2024屆北京市第十某中學(xué)學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆北京市第十三中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題々放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、251時(shí)，將濃度均為0.1體積分別為Va和Vt,的HX溶液與NH3?H2O溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vi,=100mL,乂、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHMzO)的值相等

+1

B.b點(diǎn)，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L-

c(X

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中,。值不變

c("()

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的C[H+)最大

2、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.此2的數(shù)量級(jí)為IO"

B.X(OH)NCh水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)-]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

3、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

4、如圖是某條件時(shí)刈與Hz反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2^2NH3+92kJ

B.生成ImolNM,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線(xiàn)代表使用了催化劑，其的轉(zhuǎn)化率高于a曲線(xiàn)

I).加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

5、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

50100150

時(shí)間⑤

A.該新制氯水c(H+)=1026mol/L

B.開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H+被中和

C.OH?和CL能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

6、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高銃酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

7、下列各組內(nèi)的不同名稱(chēng)實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽帆、綠磯D.干冰、水晶

8、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化快；可用作耐火材料；②二氧化硅；制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃；可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等氣體

A.①?⑤B.②?⑥C.②③④?D.①③?

9、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不胃暈的操作是（）

A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)

10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCk溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

11、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.AI2O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

12、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

13、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS和S??離子數(shù)之和為0.1NA

,S

B.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

14、己知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soeh脩:翳diCl+S+SOj。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4c「+S+502-41=2SOC12

15、某興趣小組稱(chēng)取2.500g膽磯晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量（m）得到如圖所示的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

2.500

L2.140

：—1L780

：---------；1.600

102113258?€)

A結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去

16、NaCI是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI溶于水配成的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是

-—

?b?f

A.b的離子為（：「

B.溶液中含有N、個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40°。時(shí)該溶液的pH小于7,是由于N.+水解所致

17、固體混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAKh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

L?氣體乙

,------------1足量稀小酸

L|溶液甲產(chǎn)2—*溶液乙

-----------1定量H1O」通體乙

H?x——L?溶液丁

過(guò)魚(yú)coI

L?溶液丙---------

（------------1足量N?OH溶液

—------------「?因體丁

j崔體K

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAKh

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成

18、常溫下，將AgNO?溶液分別滴加到濃度均為O.（）lmol/L的NaBr、Na2seO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)

如圖所示（Br，ScO；用X"表示，不考慮ScO；的水解）。下列敘述正確的是（）。

A.KSp(Ag2Se03)的數(shù)量級(jí)為10」。

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO1溶液的濃度為

D.Ag2ScO3(s)+2Br(aq)=2AgBr(s)+ScO；(aq)平衡常數(shù)為心6,反應(yīng)趨于完全

19、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常用下.1mol氮?dú)庵泻械馁|(zhì)子數(shù)為2M

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2c6溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

20、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極

21、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X?-和Z，丫+和Z-離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

22、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fc+Li2S,LiPF6,SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XLiPFa-Y

SO(CH4：

硬棒I陽(yáng)離倒離驚鎮(zhèn)

子膜

I內(nèi)ft*

OSmdL”的1%N1CI含種、cr

N4OH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應(yīng)為口

+

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

二、非選擇題(共84分)

R

23、(14分)已知2RCHC1I。'aOHHO.RC110'水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的

一種合成路線(xiàn)如下：

COOII叵

水楊酸

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2L6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：；

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;

(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；

(b)分子中所含官能團(tuán)包括瘦基和羥基

(5)第④步的反應(yīng)條件為;寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

24、(12分)某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1Htp拓液

足依稀

合金X

(I4.6JD

無(wú)色無(wú)

味氣體B

根據(jù)上述信息，回答卜列問(wèn)題:

（1）合金X的化學(xué)式為O

（2）用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫(xiě)出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省

略?shī)A持裝置）制備N(xiāo)aNOa并探究其性質(zhì)。

ABCDE

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNO2為弱酸.室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNOa+2NO+H20c

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱(chēng)是,檢查裝置E氣密性的方法是____o

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔_0

（3）裝置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量；取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎰酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmolL」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaNCh的含量為

nig-L'o若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響D。

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2M11O4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

26、（10分）I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4-?-NO-［Fe（NO）］SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量［Fc（NO）產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀梢酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式o

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法測(cè)定CUSO4-5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略)，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為。

27、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠磯(FeS04-7乩0),重鋸酸鈉晶體俗稱(chēng)紅磯鈉(NazCrzO；-240),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［Fe(Crd)2］為原料制備綠帆和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H50.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴已知Fe(CrO,中信元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如NazSiOs寫(xiě)成Na?。?Si02,則Fe(Cr()2)2可寫(xiě)成

(3)燃燒輅鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(Cr02)2+8Na2C03+702=￡S=2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2-<2242

2CrO.1+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

28、(14分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體

（CuClrZHzO）,完成下列填空;

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來(lái)制備CL,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

（2）加入試劑將CuCL和FeCb的混合溶液pH調(diào)至4?5,過(guò)濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是一（填字

母編號(hào)）

aCuObNaOHcCuz（OH）2CO3dCu

（3）CuCL溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CUCL?2H2O.

①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

其原理是:Cu(H0V-(aq)+4Cl-(aq);201”版)+440(1)

藍(lán)色綠色

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b.

（4）由C11SO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋?zhuān)?

29、（10分）（14分）氟化鈣為無(wú)色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國(guó)利

用氟硅酸（FhSiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見(jiàn)方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

U過(guò)

化化W提法

差

液氣

被化胺溶液

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過(guò)程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是（填字母）。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

（2）請(qǐng)寫(xiě)出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過(guò)必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點(diǎn)為（任寫(xiě)兩條）；查文獻(xiàn)可知

3Ca（OHh+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請(qǐng)敘述此方法制備CaFz的最大難點(diǎn)是______________。

（6）以1t18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2,最后洗滌、干燥、稱(chēng)量得到0.25t純凈的CaFz,

請(qǐng)計(jì)算CaFz的產(chǎn)率為%(保留整數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NFhX,b點(diǎn)溶液的pH=7,說(shuō)明與NH&+的水解程度

相等，見(jiàn)R(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等，故A正確；

R.由圖可知0.1mol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸.因?yàn)閔點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(XAc(NH/),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-f,故B正確；

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中，“潟；黑x)=+，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則而黑的值不變，故C正確；

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH&X,NHjX是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的以H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。

2、D

【解析】

+2+2|4(62)78

A.選取圖中點(diǎn)(6.2,0.5),此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH*)xc(X*)/c[X(OH)*]=c(Off)=10----=10'-,

故A錯(cuò)誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯(cuò)誤；

C.選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時(shí)C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)”

486292

C[X(OH)2]=10-,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Ki,2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，Xz，的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時(shí)c<X2+)<c[X(OH)+],故C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒《1\!03-)+以0田)=2?乂2+)+(：(上)+日乂(014)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

2

恒式為：CLX(OH)2J+C(OH-)=C(X*)+C(H+),故D正確；

答案；Do

3、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢I日纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類(lèi)回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

4、D

【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.從圖中得出生成2moiNFh時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

5、C

【解析】

A.沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=1026mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HCIO反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2O-H++Cr+HClO反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C

6、D

【解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高銃酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

1).蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

7、B

【解析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C,膽磯的化學(xué)式為CuSO,?5%0,綠磯的化學(xué)式為FeSO4?7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

8、A

【解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；

②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；

④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤水煤氣是CO和的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HzS,故不能用濃硫酸干

燥HzS,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，①③⑤正確：

答案選A。

【點(diǎn)睛】

②項(xiàng)硅及其化合物的用途是常考點(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

9、C

【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

10、B

【解析】

A、NHj+HiO^^NHyHiOJH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、Fe?+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/p>

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

+

D、C12+H2OW-^H+C1+HC1O,增大C（C「），抑制氯氣溶解，D正確。

答案選Bo

11、C

【解析】

A.乙二靜的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車(chē)的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢(qián)，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：Co

12、B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；

答案選Bo

13、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S?-的個(gè)數(shù)之和為O」NA個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B.H218。與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,含NA個(gè)中子，故

B正確；

C.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故Imol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤;

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?7價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8moi電子即8由個(gè)，故D錯(cuò)誤；

3

故選：Bo

14、C

【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選Co

15、C

【解析】

膽利(CuSChTHzO)的分子量為250,如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178犀如果失去5個(gè)水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102℃時(shí)失去2個(gè)水分子，U5C時(shí)，又

失去2個(gè)水分子，258C時(shí)失去1個(gè)水分子，貝!］：

A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

故答案選Co

16、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cr，Na+含有2個(gè)電子層，離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體枳，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C-、Na+都不水解，Na。溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

17、D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問(wèn)題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類(lèi)水解情況的存在。

18、D

【解析】

A.由圖象可知.IgaSeCh'E.O時(shí)，Jgc(Ag+)=5,則數(shù)量級(jí)為10心，故A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2,見(jiàn)所用AgNCh溶液的濃度為IO】mol/L,C錯(cuò)誤；

c(SeO7)Ksp(Ag2SeO3)10”

D.Ag2ScO3(s)+2B/(aq)=2AgBr(s)+SeO3%aq)平衡常數(shù)為K=z=J(A口\——r=1096>105,反

c2(Br)Ksp(AgBr)00皿|

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

19、C

【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2N&,A項(xiàng)正確；

B.10且46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6.為O.lmol,O.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OJmolHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

C.CO324-H2O^HCO3-?-OH-,可以知道1個(gè)CO32一水解會(huì)生成1個(gè)OH一和1個(gè)HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNOz物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價(jià)從NO3一中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

20、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是C『被還原成Cu,

所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

21、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和％,則X為第VIA族元素，Z為VHA族元素；Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)?為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F"故B錯(cuò)誤；

C.Na\F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,S?-電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S、>p>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

22、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni?+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng)：NP++2e=NL溶液中。通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有CL故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C「2f=Q23故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”,由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

二、非選擇題(共84分)

23、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3CH,CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH^-^CH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溪水檢驗(yàn)嵌碳雙鍵

CrLCHj

CI13C=C—C=C—CIICOOI!

HOCH2c三C?C三CCH2COOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C?C三C?COOH、|濃H2s<h、加熱

CH,CH—C=C—C=C—COOH

OH

A.,COOCH、CHCH、CH,CH,CH]

[|T1*

【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16

=----xl00%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1?丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14^+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CHzOFDCH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OH

^ZLZ,COOCH2CHCH2C1I2CH2CH,O

CH2CII3

【詳解】

⑴通過(guò)以上分析知，A的分子式為：CHioO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為1?丁醇；

⑵加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH、CH,CH,CHO+2Cu(OH\+NaOH^-^CH,CH,CH,COONa+Cu,OI+3H.O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溟水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用漠水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)竣基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

ClhC=c—C=C—C11COOII

HOCH2c三C-C三CCH2coOH、|、HOCH2cH2c三C?C三C-COOH、

OH

OU

I；

CH01—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過(guò)以上分析知，

Oil

COOCH,CHCH,CHCHCH

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：223

ClhClh

+2+3+3+

24、FesCH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSOj和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOao

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0gv56g/mol=0.25mob所以X為FesC。

⑵合金中的Fe與H2s。4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)COz的物質(zhì)的量為0.336L：22.4L/mol=0.0I5mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02moL0.015molC02與0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmol,根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.0b根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHC(h+H2O。

25、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4~+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高鎰酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；

(5)NCh一可將MnO,一還原為Mi?+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MliOj-SNCh，多余的高鎰酸鉀，可將草酸

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnOj~5c2O42一,據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

(2)Na2。?會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C,多余的NO對(duì)空

氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔?e-f?c-d-a-b-g,故答案為：e-f-c-d-a-b-g；

-+2+

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NOy,離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案為：

5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2,HN(h反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

⑸一可將MnO4一還原為Mi?+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO「~5NO2,多余的高鎰酸鉀，可將草酸

2

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4--5C2O4-,消耗O.OOlmoH/草酸鈉115.00mL,消耗高缽酸鉀

的物質(zhì)的量為0.001mol?Lrx0.115Lx2/5=4.6xl0