魯科版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè) 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

【教材分析】

教材特點(diǎn)：

在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分

子的。通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)際上人們研究化學(xué)反應(yīng)，有兩個(gè)主要的目的：一個(gè)是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），

二是研究物質(zhì)變化時(shí)伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。把化學(xué)變化和能量變化放到一起來(lái)

講,使學(xué)生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也伴隨有能量的變化,從兩個(gè)視角來(lái)關(guān)注化學(xué)反應(yīng),

從而為認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。

知識(shí)框架：

知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)鍵與物質(zhì)的形成

化學(xué)鍵的定義

離子鍵

化學(xué)鍵—<化學(xué)鍵的類型{

共價(jià)鍵

不同類型化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)

知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

*化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成

化學(xué)鍵

有的吸熱

每一個(gè)化學(xué)應(yīng)都伴隨有能量的改變

有的放熱

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。

過(guò)程與方法：

1.講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說(shuō)成是

“結(jié)合力”。

2.通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3.關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn):

（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作

用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思

考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能

力。通過(guò)“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動(dòng)?探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)

對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類

社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：

化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵

的成因和本質(zhì)理解。

方法上突破點(diǎn)：

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提

出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

學(xué)生準(zhǔn)備：

1.預(yù)習(xí)第1節(jié)。

2.將學(xué)生每8人編為一組。準(zhǔn)備做木柴在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

3.感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：試劑：NaOH溶液，稀鹽酸（2mol/L）,鋅粉，氫氧化

領(lǐng)晶體（Ba（OH）2*8H2O）儀器：試管，小燒杯，玻璃片，溫度計(jì)，鏡子，膠頭滴管，藥

匙，單空塞

教師準(zhǔn)備：

1.教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

2.準(zhǔn)備電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，以便做電解水的演示實(shí)驗(yàn)

3.氫氣在氯氣中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象

4.編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表。

【教學(xué)方法】

問(wèn)題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

【課時(shí)安排】

3課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

第1課時(shí)

第一部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)鍵的定義

【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，

可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣

的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。

【演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解

2H2O===2H2+O2

【思考?質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的

相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【媒體展示板書(shū)】第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

化學(xué)鍵：相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不

叫化學(xué)鍵（3）“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）

【對(duì)上述（1）、（2）做解釋一一板書(shū)】

HH

相鄰但不強(qiáng)烈（不相鄰而且強(qiáng)烈〈叫

形成化學(xué)鍵）氫氧鍵〉

【進(jìn)一步分析?歸納】水在通電時(shí)分解成H2和。2,在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和

氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原

子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一一舊化學(xué)鍵的斷

裂和新化學(xué)鍵的形成。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)學(xué)生對(duì)電解水為什么要提供能量的質(zhì)疑，引出原子形成物質(zhì)時(shí)，原子間確實(shí)

存在著相互作用，教師及時(shí)引導(dǎo)給出化學(xué)鍵的定義。通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵定義的閱讀理解，教師

進(jìn)一步通過(guò)板書(shū)解釋（水分子間的化學(xué)鍵的存在情況），強(qiáng)調(diào)理解化學(xué)鍵定義的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):

（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相

互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）。通過(guò)解釋定義使學(xué)生對(duì)化學(xué)

鍵作到了較深刻的理解。

知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)鍵的類型

【引入】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元

素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬

元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)

鍵是否一樣呢？

【實(shí)驗(yàn)錄像】鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄像

2Na+CL====2NaCl

氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象

H2+C12====2HC1

【點(diǎn)評(píng)】“氫氣在氯氣中的燃燒”和“金屬鈉在氯氣中的燃燒”是《化學(xué)1（必修）》中

的演示實(shí)驗(yàn)，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到了有毒的氣體——氯氣。此時(shí)借助于實(shí)驗(yàn)錄像不僅快捷省事,

而且也不會(huì)因氯氣的毒性或氣體擴(kuò)散而搞得滿屋刺激性氣味而影響教學(xué)。

【聯(lián)想?質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成

化學(xué)鍵方面是否相同？

【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫

原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子

完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。由于氯和氫都沒(méi)有

完全得失電子，因此，都不形成離子，HC1中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯

原子。

而在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電

子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層

得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成

化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，

因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子。

【媒體展示——板書(shū)】

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子（2）

一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）

共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原

子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）

【遷移?應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCb、H2O、CH.NH3、CO2

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型

H20

CH4

NH3

NaCl

MgCh

CaO

CO2

【知識(shí)拓展】非極性共價(jià)鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子對(duì)共用電子

對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力相同；共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性。這樣

的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵。

極性共價(jià)鍵:在共價(jià)鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，

共用電子對(duì)會(huì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方，因此吸引電子能力強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷，吸引

電子能力較弱的一方帶部分正電荷，這樣的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵。如氯化氫中的共價(jià)鍵就是極

性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向于氯原子一方偏離于氫原子一方。H2、C12中的化學(xué)鍵。

【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)氯化氫和氯化鈉兩種物質(zhì)的形成過(guò)程的剖析，分別給出共價(jià)鍵、離子鍵的定

義；又通過(guò)他們化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)，從成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)等方面，找出他們之間

的異同點(diǎn)。然后把從具體事例得出的結(jié)論推廣開(kāi)來(lái)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)在什么情況下會(huì)形成共價(jià)鍵，在

什么情況下會(huì)形成離子鍵，再通過(guò)當(dāng)堂舉例判斷、練習(xí)，使學(xué)生對(duì)概念的掌握比較清晰。

對(duì)于程度好的同學(xué)，通過(guò)“知識(shí)拓展”補(bǔ)充介紹“非極性共價(jià)鍵”和“極性共價(jià)鍵”的概

念，以及化合價(jià)與共價(jià)鍵的關(guān)系，但不要進(jìn)一步拓展，這樣可以達(dá)到開(kāi)拓學(xué)生思路的目的。

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［閱讀：聯(lián)想與質(zhì)疑］思考、回答：宏觀展示，引

［展示］氯化鈉固體和水的樣品。思考、回答：入微觀思考。

［設(shè)問(wèn)］1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成食鹽是由鈉和氯兩種元素組

的？水是由哪幾種元素組成的？成，水是由氫和氧兩種元素組

2.氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合從原子結(jié)構(gòu)

成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能猜想。入手，激發(fā)學(xué)

自動(dòng)結(jié)合成水分子？生求知欲。

［引言］人在地球上生活而不能自動(dòng)脫領(lǐng)悟。

離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形Α?/p>

同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗?/p>

們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。從宏觀到微

這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要觀訓(xùn)練學(xué)生

學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一抽象思維能

百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。力。

［板書(shū)］一、什么是化學(xué)鍵領(lǐng)悟。

［講解］我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)

成的，要想使氫分子分解成氫原子需為引出化學(xué)

要加熱到溫度高達(dá)2000℃,它的分解鍵的概念做

率仍不到1%,這就說(shuō)明在氫分子里分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：鋪墊。

氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。

互作用，如果要破壞這種作用就需消領(lǐng)悟。

耗436kJ/mol的能量。這種強(qiáng)烈的相思考、填表

互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子

之間，也存在于多個(gè)原子間。物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷

［板書(shū)］相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作裂和新鍵的生成培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)

用，叫做化學(xué)鍵。確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目?/p>

學(xué)態(tài)度。

［交流與研討P32］

［討論］你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化有了

什么新的認(rèn)識(shí)？

［引言］根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微

粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、

共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子

鍵。

［板書(shū)］二、離子鍵分析、敘述。由舊知識(shí)引

［提問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉入新知識(shí)。

和氯氣生成氯化鈉的過(guò)程。當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉從原子結(jié)構(gòu)

原子失去最外層的一個(gè)電子，入手進(jìn)行分

成為鈉離子，帶正電，氯原子析離子鍵的

得到了鈉失去的電子，成為帶形成過(guò)程及

負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的本質(zhì)，同時(shí)培

異性電荷相吸結(jié)合到一起，形養(yǎng)學(xué)生抽象

成氯化鈉。思維能力。

［組織討論］1.在食鹽晶體中Na+與CI思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。加深對(duì)靜電

間存在有哪些力？1.陰、陽(yáng)離子之間除了有靜作用的理解，

2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷電引力引力作用外，還有電子突破難點(diǎn)。同

是否會(huì)中和呢？與電子、原子核與原子核之間時(shí)培養(yǎng)學(xué)生

的相互排斥作用。用“對(duì)立統(tǒng)一

2.當(dāng)兩種離子接近到某一定規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)

距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平問(wèn)題。

［評(píng)價(jià)］對(duì)計(jì)謀討論結(jié)果給予正確的評(píng)衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形

價(jià)，并重復(fù)結(jié)論。成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂

陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)

象是不會(huì)發(fā)生的。

［小結(jié)并板書(shū)］1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分

電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。析離子鍵的概念。

［引路］成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。加強(qiáng)對(duì)離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。鍵概念的理

成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離解，突破難

［講述］含有離子鍵的化合物就是我時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形點(diǎn)。

們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)成了離離子鍵。由個(gè)別一般

的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離的科學(xué)方法

子化合物，所以它們都含有離子鍵。分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)的培養(yǎng)。

［設(shè)疑］要想形成離子鍵、就必須有能離子、活潑非金屬提供陰離

提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物子。

質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？

［講解］不是只有活潑的金屬元素和活深入掌握離

潑的非金屬元素之間的化合才能形成領(lǐng)悟。子鍵的形成

離子鍵，如鏤離子與氯離子也能形成條件，理解個(gè)

離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形別和一般的

成離子鍵。關(guān)系。

［引言］從上可以看出原子成鍵是和其領(lǐng)悟。

最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表理解。

示原子的最外層電子呢？為此我們引領(lǐng)悟。

入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)一一電子式?？偨Y(jié)電子式的寫法。

［板書(shū)］2.電子式，在元素符號(hào)周圍用金屬陽(yáng)離子的電子式就是其

“?”或“義”來(lái)表示原子最外層電離子符號(hào)，非金屬陰離子電子初步掌握原

子的式子。式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“口”子及簡(jiǎn)單離

［舉例并講解］和“電荷數(shù)”子的電子式

原子電子式：H,Na?獨(dú)立完成的書(shū)寫方法，

離子電子式：Na+Mg2+為下一環(huán)節(jié)

［投影］課堂練習(xí)做準(zhǔn)備。

1.寫出下列微粒的電子式：

SBrBrS2-

［引言］用電子可以直觀地表示出原子

之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

［板書(shū)］3.用電子式表示出離子化合物根據(jù)左式描述其意義。

的形成過(guò)程。領(lǐng)悟各式的含義及整體的含

［舉例并講解］用電子式表示氯化鈉的義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和通過(guò)分析比

形成過(guò)程。用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程較，初步學(xué)會(huì)

略的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行用電子式表

［設(shè)問(wèn)］用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與比較分析它們的不同之處。示離子化合

化學(xué)方程式在書(shū)寫上有何不同？領(lǐng)悟書(shū)寫方法。物的形成過(guò)

討論。程。

［指導(dǎo)討論］請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子1.首先考慮箭號(hào)左方原子的

式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事擺放，并寫出它們的電子式。為講清重點(diǎn)

項(xiàng)。2.箭號(hào)右方寫離子化合物的做準(zhǔn)備。

電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)為突破難點(diǎn)

請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)口。做準(zhǔn)備。

3.箭號(hào)左方相同的微?？梢酝黄浦攸c(diǎn)、難

合并寫，箭號(hào)右方相同的微粒點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)

［評(píng)價(jià)］對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，不可以合并寫。學(xué)生認(rèn)真仔

并重復(fù)要點(diǎn)。4.在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要細(xì)，一絲不茍

注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。的學(xué)習(xí)精神。

［總結(jié)］學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。訓(xùn)練學(xué)生歸

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。納總結(jié)概括

［作業(yè)］能力。

［投影］［隨堂檢測(cè)］

1.下列說(shuō)法中正確的是（）。考察本節(jié)所

（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。學(xué)概念。

（B）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?？疾毂竟?jié)重

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。點(diǎn)掌握情況。

（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。針對(duì)優(yōu)秀學(xué)

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：生。

BaChNaFMgSK20

3.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2

的形成過(guò)程。

第2課時(shí)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)技能:使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成,加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；

能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；認(rèn)識(shí)離子化合物和共價(jià)化合物。

能力培養(yǎng)：通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電

子式的書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

科學(xué)品質(zhì)：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及特征；

難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。

【教學(xué)過(guò)程】

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［復(fù)習(xí)］1.什么是化學(xué)鍵？思考后回答：分子中相鄰的兩鞏固概念。

2.什么是離子鍵？哪些元素化合個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相

時(shí)可形成離子鍵？互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽(yáng)離

3.用電子式表示NaCLCaF2的形子間通過(guò)靜電作用形成的化

成過(guò)程。學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元

在學(xué)生回答、板書(shū)后，給予糾正，素與活潑的非金屬元素化合

補(bǔ)充。時(shí)形成離子鍵。鞏固電子式的

二人板書(shū)，其它學(xué)生在下面練書(shū)寫方法。

習(xí)。

［引入新課］活潑的金屬元素與活潑思考。問(wèn)題導(dǎo)思，激

的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，發(fā)興趣。

那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成

的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

引出課題。使學(xué)生理解共

［交流研討］閱讀，思考價(jià)鍵的形成過(guò)

［講解］以氫分子、氯化氫分子的形程，從而導(dǎo)出

成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。思考理解，電子不是從一個(gè)原共價(jià)鍵的概

（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在念。

疊過(guò)程）（見(jiàn)附2）兩個(gè)原子間共用，形成共用電

子對(duì)（電子云的重疊）。共用

引導(dǎo)學(xué)生與離子