高中化學章末系統(tǒng)總結

高中化學章末系統(tǒng)總結

高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必備教

案

一、重點知識梳理

'（氧化性：與金屬及其他非金屬反應

與水、堿反應：消毒劑、漂白劑（漂白液與漂白粉）

S：可燃性：生成SO2

穩(wěn)定性：空氣的主要成分

N2：

［親氧性：以SiO2及硅酸鹽的形式存在

I半導體性：信息技術與光電技術材料

［與水反應：酸雨

SO?、'°2■［與環(huán)境的關系：大氣污染與防治

氧化物”

.［與強堿反應：制NazSiCh

*°2［硅酸鹽材料的基礎

非金屬及其化合物<

［與水反應：制氨水

氫化物：N%《與酸反應：制錢鹽

〔液化：制冷劑

化合物《

（H2SO4（濃）、HNO3,HC1O：氧化性

含氧酸|［不溶性

I膠體性質：制硅膠

NaClO>Ca（CIO）2：消毒劑、漂白粉

含氧酸鹽，NazSKh：黏膠劑（水玻璃）、防火劑

.復雜硅酸鹽：陶瓷、玻璃、水泥

二、實驗專項探究

（一）銅與濃硫酸反應的實驗探究

版本魯科版教材實驗設計人教版教材實驗設計蘇教版教材實驗設計

Cu+2H2so&（濃＞---CuSO+SOA

實驗42

Cu+2H2soX濃）^=CuSO4+SC）2f+2HO

2-2H二0

原理

S02+2Na0H^=Na2S03+H20

濃雄峻L

實驗「

裝置氫氧化鈉

品紅溶液:/溶液

魯科版教材要求學生

實驗自行設計該實驗.通過銅片、濃H2s0：、品紅溶液、NaOH

銅絲、濃H2so八品紅溶液

藥品人教版和蘇教版實驗，溶液

歸納設計該實驗時需

要注意的幾個問題：

1.操作要方便.能隨時

L在一個帶導管的膠塞側面挖一個凹槽?并嵌入下端卷

控制反應的進行；

成螺旋狀的銅絲；

2.為防止多余的S0

22.在試管里加入2mL濃硫酸，蓋好膠塞.使銅絲與濃L將一小塊銅片加入試管中，然后加

實驗污染環(huán)境.要設置尾

硫酸接觸,加熱；入2mL濃硫酸；

步驟氣吸收裝置；

3.把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中：2.用如圖所示的實驗裝置進行實驗

3.為加快反應速率，節(jié)

4.向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，把試管里的液體慢慢

省實驗時間，要加大

倒入盛有少量水的另一支試管里.觀察溶液的顏色

固體反應物的表面

積

銅片（絲）逐漸溶解.表面產生無色氣泡——有S02產生；

實驗

品紅溶液由紅色變淺至褪色——so2具有漂白性；

現象

紫色石蕊溶液由紫色變紅色——S0與通0結合成酸（亞硫酸）；

及結論2

稀釋冷卻后的反應液呈藍色——生成C/+（或CuSOI

1.實驗中NaOH溶液的作用是什

.實驗中使用銅絲的作用是什么？

創(chuàng)1

么？

新2.銅絲為什么要卷成螺旋狀？

發(fā)2.能否用石灰水代替NaOH溶液？

掘3.實驗中多余的S02能否對環(huán)境造成污染？

3.盛有品紅溶液的試管中對進氣管

L釋釋反應后的混合液時，能否將水直接倒入試管中？

和出氣管有何要求？

個性設計元素化合物的性質實驗要注意：①實驗儀器要簡單、操作要方便.如人教版用銅絲方便控制反應進行。②要注意

評點防污染，如蘇教版用NaOH溶液吸收多余的S02

(二)銅與濃、稀硝酸反應的實驗探究

人教版教材

版本魯科版教材實驗設計蘇教版教材實驗設計

實驗設計

實驗(：11+411：\03(濃＞---CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

原理3CU+8HNO3(W)---3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

實驗飛安全提示：在通風條件下進行實驗

裝置B

實驗銅片、13mol-Li濃硝酸、4mol?稀硝

銅片、濃硝酸、蒸鐳水

藥品酸、NaOH溶液設計該實驗時，需要

注意以下幾個方面：

①將銅片置于具支試管的底部；②通過分液漏

①在兩支試管中各放入一小塊銅片；②分別加L進行對照實驗，對

斗加入2mL濃硝酸；③將產生的氣體通人倒

實驗人少量稀硝酸Jmol-L-)和濃硝酸(13mol?比Cu與濃、稀硝

置于水槽里充滿水的集氣瓶中；④從分液漏斗

步驟17】);③立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住酸反應的現象；

向試管中加入5mL水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集

試管口2.控制反應的快慢.

產生的氣體

即控制有毒氣體

現象或銅與濃硝酸劇烈反應生成紅棕色NO2和Cu(NC)3)2；銅與稀硝酸緩慢反應生成無色NO和的產量：

結論3.防止污染空氣，注

CU(NO3)2

意實驗安全

1.實驗中蘸有NaOH溶液棉花的作用是什

創(chuàng)

么？1.分液漏斗的作用是什么？

新

發(fā)2.兩組實驗同時進行的目的是什么？2.實驗中產生的氣體能否對環(huán)境造成污染？

掘

3.實驗中多余的NO.NO,能否對環(huán)境造成3.怎樣驗證集氣瓶中氣體的成分？

污染？

元素化合物的性質實驗要注意：①實驗裝置要簡單、易操作，如魯科版用棉花團吸收尾氣；

個性

②要注意防污染；③要注意節(jié)省藥品，如蘇教版用水稀釋濃硝酸；④對照實驗要同時進行，現

評點

象才更明顯，如魯科版銅與濃、稀硝酸反應同時進行

⑥即時訓練

1.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也

不同‘。

I.某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為

NO,設計了如圖所示的實驗裝置，實驗步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②向試管中加入一定量CaCO3固體;

③向試管中倒入過量的稀硝酸,并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮

塞;

④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面；

⑤將銅絲插入到溶液中；

⑥用注射器向大試管內推入氧氣(或空氣)。

(1)設計步驟②、③的目的是什么？

。)設計步驟⑥的目的是什么？

n.分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應,

所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色。

某同學提出這可能是Cl?*濃度差異引起的，你同意這種看法

嗎？

答案：L.⑴生成CO2排盡試管內的空氣，防止NO被氧化。(2)

根據無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明銅與稀硝酸反應生成NO。

n.不同意，原因是銅的質量相等，則ci?+的物質的量相等，而

溶液的體積相等，故CM+的物質的量濃度相等，所以不可能是CM+

濃度差異引起的。

2.硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃

度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得

到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2,稀硝酸的還原產

物主要為NOo實驗室中常用Cu與濃HNO3反應制取NO2,用Cu

與稀HNO3反應制取NOo

(1)請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程

式：。

(2)該反應中發(fā)生氧化反應的物質是________,1mol氧化劑

(填“得到”或“失去”)mol電子。