水的電離及溶液的pH-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單（新高考專用）（學(xué)生版）

知識清單22水的電離及溶液的pH

清單速覽

知識點(diǎn)01水的電離及離子積常數(shù)知識點(diǎn)02溶液的酸堿性及pH

知識點(diǎn)03酸堿中和滴定

思維導(dǎo)圖

水的電離平衡）

d外加酸堿）

（影響因素＞

N弱酸根或弱堿離子）~（鹽的水解）

水的電離丫化學(xué)反應(yīng)）

表達(dá)式）

影響因素：溫度）

（溶液的酸堿性）（判斷方法）

（計(jì)算公式、意義）

水的電離及溶液的pH溶液的酸堿性及pH

（pH的測定）回趣pH計(jì)）

（有關(guān)pH的計(jì)算）

（中和滴定曲線的繪制）

酸堿中和滴定（滴定終點(diǎn)的判斷）

（滴定前的準(zhǔn)備）

（中和滴定實(shí)驗(yàn)操作）（滴定過程）

（頻㈣

（誤差分析）

知識梳理

知識點(diǎn)01水的電離及離子積常數(shù)

梳理歸納

1.水的電離

+

(1)水是的電解質(zhì)，其電離方程式為HzO+印0H3O+OH-,簡寫為

(2)水的電離是過程。

2.水的離子積常數(shù)

(l)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升iWi，Kwo

(2)常溫時，KW=C(H+>C(OH-)=1.0X10T4,不僅適用于純水，還適用于的稀溶液。

(3)不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)總是

的。

3.水的電離平衡的影響因素

(1)因水的電離是過程，故溫度升高，會水的電離，c(H+)、c(OH-)者B,水仍

呈性。

(2)外加酸(或堿)，水中c(H+)[或c(OH-)],會水的電離，水的電離程度，

(3)加入了活潑金屬，可與水電離產(chǎn)生的H+直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2,使水的電離平衡向右移

動。

改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-)水的電離程度Kw

升高溫度

加入HCl(g)

力口入NaOH(s)

加入活潑金屬(如

Na)

加入NaHSO4(s)

【特別提示】

(1)在水中加入酸或堿，會抑制水的電離，水電離出的c(H+)、c(OH-)均減小，但仍然相等。在常溫

下，若由水電離出的c(H+)<lxlo-7moi[T,該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

(2)水受熱溫度升高，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)、c(OH-)均增大，但仍然呈中性。

(3)在酸或堿的溶液中，心表達(dá)式中的c(H+)、c(OH-)均為溶液中兩種離子的總濃度，不一定是水電

曷出的c(H+)、c(OH)o如0.1mol-LT鹽酸中，c(H+)約為0.1mol【T。

易錯辨析

(1)升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)和心也增大。()

(2)25。(2時，向純水中通入一定量SO2,水的電離平衡不移動，降不變。()

(3)室溫下，0.1mol-LTNaHCC)3溶液和0.1mol-LTNaHSC)4溶液中水的電離程度、人均相同。()

(4)25。(2時，LOmobLTNaOH溶液和l.Omol-LT鹽酸中水的電離程度相等。()

(5)室溫下，CH3coONR和Na2s。4溶液均呈中性，則兩溶液中水的電離程度相同。()

(6)在表達(dá)式Kw=c(H+>c(OH-)中c(H+)、c(OH-)一定是水電離出的。()

(7)加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減小。()

(8)250c時CH3coONa溶液的Kw大于1000c時NaOH溶液的降。()

(9)任何水溶液中均存在H+和0H1且水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。()

(10)某溫度下，純水中c(H+)=2.0xl0-71noi[T,則此時c(OH-)=5xlO-8moi.LT。()

(11)水的離子積常數(shù)的數(shù)值大小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。()

(12)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。()

(13)100°C的純水中c(H+)=1x10-6molL-i,此時水呈酸性。()

(14)將水加熱，6增大，pH減小。()

1

(15)已知某溫度下CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL-的CH3coOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大。()

專項(xiàng)提升

一、水的離子積常數(shù)及水的電離平衡曲線

1.某溫度下純水的c(H+)=2xlO-7moi.LT,則此時c(OH-)為；若溫度不變,

滴入稀鹽酸使c(H+)=5xlO-4mobLT,則溶液中c(OH1為,由水電離產(chǎn)生的c(H+)

為,此時溫度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃0

2.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。

°IO-710-6c(H7(mol-L-')

(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)心間的關(guān)系：o

(2)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)性。

(3)若在B點(diǎn)溫度下，鹽酸中c(H+)=5xlO-4mol-L1,則由水電離產(chǎn)生的c%。(H+)=mol-L^^

3.已知水在25。(2和95。(2時，水的電離平衡曲線如圖所示:

c(OH-)/(mol-L-1)

10?\--V---V---------

010=10?>c(H+)/(mol-L-1)

(1)25。(2時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,則NaOH

溶液與硫酸溶液的體積比為O

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HC1溶液和pH=ll的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用

。1、0(2表示，則0t2(填"大于""小于""等于"或‘無法確定")。

(3)曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02molL-1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSCU溶液等體積混合后,

混合溶液的pH=-

【特別提示】水的電離平衡曲線

(1)同一曲線上任意點(diǎn)的心都相同，即c(H+>c(OH-)相同，溫度相同。

(2)同一曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。

(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一

定要改變溫度。

二、。%。(11+)或<：%0(011-)的計(jì)算

(1)室溫下，0.01的鹽酸中，CHQ(H+)==

(2)室溫下，pH=4的亞硫酸溶液中，CH2O(H+)=。

(3)室溫下，pH=10的KOH溶液中，CH,O(OH-)==

(4)室溫下，pH=4的NH4cl溶液中，CH,O(H+)=。

(5)室溫下，pH=10的CH3coONa溶液中，4,0(OH)==

三、影響水的電離平衡的因素

⑴某溫度時，水的Kw=lxlOT2,則該溫度(填“或"=")25。(2,其理由是

(2)該溫度下，c(H+)=lxl0-7molL-1的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在

NaOH溶質(zhì)，則由HzO電離出來的c(OH)=mol-L-^

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取氏,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡(填響左"響右”或“不”，下

同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動。

(4)25(時，01mol【T的6種溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是(填序號)。

①鹽酸②H2s。4③CH3coOH(&=1.75x10-5)④NH3H2。(氨水)(題=1.8*10-5)⑤NaOH⑥

Ba(OH)2

知識點(diǎn)02溶液的酸堿性及pH

梳理歸納

1.溶液的酸堿性

(1)任何水溶液中都有H+和OH、

(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的

(酸性溶液：c(H+)c(OH-)

溶液的酸堿性中性溶液：以H+)c(Oir)

堿性溶液：c(H+)c(OH-)

(3)25。(2時，溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系

c(H+)與c(OH-)的關(guān)系c(H+)的范圍(室溫下)

酸性溶液c(H+)_—c(OH-)c(H+)__1x10-7moi-L-i

中性溶液c(H+)_—c(OH-)c(H+)___1x10-7molLT

堿性溶液c(H+)_c(OH-)c(H+)__1x10-7molLT

2.溶液的pH

(1)計(jì)算公式：pH=

(2)意義：pH越大，溶液的堿性；pH越小，溶液的酸性=

(3)常溫下溶液酸堿性與pH的關(guān)系：

pH<7,為溶液；pH=7,為溶液；pH>7,為溶液。

(4)適用范圍1x10T4moimolL-1

(5)溶液酸堿性的另外一種表示---pOH

①pOH=;

②常溫下：pH+pOH=。

3.pH的測定

(l)pH試紙：迅速測定溶液的pH。

常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH試紙，廣泛pH試紙可以識別的pH差約為。pH試

紙的使用方法如下：

①測定溶液的pH：把小片試紙放在(或玻璃片)上，用潔凈干燥的蘸取待測液滴在干

燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與對比即可確定溶液的pH。

②檢驗(yàn)氣體的酸堿性：先把試紙,粘在的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近,

觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。

(2)pH計(jì)：精密測量溶液的pH。

4.溶液pH的計(jì)算

(1)單一溶液pH的計(jì)算

①cmol-L-1H?A強(qiáng)酸溶液的pH(25℃)

c(H+)=mol-L1；pH=

②cmol-L-1B(OH)?強(qiáng)堿溶液的pH(25℃)

c(OH-)=molL-1；c(H+)==molL_1；pH=。

(2)混合溶液pH的計(jì)算方法

①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)

c混(H+)=,然后再求pH。

②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)

先計(jì)算c混(OH-)=,再求c海(H+)=,最后求pH。

③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)

a.恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=(25℃)o

b.酸過量：

先求c余(H+)=,再求pHo

c.堿過量：

先求c余(OH-)=,再求c(H+)=,最后求pH。

【特別提醒】

(1)強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液混合后計(jì)算pH,必須先判斷出混合后溶液的酸堿性，然后計(jì)算混合后的

0H-或H+濃度。

(2)根據(jù)酸的濃度計(jì)算酸溶液的pH時，不必考慮溫度，而根據(jù)堿的濃度計(jì)算堿溶液的pH時，需要

根據(jù)離子積計(jì)算c(H+),因此一定要注意溶液的溫度，只有室溫時，Kw=1.0xl0T4。

(3)一定pH的強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后求pH。在計(jì)算過程中易出現(xiàn)直接用H+濃度進(jìn)行混合計(jì)算的錯誤。因

為強(qiáng)堿溶液的混合是OH-混合，H+是隨OH-濃度改變而改變的，不能直接用于混合堿的計(jì)算，H+濃度必

須通過c(H+)=—來求。

c(OH-)

5.溶液稀釋時pH的變化圖像

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

__CH,COOH^?_CH￡OOH溶液

7

C

HbX

液溶液

11

0V.0V.匕

V（水）用水)

加水稀釋至相同的倍數(shù)，醋酸的pH____加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水____

(2)相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸

加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸的pH加水稀釋至相同的pH,醋酸加入的水

易錯辨析

(l)pH<7的溶液一定呈酸性。()

(2)25。(3時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。()

(3)在100。(2時，純水的pH>7。()

(4)若溶液中c(H+)=c(OH-),則溶液為中性。()

(5)c(H+)=J短的溶液一定顯中性。()

(6)pH試紙可以測定所有溶液的pH。()

(7)常溫下能使甲基橙顯黃色的溶液一定顯堿性。()

(8)用濕潤的pH試紙測定鹽酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的誤差更大。()

(9)7。(2時，某溶液的pH>7,則該溶液呈堿性。()

(10)室溫下，用pH試紙測得某NaClO溶液的pH=9。()

(ll)pOH=-lgc(OH-),常溫下溶液中的pH+pOH=14,正常人的血液pH=7.3,則正常人血液(人的體溫

高于室溫)的pOH等于6.7。()

(12)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4,用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。()

(13)c(OH-)>lxio-7mol.LT某電解質(zhì)溶液一定是堿性溶液。()

(14)常溫下，將pH=3的酸和pH=ll的堿等體積混合，所得溶液的pH=7。()

專項(xiàng)提升

一、溶液的酸堿性與pH判斷

判斷下列溶液的酸堿性:用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空

①pH<7的溶液?

②pH=7的溶液0

③c(H+)=c(OH-)的溶液o

-1

④c(H+)=1x10-7molL的溶液o

⑤c(H+)>c(OH-)的溶液o

1

@0.1molL-的NH4C1溶液□

1

@0.1molL-的NaHCO3溶液。

1

⑧0.1molL-的NaHSO3溶液。

二、有關(guān)pH的計(jì)算

⑴常溫下，pH=5的H2s。4溶液，加水稀釋到體積為原來的500倍，則稀釋后,(SOI)與c(H+)的比

值為o

(2)25(時，取濃度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原

溶液的濃度為=

(3)計(jì)算25°C時下列溶液的pH：

①0.1mol-L1的CH3coOH溶液(已知CH3coOH的電離常數(shù)乂=1.8'10-5),其pH=。

②0.1mol-L-1的氨水(NH3H2O的電離度a=l%),其pH=。

③pH=2的鹽酸與等體積的水混合，其pH=(已知lg2~0.3)o

④常溫下，將O.lmobLT氫氧化鈉溶液與0.06mol-LT硫酸溶液等體積混合，其pH=。

⑤25。(2時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋼溶液按照體積比為9：1混合，其pH=。

三、混合溶液的酸堿性判斷

常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(1)相同濃度的HC1和NaOH溶液等體積混合()

(2)相同濃度的CH3coOH和NaOH溶液等體積混合()

(3)相同濃度的NH3H2O和HC1溶液等體積混合()

(4)pH=2的H2s。4和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(5)pH=3的HC1和pH=10的NaOH溶液等體積混合()

(6)pH=3的HC1和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(7)pH=2的CH3coOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合()

(8)pH=2的H2s。4和pH=12的NH3H2O等體積混合()

【歸納小結(jié)】酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律

(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。

(2)室溫下c酸(H+)=cEOH-),即pH之和等于14時，一強(qiáng)一弱等體積混合一“誰弱誰過量，誰弱

顯誰性

(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH,等體積混合(25°C時)：

①pH之和等于14,呈中性；

②pH之和小于14,呈酸性；

③pH之和大于14,呈堿性。

知識點(diǎn)03酸堿中和滴定

梳理歸納

1.酸堿中和滴定原理

(1)利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度

的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。

其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為o

(2)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式H++OET=氏0來表示，在中和反應(yīng)中，H+、0H-之間的

物質(zhì)的量關(guān)系是:若用參加反應(yīng)的c(H+)、c(OH-)來表示，其關(guān)系式為

由此可計(jì)算c(H+),其表達(dá)式是c(H+)=；也可計(jì)算c(OH-),其表達(dá)式是c(OH-)=

。由c(H+)、c(OH-)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。

2.主要儀器

(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是和0

(2)滴定管

①滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管。

酸式滴定管用于盛放或溶液，堿式滴定管用于盛放溶液。

②既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，活塞由制成；若溶液中的物質(zhì)見

光易分解，可用滴定管盛放。

③滴定管的上都標(biāo)有、、;滴定管的精確讀數(shù)為。

3.滴定管的使用方法

(1)檢查：使用前先檢查滴定管活塞O

(2)潤洗：在加入酸、堿液之前，應(yīng)使用待裝的酸、堿溶液分別潤洗滴定管內(nèi)壁次。

(3)裝液：注入待裝的酸、堿溶液至滴定管處。

(4)排氣泡：酸式滴定管快速打開活塞沖走氣泡，堿式滴定管將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃球，趕走

氣泡，使滴定管尖嘴部分o

(5)調(diào)液面：調(diào)整管中液面至以下，記錄讀數(shù)/。滴定管的讀數(shù)時，視線、刻度線、

凹液面在上o

(6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視的變化。

滴定過程中，滴加速度，接近終點(diǎn)時，應(yīng)逐漸滴加速度。

（7）終點(diǎn)的判斷：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生且不變色，即為滴

定終點(diǎn)。滴加完畢記錄讀數(shù)匕，消耗溶液的體積為。

4.中和滴定曲線與指示劑選擇

（1）中和滴定曲線與pH突變

①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線（以0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1鹽酸

為例）

①開始時加入的堿對pH的

12影響較小

10②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時，很少

量（0.04mL,約一滴）堿

8

。反應(yīng)突變=引起pH的突變，導(dǎo)致指示

范圍

、終點(diǎn)劑的變色即反應(yīng)完全，達(dá)到

終點(diǎn)

4|■甲基橙I1③應(yīng)■篇后，加入的堿對pH的

2

影響較小

0102()3()40V(NaOH)/mL

②強(qiáng)酸（堿）滴定弱堿（酸）pH曲線比較

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化

酸的滴定曲線鈉、氨水的滴定曲線

Q-14t-NapH

H14

、212

1010NH3H2O

8

6|-CHCOOHz

;i6

41-

214殳甲基橙

2

0.0010.0020.0030.00

0

V(NaOH)/mL10.0020.0030.00

V(HCl)/mL

曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、

弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高

突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）的突躍點(diǎn)變化范圍

大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)）

（2）中和滴定終點(diǎn)的判斷

判斷滴定終點(diǎn)（中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻）的方法是一

，常選用的指示劑是或,而不用石蕊試液的原因是

（3）指示劑的選擇

對于不同的酸堿中和反應(yīng)，指示劑的選擇可依據(jù)中和滴定曲線來確定。

指示劑酸色中間色堿色變色的pH范圍

甲基橙紅橙黃3.1?4.4

甲基紅紅橙黃4.4?6.2

酚醐無色粉紅紅8.2-10.0

5.實(shí)驗(yàn)操作

以酚酸作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：

（1）滴定前的準(zhǔn)備

滴定管：一洗滌-T裝液一排氣泡調(diào)液面一記錄。

錐形瓶：洗滌一裝待測液一加指示劑。

（2）滴定

滴定：左手，右手,眼睛=

II//左手控制滴定管活塞

右手搖動錐形瓶

_眼睛注視錐形瓶

/▼內(nèi)溶液顏色變化

（3）滴定終點(diǎn)判斷

等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)

準(zhǔn)液的體積。

（4）數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液

的物質(zhì)的量濃度的。

【易錯提醒】

（1）酸堿恰好中和（即滴定終點(diǎn)）時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)

堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

（2）酸性、強(qiáng)氧化性的試劑一般用酸式滴定管盛裝，因?yàn)樗嵝院蛷?qiáng)氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。

（3）滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測

定誤差越小。

6.誤差分析

（1）誤差分析原理（以一元酸和一元堿的滴定為例）

c（標(biāo)準(zhǔn)）標(biāo)準(zhǔn)）

依據(jù)C（標(biāo)準(zhǔn)）?■（標(biāo)準(zhǔn)）=c（待測）待測），則有C（待測）=△一熹一--標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液時,

廠（待測）

C（標(biāo)準(zhǔn)）、■（待測）均為定值，C（待測）的大小取決于■（標(biāo)準(zhǔn)）的大小，若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增多或

讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高，反之，則偏低。

（2）誤差分析示例

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚酰作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有:

步驟操作■(標(biāo))C(待)

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

堿式滴定管未用待測液潤洗

洗滌

錐形瓶用待測液潤洗

錐形瓶洗凈后還有蒸儲水

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定到終點(diǎn)時氣泡消失

振蕩錐形瓶時部分液體濺出

滴定

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴

溶液顏色無變化

滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

讀數(shù)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

(3)讀數(shù)誤差分析

分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：

①如圖I,開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會o

②如圖II,開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會

易錯辨析

(l)KMnC>4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。()

(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。()

(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。()

(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時，滴定管、錐形瓶均用待裝液潤洗。()

(5)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。()

(6)滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁。()

(7)用稀NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酸作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。()

(8)用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCC>3溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑。()

(9)盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失，則滴定結(jié)果偏高。()

(10)25。(2時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH=7,■(醋酸)<曰(NaOH)。()

(11)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定值偏大。()

(12)量取20.00mL的高鎰酸鉀溶液應(yīng)選用25mL量筒。()

(13)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測定結(jié)果偏

小。()

(14)“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸脩水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸儲水洗凈后，

須經(jīng)干燥或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后方可使用。()

(15)利用酚酶試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)的溶液的pH一定為7。()

1.現(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。

滴定前滴定后

(1)滴定：用式滴定管盛裝cmol-LT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后

液面的位置。把用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表格中，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為mL,滴定管中剩

余液體的體積為，可用作指示劑。

(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖(填“甲”“乙”或"丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使

尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定序號待測液體積/mL

滴定前滴定后消耗的體積

1V0.5025.8025.30