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高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期返校聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Mn-55Zn-65Fe-56Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.羥基磷灰石晶體屬于()A.有機(jī)物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】D【解析】是由鈣離子(Ca2?)、磷酸根離子(PO)和氫氧根離子(OH?)結(jié)合而成的化合物,因此它屬于鹽。故答案選D。2.下列說法正確的是()A.氧化鎂熔點很高,能用于制備耐高溫、耐酸堿材料B.液溴易揮發(fā),工業(yè)上常用“吹出法”海水提溴C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水消毒D.氮化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作建筑陶瓷【答案】B【解析】A.氧化鎂是一種離子化合物,離子鍵較強(qiáng),因此熔點很高。具有良好的耐高溫性能,但氧化鎂能與酸反應(yīng),不耐酸,不能用于制備耐酸材料,A項錯誤;B.液溴易揮發(fā),工業(yè)上常用“吹出法”海水提溴,B項正確;C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,但與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,不能用于自來水消毒,C項錯誤;D.氮化硅硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,價格高,不適合用作建筑陶瓷,D項錯誤;答案選B。3.下列表示不正確的是()A.HClO的電子式:B.甲醛的空間填充模型:C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.氮原子的某非基態(tài)核外電子軌道表示式:【答案】A【解析】A.次氯酸中O原子成2個共價鍵,H原子、Cl原子成1個共價鍵,O原子分別與H、Cl原子形成1對共用電子對,次氯酸正確的電子式為,故A符合題意;B.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,空間填充模型為:,故B不符合題意;C.的核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有6個電子,故的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故C不符合題意;D.2p軌道中中間電子自旋相反,不屬于基態(tài),故D不符合題意;答案選A。4.下列說法不正確的是()A.圖①裝置根據(jù)現(xiàn)象可得出與反應(yīng)B.圖②操作得出氯、溴和碘元素非金屬性強(qiáng)弱C.圖③現(xiàn)象顯示金屬腐蝕為析氫腐蝕D.圖④裝置進(jìn)行一定的重復(fù)操作可制取大晶體【答案】C【解析】A.氣體黃綠色變淺,生成油狀物質(zhì),說明與反應(yīng),A正確;B.新制氯水和溴化鈉生溴單質(zhì),溴水和碘化鈉生成碘單質(zhì),說明氯、溴和碘元素非金屬性強(qiáng)弱為氯單質(zhì)大于溴單質(zhì)大于碘單質(zhì),B正確;C.弱酸或中性條件,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,C錯誤;D.圖④裝置進(jìn)行一定的重復(fù)操作進(jìn)行不斷結(jié)晶,可制取大晶體,D正確;故選C。5.在溶液中能大量共存的離子組是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A.、、、在水溶液中可以大量共存,A符合題意;B.與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.與因發(fā)生雙水解而不能大量共存,和形成沉淀而不能大量共存,C不符合題意;D.與反應(yīng)且與、/因為形成沉淀而不能大量共存,D不符合題意;6.對于反應(yīng):,下列敘述正確的是()A.為氧化產(chǎn)物B.乙醇還原性比乙醛強(qiáng),因此乙醇更容易使溴水褪色C.轉(zhuǎn)移電子時,至少需要消耗5.6L的D.可以用核磁共振氫譜檢驗是否產(chǎn)生乙醛【答案】D【解析】A.醇的催化氧化中,醇脫去2個H原子與O結(jié)合生成水,產(chǎn)物H2O中的O來自O(shè)2,O2在反應(yīng)中得到電子,因此H2O是還原產(chǎn)物,A錯誤;B.葡萄糖是多羥基醛,在葡萄糖的檢驗中醛基被氧化,而羥基沒有被氧化,說明乙醇的還原性比乙醛的弱,且乙醇不能使溴水褪色,B錯誤;C.在反應(yīng)中,消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,轉(zhuǎn)移了0.5NA的電子,即0.25mol,其體積為5.6L;若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積不一定是5.6L,C錯誤;D.乙醇和乙醛的核磁共振氫譜圖像是不同的,因此可以用核磁共振氫譜來檢驗是有產(chǎn)生了乙醛,D正確;答案選D。7.下列說法正確的是()A.含氨基甲酸酯的有機(jī)合成農(nóng)藥不慎觸及皮膚用肥皂水清洗B.重金屬鹽一定能使蛋白質(zhì)變性C.同系物性質(zhì)一定相似D.纖維素、蠶絲、淀粉、牛油都屬于天然有機(jī)高分子【答案】A【解析】A.氨基甲酸酯屬于酯類,肥皂水堿性,可清洗,故A項正確;B.硫酸鋇為重金屬鹽,但難溶于水,難以使蛋白質(zhì)變性,故B項錯誤;C.物理或化學(xué)性質(zhì)可能不同,如苯、甲苯、二甲苯為同系物,但是苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,后兩者可以,故C項錯誤;D.牛油屬于油脂,不能稱為高分子,故D項錯誤;故本題選A。8.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是()A.少量溴蒸氣被溶液吸收:B.的燃燒熱為285.8kJ/mol,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:(1)C.加熱條件下在空氣中用鎂與反應(yīng)制鈦:D.丙酸與在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng):【答案】D【解析】A.過量,則生成物與生成,正確的離子方程式為Br2+3+H2O=2Br?++2,故A錯誤;B.燃燒熱的熱化學(xué)方程式,的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為1,正確的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(1)
ΔH=-285.8
kJ?mol-1,故B錯誤;C.沒有隔絕空氣,高溫下Mg和Ti能與空氣中的等反應(yīng),故C錯誤;D.根據(jù)酯化反應(yīng)“酸脫羥基醇脫氫”的規(guī)律,用18O標(biāo)記的甲醇和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng),18O全部都在生成的酯中,選項所給方程式正確,D正確;故本題選D。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、用途,下列說法不正確的是()選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)、用途A橡膠硫化使線型高分子鏈之間以二硫鍵結(jié)合具有更好的強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性B臭氧分子中的共價鍵為極性共價鍵且為極性分子在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑再聚合形成網(wǎng)狀聚丙烯酸鈉樹脂具有高吸水性和保水能力且難溶于水D金剛石的共價鍵鍵長很短、鍵能很大且具有方向性硬度最大,很容易錘擊而破碎【答案】B【解析】A.硫化的過程就是將這些鏈之間加上二硫鍵,使一條條的鏈變成一個網(wǎng)狀大整體,無論是強(qiáng)度還是彈性都增加了,A正確;B.雖然為極性分子,但極性微弱,在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度,B錯誤;C.丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑再聚合形成網(wǎng)狀聚丙烯酸鈉樹脂,具有高吸水性和保水能力且難溶于水,C正確;D.金剛石的共價鍵鍵長很短、鍵能很大且具有方向性,當(dāng)受到大的外力作用會發(fā)生原子錯位而斷裂,D正確;故答案為:B。10.工業(yè)上以純度為98%左右的粗硅為原料制備高純硅的反應(yīng)如下:①;②。當(dāng)①、②反應(yīng)體系的壓強(qiáng)各為、時,分別改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度,二者對產(chǎn)率和的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1、圖2所示。下列說法正確的是()A.B.反應(yīng)①,增加HCl濃度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)率增大C.反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行D.反應(yīng)②,工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度1300℃更合適【答案】C【解析】A.由圖1可知,隨溫度升高,的產(chǎn)率下降,,圖2可知,隨溫度升高,的平衡轉(zhuǎn)化率增大,,因此,A錯誤;B.由圖1可知,反應(yīng)①,增加HCl濃度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)率減小,B錯誤;C.反應(yīng)①,,,根據(jù),反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行,C正確;D.由圖2可知,1300℃與1100℃曲線很接近,工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度還要考慮效能與成本的關(guān)系,故選擇1100℃更合適,D錯誤;故選C。11.如圖為乙酸酐和水楊酸制取阿司匹林的反應(yīng)歷程。下列說法不正確的是()A.水楊酸分子中最多有16個原子在同一個平面B.該反應(yīng)歷程涉及反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C.乙酸酐和水楊酸制取阿司匹林中濃硫酸起催化劑作用D.水楊酸中酚羥基氧原子的負(fù)電性比羧基中的羥基氧原子弱【答案】D【解析】A.苯環(huán)上以及與苯環(huán)相連的原子共平面,碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵,碳氧雙鍵中的碳原子和氧原子,以及與碳相連的原子共平面,因此在水楊酸分子中組多有16個原子共平面,正確,A不符合題意;B.反應(yīng)②為乙酸酐質(zhì)子化的產(chǎn)物與水楊酸結(jié)合,是加成反應(yīng);反應(yīng)③將反應(yīng)②中的產(chǎn)物中脫去乙酸,為消去反應(yīng),正確,B不符合題意;C.在反應(yīng)①中濃硫酸提供質(zhì)子,使乙酸酐質(zhì)子化,加快反應(yīng)速率,濃硫酸起到了催化劑的作用,正確,C不符合題意;D.羧基上的羥基受到苯環(huán)和碳氧雙鍵的影響,羥基上的氧原子的電負(fù)性更弱,錯誤,D符合題意;答案選D。12.核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素,X原子的原子核只含質(zhì)子,短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng),Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z與Y相鄰,基態(tài)R原子的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)比為6:7,下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<Y<R B.鍵的極性:ZX3<RT3C.熱穩(wěn)定性:YX4<Y4X10 D.熔、沸點:YT4>YX4【答案】C【分析】核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素,X原子的原子核只含質(zhì)子,則X是H;短周期中T元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng),則T是Cl元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y核外電子排布式2、4,因此Y是C元素;Z與Y相鄰,則Z是N元素;基態(tài)R原子的s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)比為6:7,則R核外電子排布式是1s22s22p63s23p1,因此R是13號Al元素,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T是Cl元素。A.同一周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;不同周期元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。Y是C,Z是N,二者核外有2個電子層,R是Al,有3個電子層,所以原子半徑:Z(N)<Y(C)<R(Al),A正確;B.根據(jù)上述分析可知:X是H,Z是N,R是Al,T是Cl元素。ZX3是NH3,RT3是AlCl3。形成物質(zhì)分子中的兩種元素的電負(fù)性差別越大,則鍵的極性就越強(qiáng)。非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,金屬的電負(fù)性一般小于1.8,而N、Cl的電負(fù)性接近,故N、H的電負(fù)性差值小于Al、Cl的電負(fù)性差值,故鍵的極性:ZX3(NH3)<RT3(AlCl3),B正確;C.根據(jù)上述分析可知:X是H,Y是C,YX4表示CH4,Y4X10表示C4H10,C4H10在催化劑、加熱、加壓條件下可以裂解為CH4和C3H6,說明穩(wěn)定性:YX4(CH4)>Y4X10(C4H10),C錯誤;D.X是H,Y是C,T是Cl,YT4是CCl4,YX4是CH4,CCl4在常溫下為液態(tài),CH4常溫下為氣體,說明物質(zhì)的熔、沸點:YT4(CCl4)>YX4(CH4),D正確;故合理選項是C。13.海水淡化有許多新工藝,某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是()A.由于連續(xù)的熱交換,a處海水的溫度更高B.減壓蒸餾時的壓強(qiáng)二級閃蒸室內(nèi)更低C.廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D.淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品【答案】D【解析】A.a(chǎn)處的海水被2次加熱,所以海水的溫度:a>b,A正確;B.鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室,說明一級閃蒸室中的壓強(qiáng)大于二級閃蒸室的壓強(qiáng),B正確;C.廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本,C正確;D.鋁、碘并非從海水提取,D錯誤;故選D。14.關(guān)于下圖實驗裝置的敘述不正確的是()A.Cu作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的陽離子向右側(cè)移動C.石墨棒上的電極反應(yīng):D.向左側(cè)燒杯滴加一定量某濃度氨水,電壓表讀數(shù)增大,可能是減少引起【答案】C【分析】該電池總反應(yīng)為銅被雙氧水氧化,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是負(fù)極、石墨棒是正極?!驹斀狻緼.該電池總反應(yīng)為銅被雙氧水氧化,Cu作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B.原電池中陽離子移向正極,該電池石墨棒是正極,所以鹽橋中的陽離子向右側(cè)移動,故B正確;C.石墨棒正極,雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故C錯誤;D.向左側(cè)燒杯滴加一定量某濃度氨水,Cu2+轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子,降低,有利于銅失電子,電壓表讀數(shù)增大,故D正確;選C。15.人體血液的正常pH范圍是7.35~7.45,人體血液中酸堿平衡調(diào)控機(jī)制如圖1所示:。已知在體溫為37℃時,血液的,,,,的電離常數(shù):,,乳酸的電離常數(shù):,血液中濃度隨溶解在血液中分壓的變化如圖2所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.圖2中,此時人體血液pH正常B.人體血液中存在:C.人體劇烈運(yùn)動時,產(chǎn)生的乳酸與反應(yīng)產(chǎn)生,再由肺部排出D.人體血液處于狀態(tài)時,可適當(dāng)服用小蘇打【答案】B【解析】A.選圖2中線的點,=×50mmHg=1.5mmol/L,=30mmol/L,則=6.10+lg=7.4,此時人體血液pH正常,A正確;B.人體血液中還含有其他離子,不符合電荷守恒,B錯誤;C.乳酸的比碳酸的大,因此人體劇烈運(yùn)動時,產(chǎn)生的乳酸與反應(yīng)產(chǎn)生,再由肺部排出,C正確;D.選圖2中線的點,=×70mmHg=2.1mmol/L,=20mmol/L,則=6.10+lg<7.35,即需要調(diào)高,可適當(dāng)服用小蘇打,D正確;故答案為:B。16.下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液于潔凈試管中,滴加少量0.1mol/LNaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該溶液中一定不含有B取一定體積的溶液,置于冷水中,觀察現(xiàn)象①,再加熱,觀察現(xiàn)象②①溶液呈藍(lán)綠色;②溶液呈黃綠色該溶液中存在的平衡,且C將還原鐵粉在空氣中加熱到紅熱,散入到高溫水蒸氣中反應(yīng),取少量固體產(chǎn)物,加鹽酸溶解,滴入KSCN溶液溶液變成紅色紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成D取一小段鎂條,用砂紙除去表面的氧化膜,放到試管中,向試管中加入2mL水,加熱試管至液體沸騰觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生鎂能與水反應(yīng)產(chǎn)生【答案】B【解析】A.操作中加入的是少量稀氫氧化鈉,可能不足以將能檢測到的氨氣逸出,也可能含有和,氫氧化鈉只和氫離子發(fā)生了離子反應(yīng),A錯誤;B.該溶液中存在的平衡,且,溫度升高,平衡逆向移動,濃度增大,濃度減小,溶液呈黃綠色,B正確;C.原因①還原鐵粉在空氣中加熱到紅熱時已產(chǎn)生,無法確定紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)是否生成,②只憑滴入KSCN溶液變紅色,不能確認(rèn)三價鐵的存在,C錯誤;D.水沸騰也會產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該在停止加熱、水不再沸騰時立即觀察,D錯誤;故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)17.按要求回答下列問題:(1)某化合物的晶體如圖所示:①其化學(xué)式是_______。②每個Pb緊鄰的數(shù)目為_______。③以下說法正確的是_______。A.第一電離能:N>C>HB.晶體中碘微粒的電子排布式:C.中的VSEPR模型為平面三角形D.基態(tài)N原子中、、軌道相互垂直,但能量相等(2)比較鍵角中的_______(填“>”、“<”或“=”),請說明理由_______。(3)中的配位體為_______(填化學(xué)式),該晶體呈現(xiàn)紫色和綠色2種顏色,請說明存在2種顏色的理由_______。【答案】(1)①.②.8③.BD(2)>中N原子有孤電子對,對成鍵電子對的斥力大,鍵角小(3)、根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論,可推測出結(jié)構(gòu)為八面體構(gòu)型,存在2種同分異構(gòu)體,所以呈現(xiàn)2種顏色【解析】(1)①位于體心,數(shù)量為1,位于頂點,數(shù)量為,位于棱上,數(shù)量為,化學(xué)式是,②以頂點Pb為中心,每個晶胞中有1個,所以每個Pb緊鄰的數(shù)目為8,③以下說法正確的是A.一般來說,第一電離能同周期從左至右增大,N>C,C和H之前可以查課本選擇性必修二第一章第二節(jié)知識點,C<H,故錯誤;B.碘為第ⅦA元素,,可知碘微粒中碘顯-1價,電子排布式:,故正確;C.中的價層電子數(shù)為,VSEPR模型為四面體形,故錯誤;D.基態(tài)N原子中、、軌道相互垂直,屬于簡并軌道,所以能量相等,故正確;BD當(dāng)選;答案:、8、BD;(2)中的鍵角大于,是因為中N原子有孤電子對,對成鍵電子對的斥力大,鍵角小,答案:>、中N原子有孤電子對,對成鍵電子對的斥力大,鍵角小;(3)中的配位體為、,該晶體呈現(xiàn)紫色和綠色2種顏色,是因為根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論,可推測出結(jié)構(gòu)為八面體構(gòu)型,存在2種同分異構(gòu)體,所以呈現(xiàn)2種顏色,答案:、、根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論,可推測出結(jié)構(gòu)為八面體構(gòu)型,存在2種同分異構(gòu)體,所以呈現(xiàn)2種顏色。18.工業(yè)制硫酸的原理示意圖如圖所示:(1)下列說法正確的是_______。A.X為空氣,Y為B.進(jìn)入接觸室之前的氣體需要凈化處理C.自然界中,黃鐵礦主要存在于地表附近D.濃硫酸呈油狀,是由于硫酸分子間存在氫鍵E.濃硫酸可以除去中含有的少量雜質(zhì)(2)在氧化鋁載銅催化劑和813K條件下可用CO處理尾氣,同時回收S單質(zhì),請寫出反應(yīng)方程式:_______,該尾氣處理方法的缺點是_______。(3)有機(jī)硫酸鹽遇水易水解,請寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式____。(4)若某區(qū)域存在硫酸型酸雨,有興趣小組下雨時用潔凈容器收集一些雨水作為樣品,請設(shè)計實驗確定該雨水存在的酸(不考慮碳酸):_______?!敬鸢浮浚?)BDE(2)由于該工藝的尾氣中含有一定量的氧氣,CO、S被氧化損耗(3)(4)取該酸雨樣品少量,滴加足量鹽酸,再滴加溶液,若有白色沉淀,則該雨水含有;另取該酸雨樣品少量,邊振蕩邊滴加酸性溶液,若紅色褪去,則該雨水含有(或邊振蕩邊滴加少量溶液,若產(chǎn)生渾濁,則該雨水含有)【分析】原料在沸騰爐中反應(yīng)制得二氧化硫,二氧化硫與空氣混合凈化干燥后進(jìn)入接觸室,在400-500℃,常壓、催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫,在吸收塔中利用98%硫酸吸收,沒有被吸收的二氧化硫廢氣需進(jìn)行處理,吸收后的發(fā)煙硫酸稀釋后處理?!驹斀狻浚?)A.為了防止形成酸霧,Y為98%的濃硫酸,故A錯誤;B.為防止催化劑中毒,進(jìn)入接觸室之前的氣體必須通過除塵、洗滌、干燥等凈化處理,故B正確;C.地表為富氧區(qū),黃鐵礦會被空氣中的氧氣逐漸氧化,故C錯誤;D.濃硫酸呈油狀,是由于硫酸分子間存在氫鍵,故D正確;E.濃硫酸可以和三氧化硫反應(yīng),因為價態(tài)歸中規(guī)律,濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng),故濃硫酸可以除去中含有的少量雜質(zhì),故E正確;故答案選BDE。(2)在氧化鋁載銅催化劑和813K條件下可用CO處理尾氣,同時回收S單質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為,由于該工藝的尾氣中含有一定量的氧氣,CO、S被氧化損耗。(3)因溶液為足量,故反應(yīng)方程式為(4)取該酸雨樣品少量,滴加足量鹽酸,再滴加溶液,若有白色沉淀,則該雨水含有;另取該酸雨樣品少量,邊振蕩邊滴加酸性溶液,若紅色褪去,則該雨水含有(或邊振蕩邊滴加少量溶液,若產(chǎn)生渾濁,則該雨水含有)。19.能源與化工生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),氫能的有效利用是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑。(1)已知:;。則_______0(填“>”、“<”或“=”),理由_______。(2)可用為原料制得。其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:i;ii。①下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)i在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行B.用NaOH溶液將吸收可以加快反應(yīng)ii的速率C.反應(yīng)i、ii同時進(jìn)行時,溫度越高,的平衡轉(zhuǎn)化率越高D.可以通過石油的裂化和裂解得到②相同溫度下只發(fā)生反應(yīng)i、ii時,生成的平衡產(chǎn)率隨外界壓強(qiáng)的增大而減少,試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋:_______。(3)是近年來發(fā)現(xiàn)的氫含量最高、常溫下呈穩(wěn)定固態(tài)的新型儲氫化合物,在Co催化劑的作用下可水解釋放。①Co催化劑可用還原制得(已知:,用量對Co催化劑的微晶尺寸沒有影響)。不同用量制備的Co催化劑催化水解產(chǎn)氫體積隨時間的變化如下圖所示:當(dāng)時,水解產(chǎn)氫速率反而降低的可能原因是_______。②水解脫氫后的再生可采用電解法,第一步是電解轉(zhuǎn)化為,請寫出該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)_______?!敬鸢浮浚?)<已知的,根據(jù)蓋斯定律有(2)①.CD②.相同溫度下,由于反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),加壓使i反應(yīng)平衡逆移,減小的生成,而反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強(qiáng)時,的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而減少(3)①.得到的金屬Co中雜質(zhì)含量高,水解產(chǎn)物占據(jù)了Co表面的部分活性位點,使反應(yīng)速率下降②.【解析】(1)已知,根據(jù)蓋斯定律有,因此<0;(2)①A.反應(yīng)i的△H>0,△S>0,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;B.用NaOH溶液將CO2吸收,CO2的濃度下降,速率減慢,故B錯誤;C.將i、ii合并寫出總的熱化學(xué)方程式可知△H>0,溫度越高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高,故C正確;D.石油的裂化和裂解可得到CH4、C2H4等,故D正確;答案選CD;②相同溫度下,由于反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),加壓使i反應(yīng)平衡逆移,減小的生成,而反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強(qiáng)時,的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而減少,因此,相同溫度下只發(fā)生反應(yīng)i、ii時,生成的平衡產(chǎn)率隨外界壓強(qiáng)的增大而減少;(3)當(dāng)時,水解產(chǎn)氫速率反而降低的可能原因是相同溫度下,由于反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),加壓使i反應(yīng)平衡逆移,減小的生成,而反應(yīng)ii為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),故增大壓強(qiáng)時,的平衡產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而減少;②水解脫氫后的再生可采用電解法,第一步是電解得電子轉(zhuǎn)化為,該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)。20.某小組采用如下實驗流程制備難溶于水的白色BiOCl:已知:極易水解產(chǎn)生難溶的固體,。(1)下圖為步驟Ⅰ的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略),儀器A的名稱是_______。(2)下列說法正確的是_______。A.步驟Ⅰ:加熱溫度越高,溶解速率越快,產(chǎn)率越高B.步驟Ⅱ:可加適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pHC.步驟Ⅲ:在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿中大量晶體析出D.步驟Ⅳ:試劑X選用HCl、NaCl,組合使用更有利于制備BiOCl(3)寫出水解離子方程式_______。①簡述實驗室配制溶液方法_______。②請結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)解釋可抑制的水解_______。(4)利用溶液與NaOH溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱,從下列選項中選擇合適的操作補(bǔ)全測定步驟(有些步驟可重復(fù)使用):_______。用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一個量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打開杯蓋,將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒,蓋上杯蓋→(a)→(e)→測量并記錄溫度→重復(fù)上述步驟兩次。a.插入溫度計b.測量并記錄溫度c.打開杯蓋,將硝酸倒入量熱計的內(nèi)筒,蓋上杯蓋d.用蒸餾水把溫度計上的溶液沖洗干凈,擦干備用e.?dāng)嚢杵鲃蛩贁嚢瑁?)測定產(chǎn)品的純度:稱取產(chǎn)品0.1200g于錐形瓶中,加鹽酸溶解,加入飽和硫脲(簡寫為TU)與Bi3+形成黃色溶液,再用的EDTA滴定至終點,三次滴定消耗EDTA溶液的平均體積為20.50mL,則產(chǎn)品的純度為_______(已知形成無色遠(yuǎn)比形成黃色容易,)?!敬鸢浮浚?)三頸燒瓶(2)D(3)①.將或晶體溶于較濃的硝酸中,再加水稀釋到所需濃度②.該離子方程式的平衡常數(shù),由于水解較徹底,水解達(dá)平衡時,溶液中,所以,加入時,,,平衡逆移,可抑制的水解(4)cabd,abd(5)89.0%【解析】(1)儀器A的名稱是三頸燒瓶;(2)A.步驟Ⅰ:硝酸受熱易分解導(dǎo)致產(chǎn)率下降,故不是加熱溫度越高,產(chǎn)率越高,錯誤;B.步驟Ⅱ:加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,會引入雜質(zhì)離子鈉離子,錯誤;C.步驟Ⅲ:已知極易水解產(chǎn)生難溶的固體,故不能濃縮至蒸發(fā)皿中大量晶體析出,應(yīng)濃縮后冷卻結(jié)晶析出晶體,錯誤;D.步驟Ⅳ:試劑X選用HCl、NaCl,提高氯離子濃度,更有利于制備BiOCl,正確;故選D。(3)已知:極易水解產(chǎn)生難溶的固體,則水解離子方程式:;①由于極易水解,故實驗室配制溶液應(yīng)該加入濃硝酸抑制其水解,方法為:將或晶體溶于較濃的硝酸中,再加水稀釋到所需濃度;②該離子方程式的平衡常數(shù),由于水解較徹底,水解達(dá)平衡時,溶液中,所以,加入時,,,平衡逆移,可抑制的水解;(4)中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),且實驗中要盡量操作迅速,且保證熱量盡量不散失,防止產(chǎn)生實驗誤差;用溶液與NaOH溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱,測定步驟:用量筒量取→c.打開杯蓋,將硝酸倒入量熱計內(nèi)筒,蓋上杯蓋→a.插
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