2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第四章　非金屬及其化合物

第四章非金屬及其化合物(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.宋代《圖經(jīng)本草》中有記載:“取此一物,置于鐵板上,聚炭封之。囊袋吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者,是其也?？捶卸ㄖM,去火待冷,取出按為末,色似黃丹?！蔽闹小暗\”的化學(xué)式是()A.ZnSO4·7H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.CaSO4·2H2O2.減少向大氣中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法,下列防治方法不合理的是()A.用消石灰漿液作洗滌劑,吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2B.原煤混入少量石灰石,可減少原煤燃燒排放的SO2C.用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨D.尋找高效催化劑,加快汽車尾氣中的SO2的氧化3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體,能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2:MnO2與稀鹽酸混合 B.C2H4:CaC2與H2O混合C.CO2:加熱飽和NaHCO3溶液 D.SO2:Cu絲與稀硫酸混合4.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是()粗SiO2XYSiO2A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3(膠體)+Na2SO4C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物5.下列說(shuō)法正確的是()A.可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,不斷振蕩,溶液變渾濁C.工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室可以用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫D.二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性6.硅是組成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素,下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其化學(xué)式為Si3N4B.高純硅可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備等的芯片C.硅可以用來(lái)生產(chǎn)新型無(wú)機(jī)非金屬材料——光導(dǎo)纖維D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子7.在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3,圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1Vmmol·L-1(VB.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D.圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色8.石墨烯是一種由碳原子形成的六角形蜂巢狀的二維碳納米材料,石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.石墨烯與石墨互為同素異形體B.石墨烯能導(dǎo)電,其中的碳原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合C.石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28′D.石墨成為航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個(gè)主要原因是石墨熔點(diǎn)很高9.下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是()A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色,說(shuō)明新制氯水中含有HClO和HClB.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明新制氯水中有Cl-C.將NaHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明新制氯水顯酸性D.將新制氯水置于陽(yáng)光下,有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺,該氣體一定是Cl210.一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng),反應(yīng)過程如圖:下列說(shuō)法不正確的是()A.過程Ⅰ中生成氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2B.過程Ⅲ反應(yīng)速率比過程Ⅰ快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),即使再抽入空氣,金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時(shí),針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O4HNO3二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a可經(jīng)催化氧化生成c B.b與c可以互相一步直接轉(zhuǎn)化C.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c D.d的濃溶液須存放在有橡膠塞的棕色瓶中12.將NO和NO2的混合氣體通入足量NaOH溶液中,氣體被完全吸收,發(fā)生了2個(gè)反應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。反應(yīng)后溶液中c(NO2-)∶c(NO3A.20% B.25% C.40% D.45%13.利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,觀察到膽礬變成白色。實(shí)驗(yàn)2:取2g蔗糖放入大試管中,加2～3滴水,再加入3mL濃硫酸,攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中,觀察到品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)3:將一小片銅放入試管中,再加入3mL濃硫酸,加熱,觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O,說(shuō)明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實(shí)驗(yàn)2”可以說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.“實(shí)驗(yàn)3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D.在“實(shí)驗(yàn)3”中的殘留物中直接加入適量水,觀察溶液是否變藍(lán)色14.隨著各類氣體傳感器的開發(fā),廢氣監(jiān)測(cè)越來(lái)越精細(xì)。廢氣Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理,流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)2和NaOH與水的混合物。下列說(shuō)法正確的是()A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽B.向廢氣Ⅱ中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2C.NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不相等D.廢氣Ⅲ中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑15.某小組按如圖裝置探究氯氣和H2O2的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中,在盛NaOH溶液的試管中收集到無(wú)色氣體,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HClB.NaOH溶液不可以用水代替C.由反應(yīng)H2O2+Cl22HCl+O2可證明非金屬性:Cl>OD.僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法證明一定是氯氣氧化了H2O2三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(10分)硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高,硬度大,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護(hù)下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)一種工業(yè)用硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的主要工藝流程如下:①凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是,硅膠的作用是。

②在氮化爐中發(fā)生反應(yīng)3SiO2(s)+2N2(g)Si3N4(s)+3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1,開始時(shí),嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟鹊脑蚴?/p>

;

體系中要通入適量的氫氣是為了。③X可能是(填“鹽酸”“硝酸”“硫酸”或“氫氟酸”)。

17.(10分)某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。(1)在常溫下,分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸,能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是。

(2)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸,能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是,開始不反應(yīng),加熱后發(fā)生反應(yīng)的是,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是,能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是,反應(yīng)的離子方程式為;先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括(填字母)。

a.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解b.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象c.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生d.通入Y氣體后沉淀溶解e.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象(3)若將(2)的Ba(OH)2溶液換為氫硫酸,則通入X氣體后的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(14分)以下是生活中常用的幾種消毒劑。Ⅰ.“84”消毒液,有效成分是NaClO。Ⅱ.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(簡(jiǎn)稱PCMX)。Ⅲ.雙氧水消毒液,是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～25%的H2O2溶液。(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存,否則容易失效,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(2)實(shí)驗(yàn)室通過測(cè)定不同pH環(huán)境中不同質(zhì)量濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率(%),以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaClO溶液質(zhì)量濃度(mg/L)不同pH下的細(xì)菌殺滅率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷,相同條件下,HClO的殺菌能力(填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于”)NaClO的殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中,正確的是(填字母)。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其質(zhì)量濃度有關(guān)b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒,不會(huì)使金屬腐蝕c.不能與清廁靈(含HCl)混合使用,可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間,以達(dá)到消毒殺菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。若將消毒液A與“84”消毒液混合使用,會(huì)大大降低消毒效果,從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因?yàn)?/p>

。

(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合,有大量無(wú)色氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因:2H2O22H2O+O2↑、。

19.(12分)細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng),并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)圖中所示氮循環(huán)中,不屬于氮的固定的有(填字母)。

a.N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程(2)氮肥是水體中銨態(tài)氮的主要來(lái)源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為。

②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是 。

(3)反硝化過程中,含氮物質(zhì)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。該反?yīng)中,當(dāng)產(chǎn)生0.03mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氣體從水體中除去),用離子方程式分別說(shuō)明利用土壤中(酸性)的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮和銨態(tài)氮的原理:、。

(6)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一,NOx能形成酸雨,用柴油的汽車加裝尿素箱可使尾氣達(dá)標(biāo),其原理為CO(NH2)2+XCO2+2NH3,則X的化學(xué)式為。氨氣和NOx可以轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,寫出NO2和NH3催化加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式:。

20.(14分)黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的供氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題。探究KO2與SO2的反應(yīng):(1)檢查上述裝置氣密性的方法是

。

(2)正確的操作依次是(操作可重復(fù)選擇)。

①打開K1通入N2,并維持一段時(shí)間后關(guān)閉②實(shí)驗(yàn)完成,拆卸裝置③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2(3)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進(jìn)措施是。

(5)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱重為4.66g。②將N溶液移入錐形瓶中,用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請(qǐng)寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

第四章非金屬及其化合物1.B由題給信息知,該“礬”在加熱至一定溫度沸騰時(shí)得到紅色液體,冷卻至室溫,所得粉末為黃色,結(jié)合選項(xiàng)可判斷文中的“礬”為FeSO4·7H2O,B項(xiàng)正確。2.D用消石灰漿液作洗滌劑,吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2,發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,可以除去SO2,故可以減少向大氣中排放硫的氧化物,A正確;原煤混入少量石灰石,可減少原煤燃燒排放的SO2,發(fā)生反應(yīng):2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,可以減少向大氣中排放硫的氧化物,B正確;用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨,發(fā)生反應(yīng):2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,故可以減少向大氣中排放硫的氧化物,C正確;尋找高效催化劑,加快汽車尾氣中的SO2的氧化,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,反應(yīng)后仍然為硫的氧化物,故不能減少向大氣中排放硫的氧化物,D錯(cuò)誤。3.C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備,A錯(cuò)誤;碳化鈣與水混合生成乙炔氣體,不生成乙烯氣體,B錯(cuò)誤;加熱飽和碳酸氫鈉溶液,50℃時(shí)易分解,分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,高溫條件下氣體在水中的溶解度較低,二氧化碳從水中逸出,可以用于制備二氧化碳,C正確;銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.D硅酸鈉水溶液具有阻燃性,可用作木材防火劑,A正確;硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸,所以步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3(膠體)+Na2SO4,B正確;碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸,能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,C正確;SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),但與氫氟酸反應(yīng)的生成物不是鹽,所以二氧化硅不是兩性氧化物,而是酸性氧化物,D不正確。5.C二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物,均可使石灰水變渾濁,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),振蕩,溶液不會(huì)變渾濁,故B錯(cuò)誤;亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,則工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室可以用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,故C正確;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),與漂白性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。6.C氮化硅陶瓷是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,氮化硅中各元素的原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Si原子最外層電子數(shù)為4,N原子最外層電子數(shù)為5,要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則兩者個(gè)數(shù)比為3∶4,其化學(xué)式為Si3N4,故A正確;高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可以制成計(jì)算機(jī)、通信設(shè)備等的芯片,故B正確;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故C錯(cuò)誤;二氧化硅為共價(jià)晶體,為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子,硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2,故D正確。7.B由于實(shí)驗(yàn)中得到的溶液的體積與溶解的氣體體積相同,設(shè)溶解的氣體體積為VL,則氣體物質(zhì)的量n(氣)=VVmmol,氣體物質(zhì)的量濃度=VVmmol÷VL=1Vmmol·L-1,故A正確;根據(jù)A選項(xiàng)可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1V8.C石墨烯是單層石墨,石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,故A正確;石墨烯是正六角形二維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子與周圍的碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)碳原子上還含有1個(gè)孤電子,該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動(dòng),因此石墨烯能導(dǎo)電,故B正確;石墨是多層石墨烯疊加,層與層之間無(wú)化學(xué)鍵,碳碳鍵之間的夾角為120°,故C錯(cuò)誤;石墨中原子依靠共價(jià)鍵連接,碳碳共價(jià)鍵強(qiáng)度較高難以斷裂,使得石墨熔點(diǎn)很高,可用于航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷,故D正確。9.D氯水中含有的鹽酸具有酸性,能夠使紫色的石蕊變紅色,氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能夠使紅色褪色,A正確;溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-,B正確;氯水中含有的鹽酸是強(qiáng)酸,能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn),說(shuō)明氯水呈酸性,C正確;氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,見光分解生成鹽酸和氧氣,因此放出的氣體為氧氣,D不正確。10.C銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;銅和稀硝酸的反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)的進(jìn)行,體系內(nèi)的溫度升高,溫度越高反應(yīng)速率越快,故B正確;活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,NO和氧氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸,能繼續(xù)溶解銅,故C錯(cuò)誤;②振蕩時(shí),針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3,故D正確。11.AD由題圖所示,a為N的氫化物NH3,b為N的+2價(jià)氧化物NO,c為N的+4價(jià)氧化物NO2,d為N的+5價(jià)酸HNO3。氨氣在催化劑條件下,可氧化生成一氧化氮,故A錯(cuò)誤;一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,故B正確;硝酸具有氧化性,濃硝酸、稀硝酸都可與銅反應(yīng),故C正確;濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可腐蝕橡膠塞,則試劑瓶不能用橡膠塞,應(yīng)用玻璃塞,故D錯(cuò)誤。12.B①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,①+②得NO+3NO2+4NaOH3NaNO2+2H2O+NaNO3,反應(yīng)后溶液中c(NO2-)∶c(NO3-)=3∶1時(shí),NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3,則原混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為13.D膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O,有Cu(H2O)42+和SO42-,存在離子鍵,H2O和SO42-中含有共價(jià)鍵,Cu(H2O)42+中H2O與Cu2+間存在配位鍵,結(jié)晶水與S14.BD廢氣Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2,廢氣吸收劑Ⅰ為Ca(OH)2與水的混合物,能夠吸收酸性氣體CO2、SO2等氣體,廢渣為CaCO3、CaSO3,廢氣Ⅱ中通入空氣,使NO轉(zhuǎn)變成NO2,廢氣吸收劑Ⅱ?yàn)镹aOH與水的混合物,發(fā)生2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4Cl溶液和NaNO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NaCl和N2,廢氣Ⅲ為CO。廢渣為CaCO3和CaSO3,CaCO3為C的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽,CaSO3中S的化合價(jià)為+4價(jià),不是最高價(jià),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,NO不能與NaOH反應(yīng),因此通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2,便于用NaOH溶液吸收NO2,故B說(shuō)法正確;NH4Cl中N由-3價(jià)到0價(jià),化合價(jià)升高3價(jià),NaNO2中N由+3價(jià)到0價(jià),化合價(jià)降低3價(jià),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此氧化劑NaNO2與還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量相等,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,氣體X為CO,CO可用作冶煉金屬中的還原劑,故D說(shuō)法正確。15.C發(fā)生裝置為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,經(jīng)過飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl氣體,由于在盛NaOH溶液的試管中收集到無(wú)色氣體,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃,說(shuō)明氯氣與H2O2溶液發(fā)生核心反應(yīng)產(chǎn)生O2,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的O2。根據(jù)分析可知飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl,A正確;水吸收氯氣的效果不好,所以NaOH溶液不可以用水代替,B正確;由反應(yīng)H2O2+Cl22HCl+O2可說(shuō)明該條件下氧化性Cl2>O2,但不可證明非金屬性Cl>O,客觀事實(shí)是O的電負(fù)性大于Cl,即O的非金屬性大于Cl,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2有可能是H2O2分解所得,不一定是氯氣氧化了H2O2產(chǎn)生了O2,D正確。16.解析:(1)根據(jù)原子守恒可寫出化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。(2)①由于氧氣和水蒸氣都能腐蝕氮化硅,而氮?dú)夂蜌錃庵泻兴魵夂脱鯕?所以銅屑的作用是除去氧氣,硅膠的作用是除去水蒸氣。②因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),如果溫度過高,局部過熱,會(huì)導(dǎo)致硅熔化成團(tuán),阻礙與N2的接觸;通入氫氣能將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣而易被除去。③由于工業(yè)用硅中含有銅的氧化物,在反應(yīng)中氧化銅能被還原生成銅,因此要除去銅應(yīng)該選擇硝酸,鹽酸和硫酸不能溶解銅,氫氟酸能腐蝕氮化硅。答案:(1)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(2)①除去原料氣中的氧氣除去生成的水蒸氣②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),防止局部過熱,導(dǎo)致硅熔化成團(tuán),阻礙與N2的接觸將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣而易被除去(或?qū)⒄麄€(gè)體系中空氣排盡)③硝酸17.解析:(1)Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化,無(wú)明顯現(xiàn)象,Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵(或硝酸亞鐵)、水和NO,溶液變?yōu)樽攸S色(或淺綠色),產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是②④;無(wú)明顯現(xiàn)象的是①③。(2)Cu與濃硝酸在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮,現(xiàn)象為溶液變藍(lán),產(chǎn)生紅棕色氣體;Cu與濃硫酸在常溫時(shí)不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,溶液變藍(lán),產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),加熱也不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;Cu與稀硝酸能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為SO2,與Ba(OH)2反應(yīng)先生成BaSO3白色沉淀,然后BaSO3與SO2、H2O反應(yīng)生成Ba(HSO3)2,沉淀溶解;銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y為NO2,通入該裝置中,NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3,與Ba(HSO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3)SO2與H2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)和水,所以反應(yīng)現(xiàn)象為有淺黃色沉淀產(chǎn)生;化學(xué)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O。答案:(1)②④①③(2)③①②④3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(3)有淺黃色沉淀產(chǎn)生2H2S+SO23S↓+2H2O18.解析:(1)“84”消毒液有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO,如果HClO見光分解,則會(huì)失效,HClO分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(2)①通過表格數(shù)據(jù)分析,NaClO溶液質(zhì)量濃度相同時(shí),pH越小細(xì)菌的殺滅率越高,而pH越小則說(shuō)明生成的HClO越多,故表示HClO的殺菌能力強(qiáng)于NaClO;②由表格數(shù)據(jù)可知,當(dāng)pH相同時(shí),NaClO質(zhì)量濃度越大則殺菌率越高,故a正確;“84”消毒液在使用過程中會(huì)產(chǎn)生HClO等酸性物質(zhì),會(huì)腐蝕金屬,故b錯(cuò)誤;“84”消毒液如與潔廁靈混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng)HClO+HClCl2↑+H2O,故兩者不能混用,故c正確;噴灑后適當(dāng)保持一段時(shí)間有利于HClO的生成,達(dá)到殺菌效果,故d正確。(3)PCMX()含有酚羥基,具有還原性,而NaClO具有氧化性,兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng),影響消毒殺菌效果。(4)H2O2中O為-1價(jià),為中間價(jià)態(tài),有還原性,可能會(huì)被NaClO氧化為O2,離子方程式為ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O。答案:(1)2HClO2HCl+O2↑(2)①?gòu)?qiáng)于②acd(3)PCMX含有酚羥基,具有還原性,NaClO具有氧化性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O19.解析:(1)氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程,N2轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程,屬于氮的固定,故a不符合題意;硝化過程是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程,不屬于氮的固定,故b符合題意;反硝化過程是化合態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮或轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的氮的過程,不屬于氮的固定,故c符合題意。(2)①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料,實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是取樣溶于水,向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體看是否變藍(lán)。(3)根據(jù)題圖示可知,反硝化過程為NO2-→N2、NO3-→NO2-、NO3-→N2,該過程中,N元素的化合價(jià)均降低,得電子,被還原,含氮物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(4)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?發(fā)生反應(yīng)為NH4++NO2-0.03mol=0.09mol。(5)脫氮的過程是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃谐?Fe3+把NH4+氧化為N2,自身還原為Fe2+,酸性條件下,Fe2+又把NO3-還原為氮?dú)?自身被氧化為Fe3+,可實(shí)現(xiàn)土壤中的鐵循環(huán)和水體脫氮,離子方程式分別為10Fe2++2NO3-+12H+N2↑+10Fe3++6H2O、6Fe3++2NH4+N2↑+6Fe2++8H+。(6)反應(yīng)CO(NH2)2+XCO2+2NH3中,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,故X的化學(xué)式是H2O;氨氣和NOx可以轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,該無(wú)害氣體為N2,則NO2和NH3催化加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式為6NO2+8NH37N答案:(1)bc(2)①2NH4Cl