高中化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練 【硫及其化合物】

硫及其化合物

題組一：硫及其氧化物

（建議用時(shí)：20分鐘）

1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是（）

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

B.乙圖可以干燥SO2

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4

【解析】選Ao常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2,硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生

成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為H2s。4+Na2sO3==Na2s。4+S（M+

H2O,故A正確；干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，SO2能與堿性

物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；二氧化硫比空氣的密度大，用向上

排空氣法收集，用氫氧化鈣吸收會(huì)堵塞干燥管底部導(dǎo)管，且澄清石灰水的濃度

較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中，

類(lèi)似于濃硫酸的稀釋?zhuān)瑵饬蛩崦芏却笥谒?，若把水倒入混有濃硫酸的硫酸銅溶

液，濃硫酸溶解放熱會(huì)發(fā)生飛濺，故D錯(cuò)誤。

2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論

A澳水溶液橙黃色褪去SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2有還原性

溶液

含NaOH的

D溶液紅色褪去S02有漂白性

酚酸溶液

【解析】選DoA.浸水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，該反?yīng)中二氧化硫被氧化,

表現(xiàn)了還原性，故A正確；B.S02與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中S02中+4

價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，作氧化劑，具有氧化性,

故B正確；C.酸性KMnCU溶液能夠氧化S02,導(dǎo)致溶液褪色，SO?表現(xiàn)了還原

性，故C正確；D.SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液生成Na2sCh，使溶液堿性減

弱而使溶液紅色褪去，說(shuō)明S02有酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故D錯(cuò)誤。

3.含S02的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如圖：

CaCO3等氣NH4HCO3NH3KC1

.彳勺I卜固體對(duì)口反」川一I過(guò)）WK2s。4

濾日日體

C02CaCO3MB

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I得到固體A的主要成分是CaSO3

B.為提高A的轉(zhuǎn)化速率，控制反應(yīng)n在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)in的化學(xué)方程式為2KC1+（NH4）2SO4=2NH4C1+K2s

D.濾液B中存在的主要離子有NH；、C1-、SOt

【解析】選Co從流程分析，二氧化硫和碳酸鈣、空氣發(fā)生反應(yīng)I生成二氧化碳

和固體A（硫酸鈣）,硫酸鈣和碳酸氫鍍、氨氣發(fā)生反應(yīng)II生成碳酸鈣和硫酸鎮(zhèn),

再加入氯化鉀，生成硫酸鉀和含氯化鎮(zhèn)的濾液B,據(jù)此分析。A.因?yàn)橥ㄈ肟諝?

即有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)I得到固體A的主要成分是硫酸鈣，故A錯(cuò)誤；B.高

溫下碳酸氫錢(qián)容易分解，故不能在高溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)III生成硫酸

鉀晶體和氯化鍍，化學(xué)方程式為2KC1+（NH4）2SO4=2NH4C1+K2so■，故C正

確；D.濾液B中主要為氯化鎮(zhèn),故D錯(cuò)誤。

4.下列“類(lèi)比”合理的是（）

A.由Ch+2H2s==2S+2H2。，說(shuō)明非金屬性0〉S，推測(cè)：高溫下2C+SiO2=Si

+2C0,非金屬性O(shè)Si

B.由C02+Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC10,推測(cè):S02+Ca(C10)2+

H2O=CaSO3；+2HC10

C.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，推測(cè)：Cu與S在加熱條件下生成CuS

D.由Na2sCh+2HCl=2NaCl+H20+SChf,推測(cè)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+H2O+SO2T

【解析】選Do可以通過(guò)非金屬之間的置換反應(yīng)說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，但反應(yīng)物

中的非金屬單質(zhì)必須表現(xiàn)出氧化性，推測(cè)中非金屬C表現(xiàn)出還原性，A錯(cuò)誤；

SCh具有還原性、Ca(C10)2具有氧化性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe

與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明S的氧化性使變價(jià)金屬生成低價(jià)態(tài),因此

推測(cè)應(yīng)該生成Cu2s,C錯(cuò)誤；利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，D正確。

5.實(shí)驗(yàn)室探究S02性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.若X為H2s溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

B.裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替

C.裝置c的作用是處理S02尾氣

D.若X為含HC1、BaCL的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

【解析】選B°A.二氧化硫與硫化氫溶液中硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫,

單質(zhì)硫難溶于水，則b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A正確；B銅與濃硫酸反應(yīng)要加

熱生成二氧化硫，裝置中沒(méi)有加熱裝置，所以不能替換，故B錯(cuò)誤；C.二氧化

硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染，可用碳酸鈉溶液吸收尾氣，故C正確；

D.若X為含HC1、BaCb的FeCb溶液，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧

化成硫酸根離子,b裝置中鋼離子與硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋼白

色沉淀，故D正確。

6.天然海水中所含的離子有Na+、Ca2\Mg2\SO^、B-、CO，、HCO；

等?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

、，天然海水I天然.水

含硫煙氣T吸儀塔)——照花M反應(yīng)、稀釋?xiě)襞欧?/p>

凈化后煙氣

A.工藝中天然海水顯堿性

B.“氧化”是利用氧氣將H2so3、HSO3-、SO7等氧化生成S0「

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2T+H20

D.“排放”出來(lái)的海水中SOi'的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

【解析】選Do天然海水含有coy、HC03-,水解生成0H-，使海水顯堿性,

故A說(shuō)法正確；天然海水吸收了含硫的煙氣后，S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，以還

原性為主，氧氣具有強(qiáng)氧化性，氧氣將H2so3、HS03、SOV等氧化生成SOT,

如2H2sCh+O2===2H2s04,故B說(shuō)法正確；根據(jù)選項(xiàng)B的分析，氧化后的“海

水”中c(H+)增大，“反應(yīng)、稀釋”時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HC03-

=C02T+H2O,故C說(shuō)法正確；“排放”出來(lái)的海水中sot的量增大，因此

SOi-的物質(zhì)的量濃度比進(jìn)入吸收塔的天然海水濃度大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

教師

專(zhuān)用【加固訓(xùn)練】

雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正碉的是()

SO2、/NaOH、CaSO4

過(guò)程［過(guò)程n

、Na2sCh，、Ca(OH)2、C)2

A.過(guò)程I中，S02表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過(guò)程H中，1molO2可氧化2molNa2sO3

C.雙堿法脫硫過(guò)程中，Ca(0H)2可以循環(huán)利用

D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2。

【解析】選co過(guò)程I的反應(yīng)方程式為S02+2NaOH==Na2s。3+H20,過(guò)程H

的反應(yīng)方程式為2Na2sCh+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，總反應(yīng)為

2Ca(OH)2+2s。2+O2=2CaSO4+2H2Oo過(guò)程I為S02與堿反應(yīng)生成鹽和水，

表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；由過(guò)程n的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式。2~

2Na2sCh,由此可知1molO2可氧化2molNa2sO3,故B正確；Ca（OH）2為反應(yīng)

物，不能循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+

O2=2CaSO4+2H2。,故D正確。

7.SOC12是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上

時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實(shí)驗(yàn)室用SOCb和ZnCl2aH2O晶體混

合制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成的產(chǎn)物SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入冷卻水，再打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞

B.冰水的作用是冷凝SOCb并回收

C.裝置B的作用是除去HC1氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高鎰酸鉀溶液

【解析】選A、Bo實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通入冷卻水，再打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞，讓反

應(yīng)進(jìn)行，A正確；根據(jù)題目可知冰水的作用是冷凝并回收SOC12,B正確；由已

知信息可知，遇水劇烈水解生成兩種氣體，裝置B的目的應(yīng)是防止后續(xù)裝置中

的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，使SOCb水解，試劑應(yīng)是濃硫酸，C錯(cuò)誤；裝置D的

目的是檢驗(yàn)S02,因其中有揮發(fā)出的HC1氣體，所以只能用品紅溶液，不能用

高鎰酸鉀溶液，D錯(cuò)誤。

題組二：濃硫酸sot的檢驗(yàn)

（建議用時(shí)：20分鐘）

1.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的

是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO1

有刺激性氣味的氣

B滴加硫酸原溶液中有so§

體產(chǎn)生

用潔凈粕絲蘸取溶火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)原溶液中有鉀兀

C

液進(jìn)行焰色試驗(yàn)色鉆玻璃）素

滴加NaOH溶液，將

D濕潤(rùn)紅色七1蕊試紙?jiān)嚰埐惑冶O(jiān)原溶液中無(wú)NH；

置于試管口

【解析】選C。滴加BaC12溶液，生成白色沉淀，可能有銀離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤；HSO3-

也可以和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，現(xiàn)象相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察K元素的焰試

驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，排除Na+的干擾，所以火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）,說(shuō)

明原溶液中有鉀元素，C項(xiàng)正確；滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，則

原溶液中可能含NH；,如確定含有鍍根離子，應(yīng)加入濃氫氧化鈉，且加熱，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，

Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見(jiàn)化合物M,M的濃溶

液能與Z單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以?xún)?chǔ)存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見(jiàn)化合物均可通過(guò)化合反應(yīng)制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應(yīng)中M體現(xiàn)酸性

【解析】選C、DoW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均

處于不同周期，則W是H元素；Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的金屬，Z是Fe元素；

W、X、Y可形成一種常見(jiàn)化合物M,M的濃溶液能與Fe單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可

以?xún)?chǔ)存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、0、S、Fe0

氧和氫可形成H2O和H2O2氧和硫可形成SO?和S03氧和鐵可形成FeO、Fe2O3、

FesCU等，故A正確；FeCb可由FeCL與Fe化合得到，F(xiàn)eCb可由FeCb和Cl2

或Fe和Cb化合得到，故B正確；H20的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s,而H2O2受熱或光照

容易分解，穩(wěn)定性弱于H2s,故C錯(cuò)誤；在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應(yīng)中濃硫酸只

體現(xiàn)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤。

|教師|

尾甬|

【加固訓(xùn)練】將鐵棒插入95%的濃硫酸中（如圖所示）,探究鐵與濃硫酸的

反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快

變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生的氣體可能是SCh和少量的H2

B.取上層清液滴加少量飽和FeSCU溶液，有白色固體X析出，推測(cè)固體X可

能是FeS04

C.反應(yīng)過(guò)程中FeSCU的生成也可能使反應(yīng)由快變慢

D.取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3

+生成

【解析】選DoFe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+6H2s。4（濃）==Fe2（SO4）3

+3SO2T+6H2。,鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2?,所

用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，兩個(gè)反應(yīng)都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為S02

和少量的出，故A正確；上層清液滴加少量飽和FeSCU溶液，有白色固體X析

出，說(shuō)明此時(shí)溶液中原有溶質(zhì)已經(jīng)過(guò)飽和，則固體X可能是FeSO4,故B正確；

鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeSO4：Fe+

Fe2（SO4）3=3FeSO4,反應(yīng)生成的FeSCU濃度過(guò)大，已經(jīng)過(guò)飽和，會(huì)阻礙反應(yīng)繼

續(xù)進(jìn)行，可能使反應(yīng)由快變慢，故C正確；反應(yīng)后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接

放入KSCN溶液的燒杯中，會(huì)發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應(yīng)，同時(shí)鐵和硫酸鐵會(huì)

發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,所以用此方法不能檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有

Fe3+生成，故D錯(cuò)誤。

3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說(shuō)

法正確的是（）

品紅酸性品紅，無(wú)水澄清

溶液KMnC>4溶液石灰水

CuSO4

溶液

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序：I-iv-in-n

c.裝置n中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮-一IV,無(wú)法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)H2O

【解析】選c、Do濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)

氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I-in-n-iv,選項(xiàng)

B錯(cuò)誤；裝置n中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧

化硫氣體存在，右邊驗(yàn)證二氧化硫已經(jīng)除盡，選項(xiàng)c正確；若連接順序?yàn)镮-

n-in-iv,無(wú)法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)水蒸氣的存在，選項(xiàng)D正確。

4.某校化學(xué)興趣小組利用銅和濃硫酸反應(yīng)制取so2,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，所

用裝置如圖所示。

查閱資料：

可上下抽動(dòng)的銅絲.

，一尾氣處理

三一FeCb溶液

I.Fe(HSO3)2+紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+;

IICu2s不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。

部分實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：

①向A中加入5mL濃硫酸，打開(kāi)K,將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察

到B中溶液顏色變化，再關(guān)閉K；

②加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，

一段時(shí)間后溶液變成灰綠色，反應(yīng)結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)；

③拉出銅絲，停止加熱。

結(jié)合資料，回答下列問(wèn)題：

(1)按圖連接好裝置，第一步進(jìn)行的操作是______________________0

⑵小組同學(xué)將S02通入FeC13溶液至飽和的過(guò)程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色

變成紅棕色，將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

①試用離子方程式解釋Sth與FeCb溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色的原因

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②放置12小時(shí)，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為o

(3)檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+的試劑可以是_______0

A.硫氧化鉀溶液

B.鐵氧化鉀溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸儲(chǔ)水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾

倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色。

①白色固體的成分是____________________________(填化學(xué)式)。

②甲同學(xué)認(rèn)為銅絲表面黑色固體是CuO；乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體是Cu2s；丙同學(xué)

認(rèn)為黑色固體為CuO和Cu2s的混合物，驗(yàn)證丙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)方案為

(限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、氯化鋼溶液)。

【解析】⑴在該化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，涉及有Sth氣體的生成和將SO2導(dǎo)入FeCb溶液中

進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)，體系必須封閉，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要檢驗(yàn)整套裝置的氣密性；⑵依

據(jù)題給信息，F(xiàn)e(HSO3)2+紅棕色，且可以將Fe3+還原為Fe2+,溶液呈紅棕色的

3+2++3

原因是Fe+SO2+H2O=Fe(HSO3)+H,放置12小時(shí)呈綠色的原因是Fe

2+2+

++抵0+Fe(HSO3)=2Fe+SOi-+3H+；⑶鐵氧化鉀能與Fe?+作用生成

藍(lán)色沉淀。酸性條件下，亞鐵離子、氯離子均能還原高鎰酸鉀，使之褪色，由

于溶液中含有C1-,不能選酸性高鎰酸鉀溶液，故答案選B；(4)①由于硫酸是大

量的，生成的硫酸銅以無(wú)水硫酸銅的形式存在、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——白色固體上

小心加水，固體溶解后溶液呈藍(lán)色，則白色固體的化學(xué)式為CuSO4；②丙同學(xué)

認(rèn)為黑色固體為CuO和Cu2s的混合物，已知信息：Cu2s不溶于稀硫酸，能夠

溶于熱的稀硝酸。則取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈

藍(lán)色，說(shuō)明有CuO,濾出的固體用熱稀硝酸溶解，繼續(xù)加入BaCl2溶液，有白

色沉淀(BaSCU)產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有硫元素，則可證明丙同學(xué)正確。

2++

答案：⑴檢查氣密性(2)①Fe3++SO2+H2O=Fe(HSO3)+H②Fe3++

2+2++

H20+Fe(HSO3)=2Fe+SOi-+3H(3)B(4)①C11SO4②取黑色固體

少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色且有未溶固體，濾出固體并

洗滌后加入熱的稀硝酸中，固體溶解且加入氯化鋼溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，可

證明丙同學(xué)正確

題組三：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(建議用時(shí)：20分鐘)

1.部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是()

A.S與過(guò)量的。2充分反應(yīng)可以生成Z

B.Y可使紫紅色的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明其有漂白性

C.密閉體系中，Y與足量的。2充分反應(yīng)可使Y完全轉(zhuǎn)化為Z

D.P的一種結(jié)晶水合物俗稱(chēng)芒硝，是一種常見(jiàn)的中藥

【解析】選D。由圖可知，X為-2價(jià)S的氫化物，X為H?S；Y為+4價(jià)S的

氧化物，丫為SO2；Z為+6價(jià)S的氧化物，Z為SC)3；R、M分別為+4價(jià)、+

6價(jià)含氧酸，則R、M分別為H2so3、H2SO4,Q、P分別為+4價(jià)、+6價(jià)S的

正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來(lái)解答。S與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，只能得到二

氧化硫，不能直接得到三氧化硫，A錯(cuò)誤；Y為SO2,酸性高鎰酸鉀能被SO2

還原而褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，不是漂白性，B錯(cuò)誤；Y為SO2,Z為SO3,

so2與02轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能完全轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；芒硝是

Na2SO410H2O的俗稱(chēng)，也可做中藥,D正確。

2.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備N(xiāo)a2s2O3,反應(yīng)原理：2Na2s+Na2cO3+

4so2==3Na2s2O3+CO2o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.導(dǎo)管a的作用是有利于硫酸滴入

B.裝置A中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的氧化性

C.裝置B、D作用完全相同

D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫單質(zhì)生成

【解析】選B、Cea可以平衡分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，有利于硫酸順利滴入,

A正確；A中發(fā)生H2s04+Na2s03==Na2sO4+H20+S02?,利用強(qiáng)制弱原理制

備S02,該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以通過(guò)B中產(chǎn)生

氣泡的速率調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時(shí)二氧化硫與C中物質(zhì)反應(yīng)易引起倒吸，B

還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D的作用僅僅是作安全瓶，起防倒吸的

作用，C錯(cuò)誤；裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說(shuō)明過(guò)程中有硫

單質(zhì)生成，D正確。

3.以黃鐵礦(主要成分FeS分為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源

化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

pFe(i(爐渣)可還原鐵粉一>測(cè)定純度

黃2

鐵煨燒

礦制酸尾燒堿?加熱C八

SC)>a」NaHS(%?Na2s(I

氣①

A.黃鐵礦中的FeS2在燃燒過(guò)程中作還原劑

B.欲得到更純的NaHSCh,反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的S02氣體

C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnCU溶液滴定法來(lái)測(cè)定其純度

D.加熱NaHSCh制備N(xiāo)a2s2O5的化學(xué)方程式為2NaHSC>3=^=Na2s2O5+H2O

【解析】選C。黃鐵礦中的FeS2在燃燒過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+

3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+4價(jià)，失電子，作還原劑，選項(xiàng)A正確；

B.通入過(guò)量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的NaHSO3,選項(xiàng)B正確；鹽酸

也能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，不能用KMnCU溶液滴定法來(lái)測(cè)定還原鐵粉的純度，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤加熱NaHSCh制備N(xiāo)a2s2O5的化學(xué)方程式為2NaHS03=2=Na2s2O5

+H2O,選項(xiàng)D正確。

4.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4),也稱(chēng)為保險(xiǎn)粉，常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還原劑

或漂白劑。已知Na2s2。4易溶于水，難溶于甲醇，易被空氣氧化，遇水迅速分解,

在堿性條件下較穩(wěn)定，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na2s2O4+4HCl=4NaCl+S1+

3sO2T+2H2O。實(shí)驗(yàn)室常用甲酸鈉(HCOONa)法制備N(xiāo)a2S2O4，操作步驟與裝置

圖(夾持儀器略去)如圖：

I.安裝好整套裝置，檢查裝置氣密性，然后再加入相應(yīng)的試劑。

II.向裝置中先通入一段時(shí)間N2,再向裝置中通入SO2e

in.控制溫度60~70℃,向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2c03甲醇溶

液,即可生成Na2s2。4。

IV.冷卻至40~50℃,過(guò)濾，洗滌干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)儀器A的名稱(chēng)是_______________o

⑵步驟n中要先通入一段時(shí)間N2,目的是____________________o

⑶步驟III中的HCOONa被氧化為CO2,生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為

(4)步驟IV用甲醇對(duì)Na2s2。4進(jìn)行洗滌可提高純度，簡(jiǎn)述洗滌步驟：在無(wú)氧環(huán)境

中