江西省上饒市新知學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月化學(xué)月考卷（含答案）

江西省上饒市新知學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月化學(xué)月考卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是A．將BaOH2?8H2B．過氧化鈉與水的反應(yīng)C．鹽酸與小蘇打的反應(yīng)D．高溫條件下CO還原Fe2O3的反應(yīng)2．已知在298K、1×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)ΔH=+242kJ·molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-13．鈉和氯氣反應(yīng)過程如圖所示，不正確的是A．ΔB．ΔC．ΔD．Δ4．中國科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO2催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是【注】CH3OH的選擇性=n(A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行D．220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小5．已知反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度(mol/L)0.440.60.6下列說法正確的是A．a(chǎn)=1.64B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大6．為了探究S4A．甲中有氨氣產(chǎn)生B．乙中倒置干燥管能防倒吸C．其他條件不變，移走熱水浴，乙中變色速率減慢D．若用稀硫酸代替水，甲中可能觀察到白煙7．N2O020406080實(shí)驗(yàn)a:c0.100.070.0450.040.04實(shí)驗(yàn)b:c0.100.20……A．0~20s，實(shí)驗(yàn)a中vB．60~80s，實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，N2C．實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)向生成NO2D．實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后，提高溫度，反應(yīng)體系顏色均加深8．如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞位于I處)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到I處及從I處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。下列說法正確的是A．將活塞從I處拉到Ⅱ處時(shí)，NO2氣體增多，管內(nèi)混合氣體顏色變深B．若將活塞控制在Ⅱ處，將注射器放入熱水中，管內(nèi)氣體顏色變淺C．將活塞從I處拉到Ⅱ處時(shí)，證明了其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體減小的方向移動(dòng)D．將活塞從Ⅱ處推到I處時(shí)，紅色先瞬間變深，然后又稍微變淺9．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：13溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．ΔB．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，KC．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol10．下列說法中不正確的是A．HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1molH2Ol的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則B．甲烷的摩爾燃燒焓ΔH=-890.3kJ?mol-1，則C．CaCO3s=CaOsD．COg摩爾燃燒焓ΔH=-283.0kJ?mol-111．T℃時(shí)，向2L恒容絕熱密閉容器中分別充入2molXg和1molYA．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.625C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)小于4p12．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺13．氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是A．為防止原料氣中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”而喪失催化活性，原料氣必須經(jīng)過凈化B．壓縮機(jī)加壓過程，既要考慮平衡移動(dòng)的問題，又要考慮加壓對(duì)設(shè)備材料的強(qiáng)度設(shè)備的制造要求的問題C．合成氨反應(yīng)的溫度控制在500℃左右，此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率最大D．冷卻過程，及時(shí)將NH3從平衡混合物中分離除去，促使合成氨反應(yīng)向生成氨氣的方向移動(dòng)14．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO3B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO-＋H2O＋CO2C．由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定次溫度。16．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的原理為：+C2H5OH?濃H2SO4已知：Ⅰ．分水器可以儲(chǔ)存冷凝管冷凝的液體，當(dāng)液面達(dá)到支管口時(shí)上層液體可回流到反應(yīng)器中，通過下端活塞可以將密度較大的下層液體排放出去。Ⅱ．“環(huán)己烷—乙醇—水”會(huì)形成共沸物(沸點(diǎn)62.6°C)，一些有機(jī)物的物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(°C)密度(g?cm溶解性苯甲酸無色晶體249(100°C升華)1.27微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯無色液體212.61.05微溶于熱水，與乙醇、乙醚混溶乙醇無色液體78.30.79與水互溶環(huán)己烷無色液體80.80.73不溶于水實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL環(huán)己烷、5mL濃硫酸和少許碎瓷片，并通過分液漏斗加入60mL(過量)乙醇；②控制溫度在65~70°C加熱回流2h，期間不時(shí)打開旋塞放出分水器中液體；③反應(yīng)結(jié)束后，將X內(nèi)反應(yīng)液依次用水、飽和Na2④向③中所得有機(jī)層中加入氯化鈣，蒸餾，接收210~213°C的餾分，得到產(chǎn)品12.00mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器X的名稱為。（2）冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。（3）“加熱回流”時(shí)，裝置宜采用的加熱方法是，判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是(用平衡移動(dòng)的原理解釋)。（5）若步驟③加入的飽和Na2CO3溶液不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（6）本實(shí)驗(yàn)得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。17．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，探究外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響。用如下裝置(1圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：錐形瓶實(shí)驗(yàn)盛放試劑滴加試劑反應(yīng)條件Ⅰ10mL2%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常溫Ⅱ10mL5%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常溫Ⅲ10mL5%H2O2溶液5滴___________CuCl2溶液常溫查閱資料：通常情況下，H2O2較穩(wěn)定，不易分解。Cl-對(duì)H2O2的分解速率無影響。（1）儀器a的名稱。（2）實(shí)驗(yàn)原理(用化學(xué)方程式表示)。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的目的是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響：①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中CuCl2溶液濃度最好為(填字母)。A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1②已知Fe3+和Cu2+都能對(duì)H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出滴加FeCl3溶液的氣體壓強(qiáng)變化曲線圖(t時(shí)刻內(nèi)H2O2未完全分解)。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)比探究溫度對(duì)雙氧水分解速率的影響，填寫下面表格：錐形瓶實(shí)驗(yàn)盛放試劑滴加試劑反應(yīng)條件Ⅳ①②③（6）實(shí)驗(yàn)中除了可以測(cè)量壓強(qiáng)外還可以測(cè)量什么數(shù)據(jù)判定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。18．（15分）汞及其化合物在催化、科學(xué)研究等方面具有重要應(yīng)用。（1）HgO可作為光催化劑降解有機(jī)染料污染物(如羅丹明B，以下簡稱B)。①在三組100mL12mg?L-1的B溶液中分別加入0.075gHgO，在不同波長的可見光照射下做光催化活性測(cè)試，溶液中某時(shí)刻B的濃度c與初始濃度c0的比值隨光照時(shí)間t的變化如下圖所示，三條曲線產(chǎn)生差異的原因可能是。②0～15min內(nèi)，470nm可見光照射下B的降解速率為mg?L-1?min-1。（2）乙炔(HC≡CH)能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如下圖所示。①從上圖可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq)?H=(用相對(duì)能量E表示)。②下列說法正確的是。A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH最不穩(wěn)定B．過程①中，Hg2+的空軌道接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率（3）常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl42-?K1HgCl3-?K2HgCl2?K3HgCl+?K4已知：平均配位數(shù)n①圖中能代表HgCl2曲線是(填字母)，平衡常數(shù)K4=。②在P點(diǎn)，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)=