新教材2022版化學蘇教必修第一冊提升訓練：專題4 硫與環(huán)境保護

專題4硫與環(huán)境保護

注意事項1.全卷滿分100分。考試用時90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Li7Cl35.5S32Cu64Fe56.

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分）

1.（2021山東濟南長清第一中學高一上月考）下列對竣雨和霧霾的理

解正確的是（）

A.酸雨是指pH<7的降水（包括雨、雪、霜等）

B.酸雨放置后酸性會減弱

C.酸雨的形成與空氣中的SO2有關

D.對化石燃料的不合理利用導致了酸雨、霧霾,該過程中涉及硫的轉

化的反應均為氧化還原反應

2.（2021江蘇鹽城高一上期末）下列對濃硫酸的敘述中，正確的是

（）

A.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬

B.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化

C.滴加濃硫酸使膽磯由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末,屬于物理變化

D.濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應,表現(xiàn)出強氧化性

3.（2021江蘇宿遷高一上期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系

的是（）

A.濃硫酸具有吸水性,在實驗室中可用于干燥Cl2

B.Na2cO3溶液呈堿性,在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿及草帽編織物等

D.明磯具有氧化性,可用于凈水

4.（2021河北保定唐縣第一中學高一上月考）下列關于SO?的說法中不

正確的是（）

A.SO?是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B.SOz具有漂白性,可以使品紅溶液褪色

C.S02與水反應生成H2s03,H2s只有較強的氧化性

D.S02是一種大氣污染物,它主要來自化石燃料的燃燒

5.（2021江蘇啟東中學高一上月考）查找資料得知:淡水顯橙黃色,碘

水顯棕黃色;還原性:Br＜Fe2+＜「＜SO/SOT在溶液中被氧化時一般生

成SOf。有一無色未知溶液可能含有K'、Fe2\SOf、I、SOT中的

一種或者幾種,現(xiàn)做以下實驗:①取部分溶液于試管中，加入少量濱水,

振蕩,溶液呈無色;②向①的溶液中加入過量氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉

淀,再加過量稀硝酸,沉淀不溶解;③取少量②的溶液,滴入足量AgN03

溶液,有沉淀生成。

下列關于該無色溶液組成的判斷正確的是（）

A.肯定含有SO各肯定不含F(xiàn)e.、「，可能含有t、SOf

B.肯定含有SOf,肯定不含F(xiàn)e/r,可能含有I、SO，

C.肯定含有K'、SO＞肯定不含F(xiàn)e：可能含有SOf、I

D.肯定含有SOT、SO/肯定不含F(xiàn)e\「，可能含有I

6.（2021河北石家莊第二中學高一上月考）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象

能得出相應結論的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

兩種物

A分別加熱Na2（X）3和NaHCQs固體,試管內(nèi)壁均有水珠質(zhì)均受

熱分解

SO2具

B向SO2水溶液中通入H2s氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生有氧化

性

鋁與濃

常溫下，將表面打磨過的鋁絲置于濃硫酸中,無明顯’

C硫酸不

現(xiàn)象

反應

原溶液

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀

D中一定

生成

含SO%

7.（2021江蘇運河中學高一上第二次調(diào)研）下列物質(zhì)久置于空氣中，均

可與空氣中某些成分發(fā)生化學反應,為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是

否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)）不能達到目的的是（）

A.Na2s。3溶液（BaCk溶液）

B.KT溶液（淀粉溶液）

C.漂白粉（稀鹽酸）

D.NaOH溶液液a（0H）2溶液］

8.（2021重慶第八中學高一上期中）2個XO3恰好能氧化5個SOf,則

還原產(chǎn)物中變價元素的化合價是（）

A.-3B.

C.0D.+2

9.（2021四川成都局一上期末）實驗室Cu與濃H2soi反應的實驗裝置改

進如圖（加熱裝置已略去）。下列說法錯誤的是（）

/銅絲

A.裝置乙用于檢驗SO2

B.U形管中可放置堿石灰,以吸收SO2防止污染空氣

C.伸入或者上提銅絲,可以控制反應的發(fā)生和停止

D.實驗結束后,立即將4~5mL水加入試管甲，觀察溶液顏色

10.（2021浙江臺州高一上期末）高鐵酸鈉（NazFeO）是一種新型綠色消

毒劑,主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,其中一

種方法的原理可用離子方程式表示為2Fe3++3C10+^0H-~

2FeOf+3C1+陰2。。下列有關說法不正確的是（）

A.該反應的還原劑是Fe”

B.該反應中C10發(fā)生了還原反應

C.離子方程式中化學計量數(shù)外，分別為10、5

D.每生成1mol的FeOf,轉移電子的物質(zhì)的量為6

11.（2021甘肅定西高一上期末）某興趣小組利用如圖裝置驗證SO2氣

體的性質(zhì)。下列關于該實驗的說法不正確的是（）

so?

品紇溶液KMnO,稀溶液NaOH溶液

A.品紅溶液褪色

B.KMnCh稀溶液褪色

C.NaOH溶液用于吸收多余的S02

D.該實驗可驗證SO?的漂白性和氧化性

12.（2021江西南昌第二中學高一上期中）把圖2的碎紙片補充到圖1

中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）o下列對

該反應的說法不正確的是（）

畫?…HE……

圖1

+MnO；+10；+10；+H：0

圖2

A.1。4作氧化劑

B.若有1molMn”參加反應轉移5mol電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5

D.配平后H'、Mn〃的化學計量數(shù)分別為4、2

13.（2021廣東佛山高一上期末教學質(zhì)量檢測）“細菌冶金”是近代濕

法冶金的一種新工藝，例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃

鐵礦氧化,其原理為FeS2+O2+H2O—Fe2（S0"）3+H2soJ未配平），下歹U說

法錯誤的是（）

A.氧氣在反應中被還原

B.每1molFeSz被氧化,轉移電子14mol

C.FeSz中硫元素化合價為T價

D.“細菌冶金”工藝綠色環(huán)保

14.（2021山東濰坊高一上期末）一種鋰離子電池的正極材料中含粘酸

鋰（LiC（A）。某離子反應涉及上0、1以）2、。2、Co02>H\C『等微粒，

溶液中C0O2、。2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.反應中的還原劑是H202

B.氧化性:LiCo02>02

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

D.若生成2.24L（標準狀況）0幻轉移電子0.4mol

15.（2020浙江臺州高一上期末）CuSOi?5HQ在不同溫度下分解情況不

同,取5.00g該晶體在密閉容器中進行實驗,測得分解后剩余固體質(zhì)

量與溫度的關系如圖所示。下列說法不?正?確?的是（）

m（g）

5.00

3.56

3.2（）

1.60

1.44

11325865010007rt）

A.113℃分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4-H20

B.溫度低于650℃時的分解反應，均不屬于氧化還原反應

C.650℃時的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫,可得組成比為

〃（略0。：/7（H20）=4：1的硫酸溶液

D.1000℃分解得到的固體產(chǎn)物為012。

二、非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（8分）（2021北京順義高一上期末）閱讀短文，回答問題。

二氧化硫（S0J是大氣污染物中的一種，但合理使用S02,可為人類

造福。

SOz作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒

釀制中適量添加S02可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化,抑制

葡萄酒中微生物的活動。食糖加工過程中可使用S02進行脫色。按照

我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用S02不會對人

體健康造成危害。

SO2的獲取和轉化是工業(yè)制硫酸的關鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸

的主要過程如下：

o2o2H2O

S—^02—^SOs----2soi

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量so2,若直接排放會污染空氣,并導致

形成硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成

的S02循環(huán)利用。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確。（填“對”或“錯”）

（l）S02有毒,不能用于食品行業(yè)。

⑵葡萄酒釀制過程中S02的作用是作氧化劑。

⑶用硫制硫酸的主要過程中，發(fā)生的反應均是氧化還原反

應O

（4）硫酸工業(yè)尾氣中的S（X用氨水吸收,利用了SO2是酸性氧化物的性

質(zhì)o

17.（10分）（2021甘肅蘭州高一上期末）按如圖實驗裝置,將一定量的

濃H2s0,與足量Zn置于裝置A中充分反應,對反應后的氣體X進行氣

體成分分析（水蒸氣除外）。

回答下列問題：

⑴氣體X中除水蒸氣之外,還可能含有的氣體

是o

（2）B裝置中盛放的試劑可能是，酸性KMnOj溶液的作用

是o

（3）D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀

察到的實驗現(xiàn)象分別是、o

18.（10分）（2021湖南長沙第一中學高一上期中）在工業(yè)上,次磷酸

（H3P。2）常用于化學鍍銀,發(fā)生的反應如下:Ag'+H3PO2+H2O—AgI

+H3PO4+H7

請回答下列問題：

⑴H3P。2中,P元素的化合價為；該反應中,H：PO2?（填

“氧化”或“還原”）o

⑵配平該離子方程

式:O

（3）H3P。2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程

式:O

（4）若該反應有5司個電子轉移,則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為g（已

知每個銀原子的質(zhì)量為。g）。

19.（14分）（2021福建寧德高一上期末）“價一類”二維圖是預測物質(zhì)

性質(zhì)的重要工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應

玲

硫

元

素

的

化

合

價

氧化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

（1）圖中X、Y、Z三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（用化學

式表示）。

⑵Na2soi的電離方程式為o

⑶硫代硫酸鈉（Na2s2O3）俗稱海波。從物質(zhì)類別的角度分析,其屬于_

（填標號）。

A.鹽B.堿C.酸D.氧化物

從價態(tài)的角度分析,Na2s2O3（填標號）。

A.只有氧化性B.既有氧化性又有還原性C.只有還原性

（4）Z的濃溶液可用鋁制容器儲存的原因

是o

⑸從物質(zhì)的性質(zhì)分析,Y不可用進行干燥（填標號）。

A.濃硫酸B.堿石灰C.P205固體

⑹請設計一個Z轉化為Y的路徑:

（用化學方程式表示）。

20.（13分）（2021河南鄭州高一上期末）硫及其化合物對人類的生產(chǎn)

和生活有著重要的作用。請回答下列問題：

⑴用濃硫酸配制稀硫酸時,不需要下列哪個安全防護用

品O

a.實驗服b.防毒面具c.橡膠手套

d.護目鏡

（2）向蔗糖中滴加幾滴水,再注入少量濃硫酸,用玻璃棒攪拌,蔗糖變

黑膨脹成“黑面包”，并能聞到刺激性氣味。寫出發(fā)生反應的化學方

程式:O

⑶某化學興趣小組設計以下實驗裝置,制取S02并檢驗其性質(zhì)。

B

CD

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

為。

②依次檢驗SO?的漂白性、氧化性和還原性,最后進行尾氣吸收,則裝

置的連接順序為A---fE。

(4)將SO2通入BaCL溶液中，未見沉淀生成,然后通入某氣體，出現(xiàn)白

色渾濁。寫出符合要求的氣體的化學式:(寫出兩種)。

⑸焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中

Na2s2O5殘留量時,50.00mL葡萄酒樣品恰好與10.00mL0.010mol-L1

的碘標準液完全反應,其離子方程式為S2O1-+2I2+3H20~

2S0f+6H44「，該樣品中Na2s2O5的殘留量為g?L，

答案全解全析

1.C酸雨是指常溫下pH<5.6的降水,A項錯誤;酸雨中含有H2SO3,放

置后會被空氣中的逐漸氧化為H,SOb酸性會增強,B項錯誤;酸雨的

形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物的排放有關,C項正確;S02

溶于水生成H2sOs的反應為非氧化還原反應,D項錯誤。

2.D常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化,可以用鐵和鋁容器盛放濃硫

酸,A項錯誤;濃硫酸使蔗糖脫水炭化體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,B項

錯誤;濃硫酸使膽磯由藍色CuS04-5IW晶體變?yōu)闊o色CUSOI粉末,屬于

化學變化,C項錯誤;濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應:C+2H2S0t(濃)—C02

f+2S02t+2H20,反應中濃硫酸作氧化劑,表現(xiàn)出強氧化性,D項正確。

3.A濃硫酸具有吸水性,可吸收混合氣體中的水蒸氣,在實驗室中可

用于干燥Cb,A項正確;N&C03溶液呈堿性,能腐蝕皮膚,不能用于治療

胃酸過多，在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,B項錯誤;SO?可用

于漂白紙漿及草帽編織物等,與其漂白性有關,與還原性無關,C項錯

誤；明磯電離產(chǎn)生的鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作

用，可用于凈水,D項錯誤°

4.CS單質(zhì)及某些含硫化合物可與氧氣反應生成SO2,A項正確;SO,

具有漂白性,與品紅化合生成無色物質(zhì)，可以使品紅溶液褪色,B項正

確;SO?與水反應生成H2SObH2sO3中的S為+4價,既有氧化性又有還原

性，但氧化性不強,C項錯誤;SOz是一種大氣污染物,可導致酸雨的形

成,它主要來自化石燃料的燃燒,D項正確。

5.C亞鐵離子在溶液中為淺綠色，由溶液為無色可知,溶液中一定不

含有亞鐵離子；由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子,取部分無色

溶液于試管中,加入少量濱水，振蕩,溶液呈無色說明溶液中一定含有

亞硫酸根離子,不能確定是否存在碘離子；由于亞硫酸根離子被濱水

氧化生成硫酸根離子,則向①的溶液中加入過量氯化鋼溶液,產(chǎn)生不

溶于稀硝酸的白色沉淀,不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子；向

溶液中加入少量濕水時,溟單質(zhì)被還原為濱離子，向①的溶液中加入

過量氯化鋼溶液時，引入了氯離子,則向少量②的溶液滴入足量硝酸

銀溶液,有濱化銀沉淀和氯化銀沉淀生成；由電荷守恒可知,溶液中一

定存在鉀離子;綜上可知,溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子,肯

定不存在亞鐵離子,可能存在碘離子和硫酸根離子,故A、B、D錯誤,C

正確。

6.B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,碳酸鈉受熱難分

解,A項錯誤；向SO?水溶液中通入H2s氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,二氧化

硫中硫元素化合價降低,二氧化硫作氧化劑,B項正確;常溫下,將表面

打磨過的鋁絲置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象,說明鋁發(fā)生鈍化,C項錯誤;

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCk溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可

能含有亞硫酸根離子、硫酸根離子,D項錯誤。

7.ANa2sO3在空氣中久置會生成硫酸鈉,無論亞硫酸鈉還是硫酸鈉，

與BaCb溶液反應均會生成白色沉淀,無法檢驗是否變質(zhì),A項正確;碘

化鉀在空氣中久置被氧氣氧化產(chǎn)生碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍,而碘

化鉀遇淀粉不變藍，因此可用淀粉溶液檢驗碘化鉀溶液是否變質(zhì),B項

錯誤;漂白粉在空氣中久置會生成碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成

C02,會有氣泡產(chǎn)生,而漂白粉中的次氯酸鈣、氯化鈣均不能與稀鹽酸

反應產(chǎn)生氣泡，用稀鹽酸可以檢驗漂白粉是否變質(zhì),C項錯誤;NaOH在

空氣中久置會生成碳酸鈉,碳酸鈉與Ba(0H)2反應生成白色沉淀,可以

用Ba(0H)2溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì),D項錯誤。

8.C假設還原產(chǎn)物中變價元素的化合價為當根據(jù)氧化還原反應中化

合價升高和降低的總數(shù)相等,SO黑被氧化為SOf,已知2個XO3恰好能

氧化5個SOf,則有2義(5-a)=5X(6-4),解得:左0,即還原產(chǎn)物中變

價元素的化合價為0,C項正確。

9.D甲中濃硫酸與銅反應生成S02,裝置乙中的品紅溶液可檢驗

S02,A項正確;SO2是酸性氧化物,所以U形管中放置堿石灰,可吸收S02

并防止污染空氣,B項正確;銅絲伸入試管內(nèi)的濃硫酸中，反應發(fā)生，上

提銅絲,與濃硫酸脫離,反應停止,從而可以控制反應的發(fā)生和停止,C

項正確;實驗結束后，甲中液體的溫度比較高,若立即加水易造成液體

暴沸,所以應待溶液冷卻至室溫后加入水,D項錯誤。

10.D在該反應中Fe元素化合價由反應前+3價變?yōu)榉磻蟮?6價，

化合價升高,失去電子被氧化,所以Fe*乍還原劑,A項正確;在該反應

中ci元素化合價由反應前cio中的+1價變?yōu)榉磻骳r中的t價，

化合價降低，得到電子被還原,所以C10發(fā)生了還原反應,B項正確;根

據(jù)電荷守恒可知a=10,根據(jù)原子守恒,可知為5,C項正確;根據(jù)反應方

程式可知:每生成1mol的FeO￡轉移電子的物質(zhì)的量為3mol,D項

錯誤。

11.DSO?具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,A項正確;SO?具有還原

性,能夠被KMnOi溶液氧化為硫酸,而使KMnOi溶液紫色褪去,B項正

確;SOZ是酸性氧化物,能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，可以用

NaOH溶液吸收多余的S02,防止大氣污染,C項正確;題述實驗裝置可證

明SO2具有漂白性、還原性,而不能證明其具有氧化性,D項錯誤。

12.DMr?+作反應物,則Mn04作生成物;Mn化合價升高，因此IO4作反

應物,IO3作生成物;H+作生成物,則比0作反應物,因此方程式為

2+_

Mn+I04+H20—*,H+MnO4IO3,根據(jù)得失電子守恒配

+

平,2Mn^+5IO4+3H20-2Mn04+5I03+6HoIO4中I化合價降低，1。4作

氧化劑,A正確；消耗2molMr?+轉移電子10mol,則消耗1molMn2+

轉移電子5mol,B項正確;還原劑(Mn。與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2:5,C項正確;H.的化學計量數(shù)為6,D項錯誤。

13.B根據(jù)反應FeS2+02+H20^Fe2(S0l)3+H2s0」可知,FeS?中硫元素的

化合價為-1價,鐵元素的化合價為+2價,生成物Fe2Go。3中鐵元素的

化合價為+3價,硫元素的化合價為+6價,鐵元素的化合價共升高了1

價,硫元素的化合價共升高了[6-(-1)]義2=14價,FeS?中元素的化合

價共升高了15價，作還原劑;中氧元素的化合價為0價,生成物

Fe2(S0)3和H2soi中氧元素的化合價都為-2價,共降低了4價,。2作氧

化劑,根據(jù)化合價升降總和相等配平化學方程式,得到

4FeS2+1502+2H20~2Fe2(S04)3+2H2S04oO2中氧元素的化合價降低被還

原,氧氣在反應中被還原,A項正確;根據(jù)化學方程式

4FeS2+1502+2H20~2Fe2(S0)3+2H2s0,可知，每4molFeS2被氧化，轉

移電子60mol,則每1mol移S2被氧化,轉移電子15mol,B項錯誤;FeS?

為二硫化亞鐵,鐵顯+2價,根據(jù)化合物中各元素的化合價之和等于0,

可知硫元素化合價為價,C項正確；“細菌冶金”工藝中氧化亞鐵硫

桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦氧化,生成物是Fez(SO九和H2SO?

對環(huán)境無污染,綠色環(huán)保,D項正確。

14.D根據(jù)圖像可知,Co。2為反應物,在為生成物,則Co?*為生成物,Co

的化合價由+3價降低為+2價,0的化合價由T價升高到0價,反應的

++J

離子方程式為2CO026H+H202—02t+4H20+2CooCoO￡為反應物,02

為生成物,則Co'+為生成物,Co的化合價由+3價降低為+2價,EQ中0

的化合價由T價升高到0價,因此反應中的還原劑是H202,A項正

確;Co。?為反應物,02為生成物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的

氧化性,氧化性:LiCoOzX)」,B項正確;氧化劑為Co。?，還原劑為H2O2,氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,C項正確;標準狀況下,2.24L

。2的物質(zhì)的量為的化合價由-1價升高到0價,轉移電子0.2

mol,D項錯誤。

500g

15.C〃(CuSOi?5H2O)--0.02mol,CuS04?5H20完全失去結晶水

250g/mol

時，所得C11SO4的質(zhì)量為。02molX160g/mol=3.20g,由題圖可知,

剛好溫度在258~650℃之間，說明在此之前，膽帆受熱分解，只失去結

晶水;6501000℃之間，固體質(zhì)量為1.60g,其中Cu元素的質(zhì)量為

0.02molX64g/mol=l.28g,貝I氧元素質(zhì)量為1.60g-1.28g=0.32g,

氧原子的物質(zhì)的量為白^二0.02mol,則此固體為CuO;l000°C之后,

16g/mol

固體質(zhì)量為1.44g,其中Cu元素質(zhì)量為1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.44

g-1.28g=0.16g,氧原子的物質(zhì)的量為°~g-o.01mol,此固體為

16g/mol

Cu20o113℃時，固體質(zhì)量為3.56g,失去結晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56

g=l.44g,物質(zhì)的量為上』0.08mol,則每個CuSO4?5H20失去結晶

18g/mol

水的數(shù)目為震$4,從而得出分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO,?H2O,A項

正確；由以上分析可知,溫度低于650℃時的分解反應，只失去結晶

水,CuSOi的組成未變,所以均不屬于氧化還原反應,B項正確;650℃

時的氣態(tài)產(chǎn)物中，SO3與H20的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.10

mol=l：5,所以冷卻至室溫,可得組成為〃(H2soJ：Z?(H20)=1：4的硫

酸溶液,C項錯誤；由分析可知，1000℃分解得到的固體產(chǎn)物為CU2O,D

項正確。

16.答案（1）錯（2分）（2）錯（2分）（3）錯（2分）（4）對（2分）

解+析（DS02有毒,但合理使用，可造福人類,如葡萄酒的釀制等，故

錯誤。（2）葡萄酒釀制過程中,SO?的作用是作抗氧化劑和殺菌劑,故錯

誤。⑶用硫制硫酸的主要過程中,SO3+H2O——H2soi是非氧化還原反應,

故錯誤。（4）硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水吸收，發(fā)生反應

S02+2NH3-H.0——（NH）2sCb+H。利用了S02是酸性氧化物的性質(zhì)，故正

確。

17.答案（1）二氧化硫、氫氣（2分）

⑵品紅溶液（2分）除去氣體中的二氧化硫（2分）

⑶黑色粉末變紅色（2分）白色粉末變藍色（2分）

解+析足量的鋅和濃硫酸反應,開始時生成二氧化硫氣體，隨著反應

進行硫酸濃度減小，稀硫酸和鋅反應會生成氫氣。B中溶液用于檢驗

二氧化硫,酸性高鎰酸鉀溶液用于除去二氧化硫,C中的濃硫酸用于干

燥氫氣,在D中氫氣還原氧化銅,生成的水蒸氣進入E中，使無水硫酸

銅變藍。（1）氣體X中除水蒸氣外,還可能含有的氣體是二氧化硫和氫

氣。（2）B裝置中盛放的試劑用來檢驗二氧化硫,二氧化硫可以使品紅

溶液褪色,所以B中盛放的是品紅溶液,酸性高鋅酸鉀溶液可以氧化

二氧化硫,從而除去二氧化硫。（3）氫氣將氧化銅還原成單質(zhì)銅，固體

會由黑色變?yōu)榧t色,生成的水蒸氣進入E中，白色的無水硫酸銅變藍。

18.答案（1）+1（2分）氧化（2分）

+

（2）4Ag++H3Po2+240-4AgI+H3P04+4H（2分）

⑶H3Po2+0H"~H2PO2+H20（2分）

（4）5班（2分）

解+析⑴H3P。2中,H化合價為+1,0化合價為-2,因此P元素的化合價

為+1;該反應中,H3P中+1價的P升高到H3P。4中+5價的P,H3P。2被氧

化。（2）Ag.變?yōu)锳g,化合價降低1,H3P。2變?yōu)镠3POq,化合價升高4,則Ag，

的化學計量數(shù)為4,H3P的化學計量數(shù)為1,根據(jù)質(zhì)量守恒得到Ag的化

學計量數(shù)為4,H3Poi的化學計量數(shù)為1,根據(jù)氧原子守恒得到H20的化

學計量數(shù)為2,根據(jù)氫原子守恒得到H，的化學計量數(shù)為4,因此離子方

+

程式為4Ag'+H3Po2+2H2O—4AgI+H3P0I+4HO（3）H3PO2是一元弱酸,說

明每個H3P。2只能電離出一個氫離子，因此與足量NaOH溶液反應的離

-

子方程式為H3P02+0HH2PO2+H2