魯科版 高中化學(xué) 選修三 全冊(cè) 寒假?gòu)?fù)習(xí)題含答案

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魯科版高中化學(xué)選修三全冊(cè)寒假?gòu)?fù)習(xí)題

本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共io。分，考試時(shí)間90分鐘。

第I卷

一、單選題（共10小題,每小題4.0分，共40分）

L下列物質(zhì)的分子中，既有◎鍵又有兀鍵的是（）

A.C2H6

B.HC1O

C.CH4

D.CO2

2.等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O

分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是（）

A.N2O為三角形分子

B.N2O與CO2均不含非極性鍵

c.wo的電子式可表示:

D.N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)

3.下列描述中正確的是（）

A.CS2為V形的極性分子

B.C1O3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形

D.SiF4和SO32一的中心原子均為sp3雜化

4.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）

A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序

也是：HC1>H2S>PH3

B.IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4,則VA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是

ASH3>PH3>NH3

C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體，則SiCh也是分子晶體

5.根據(jù)如表數(shù)據(jù)，則與HC1O3比，HC1O具有的是（）

C1-0鍵鍵長(zhǎng)(pm)C1-0鍵能(KJmol)

HC1O170209

Hcia157244

A.更高的沸點(diǎn)

B.更強(qiáng)的酸性

C.C1-O斷裂放出的能量更少

D.更易放出原子氧

6.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷

錯(cuò)誤的是（）

A.PH3分子呈三角錐形

B.PH3分子是極性分子

C.PE沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低

D.P%分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高

7.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）

A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

B.丙烯分子存在非極性鍵

C.丙烯分子有6個(gè)◎鍵，1個(gè)兀鍵

D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

8.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.C3H8中碳原子都米用的是sp3雜化

B.。2、C02、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HCIO

D.CO的一種等電子體為N0+,它的電子式為［:K2：

9.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；B

元素原子的M層電子數(shù)為（a—b）,L層電子數(shù)為（a+b）,則A,B兩元素所形成的化合物的晶體

類型為（）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.金屬晶體

10.下列敘述正確的是（）

A.凡AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

B.25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4cl固體，c（Mg2+）增大

C.反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH〉。

D.SO2與SiO2的晶體中，化學(xué)鍵種類和晶體類型均相同

二、雙選題（共4小題,每小題5.0分，共20分）

11.（多選）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新

軌道

C.PC15分子中P原子和C1原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

12.（多選）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）

A.F2、C12、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

13.（多選）X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可

知（）

A.X的原子半徑大于Y的原子半徑

B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C.X的氧化性大于Y的氧化性

D.X的第一電離能小于Y的第一電離能

14.（多選）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.SO3、NoeBF3都是平面三角型

B.P4、CS2,PH3都是非極性分子

C.金剛石、石墨、SiC都是原子晶體

D.第一電離能：N>O>C

第II卷

三、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）

15.A,B,C,D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C,D為同周期

元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是;

A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和o

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化

軌道類型為0

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的

Na2c。3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為

；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g-cnT3)。

16.X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答

下列問(wèn)題：

+Z

X-----工乙

(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分

子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為,甲的電子式為。

(2)若X原子的價(jià)電子排布為ns丘1>叩屁2>,常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無(wú)色易溶于

水的氣體。則Z為,組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為0

(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p\甲為具有磁性的黑色固體，

則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,Y2+離子的電子排布式為o

17.(1)已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能kLmorU//*

XP578〃1817^2745一11578a

YP738一1451。7733-10540P

a49g4562r691229543〃

（1）則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示），元素Y的第一電

離能大于X的第一電離能原因是O

（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成

電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

②M是含有鍵（填“極性"或“非極性"）的分子（填“極性"或“非極性”）。

③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因__________________________________o

?W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為,W分子的空間構(gòu)型為o

⑤AB一離子中和B2分子的兀鍵數(shù)目比為0

（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s\

①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）。

a.簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為。

③G2+離子的核外電子排布式為,G2+和N分子形

成的配離子的結(jié)構(gòu)式為o

18.已知A,B,C,D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他

4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期

表中1~18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請(qǐng)回答：

（DA元素的名稱是=

（2）B的元素符號(hào)是,C的元素符號(hào)是B與A形成的化合物比C

與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是。

(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子

的電子排布式為。

答案解析

1.【答案】D

【解析】共價(jià)化合物中單鍵為◎鍵雙鍵或三鍵中有一個(gè)為。鍵其余為兀鍵，C02結(jié)構(gòu)式為o=c=o

2.【答案】C

【解析】A.N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以N2O是直線

型分子；B.N2O的電子式為：：N2O中存在氮氮鍵，所以含有非極性鍵；C.二氧化

碳的電子式為：6：：C::&N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），且N2O分子中氧原子

只與一個(gè)氮原子相連，所以NzO的電子式為：：注D.二氧化硅是原子晶體，NzO是分子晶

體，二氧化硅中電子數(shù)是30,N2O中電子數(shù)是22,所以N2O和SiC）2不是等電子體，其結(jié)構(gòu)不同；

3.【答案】D

【解析】

試題分析,A、0為宣戰(zhàn)型兩紳性分子，管誤.B、ClQf的空間W型為三蝌型.錯(cuò)誤.USF沖的空

值胸型為正八ffi體型.3.D、SH和SO??的中心費(fèi)子均為印J雜化.正確.

4.【答案】A

【解析】B項(xiàng)VA族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)高于ASH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽(yáng)離子，沒(méi)有

陰離子；D項(xiàng)Si02為原子晶體。

5.【答案】D

【解析】A.HC1O與HC1O3,都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力強(qiáng)弱，與化

學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B.含氧酸酸性強(qiáng)弱取決于0-H鍵穩(wěn)定性，與CLO無(wú)關(guān)；C.CLO斷裂需要吸

收熱量；D.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知?jiǎng)t與HClOa比，HC1O中C1-O,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，鍵能較低，所以穩(wěn)定

性較差，更容易發(fā)生斷裂，更易放出原子氧；

6.【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因

中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故答案AB正確；PE的沸點(diǎn)NH3,

是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，答案C錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，答

案D正確。

7.【答案】B

【解析】A.甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1

個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化；B.同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在

C-C非極性共價(jià)鍵；C.C-C、C-H鍵均為◎鍵，C=C中一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，則丙烯分子有8個(gè)

◎鍵，1個(gè)兀鍵；D.由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在

同一直線；

8.【答案】C

【解析】

試題分析，A、GHi中碳原子全都形成單作，能采用的是即5雜化，正確IB、6、。6、M郃是非極性

分子，正確：C、次氨酸不是最高價(jià)含甯酸,不正蠲：D、原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別邰t目等的是靜電子體.

則00的一種等電子體為NO*,它的電子式為[:N2：]”.正確.答案選C.

9【答案】B

【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，有a—b>0,a+b=8,原子序數(shù)都小于18的元素最多有3個(gè)電

子層，所以次外層電子數(shù)b為2或8,若b=8,則a=0,不符合題意，所以只能是b=2,則a=6。

即A元素原子的外層電子排布為2、6,為氧元素；B元素原子的外層電子排布為2、8、4,為硅

元素，所形成的化合物是SiO2,屬于原子晶體。

10.【答案】B

【解析】A.AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A價(jià)層電子對(duì)為2,則中心原子以sp雜化軌道成鍵，

如氯化鉞分子中，被原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,中心原子以

sp雜化軌道成鍵，AB2型的共價(jià)化合物，也有不采用sp雜化軌道成鍵，如二氧化硫分子中，價(jià)層

電子對(duì)數(shù)=3,所以采取sp2雜化；

B.氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化鏤電離出來(lái)的錢根結(jié)合，產(chǎn)生一水合

氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；C.2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)的4S<

0,在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則AH-TASVO,所以該反應(yīng)的AHVO；D.S02是分子晶體，

SiO2是原子晶體，SiO2>SO2都只含共價(jià)鍵；

11.【答案】BD

【解析】A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子

中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道，正確；C.PCb分子中C1原

子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)而P原子不是8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D.用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2s和

BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形，正確。

12.【答案】BC

【解析】F2、C12、Br2、L形成的晶體屬于分子晶體。它們的熔沸點(diǎn)高低決定于分子間的作用力，

與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；HF、HC1、HBr、HI的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)

部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，

其熔沸點(diǎn)的高低決定于共價(jià)鍵的鍵能，C正確；NaF、NaCl、NaBr、Nai都是由離子鍵形成的離子

晶體，其內(nèi)部沒(méi)有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。

13.【答案】BC

【解析】根據(jù)“X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知Y元素位于X元素的下一個(gè)

周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：X<Y；電負(fù)性：X>Y；最外層電子

數(shù)：X>Y；第一電離能：X>Y

14.【答案】AD

【解析】A.三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3,且不含孤電子對(duì)，所以

為平面三角形結(jié)構(gòu)，NO3-離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3,且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，

BF3中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3,形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子.為平面三角形；B.P4為正四面體

結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，CS2中C最外層4個(gè)電子，成鍵個(gè)數(shù)為4,且不含孤電子對(duì)，正負(fù)

電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，PE中P最外層5個(gè)電子，成鍵個(gè)數(shù)為3,且含

有一個(gè)孤電子對(duì)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；C.金剛石、SiC都是原子晶體，石墨屬于

混合晶體；D.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA

族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篘>O>C；

15.【答案】(1)0Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)

(2)O303相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體離子晶體

(3)三角錐形sp3雜化

⑷V形42Ch+2Na2cO3+H2O===C12O+2NaHCO3+2NaCl(或2cb+Na2CO3===Cl2O+CO2+

2NaCl)

4X62gmoL

(5)NaO8■~2.27g-cm-3

2(0566x10--on>x6.02x10”mol7

【解析】由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2-和B+具有

相同的電子構(gòu)型，且A、B原子序數(shù)小于15可知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種

元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，因此D是氯

元素。⑴元素的非金屬性0>Cl>P,則電負(fù)性0>Cl>P,Na是金屬元素，其電負(fù)性最??；P的電子

數(shù)是15,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。(2)氧元素有。2和。3兩種同素異形體，相對(duì)分

子質(zhì)量。3>。2,范德華力。3>。2,則沸點(diǎn)。3>。2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH,所屬晶體

類型分別為分子晶體和離子晶體。(3)PCb分子中P含有一對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此

其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為Sp3雜化。(4)C12。分子中心原子0原子含

有2對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此其立體構(gòu)型為V形；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出

Cb與濕潤(rùn)的Na2cCh反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可計(jì)算出氧原

子個(gè)數(shù)：W(O)=8xl+6xl=4,鈉原子全部在晶胞內(nèi)，N(Na)=8,因此F的化學(xué)式為Na?。；以頂

o2

角氧原子為中心，與氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個(gè)，即晶胞中A原子的配位數(shù)為8；晶

4X62gmd-

-3

胞參數(shù)即晶胞的棱長(zhǎng)a=0.566nm,晶體F的密度=m=6.02Xa2.27g-cm0

(0.566X10-"cm)3

1025

16.【答案】⑴k2回2s2回2P21f|fI-|；：O::C:,O：(2)H2;[Ar]3d4s4p

6

(3)8A1+3Fe3C>4高昌9Fe+4Al2O3[Ar]3d

【解析】

試IS分析：(1)X基強(qiáng)原彩卜國(guó)電子拉布式為36則X的核夕隗子數(shù)為12,所以X為鍍，與鎂反應(yīng)的氣

態(tài)化合物應(yīng)為二氧化碳,則甲為二氧化修，Y為做的質(zhì).所以Y的基態(tài)庚子的軌道表示式為

1姿回2?回2P2NN?，與化碳的電子式為@皿.

(2)X81子的價(jià)電子排布為必犯：叩骨：,則~1?2,n-3,X