2024屆天一大聯考海南省高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆天一大聯考海南省高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、0.1moL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

2、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）

A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

乙

離

陽子

換

膜

交1mol-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的aSCM，減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

4、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學性質的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更杳

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油底比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

5、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應式為2H2O?4e-=O2f+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質

1

6、H2S為二元弱酸。20c時，向OJOOmobL-的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()

+2

A.c(CP)=0.100mol?L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HQ氣體之前：c(S*)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

7、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列說法正確的是

A.氧化產物是NazFeO」

B.ImolFeSO4還原3moiNazCh

C.轉移0.5mol電子時生成16.6gNazFeOj

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

8、有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為下列說法不正確的

是

A.X的同分異構體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H60(1)+402?=3cO2(R)+3H2O(I)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

9、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFsSOCH6的有機溶液(Li+可自由通過)。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCb)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Ii++2e-=Fe+IJ2S

D.若夫掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

10、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機一C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

11、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、FezOa中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ug該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱得固體質量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0Vbq

12、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

13、納米級TiCh具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉TiOz的流程如下。下列說法錯誤的是()

A.酸浸的化學方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級IhTiCh,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

2

14、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入氣體，產生沉淀的量與通入C(h的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO。'、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是1如2+、AIO2>NH4

2

D.OA段反應的離子方程式；2AIO1+CO2+3H2O-2A1(OH)Jj+COj

15、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的《01<)=10門4

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pHv7,則H2A是強酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(lt)=b,若a〈2b,則HA為弱酸

16、我國科研人員提出了由CO2和CH&轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是()

A.E為該反應的反應熱

B.①->②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

17、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個平面上

B.分子式為C'Hio的芳香煌共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.乙烯使酸性高缽酸鉀溶液和溟水褪色，發(fā)生的反應原理相同

18、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯”系統工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉化形式為化學能一光能

D.每產生ImolC6Hl2。6轉移H+數目為12NA

19、對于下列實驗事實的解釋，不含舉的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解C11C12溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：

H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鋅酸鉀酸性溶液，充分反應后，經分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應后過漉，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質

21、恒容條件下，ImolSiHj發(fā)生如下反應：2SiHCI3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）.

2

己知：vnr消耗（SiHj）=k正.x（SiHCl.），

v逆二2。耗（SigCU）=k逆?x?（竽通。2）x（Si。），

k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數（僅與溫度有關），x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x（SiHCh）隨時間的

變化。下列說法正確的是

1.0

S9

c

oS8

=

s

x7

O6.

6

O.5

O

A.該反應為放熱反應，v正（a）〈v逆（b）

B.化學平衡狀態(tài)時，2V消耗（SiHCh）=v消耗（SiClJ

V-r16

C.當反應進行到a處時，—=—

v逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHCL平衡正向移動，x（SiH,Cl,）增大

22、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酰的方法是

2cH3cH2OH」^?>CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹！1說法正確的是

A.18gH2^0分子含中子數目為IONA

B.每制備ImolCH3cHz^OCH2cH3必形成共價鍵數目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為CGHIOO」、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OH°?

(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。

合成CAPE的路線設計如下:

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①WOH/H&02

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH；CIj

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH/H?O

I△

陽CH2CH3咖啡酸盤普生G

碉酸狎

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱為—。

（2）C生成D所需試劑和條件是一?

（3）E生成F的反應類型為一o

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu（OH”懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結構簡式

CH3

2clCH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以Q和丙醛為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線—。

25、（12分）NazCh具有強氧化性，也具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與H?能發(fā)生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NH2O2與H2反應的化學方程式為。

II.數據處理

（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定M內晶上曳生三亞工j-------：-d懂件7）■生24■^史

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的NazO2質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中,

⑵為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是

（3）已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反應后測得Na2s和Na2c。3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

（填“含或不含“）H2S,理由是______________;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉化成CuzO

和S02o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680go

（5）灼燒該固體除用到酒精燈、組埸、玷煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據是______________,黑色不溶物其成分化學式為o

27、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、N（h性質實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當的操作，使裝置C中產生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是________。

（4）步驟（三）中“進行適當的操作”是打開止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為_o

⑹某同學發(fā)現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是____。

28、（14分）［化學一選修3；物質結構與性質］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:

⑴基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)ZM+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn（NH3）4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現渾濁，其原因是?

③已知［Zn(NH3)4產的空間構型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產中Zi??的雜化類型為,NH?易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975C,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為，則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含7T的代數式表示)。

29、(10分)甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)己知熱化學反應方程式：

l:HCOOH(g)；=jCO(g)+H2O(g)△H]=+72.6kJ?mo「；

II：2CO(g)+O2(g)i-?2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mo「；

III：2H2(g)+O2(g)^=^2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mo「

則反應IV：CO2(幻+H2(g)；=iHCOOH(/的△!!=kJ?mo「。

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，COMg)和lb(g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)TM?HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反應的AH0(填“〉”或“

②第二步反應的方程式為_________________________

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的HMg)和CO”g),甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容,經測定，兩個容器分別在力、t?時刻恰好達到平衡.則ht2(填“>”、"v”或“=").

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(COz)=1mol,以COz(g)和H?(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH

平衡時的體積分數隨投料比[嚶的變化如圖所示:

n

(co2)

甲酸的平倚

體肌分效也

①圖中Ti、T2表示不同的反應溫度，判斷T]T2(填“〉”、"v”或“="),依據為

②圖中a=o

③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉化率辦、GB、ac由大到小的順序為

④1溫度下，該反應的平衡常數K=(計算結果用分數表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C。

【題目點撥】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH0CH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO).c(H+)均減小，由于K”不變，則c(OFT)增

大，各微粒物質的量的變化MCMCOOH)減小，n(CH3COO)xn(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數不變,

這是?？键c，也是學生們的易錯點。

2、D

【解題分析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；

B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學所起的

作用。

3、B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性

戀％可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類

題時同時要考慮電解質溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

4、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的叛酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；

答案選C。

5、B

【解題分析】

根據圖示，左室增加KOH,右室增加HIO.3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為

2H2O+2e=H2T+2()H,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即c極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應，故A正確；

+

B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e=O2t+4H,M極電極反應式為2H2O+2e=H2T+2OH,

標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2為O.lmol,轉移電子0.4mob

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIQf透過cd膜進入陽極室，KKh溶液質量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤:

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O?4e-=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應：IO-2e-+H2O=IO#2H+,導致制備的HKh不純，所以

制備過程中要控制電壓適當，避免生成HKh等雜質，故D正確；

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.c(CIO=0.100mol?L”的溶液中的物料守恒C(CT)=C(HS)+C(H2S)+C(S2?戶_lc(Na+)=0.100mol-L"，電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S??水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S3

>t(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2)+C(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S')+c(HS)+c(H2s尸-

2

+2+2

c(Na+尸0.100mol?L”則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即<r(CI)+<r(OH)+c(S')=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

在c(HS?尸c(S2?)堿性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(C「)+c(HS)Vc(HS)+c(S2>2c(H2s)=0.100m「l?L」+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+C(HS)+2C(S2)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

22

c(Cl)+c(HS)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na*)=2c(H2S)+2c(S)+2c(HS)t所以存在c(CI)=c(HS-)+2c(H2S),故I)

正確；

故答案選Do

7、C

【解題分析】

該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價、?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和價的氧元素，氧化產物是NazFeO』和氧氣，故A錯誤；B、反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價->0價，2moiFeSC>4發(fā)生反應時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNaQ作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯誤；C、由方程式轉移lOmol電子生成2moiNazFeOs轉移0.5mol電子時生成上3Jx2X166g?mol

HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeS(h和6Na2(h發(fā)生反應，氧化產物ZmolNazFeO』和ImoKh,還原產物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、計算，解題關鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點:

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

8、C

【解題分析】

A.X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3cH2cHO、CH3coeH3、>(用、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和Imol%加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H20(l)AH=T815kJ/moLC不正確；

D.X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、輒化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應,

D正確；

故選C。

9、C

【解題分析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe,為正極反應，正極電極反應為

FeS+2Lr+2C=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答。

【題目詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FcS+2Li=Fc+L〃S可知，Li被氧化，為原電池的負極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C1-分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序則C「移向陽極放電：2Cr-2e=Cl2t，電解反應總方程式會發(fā)生

改變，故D錯誤；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨叱處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

11、C

【解題分析】

根據題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質量bg即為銅的質量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fezfh的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質

量，因此bva,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2。，依據C112O在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—Cu+CW+mO分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量bg即為原樣品中的銅的質量加上CiuO反應生成的銅的質量,

因此bva,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FC2O3,加入過量的稀硫酸與FC2O3反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CsO,依據Cm。在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質量bg即為CU2O反應生成的銅的質量，因此bva,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu?O和FSOJ,加入過量的稀硫酸與FezO.,反應生成硫酸鐵溶液，與CgO反應生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質量bg即為C112O反應生成

的銅再次反應后剩余的質量，因此bva,此時溶液中含有氫離子以及疏酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量

的NaN03,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=§a,即bva,根據上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezO3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CU2O；CU2O和的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0Vbq,故D正確。

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIOR與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

13、D

【解題分析】

A.FeTiO.3中Fe^Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO.3+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2出0,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過漉，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTKh,③反應是煨燒FhTiCh得到TiOz產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

14、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OFT+CO2==BaC()31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH：BC

段生成沉淀，發(fā)生反應A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃說明含有AlChi

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,說明溶液中一定含有Ba?f、OH-；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應A1O2，+CO2+2HQ=A1(OH)31+HCO3?，BC段生成沉淀，說明含有AIO2、AB段沉淀物質的量

不變，發(fā)生反應20H?+C(h==CO.B+H2。；CD段沉淀的物質的量不變，發(fā)生反應CCh'+COz+HzgZHCXh-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；1煤+與S(M-生成沉淀，OH-與NHj+反應生成一水合氨，所以一

定不存在NHj+、SO42;故選A。

15、C

【解題分析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產生的大0田)=10%若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aMNa2A

溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10a-r,故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將［汨=2的口2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA，在溶液中水解，則H2A是弱甄若pHv7,H2A不一定是強酸，可能是HA-的

電離大于HA?的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2010卜L出人溶液中的(：01+)=2=0.4010卜『，0.1molf1

出4溶液中的(11+)5=0.211101?171,此時a=2b,現a〈2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

16、C

【解題分析】

A.根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CHKOOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為Co

17、B

【解題分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結構特征，具有四面體結構，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；

B.分子式為CyH|o的芳香點可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應，與酸性高錢酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

高鋅酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質以及一些醉類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

18、A

【解題分析】

A.根據圖示可知：該裝置是將CCh和HzO轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6co2+6H2O里也C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C能量轉化形式為光能->化學能，C錯誤；

D.每產生1molC6Hl2。6轉移H+數目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

19>B

【解題分析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O.*Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCW氯化鎂溶液：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進HC1的揮發(fā)，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明Ci?+得電子能力大于H+,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e=H2b說明H卡得電子能力強于Na卡,得電子能力強弱是Ci>2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不