2024屆天津市河?xùn)|區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市河?xùn)|區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.植物光合作用會(huì)吸收、釋放，但隨著全球變暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量減少，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.光合作用吸收 B.植物呼吸作用放出C.海水吸收過(guò)多使增大 D.珊瑚礁溶解是因?yàn)樯伞敬鸢浮緾【解析】A．根據(jù)題意，植物光合作用會(huì)吸收，A正確；B．植物的有氧呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳，B正確；C．二氧化碳含量增大，會(huì)導(dǎo)致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳含量增大，會(huì)導(dǎo)致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，則碳酸鈣變?yōu)樘妓釟溻}，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.石墨是混合晶體 B.AlCl3是離子化合物C.Si是半導(dǎo)體 D.單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性【答案】B【解析】A．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵連接，層間靠范德華力維系，因此石墨是混合晶體，A正確；B．AlCl3屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．硅處于金屬與非金屬交界處，既具有一定金屬性，又具有一定的非金屬性，是良好的半導(dǎo)體，C正確；D．單質(zhì)硫的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，D正確；故答案為：B。3.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是（）A.舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B.飽和溶液可析出無(wú)水藍(lán)色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)D.晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景【答案】D【解析】A．舞臺(tái)上干冰升華物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，A錯(cuò)誤；B．飽和溶液可析出的藍(lán)色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯(cuò)誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)，C錯(cuò)誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景，D正確；故選D。4.下列化學(xué)常識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素 B.纖維素在一定條件下能水解C.氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng) D.植物油屬于酯類(lèi)【答案】A【解析】A．蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．纖維素在一定條件下能發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，B項(xiàng)正確；C．氨基酸中含有的堿性基團(tuán)氨基能與強(qiáng)酸反應(yīng)，含有的酸性基團(tuán)羧基能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．植物油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，D項(xiàng)正確；答案選A5.下列有關(guān)和S的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是（）A.氫化物酸性： B.S的氫化物比的氫化物穩(wěn)定C.原子半徑： D.單質(zhì)氧化性：【答案】B【解析】A．氫化物的酸性強(qiáng)弱取決于在水溶液中電離出氫離子的能力，HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，A項(xiàng)正確；B．同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Cl的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C項(xiàng)正確；D．單質(zhì)的氧化性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。6.下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將沒(méi)有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，可以鑒別，A符合題意；B．氯化鋇和硫酸鉀、碳酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B不符合題意；C．Na2SO4、NaOH、、MgCl?、HCl四種溶液均為無(wú)色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無(wú)法可以鑒別，C不符合題意；D．通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出藍(lán)色的溶液是硝酸銅，然后將硝酸銅滴入剩余的三種溶液中，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D不符合題意；故選A；7.將Mg加入稀NH4Cl溶液中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3 B.NH3是極性分子C.1molMg充分反應(yīng)生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) D.NH3和H2均為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3分子中中心原子N為sp3不等性雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B正確；C．1molMg反應(yīng)生成2mol氨氣和1mol氫氣，氣體體積為（2+1）mol×22.4L/mol=67.2L，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，氫元素價(jià)態(tài)降低得電子，故氫氣為還原產(chǎn)物，NH3不是，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）ABCD制備分離乙醇和乙酸驗(yàn)證酸性測(cè)量體積【答案】D【解析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸是互溶，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤；D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣管，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣管和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D正確；故選D。9.有25mL0.1mol?L-1的三種溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（）電離平衡常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A.3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞②＞①【答案】C【解析】A．NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，則Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，A不正確；B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不正確；C．若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈堿性，則pH最大的是①，C正確；D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，D不正確；故選C。10.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：【答案】B【分析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斀狻緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過(guò)程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。圖所示化合物是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物，說(shuō)法不正確的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.最多能與等物質(zhì)的量的反應(yīng)C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【解析】A．該化合物含有苯環(huán)，含有碳碳叁鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基和，因此1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有碳碳叁鍵，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正確；D．該物質(zhì)含有羧基，因此能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。常溫常壓下，下列物質(zhì)性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）A.沸點(diǎn)：正戊烷高于新戊烷 B.熔點(diǎn)：AlF3遠(yuǎn)高于AlCl3C.酸性：CF3COOH遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH D.溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3【答案】D【解析】A．正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導(dǎo)致正戊烷沸點(diǎn)高于新戊烷，A正確，B．AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，則AlF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3與晶體類(lèi)型有關(guān)，B正確；C．F原子的電負(fù)性大于H，使CF3COOH中-COOH的O-H鍵的電子云重疊程度減小，羥基極性增強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，導(dǎo)致CF3COOH的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH，C正確；D．溶解度(20℃)：Na2CO3大于NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷(非選擇題，共64分)13.鋁及其化合物是生活中常用的材料。（1）原子核外共有___________種不同能量電子。（2）配平下列由氧化鋁法制取無(wú)水三氯化鋁的反應(yīng)：___________。_______________________________________________________（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。（4）上式中時(shí)，為什么是固體，是氣體__________________。（5）在水溶液中通常以形式存在，鋁的配位數(shù)是___________，此配合物的空間構(gòu)型是___________。a．正四面體b．正六面體c．正八面體（6）下圖是金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中有___________個(gè)鋁原子；金屬鋁晶胞棱長(zhǎng)為，鋁原子的半徑是___________?！敬鸢浮浚?）5（2）1、3、3、2、3（3）（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵鍵能)，易于斷開(kāi)。因此，時(shí)，是固體，是氣體（5）6c（6）4【解析】（1）基態(tài)Al原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，電子占據(jù)5個(gè)能級(jí)，有5種不同能量的電子；（2）根據(jù)原子守恒和電子守恒可得3323；（3）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（4）是離子晶體，氣化需要破壞離子鍵，離子鍵鍵能大；是分子晶體，氣化只需要破壞分子間作用力，分子間作用力較小(遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵鍵能)，易于斷開(kāi)。因此，時(shí)，是固體，是氣體；（5）在水溶液中通常以形式存在，Al3+提供空軌道，H2O提供孤對(duì)電子，則鋁的配位數(shù)為6；配體分子有6個(gè)，雜化類(lèi)型為sp3d2，空間構(gòu)型為正八面體，選c；（6）鋁原子位于頂點(diǎn)和面心。其個(gè)數(shù)為；由圖a可知，金屬鋁晶胞棱長(zhǎng)為0.405nm，面對(duì)角線(xiàn)等于4個(gè)鋁原子半徑，則個(gè)鋁原子半徑為≈。14.化合物H是合成某藥物的原料，其合成路線(xiàn)如下。（1）所需試劑和反應(yīng)條件___________；___________。（2）B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。（3）的反應(yīng)類(lèi)型___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（5）下列說(shuō)法正確的是___________。a．H含手性碳原子b．B能發(fā)生消去反應(yīng)c．F存在順?lè)串悩?gòu)體（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為。（7）寫(xiě)出G縮聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。（8）仿照的反應(yīng)，寫(xiě)出乙醛在氫氧化鈉水溶液中反應(yīng)的方程式_______________________________?！敬鸢浮浚?）濃硫酸、加熱（2）碳溴鍵、酯基（3）加成反應(yīng)（4）（5）ac（6）（7）（8）【分析】A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與Zn反應(yīng)生成C；D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，C和G發(fā)生反應(yīng)生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)生成G?！驹斀狻浚?）A與在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；（2）B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)：碳溴鍵、酯基；（3）根據(jù)分析可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E；（4）根據(jù)分析可知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（5）a．H分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，正確；b．與Br相連的碳原子鄰位碳原子上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；c．F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，存在順?lè)串悩?gòu)體，正確；答案選ac；（6）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含有苯環(huán)；②能與溶液反應(yīng)，說(shuō)明含羧基；③核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為，說(shuō)明含4種等效H原子，且存在堆對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則符合要求的結(jié)構(gòu)：；（7）G分子中存在羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：；（8）乙醛在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生醛醛加成，反應(yīng)的方程式：。15實(shí)驗(yàn)室中用還原，通常用甲酸與濃硫酸共熱制備實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.還原（1）寫(xiě)出濃硫酸做催化劑，甲酸制備一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是___________和催化劑。（2）甲酸中碳的雜化方式___________。（3）A是制備的裝置，加熱圓底燒瓶至撤離酒精燈，再滴加a中的液體，a的名稱(chēng)是___________；a中的液體是___________。（4）D的作用是__________________________；E用于檢驗(yàn)還原的產(chǎn)物，E中的試劑是___________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，最后撤去哪處的酒精燈___________；原因是_____________________。Ⅱ.定量測(cè)定（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中加入的。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C處固體與圓底燒瓶中加水稀釋后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反應(yīng)。再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，剩余固體，氧化銅的還原產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮浚?）脫水劑（2）（3）分液漏斗(或滴液漏斗)甲酸(或)（4）安全瓶，防止E中液體回流到C中澄清石灰水（5）F以防泄露，中毒（6）75%【分析】A裝置中甲酸和濃硫酸共熱制取一氧化碳，由于一氧化碳中含有水蒸氣，B裝置中盛裝濃硫酸干燥CO，C裝置中一氧化碳還原氧化銅，D裝置為安全瓶、防止E中液體回流到C中，E中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，F(xiàn)裝置用點(diǎn)燃的方法除去尾氣一氧化碳?！驹斀狻浚?）濃硫酸做催化劑、加熱條件下甲酸分解制備一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為；反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)物甲酸中的氫、氧原子按水的組成比脫下，濃硫酸在反應(yīng)中的作用是脫水劑和催化劑；（2）甲酸中C原子形成三個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，其雜化方式；（3）由儀器a的構(gòu)造可知，其名稱(chēng)是分液漏斗(或滴液漏斗)；甲酸具有揮發(fā)性，加熱會(huì)促進(jìn)甲酸揮發(fā)、降低甲酸的利用率，所以制取一氧化碳時(shí)應(yīng)將甲酸滴入濃硫酸中，即a中的液體是甲酸(或)；（4）D的作用是安全瓶，防止E中液體回流到C中；C裝置中一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，E用于檢驗(yàn)CO2，則E中的試劑是澄清石灰水；（5）F裝置用點(diǎn)燃的方法除去尾氣一氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束，最后撤去F處的酒精燈；若先熄滅F處酒精燈，則會(huì)造成泄露，引起中毒；（6）C處固體與圓底燒瓶中加水稀釋后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，剩余的固體為氧化銅被還原生成的銅，質(zhì)量為，則被還原的氧化銅與生成的銅的關(guān)系為CuO～Cu，所以被還原的氧化銅的質(zhì)量為，氧化銅的還原產(chǎn)率是。16.工業(yè)合成氨的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）下列分子中有π鍵的是___________。A. B. C. D.（2）時(shí)，每生成氨氣放出的熱量，寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________________。若升高溫度，合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”)。（3）根據(jù)下圖判斷___________(填“<”或“>”)。（4）在合成氨工業(yè)中，不僅要考慮平衡轉(zhuǎn)化率，也要關(guān)注反應(yīng)速率，已知：合成氨的反應(yīng)速率；從提高反應(yīng)速率的角度解釋為什么在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)，將氨從混合氣中分離出去____________________________________。（5）合成氨使用催化劑，下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是___________。a．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)歷程b．催化劑降低了反應(yīng)的活化能c．催化劑提高了反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率d．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率