高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考綱要求知識(shí)點(diǎn)默寫（第一堂課）姓名得分

1、①標(biāo)出下列化合物中劃線元素的化合價(jià)

NaHS04>MgSOj、Fe（0H）3>NH3.H20,KMnO4,HC104>國（OH）2cO3、NH4CKNa旦、H202,C6H1206

②以上物質(zhì)屬于有機(jī)物的是屬于酸的是屬于堿的是

屬于鹽的是屬于氧化物的是。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：本質(zhì)。氧化劑具有

（氧化性、還原性），。導(dǎo)電子、失電子），化合價(jià)L下降、上升），L被

氧化、被還原）；還原劑具有L氧化性、還原性），L得電子、失電子），

化合價(jià)L下降、上升），L被氧化、被還原）。

3、①CH3coOH、CO2、Na2s。4、酒精、Cl2>蔗糖、NH3、CaCl2>NaOH屬電解質(zhì)的是

②根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為、、,其中膠體粒子直徑在—

nm和nm之間。

4、微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的關(guān)系式,稱為阿伏加德羅常數(shù)，

物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系式,氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的關(guān)系式

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=,物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系式。

5、①配置100ml濃度為lmol/L的Na2s0,溶液，需稱取gNa2s0,固體。

②配置100ml濃度為lmol/L的H2s0,溶液，需10mol/LH2s（X溶液ml,配制中需用到

的儀器

6、鈉在周期表中的位置是,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易______L失去、得到）

電子而表現(xiàn)出強(qiáng)（還原性、氧化性），質(zhì)（硬、軟），密度比水,比

煤油熔點(diǎn)較。應(yīng)保存在,鈉在空氣中加熱的方程式,

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目），離子

方程式為,鈉的工業(yè)制備的方程式為,電解食鹽

水的方程式為稱為工業(yè)。

7、過氧化鈉化學(xué)式,顏色為與水反應(yīng)化學(xué)方程式

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式。

8.Na2c俗名、NaHCOs俗名Na/Os與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式為離子方程式為。

NaHCU與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為離子方程式為。

9、①除去固體Na2co中混有NaHCC>3，方法,方程式。

②除去NaHCOs溶液中混有Na2c方法,離子方程式。

③除去Na2C03溶液中混有的NaHCO,方法離子方程式。

10、焰色反應(yīng)是（物理、化學(xué)）變化，鈉的焰色是色，鉀的焰色是,

但要透過觀察，以濾去。伯絲應(yīng)用溶液洗。

12、下列各組物質(zhì)A.O2和O3B.CH3cH2cH2cH3和CH（CH3）3C.12c和13cD、CH4和CH3cH3中是同

素異形體的是，同分異構(gòu)體的是，同位素的是，同系物的是。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考綱要求知識(shí)點(diǎn)默寫(第二堂課)姓名得分

1、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,周期表中的位置是。

2、鋁是地殼中含量的金屬元素，鎂鋁能夠露天保存的原因是。

3、①鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式o

②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式o

4、①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式c

②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式。

③鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象是,因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)其常作材料。

5、常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生,可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。

6、鋁的冶煉的方程式,鎂的冶煉的方程式o

7、明磯在污水處理中的作用是,離子方程式為。

8.Al(0H)3實(shí)驗(yàn)室制備的離子方程式為。

8、①Al(0H)3與酸反應(yīng)離子方程式。

②與堿反應(yīng)離子方程式。

③A1(OH)3熱分解方程式Fe(OH)3Cu(0H)2。

9、①常見離子顏色：Fe2+Fe3+CiTMnOJ。,

②常見特殊物質(zhì)的顏色：硫黃,過氧化鈉,銅,紅褐色沉

淀，藍(lán)色絮狀沉淀,二氧化氮?dú)怏w,氯氣。氧化

鐵，氧化銅，Cu20,新制氯水，膽磯o

10、鐵在氧氣中燃燒的方程式,鐵在氯氣中燃燒。

11、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式o

12、鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

13、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,離子方程式o

14、除雜：①FeCL(FeC12),方法,離子方程式。

②FeCk(FeCl3),方法,離子方程式。

15、鋁熱反應(yīng)(與三氧化二鐵)的化學(xué)方程式。

16、FeCL與氨水反應(yīng)的離子方程式，現(xiàn)象o

17、FeCk溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象,

化學(xué)方程式為,。

18、硫酸銅溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式。

19、高爐煉鐵的化學(xué)方程式。

20、銅與FeCL溶液反應(yīng)的離子方程式。

21、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

23、銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。

24、鋼和生鐵的區(qū)別是不同，其腐蝕主要以腐蝕為主，其負(fù)極反

應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

25、合金是（純凈物或混合物），合金的形成是否是化學(xué)變化—（是或不是），合

金的硬度比各成分金屬（大或?。?，熔點(diǎn)比各成分金屬（大或

?。?，生產(chǎn)生活中用量最大的合金是最早發(fā)現(xiàn)的合金是。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考綱要求知識(shí)點(diǎn)默寫（第三堂課）姓名得分—

1、常見離子和物質(zhì)的檢驗(yàn)：

@Fe3+：試齊U,現(xiàn)象o

②A131試劑現(xiàn)象離子方程式,。

③CO?：試劑現(xiàn)象離子方程式o

④NH「試劑現(xiàn)象：產(chǎn)生能使離子方程式。

⑤C「：試劑現(xiàn)象離子方程式o

⑥SOJ：試劑現(xiàn)象離子方程式o

⑦SO?：試劑現(xiàn)象o

⑧Na*：方法,現(xiàn)象-

⑨方法,現(xiàn)象o

2、俗名：Na2C03,NaHC03NaOH,,

膽根,明磯I,綠磯抗壞血酸Fe203

Si02磁鐵礦（磁性氧化鐵）石灰石（大理石）,生石灰

熟石灰____________金剛石（石墨）漂白粉的有效成分，水玻璃是

的水溶液。光導(dǎo)纖維醋酸酒精葡萄糖蔗糖（麥芽糖）一

淀粉（纖維素）天燃?xì)猓ㄕ託狻⒖託猓?/p>

3、氣體乩、CO2、CO、SO2、HC1、O2、陽、N2>NO、NO2、Ck、CH4>C2H4,易溶于水（包括與

水平反應(yīng)）的是有色的是有味的是

只能用排水的是能使品紅褪色的有能使濱水赧色有

能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的有能使澄清石灰水變渾濁有能使

濕潤(rùn)紅色石蕊變藍(lán)是極易與水形成噴泉的有只能用堿石灰干燥的是

能用濃硫酸干燥的除外，導(dǎo)致溫室效應(yīng)的是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是常用作

工業(yè)致冷劑的是能使紫色石蕊試液變紅有。點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色的有

點(diǎn)燃火焰呈黑煙的是與HC1反應(yīng)有白煙現(xiàn)象的是昆在

中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。

4、硝酸、硝酸銀、氯水、氨水應(yīng)保存在鈉鉀應(yīng)保存白磷保存在一

氫氟酸應(yīng)保存NaOH不能保存在因?yàn)殡x

子方程式。

5、①的實(shí)驗(yàn)室制法方程式：（不加熱）（加熱）

氧氣的工業(yè)制備方法。

②比實(shí)驗(yàn)室制法的離子方程式（與鐵或鋅）O

③NH3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式?

NL工業(yè)制法的化學(xué)方程式俗稱工業(yè)。

④氯氣的工業(yè)制備的化學(xué)方程式俗稱工業(yè)0

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考綱要求知識(shí)點(diǎn)默寫（第四堂課）姓名得分―

1、硅的原子結(jié)構(gòu)示圖為，其在周期表中的位置為硅是良好

的^材料，在自然界以和存在，SiO2是酸性氧化物，

但（溶、不溶）于水，也是（能、不能）與水生成硅酸。

2、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式。

3、水泥的原料是；玻璃的原料是陶瓷的原料是三大

傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有沒有用到石灰石。

4、玻璃窯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、CL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式

6、制取漂白液的化學(xué)方程式離子方程式

7、制取漂白粉的化學(xué)方程式離子方程式。

8、硫酸型酸雨的形成的化學(xué)方程式,。

因此要對(duì)煤炭進(jìn)行處理。燒煤時(shí)用石灰石除去S0?的化學(xué)方程式o

9、①碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移）

②碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）

10、正常的雨水的pH為,是由于其中溶解了的原因，而酸雨的pH小

于，是由于其中溶解了和的原因。

11、工業(yè)上從氨氣制取硝酸的化學(xué)方程式,。

12、鏤鹽(以NH4HCO3為例)受熱分解的化學(xué)方程式o13、

氨氣與水反應(yīng)的方程式==所以氨水顯。

14、將氨氣通入Al2(S04)3溶液中的離子方程式o

15、生產(chǎn)水煤氣的化學(xué)方程式。

16、消除氣車尾氣中C0和N0的化學(xué)方程式。

17、硫俗稱其原子結(jié)構(gòu)示意圖為在周期表中的位置為

硫與氧氣反應(yīng)的方程式二氧化硫催化氧化的方程式。

18、氨水受熱分解的化學(xué)方程式。

19、畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：HCN0MgP

SClo

20、在短周期中原子半徑最大的是,金屬性最強(qiáng)的是,最高價(jià)的氧化物的水化

物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是,最高價(jià)的氧化物的水化物呈兩性的物是,最高價(jià)的

氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是,氣態(tài)氣化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是,氣態(tài)氫化物

常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的物質(zhì)是,氣態(tài)氫化物與

其最高價(jià)的氧化物的水化物能生成易溶水的鹽的物質(zhì)是,其最高正化合價(jià)與其負(fù)價(jià)的

代數(shù)和為0的元素是其最高正化合價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4的元素是無正價(jià)的元

素有會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的兩種元素是。有機(jī)物中必不可少的元素是。

21、寫出下列物質(zhì)的電子式:NaClHC1H20NH3MgCl2

N2Cl2CH4Na20CC14H2

MgOH2SNa2sC020

22、指出下列化學(xué)鍵類型：NH4clNa2O2H202NaOH

MgCl2NHgNa20o

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考綱要求知識(shí)點(diǎn)默寫（第五堂課）姓名得分

1、原電池是將轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置，其基本原理是o

2、化學(xué)反應(yīng)有兩大重要特征：生成，并伴隨。

3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是和其中要吸熱,要放熱。

4、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與加熱_____________L有或沒有）必然的聯(lián)系，

它是由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定的，放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量—

（大于、小于）生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有。

常見的吸熱反應(yīng)有O

6、決定化學(xué)反應(yīng)最本質(zhì)的因素是具體到一個(gè)反應(yīng)的影響因素有。

7、寫出下列物質(zhì)的分子式或通式：甲烷乙烯苯乙醇乙酸

葡萄糖（果糖）蔗糖（麥芽糖）淀粉（纖維素）聚乙烯。

8、寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烯苯乙醇乙酸。

9、化石燃料是指是（可再生或不可再生）資源，

燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體污染，最潔凈和最有發(fā)展前景的能源是。

10、甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式屬類型。

11、乙烯的工業(yè)制備方法是其與濱水或漠的四氯化碳反應(yīng)的方程式。

12、鑒別甲烷和乙烯可用或現(xiàn)象o

13、苯的來源是苯在生產(chǎn)生活中常用作其密度比水—，（能

或不能）溶于水，（易燃或不易燃），苯分子（有或沒有碳碳雙鍵），

其化學(xué)性質(zhì)—