專(zhuān)練04七道選擇題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題-2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國(guó)卷）（原卷版）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國(guó)卷）專(zhuān)練04七道選擇題+物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題題號(hào)78910111213答案一、選擇題（只有1個(gè)正確選項(xiàng)）7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．久置的紅薯變甜，是因?yàn)槠咸烟前l(fā)生了水解B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法C．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同素異形體D．用太陽(yáng)能光催化分解水代替電解水制氫氣有利于節(jié)能環(huán)保8．為探究FcCl3的性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1在5mL水中滴加2滴飽和FeCl3溶液，呈棕黃色:煮沸，溶液變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)2在H2O2溶液中滴幾滴FeCl2溶液，溶液變黃，一段時(shí)間后溶液中有大量氣泡。實(shí)驗(yàn)3在5mL0.1mol·L1KI溶液中加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液:將上述混合液分成兩份，一份加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，下層顯紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Fe3+催化了H2O2分解C．實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明氧化性:Fe3+>I2D．實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明該反應(yīng)中Fe3+過(guò)量9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中加入稀硫酸：B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：D．用過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+2+H2O+CO210．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛劑，可由如下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A．布洛芬分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)11．某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]?3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個(gè)不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y B．工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法C．X和R形成的化合物，X顯負(fù)價(jià) D．W的最高價(jià)氧化物可溶于稀硝酸12．某微生物燃料電池在廢水處理和新能源開(kāi)發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該燃料電池不宜在高溫下使用B．電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．HS化菌作用下發(fā)生反應(yīng)：HS8e+9OH=+5H2OD．若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則質(zhì)子交換膜在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電極b消耗氧氣1.12L13．25℃時(shí)，用鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，為水電離出的的濃度］與滴入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為B．點(diǎn)①溶液中：C．點(diǎn)②溶液呈酸性，D．點(diǎn)③溶液呈中性，二、主觀題35．工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。③氧化性強(qiáng)弱順序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+(1)基態(tài)Zn原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1mol[Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ鍵。(2)①“溶浸”過(guò)程中，為了提高浸出率，可采取的措施是_______。(寫(xiě)一條即可)②“調(diào)pH”時(shí)，可替代ZnO的一種含鋅化合物是_______。(用化學(xué)式表示)③“調(diào)pH”時(shí)，若pH=5.5，此時(shí)溶液中Zn2+的最大濃度c=_______mol/L。(3)寫(xiě)出“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與Mn2+反應(yīng)的離子方程式_______。(4)“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。(5)“沉鋅”時(shí)生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O(堿式碳酸鋅)沉淀