圖中A,B,C三點。下列敘述錯誤

的是（）

Ba.80)

80

I

50

貓，而*TC(c,50)

1I

II

20-4--4-

容淵京積/I

A.A點延長反應(yīng)時間，SC）3的轉(zhuǎn)化率不會改變

B.容積為cL的容器中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

C.容積為aL的容器達到平衡后再投入lmolSC）3和ImolSC^，平衡不移動

D.4。兩點的壓強之比為1:1

14.水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）QCC）2（g）+H2（g）。我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,

揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用?標(biāo)注。

下列說法錯誤的是（）

￡2

3

)

■1

尊

玄o

史1

-9?.

過±

&@O過?

)O0CO<

渡

O?H渡+yO

“H

H”H+H

態(tài)

??態(tài)-+

Z++H?+

+OIH2"

i+yH3

@H”+?

OH+

+XHO鰻

。.

OQOO35

O。+

。+

J。

0。9

wO“

。

A.水煤氣變換反應(yīng)的△〃<（）

B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為CO+OH+H2O（g）=COOH+H2O-

C.該歷程中最大能壘（活化能）EE=2.02eV

D.升溫和增大反應(yīng)物濃度均能增加反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

15.工業(yè)上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：

CY^HzCHNg）金幽^O-CH-CHNgHHzS）

現(xiàn)將jonol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持體系總壓強。總恒定。在某催化劑作用下,

乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）［已知：氣體分壓

（0分）=氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)］

A.400℃時，再向體系中通入水蒸氣，v正、v逆均減少，且乙苯的轉(zhuǎn)化率升高

B.500℃時，再向體系中通入0.2xmol乙苯，平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

9

C.500℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)（=—“單

P16總

D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時的2.25倍

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）H2c2O4溶液和酸性KMnC>4溶液發(fā)生的反應(yīng)為

+2+

5H2c2。4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,通過測定溶液褪色所需時間可探究外界條件對

反應(yīng)速率的影響，實驗記錄數(shù)據(jù)如下。

H2C2O4溶液酸性KMnC%溶液

編號溫度/℃時間/S

濃度/(mol-lji)體積/mL濃度/(moLlji)體積/mL

①0.12.00.014.025

②0.22.00.014.025

③0.22.00.014.050

回答下列問題:

（1）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，須保證》22々2

?（KMnO4）

（2）利用表中的實驗①和實驗②可探究對速率的影響，若探究溫度對速率的影響應(yīng)選擇實驗

（填表格中的實驗編號）

（3）溶液褪色的時間從長到短的順序為（用小弓/表示）。

（4）若實驗①經(jīng)過40s褪色，則用KMnC）4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

v（KMnO4）=molT-UifT（保留兩位有效數(shù)字）。

（5）上述實驗過程中，開始溶液顏色無明顯變化，稍后會出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計了如下實

驗進行探究（已知：K+對速率無影響）。

4.0mL0,0lmol/L5mL1.0mol/L

上的酸性KMnO,溶液上的K,SO.溶液

實驗1：（褪色慢）

2.0mL0.1mol/L

的H1clO”溶液

4.0mL0.01mol/L5mL1.0mol/L

<的酸性KMnO.溶液<的MnSO.溶液

實驗2：（褪色快）

2.0mL0.1mol/L

的H,CQ,溶液

該同學(xué)認(rèn)為（填離子符號）能夠加快反應(yīng)速率，實驗1中加入5mLi.OmoLLT的K2sO4溶液，其目

的是o

17.（14分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（O與H2的混

合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）?；卮鹣铝袉栴}

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①小P2的大小關(guān)系是：月P2（填“〈”或“=”）o

②AB、C三點的平衡常數(shù)7^、降、Kc的大小關(guān)系是。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

a.2vE（H2）=vffi（CH3OH）

b.CH30H的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，同時生成0.02molCO

（2）在心℃,必壓強時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與O/molH2生反應(yīng)。

①平衡時H?的體積分?jǐn)?shù)是；平衡后再加入l.OmolCO后重新到達平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率o

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CO與CHQH的度比c（C°）______。

C（CH3OH）

②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO:0.1mol>H2:0.2mohCH3OH:0.2mol,

此時V正與（填或"="）O

18.（14分）如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問題：

（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是（填序號）。

（2）對于工業(yè)合成氨的說法正確的是（填字母）。

A.溫度越高，催化劑的活性越大

B.工業(yè)合成氨的條件是500℃和20Mpa,此時催化劑活性最大，反應(yīng)速率較快

C.壓強越大，速率越快，平衡產(chǎn)率越高，所以工業(yè)合成氨壓強越大越好

（3）某興趣小組為研究“不同條件”對工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容中進行了如表

實驗：（反應(yīng)起始的溫度和壓強均相同）：

起始投入量

序號反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率

HNH

N223

①恒溫恒容Imol3mol0ax

②絕熱恒容Imol3mol0a2

③恒溫恒壓2mol6mol0%

則：4%、%%(填或)。

(4)在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入LOmolN2和3.0molH2,在不同溫(500K和600K)、

不同催化劑表面積(82m2-gT和124m②條件下，反應(yīng)體系壓強(2)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示。

①曲線III對應(yīng)的溫度和催化劑表面積可能為。

②在曲線m對應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中H2、電、NH3的分壓依次是20kPa,10kPa、10kPa,此時反應(yīng)速率

(5)如圖乙表示50(TC,60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4

時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖乙中的(填“M”“N”或“P”點)。

19.(14分)丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代煌和塑料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理如下：

1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2cleHCICH3(g)AH=-134kJ-mol-

1

②CH?=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH=-102kJ-mor

已知反應(yīng)CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)=164kTmoL,則

該反應(yīng)的活化能Ea(正)=kJ-mol-1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C^g)，在催化劑作用下發(fā)

生(1)中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=—2,則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率

1

V（CH2C1CHC1CH3）=kPamin-（保留2位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）AH>0在不同溫度下達到平衡，在總壓強分別為Pl和2時，

測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a3,c,d代表丙烷或丙烯，則a、d代表,

Pip2（填“大于”“小于”或“等于"）；若Pi=0.2MPa,起始時充入一定量的丙烷在恒壓條

件下發(fā)生反應(yīng)，計算。點對應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為%（保留1位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)

“MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

次

W象

M

S

螟

彝

B石

￥

（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為

1

C3H8（g）+1o2（g）UC3H6（g）+H2O（g）AH=-118kJ-moF,已知該反應(yīng)的

1

丫正=左正^93區(qū)）七5（02），v^=V（C3H6）.c（H2O）,左正，左逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。4溫度下，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,K與左正，左逆的關(guān)系是o4溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K',且

K'>K,則溫度7；T,（填或“=”）。

2024?2025（±）高二年級第一次月考.化學(xué)

參考答案、提示及評分細則

1.B化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞B錯

誤。

2.A反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,因為反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，

可知AS〉。，A正確。

3.C酸性KMnOj溶液和H2c2O4溶液反應(yīng)生成Mn?+和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行高鎰酸鉀溶液褪色，可

以通過記錄溶液褪色時間來測定反應(yīng)速率，故A不選；單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，則反應(yīng)速率越

快，反之反應(yīng)速率越慢，測量依據(jù)可行，B故不選；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時，反

應(yīng)前后氣體總壓不變，則測量依據(jù)不可行，C故選；單位時間內(nèi)，「濃度減小得越多，反應(yīng)速率越快，反

之，反應(yīng)速率越慢，測量依據(jù)可行，故D不選。

4.D：-J時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時B的正反應(yīng)速率和E的逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的

化學(xué)計量數(shù)之比，則2喋（B）=3v逆（E）,A錯誤；4時間段內(nèi)叫〉唯，平衡向左移動，B錯誤；若

降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時速率，C錯誤；由于改變條件時逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正

反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，D正確。

5.D正反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹底后N2，H2，NH1的濃度分別為Omol-「，Omol-171,O.SmollT1,逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化徹

底后N2，H2，NH3的濃度分別為0.25mol-「，0.75moll7',Omol.171.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)濃度

1

范圍0<c（N2）<0.25mol!ji,0<c（H2）<0.75molI7',0<c（NH3）<0.5molI7,A、C錯誤；逆

向進行一部分可以為N2濃度為0.15morir\H2濃度為0.45mol-17i,B錯誤；逆向進行一部分也可以

為NH3濃度為0.2mol?匚1,H2濃度為0.45mol?口1,D正確。

+-

6.CFe（SCN）3,溶液中存在平衡Fe+3SCN^Fe（SCN）3,加入KSCN溶液增大了溶液中SCN的

濃度，平衡正向移動，F(xiàn)e（SCN，的濃度增大，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；新制的

氯水中存在平衡：02+：?200€：「+11++11€：10,光照下次氯酸分解，411。0）減小，使平衡正向移動，

Cl1濃度降低，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，B正確；合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越低越有利于平衡正

向移動，采用較高的溫度有利于催化劑的催化活性提高，加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

2NO2（g）UN2（）4（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故熱水中的燒瓶顏色較深，可用勒夏特列

原理解釋，D正確。

7.A反應(yīng)速率越快能觀察到渾濁現(xiàn)象所需要的時間越短，四種鹽酸被稀釋后濃度最大的是2mL,

0.3mol-lji鹽酸，A正確。

8.C根據(jù)圖像可知反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；升高溫

2

度，反應(yīng)速率增大,B項錯誤:在1000℃時，反應(yīng)②的pK=O,即平衡常數(shù)為1,C（N2）-C（O2）=C（NO）,

C項正確；a點時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)負對數(shù)值（-IgK）相等，而不是N2的轉(zhuǎn)化率相等，D項

錯誤。

9.B該反應(yīng)的平衡常數(shù)犬=羋\,因K只與溫度有關(guān)，故混合氣體中H2，H2O（g）百分含量保持不變，

新、舊平衡時H2的轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤，B正確：新平衡時、H2，H2（D（g）百分含量保持不變，故混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量不變，C錯誤；由于容器中H2的總量增加，故新平衡時c（H?）會增大，D錯誤。

10.C根據(jù)題意、2NO+C>2U2NC>2為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時NOO?的物質(zhì)的

量增大，由于NO和O?的投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO和。2的物質(zhì)的量之比為2:1,故曲線”,仇c

分別代表NO,O2，NC>2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，故A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則

2NO+O2U2NO2的平衡常數(shù)：x點>丁點，故B正確；y點時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率：v（正）

=v（逆），故C錯誤；400~120（TC時，隨著溫度升高，2NC）2（g）UN2Oi（g）AH<0平衡逆向移

動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，故D正確。

11.B升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項正確；經(jīng)計算速率方程中的a=b=l,c=2,因此等濃度的H+和

BrO￡,c（H+）對反應(yīng)速率的影響大，B項錯誤，C項正確；結(jié)合速率方程以及④和⑤的數(shù)據(jù)可知，④和⑤

的速率相等，因此匕=4.8x10-8mol-I?LsT,D項正確。

12.B由圖像可知，平衡時隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Q>0,A正

確；由圖像可知,E點對應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度為0.6molLi,6L容器中M的濃度為0.3mol?「，

將容器的容積由6L壓縮至2L,M的濃度并沒有增大到原來的3倍，因此平衡逆向移動，所以。<利+〃，

B錯誤；達到平衡后，增大B的量，B為固體，平衡不移動，對A的轉(zhuǎn)化率無影響，C正確；若a=m+〃.則

該反應(yīng)是混合氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)過程中混合氣體的壓強不會發(fā)生變化，壓強不再變化，不能判

斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。

13.D相同時間內(nèi)，B點比A點反應(yīng)慢，但轉(zhuǎn)化率達到80%,C點比A點反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有50%,說

明點為平衡點，延長反應(yīng)時間，不能提高SO3的轉(zhuǎn)化率，A正確；容積為cL的容器相當(dāng)于容積為AL的容

擴大體積，若B點達到平衡，SC)3的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,減壓平衡正移，則容積為cL的容器內(nèi)SO3的轉(zhuǎn)

化率大于80%,若B點未達到平衡，容積為"L的容器內(nèi)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%,則容積為cL.器

內(nèi)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率更大于80%,B正確；A點SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,容器中SO3的物質(zhì)的Imol,

生成SO,lmol,O90.5mol,計算K=^,再投入lmolSC)3和ImolSO2計算濃度商Q=工，平衡動，

2a2a

C正確；A點與C點的SO3的轉(zhuǎn)化率都為50%,反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量相同，溫度相同，但體積同，

由于C點的容器體積大于A點的容器體積，故C點的壓強小于A點的壓強，