高中化學專題訓練 【硫及其化合物】

硫及其化合物

題組一：硫及其氧化物

（建議用時：20分鐘）

1.下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（）

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2

B.乙圖可以干燥SO2

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO4

【解析】選Ao常使用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2,硫酸與亞硫酸鈉反應生

成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為H2s。4+Na2sO3==Na2s。4+S（M+

H2O,故A正確；干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，SO2能與堿性

物質(zhì)反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；二氧化硫比空氣的密度大，用向上

排空氣法收集，用氫氧化鈣吸收會堵塞干燥管底部導管，且澄清石灰水的濃度

較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯誤；反應后的液體混合物應倒入水中，

類似于濃硫酸的稀釋，濃硫酸密度大于水，若把水倒入混有濃硫酸的硫酸銅溶

液，濃硫酸溶解放熱會發(fā)生飛濺，故D錯誤。

2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項溶液現(xiàn)象結(jié)論

A澳水溶液橙黃色褪去SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2有還原性

溶液

含NaOH的

D溶液紅色褪去S02有漂白性

酚酸溶液

【解析】選DoA.浸水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，該反應中二氧化硫被氧?

表現(xiàn)了還原性，故A正確；B.S02與H2s反應生成S單質(zhì)，該反應中S02中+4

價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被還原，作氧化劑，具有氧化性,

故B正確；C.酸性KMnCU溶液能夠氧化S02,導致溶液褪色，SO?表現(xiàn)了還原

性，故C正確；D.SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液生成Na2sCh，使溶液堿性減

弱而使溶液紅色褪去，說明S02有酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故D錯誤。

3.含S02的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如圖：

CaCO3等氣NH4HCO3NH3KC1

.彳勺I卜固體對口反」川一I過）WK2s。4

濾日日體

C02CaCO3MB

下列說法正確的是（）

A.反應I得到固體A的主要成分是CaSO3

B.為提高A的轉(zhuǎn)化速率，控制反應n在高溫下進行

C.反應in的化學方程式為2KC1+（NH4）2SO4=2NH4C1+K2s

D.濾液B中存在的主要離子有NH；、C1-、SOt

【解析】選Co從流程分析，二氧化硫和碳酸鈣、空氣發(fā)生反應I生成二氧化碳

和固體A（硫酸鈣）,硫酸鈣和碳酸氫鍍、氨氣發(fā)生反應II生成碳酸鈣和硫酸鎮(zhèn),

再加入氯化鉀，生成硫酸鉀和含氯化鎮(zhèn)的濾液B,據(jù)此分析。A.因為通入空氣,

即有氧氣參與反應，反應I得到固體A的主要成分是硫酸鈣，故A錯誤；B.高

溫下碳酸氫錢容易分解，故不能在高溫下進行，故B錯誤；C.反應III生成硫酸

鉀晶體和氯化鍍，化學方程式為2KC1+（NH4）2SO4=2NH4C1+K2so■，故C正

確；D.濾液B中主要為氯化鎮(zhèn),故D錯誤。

4.下列“類比”合理的是（）

A.由Ch+2H2s==2S+2H2。，說明非金屬性0〉S，推測：高溫下2C+SiO2=Si

+2C0,非金屬性O(shè)Si

B.由C02+Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC10,推測:S02+Ca(C10)2+

H2O=CaSO3；+2HC10

C.Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，推測：Cu與S在加熱條件下生成CuS

D.由Na2sCh+2HCl=2NaCl+H20+SChf,推測：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+H2O+SO2T

【解析】選Do可以通過非金屬之間的置換反應說明非金屬性強弱，但反應物

中的非金屬單質(zhì)必須表現(xiàn)出氧化性，推測中非金屬C表現(xiàn)出還原性，A錯誤；

SCh具有還原性、Ca(C10)2具有氧化性，因此會發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；Fe

與S發(fā)生氧化還原反應生成FeS，說明S的氧化性使變價金屬生成低價態(tài),因此

推測應該生成Cu2s,C錯誤；利用強酸制弱酸的原理，D正確。

5.實驗室探究S02性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的

是()

A.若X為H2s溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀

B.裝置a中的反應可用銅片和濃硫酸代替

C.裝置c的作用是處理S02尾氣

D.若X為含HC1、BaCL的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀

【解析】選B°A.二氧化硫與硫化氫溶液中硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫,

單質(zhì)硫難溶于水，則b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A正確；B銅與濃硫酸反應要加

熱生成二氧化硫，裝置中沒有加熱裝置，所以不能替換，故B錯誤；C.二氧化

硫有毒，直接排放能夠引起空氣污染，可用碳酸鈉溶液吸收尾氣，故C正確；

D.若X為含HC1、BaCb的FeCb溶液，鐵離子具有強氧化性，可將二氧化硫氧

化成硫酸根離子,b裝置中鋼離子與硫酸根離子反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋼白

色沉淀，故D正確。

6.天然海水中所含的離子有Na+、Ca2\Mg2\SO^、B-、CO，、HCO；

等?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示,

下列說法錯誤的是()

、，天然海水I天然.水

含硫煙氣T吸儀塔)——照花M反應、稀釋戶排放

凈化后煙氣

A.工藝中天然海水顯堿性

B.“氧化”是利用氧氣將H2so3、HSO3-、SO7等氧化生成S0「

C.“反應、稀釋”時可能發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2T+H20

D.“排放”出來的海水中SOi'的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

【解析】選Do天然海水含有coy、HC03-,水解生成0H-，使海水顯堿性,

故A說法正確；天然海水吸收了含硫的煙氣后，S元素的化合價為+4價，以還

原性為主，氧氣具有強氧化性，氧氣將H2so3、HS03、SOV等氧化生成SOT,

如2H2sCh+O2===2H2s04,故B說法正確；根據(jù)選項B的分析，氧化后的“海

水”中c(H+)增大，“反應、稀釋”時可能發(fā)生反應的離子方程式為H++HC03-

=C02T+H2O,故C說法正確；“排放”出來的海水中sot的量增大，因此

SOi-的物質(zhì)的量濃度比進入吸收塔的天然海水濃度大，故D說法錯誤。

教師

專用【加固訓練】

雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正碉的是()

SO2、/NaOH、CaSO4

過程［過程n

、Na2sCh，、Ca(OH)2、C)2

A.過程I中，S02表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過程H中，1molO2可氧化2molNa2sO3

C.雙堿法脫硫過程中，Ca(0H)2可以循環(huán)利用

D.總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2。

【解析】選co過程I的反應方程式為S02+2NaOH==Na2s。3+H20,過程H

的反應方程式為2Na2sCh+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，總反應為

2Ca(OH)2+2s。2+O2=2CaSO4+2H2Oo過程I為S02與堿反應生成鹽和水，

表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；由過程n的反應方程式可得關(guān)系式。2~

2Na2sCh,由此可知1molO2可氧化2molNa2sO3,故B正確；Ca（OH）2為反應

物，不能循環(huán)使用，故C錯誤；根據(jù)圖示可得總反應為2Ca（OH）2+2SO2+

O2=2CaSO4+2H2。,故D正確。

7.SOC12是一種常用的脫水劑，熔點為-105℃,沸點為79℃,140℃以上

時易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實驗室用SOCb和ZnCl2aH2O晶體混

合制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCL并驗證生成的產(chǎn)物SO2,實驗裝置如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.實驗開始時應先通入冷卻水，再打開恒壓滴液漏斗旋塞

B.冰水的作用是冷凝SOCb并回收

C.裝置B的作用是除去HC1氣體

D.裝置D中試劑可以是品紅溶液或高鎰酸鉀溶液

【解析】選A、Bo實驗開始應先通入冷卻水，再打開恒壓滴液漏斗旋塞，讓反

應進行，A正確；根據(jù)題目可知冰水的作用是冷凝并回收SOC12,B正確；由已

知信息可知，遇水劇烈水解生成兩種氣體，裝置B的目的應是防止后續(xù)裝置中

的水蒸氣進入錐形瓶中，使SOCb水解，試劑應是濃硫酸，C錯誤；裝置D的

目的是檢驗S02,因其中有揮發(fā)出的HC1氣體，所以只能用品紅溶液，不能用

高鎰酸鉀溶液，D錯誤。

題組二：濃硫酸sot的檢驗

（建議用時：20分鐘）

1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的

是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO1

有刺激性氣味的氣

B滴加硫酸原溶液中有so§

體產(chǎn)生

用潔凈粕絲蘸取溶火焰呈紫色（透過藍原溶液中有鉀兀

C

液進行焰色試驗色鉆玻璃）素

滴加NaOH溶液，將

D濕潤紅色七1蕊試紙試紙不笠監(jiān)原溶液中無NH；

置于試管口

【解析】選C。滴加BaC12溶液，生成白色沉淀，可能有銀離子,A項錯誤；HSO3-

也可以和稀硫酸反應生成二氧化硫，現(xiàn)象相同，B項錯誤；觀察K元素的焰試

驗應透過藍色鉆玻璃，排除Na+的干擾，所以火焰呈紫色（透過藍色鉆玻璃）,說

明原溶液中有鉀元素，C項正確；滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，則

原溶液中可能含NH；,如確定含有鍍根離子，應加入濃氫氧化鈉，且加熱，D

項錯誤。

2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，

Z單質(zhì)是當今用量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M,M的濃溶

液能與Z單質(zhì)反應且常溫下可以儲存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說法錯誤的

是（）

A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B.Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應制得

C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強于W、Y形成的化合物

D.在M的濃溶液與單質(zhì)Y發(fā)生的反應中M體現(xiàn)酸性

【解析】選C、DoW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均

處于不同周期，則W是H元素；Z單質(zhì)是當今用量最大的金屬，Z是Fe元素；

W、X、Y可形成一種常見化合物M,M的濃溶液能與Fe單質(zhì)反應且常溫下可

以儲存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、0、S、Fe0

氧和氫可形成H2O和H2O2氧和硫可形成SO?和S03氧和鐵可形成FeO、Fe2O3、

FesCU等，故A正確；FeCb可由FeCL與Fe化合得到，F(xiàn)eCb可由FeCb和Cl2

或Fe和Cb化合得到，故B正確；H20的穩(wěn)定性強于H2s,而H2O2受熱或光照

容易分解，穩(wěn)定性弱于H2s,故C錯誤；在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應中濃硫酸只

體現(xiàn)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故D錯誤。

|教師|

尾甬|

【加固訓練】將鐵棒插入95%的濃硫酸中（如圖所示）,探究鐵與濃硫酸的

反應。觀察到立即產(chǎn)生大量的細膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快

變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生的氣體可能是SCh和少量的H2

B.取上層清液滴加少量飽和FeSCU溶液，有白色固體X析出，推測固體X可

能是FeS04

C.反應過程中FeSCU的生成也可能使反應由快變慢

D.取反應后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗反應時是否有Fe3

+生成

【解析】選DoFe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應：2Fe+6H2s。4（濃）==Fe2（SO4）3

+3SO2T+6H2。,鐵與稀硫酸會發(fā)生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2?,所

用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為95%，兩個反應都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為S02

和少量的出，故A正確；上層清液滴加少量飽和FeSCU溶液，有白色固體X析

出，說明此時溶液中原有溶質(zhì)已經(jīng)過飽和，則固體X可能是FeSO4,故B正確；

鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應生成FeSO4：Fe+

Fe2（SO4）3=3FeSO4,反應生成的FeSCU濃度過大，已經(jīng)過飽和，會阻礙反應繼

續(xù)進行，可能使反應由快變慢，故C正確；反應后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接

放入KSCN溶液的燒杯中，會發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應，同時鐵和硫酸鐵會

發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,所以用此方法不能檢驗反應時是否有

Fe3+生成，故D錯誤。

3.某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應的生成物。下列說

法正確的是（）

品紅酸性品紅，無水澄清

溶液KMnC>4溶液石灰水

CuSO4

溶液

A.濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性

B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序：I-iv-in-n

c.裝置n中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同

D.若連接順序為I-一IV,無法檢驗產(chǎn)物中有無H2O

【解析】選c、Do濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強

氧化性，選項A錯誤；驗證產(chǎn)物的正確連接順序可能為I-in-n-iv,選項

B錯誤；裝置n中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗證二氧

化硫氣體存在，右邊驗證二氧化硫已經(jīng)除盡，選項c正確；若連接順序為I-

n-in-iv,無法檢驗產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，選項D正確。

4.某?；瘜W興趣小組利用銅和濃硫酸反應制取so2,并進行相關(guān)實驗探究，所

用裝置如圖所示。

查閱資料：

可上下抽動的銅絲.

，一尾氣處理

三一FeCb溶液

I.Fe(HSO3)2+紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+;

IICu2s不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。

部分實驗步驟與現(xiàn)象如下：

①向A中加入5mL濃硫酸，打開K,將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。觀察

到B中溶液顏色變化，再關(guān)閉K；

②加熱后，觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，

一段時間后溶液變成灰綠色，反應結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)；

③拉出銅絲，停止加熱。

結(jié)合資料，回答下列問題：

(1)按圖連接好裝置，第一步進行的操作是______________________0

⑵小組同學將S02通入FeC13溶液至飽和的過程中，觀察到的溶液顏色由棕黃色

變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

①試用離子方程式解釋Sth與FeCb溶液反應溶液變成紅棕色的原因

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②放置12小時，溶液變淺綠色的離子反應方程式為o

(3)檢驗B中反應后的溶液中含有Fe2+的試劑可以是_______0

A.硫氧化鉀溶液

B.鐵氧化鉀溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液

(4)反應結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸儲水洗凈后發(fā)現(xiàn)表面有黑色物質(zhì)附著；傾

倒出液體后，向白色固體上小心加水，固體溶解后溶液呈藍色。

①白色固體的成分是____________________________(填化學式)。

②甲同學認為銅絲表面黑色固體是CuO；乙同學認為黑色固體是Cu2s；丙同學

認為黑色固體為CuO和Cu2s的混合物，驗證丙同學觀點正確的實驗方案為

(限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、氯化鋼溶液)。

【解析】⑴在該化學實驗中，涉及有Sth氣體的生成和將SO2導入FeCb溶液中

進行相關(guān)反應，體系必須封閉，故實驗開始前要檢驗整套裝置的氣密性；⑵依

據(jù)題給信息，F(xiàn)e(HSO3)2+紅棕色，且可以將Fe3+還原為Fe2+,溶液呈紅棕色的

3+2++3

原因是Fe+SO2+H2O=Fe(HSO3)+H,放置12小時呈綠色的原因是Fe

2+2+

++抵0+Fe(HSO3)=2Fe+SOi-+3H+；⑶鐵氧化鉀能與Fe?+作用生成

藍色沉淀。酸性條件下，亞鐵離子、氯離子均能還原高鎰酸鉀，使之褪色，由

于溶液中含有C1-,不能選酸性高鎰酸鉀溶液，故答案選B；(4)①由于硫酸是大

量的，生成的硫酸銅以無水硫酸銅的形式存在、結(jié)合實驗現(xiàn)象——白色固體上

小心加水，固體溶解后溶液呈藍色，則白色固體的化學式為CuSO4；②丙同學

認為黑色固體為CuO和Cu2s的混合物，已知信息：Cu2s不溶于稀硫酸，能夠

溶于熱的稀硝酸。則取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應后，溶液呈

藍色，說明有CuO,濾出的固體用熱稀硝酸溶解，繼續(xù)加入BaCl2溶液，有白

色沉淀(BaSCU)產(chǎn)生，說明固體中含有硫元素，則可證明丙同學正確。

2++

答案：⑴檢查氣密性(2)①Fe3++SO2+H2O=Fe(HSO3)+H②Fe3++

2+2++

H20+Fe(HSO3)=2Fe+SOi-+3H(3)B(4)①C11SO4②取黑色固體

少量于足量的稀硫酸中，充分反應后，溶液呈藍色且有未溶固體，濾出固體并

洗滌后加入熱的稀硝酸中，固體溶解且加入氯化鋼溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，可

證明丙同學正確

題組三：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(建議用時：20分鐘)

1.部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關(guān)系如下圖所示。下列說法正確

的是()

A.S與過量的。2充分反應可以生成Z

B.Y可使紫紅色的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明其有漂白性

C.密閉體系中，Y與足量的。2充分反應可使Y完全轉(zhuǎn)化為Z

D.P的一種結(jié)晶水合物俗稱芒硝，是一種常見的中藥

【解析】選D。由圖可知，X為-2價S的氫化物，X為H?S；Y為+4價S的

氧化物，丫為SO2；Z為+6價S的氧化物，Z為SC)3；R、M分別為+4價、+

6價含氧酸，則R、M分別為H2so3、H2SO4,Q、P分別為+4價、+6價S的

正鹽，如亞硫酸鈉、硫酸鈉等，以此來解答。S與過量的氧氣反應，只能得到二

氧化硫，不能直接得到三氧化硫，A錯誤；Y為SO2,酸性高鎰酸鉀能被SO2

還原而褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，不是漂白性，B錯誤；Y為SO2,Z為SO3,

so2與02轉(zhuǎn)化為SO3的反應為可逆反應，故不能完全轉(zhuǎn)化，C錯誤；芒硝是

Na2SO410H2O的俗稱，也可做中藥,D正確。

2.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2s2O3,反應原理：2Na2s+Na2cO3+

4so2==3Na2s2O3+CO2o下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.導管a的作用是有利于硫酸滴入

B.裝置A中的反應體現(xiàn)硫酸的氧化性

C.裝置B、D作用完全相同

D.裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說明過程中有硫單質(zhì)生成

【解析】選B、Cea可以平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓，有利于硫酸順利滴入,

A正確；A中發(fā)生H2s04+Na2s03==Na2sO4+H20+S02?,利用強制弱原理制

備S02,該反應體現(xiàn)了硫酸的酸性，B項錯誤；實驗過程中可以通過B中產(chǎn)生

氣泡的速率調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時二氧化硫與C中物質(zhì)反應易引起倒吸，B

還可以起到平衡氣壓、防倒吸的作用，D的作用僅僅是作安全瓶，起防倒吸的

作用，C錯誤；裝置C中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，說明過程中有硫

單質(zhì)生成，D正確。

3.以黃鐵礦(主要成分FeS分為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源

化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是

pFe(i(爐渣)可還原鐵粉一>測定純度

黃2

鐵煨燒

礦制酸尾燒堿?加熱C八

SC)>a」NaHS(%?Na2s(I

氣①

A.黃鐵礦中的FeS2在燃燒過程中作還原劑

B.欲得到更純的NaHSCh,反應①應通入過量的S02氣體

C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnCU溶液滴定法來測定其純度

D.加熱NaHSCh制備Na2s2O5的化學方程式為2NaHSC>3=^=Na2s2O5+H2O

【解析】選C。黃鐵礦中的FeS2在燃燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+

3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，失電子，作還原劑，選項A正確；

B.通入過量二氧化硫保證堿反應完全，得到純凈的NaHSO3,選項B正確；鹽酸

也能與高鎰酸鉀溶液反應，不能用KMnCU溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，

選項C錯誤加熱NaHSCh制備Na2s2O5的化學方程式為2NaHS03=2=Na2s2O5

+H2O,選項D正確。

4.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4),也稱為保險粉，常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還原劑

或漂白劑。已知Na2s2。4易溶于水，難溶于甲醇，易被空氣氧化，遇水迅速分解,

在堿性條件下較穩(wěn)定，可與鹽酸發(fā)生反應：2Na2s2O4+4HCl=4NaCl+S1+

3sO2T+2H2O。實驗室常用甲酸鈉(HCOONa)法制備Na2S2O4，操作步驟與裝置

圖(夾持儀器略去)如圖：

I.安裝好整套裝置，檢查裝置氣密性，然后再加入相應的試劑。

II.向裝置中先通入一段時間N2,再向裝置中通入SO2e

in.控制溫度60~70℃,向甲酸鈉的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2c03甲醇溶

液,即可生成Na2s2。4。

IV.冷卻至40~50℃,過濾，洗滌干燥?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱是_______________o

⑵步驟n中要先通入一段時間N2,目的是____________________o

⑶步驟III中的HCOONa被氧化為CO2,生成Na2S2O4的化學方程式為

(4)步驟IV用甲醇對Na2s2。4進行洗滌可提高純度，簡述洗滌步驟：在無氧環(huán)境

中