江西省新余市2023-2024學年高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷 附答案

新余市2023-2024學年上學期期末質(zhì)量檢測高二化學試題命題人：周全榮肖珠生審校人：鐘世良卷面總分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效.3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Cu-64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕B.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學能C.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是D.“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溶液中加入固體后顏色變深B.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.紅棕色加壓后顏色先變深后變淺D.由、和組成的平衡體系加壓后顏色變深3.二氧化碳甲烷化技術(shù)被認為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一.一種直接加氫甲烷化的典型反應(yīng)歷程如圖所示，在甲烷化過程中不發(fā)生解離而直接與解離出的H原子反應(yīng)生成甲烷.下列有關(guān)說法正確的是（）A.在直接加氫甲烷化的過程中，原子利用率不能達到B.在作用下發(fā)生解離，斷裂并放出能量C.二氧化碳甲烷化反應(yīng)中催化劑只有D.二氧化碳甲烷化過程中有生成4.如圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則下列說法正確的是（）RXYZA.R原子核外有3個p電子 B.原子半徑：Z＞Y＞XC.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸 D.分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.圖中裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置探究、對分解的催化效果B.用乙裝置測量體積C.用丙裝置除去氣體中的D.用丁裝置保護鋼管柱不被腐蝕6.常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是（）A.通入氣體：、、、B.的溶液中：、、、C.的明礬溶液中：、、、D中性溶液中：、、、7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.重水中所含質(zhì)子數(shù)為B.電解精煉銅時，當陽極減重時，電路中通過的電子數(shù)為C.標況下，含有鍵的數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為8.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出正確的結(jié)論的是（）選項證據(jù)推理A室溫下，的溶液的導電能力比的溶液弱酸性：的酸性弱于B增大壓強，化學反應(yīng)速率加快增大壓強，活化分子百分數(shù)增多C室溫下，碳酸氫鈉溶液的比亞硫酸氫鈉溶液的大D向的溶液中滴加濃硫酸，產(chǎn)生氣體的速率加快對的分解具有催化作用9.反應(yīng)，其兩種反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯誤的是（）A.a過程中反應(yīng)的活化能為B.通常情況下，a過程中反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行C.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和D.b過程的反應(yīng)速率是由第Ⅰ段決定10.25℃時，用圖1裝置進行實驗：向蒸餾水中加入粉末，一段時間后再加入稀硫酸.測得隨時間變化的曲線如圖2所示.圖1圖2下列對曲線的分析不正確的是（）A.a點時加入的大于c點時加入的B.e點時再加入足量粉末，可使溶液的與b點的相同C.bc段存在平衡D.cd段11.向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.甲容器中壓強增大的原因可能是氣體的總物質(zhì)的量增大C.a點平衡常數(shù)： D.氣體總物質(zhì)的量12.已知四甲基氫氧化銨是一種有機強堿，常用作電子工業(yè)清洗劑.以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，工作原理如圖.下列說法中錯誤的是（）A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導體電勢高B.c為陽離子交換膜，e為陰離子交換膜C.b電極反應(yīng)方程式為D.制備四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生氣體（標準狀況）13.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布式為；D元素原子中只有兩種電子云，且最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù).F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對.下列說法錯誤的是（）A.A、B、C三種元素的電負性：B.B、C、D、E四種元素的第一電離能：C.的穩(wěn)定性大于D.F的一種離子核外電子排布式可能為14.常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的溶液，溶液的與加入氫氧化鈉溶液的體積、的關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是（）A.從N點到P點，水的電離程度先增大后減小B.M點對應(yīng)的溶液中C.數(shù)量級為D.滴定過程可采用酚酞作為指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.（16分）某學習小組用標準溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑.請回答下列問題：（1）盛裝標準溶液的儀器名稱為___________________，若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用標準溶液的體積為_______________.（2）下列操作會使所測結(jié)果偏高的是_______________（填字母）.A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C.滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E.讀取體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線.①滴定醋酸的曲線是_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.②和的關(guān)系：________（填“>”、“=”或“<”）.③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________.（4）氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學用的酸性標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①到達滴定終點時的現(xiàn)象為________________________________②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為________________.第一次第二次第三次第四次體積17.0418.0017.0016.9616.（10分）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦.已知：25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)（1）溶液呈____________（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________________（2）上述七種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是____________（填序號）.（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑤、⑥、⑦四種溶液，溶液中由大到小的順序為____________（填序號）.（4）向溶液通入少量的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________17.（16分）是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得.操作步驟如圖：已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如表所示：離子開始沉淀時的完全沉淀時的6.39.72.23.26.48.4根據(jù)要求回答下列問題（1）基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______________種，畫出基態(tài)原子的價電子軌道表示式______________（2）向濾液Ⅰ中加入固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去、等雜質(zhì)，則除去的離子方程式為_______________________________________，當時，可認為已沉淀完全，此時溶液中的濃度不小于_____________.[已知：]（3）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：①向濾液Ⅱ中加的目的是將氧化成，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋易被氧化為的原因__________________________②調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的，應(yīng)控制在范圍為__________________________③檢驗濾液Ⅲ中雜質(zhì)金屬離子是否除盡最合理的試劑是_______________________________________（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是，加過濾后得到固體，再加適量稀硫酸溶解又生成，這兩步操作的目的是_______________________________________18.（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片.Ⅰ.已知25℃和下：①②③（1）表示燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________.Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：.（2）該反應(yīng)在___________（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進行.（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）.A.一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D.和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置以和為原料新型電池，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出.（4）裝置中氣體A為___________（填“”或“和”），d極上的電極反應(yīng)式為___________.（5）乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_________________________________.Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（6）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即；則前內(nèi)平均反應(yīng)速率_____________________.（7）該溫度下，若平衡時的體積分數(shù)為，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位）.

新余市2023-2024學年度上學期期末質(zhì)量檢測高二化學參考答案一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1——5ADADD 6——10BCCCB 11——14DBCB二、非選擇題：本題共4小題，共58分.15.（16分，每空2分）（1）堿式滴定管26.10（2）CD（3）①Ⅰ②③（4）①