期中押題卷01-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)期中真題分類匯編（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

20232024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試押題卷（一）（考試范圍：人教版2019選擇性必修1第12章考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．灼熱的木炭與的反應(yīng)B．過氧化氫分解的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)D．晶體與晶體的反應(yīng)2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，僅改變下列一個條件，能使逆反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度 B．增加C(s)的量 C．?dāng)U大容器容積 D．充入惰性氣體3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH=E1E2，使用催化劑可降低反應(yīng)的反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．若1molSO2與0.5molO2反應(yīng)放熱akJ，則相同條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜2akJ·mol14．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．已知

，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義不完全相同C．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大D．

，則

5．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是A．EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B．FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:17．在容積為1L的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)4A(g)＋3B(s)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol·L1。下列對反應(yīng)速率的表示中正確的是A．2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·min1B．2min末的反應(yīng)速率，用A表示為0.4mol·L1·min1C．2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L1·min1D．2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大8．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A． B．C． D．9．在25℃、下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

10．已知2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，對于固定容積的該平衡體系來說，升高溫度會導(dǎo)致A．NO2的濃度降低 B．體系顏色變淡C．正反應(yīng)速率加快 D．平衡向正向移動11．某溫度下，發(fā)生反應(yīng)

，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．將1和3置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4B．平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K減小12．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)

ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)

ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<013．已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)

ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

ΔH>014．已知可逆反應(yīng)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：，B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：D．，15．在，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成，則吸收的熱量小于B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)減小，化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若，則16．向2L恒容密閉容器中加入足量的碳粉和充入一定量的發(fā)生反應(yīng)：

，在不同溫度下，測得的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的B．10min末，和條件下正反應(yīng)速率相等C．在溫度下，0~10min化學(xué)反應(yīng)速率為D．在溫度下，10min時再向容器中通入一定量，達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率減小第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（10分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，處理過程中在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成，這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)(填“吸收”或“放出")的熱量是kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ?mol?1，蒸發(fā)1molBr2(l)吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能/kJ/mol436200a則表中a=。(3)已知：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=?393.5kJ?mol?1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=?21.0kJ?mol?1若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。18．（12分）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)，反應(yīng)方程式為：。將和分別通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，記錄部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：溫度／℃起始量物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡CO的物質(zhì)的量/molCO轉(zhuǎn)化率時間/min650321.5x1090022y40%5回答下列問題：(1)表中x=；y=。(2)650℃時，從開始反應(yīng)到平衡，反應(yīng)速率。(3)900℃時，用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)由以上信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，原因是。19．（15分）已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+234.0kJ/mol；在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2(1)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是。②計(jì)算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(只答一條即可)。20．（15分）I．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：壓強(qiáng)P/Pac(A)/mol/L0.080.200.44(1)當(dāng)壓強(qiáng)從Pa增加到Pa時，平衡移動(填：“向左”、“向右”或“不”)，判斷理由是。由此可知m+np(填：“大于”、“小于”或“等于”)。(2)當(dāng)壓強(qiáng)為Pa時，平衡移動(填：“向左”“向右”或“不”)，判斷理由是。寫出此時反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。II．溫度為T1時，在一個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。物質(zhì)的起始濃度/mol/L物