蘇教版高中化學練習化學反應(yīng)原理

蘇教版高中化學練習化學反應(yīng)原理

專題2化學反應(yīng)速率和化學平衡

第一單元化學反應(yīng)速率

1.對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

2.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A.v(A)=0.5mol-L'-s1B.v(B)=0.3mol-L'-s1

C.v(C)=0.8molL'-s-1D.v(D)=1.0mol-L^^s^1

3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用u(A)、u(B)、v(C)表示，己知3V(B)=2v(A)、

2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2CB.A+3B=2C

C.3A+2B=3CD.A+B=C

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下

列描述正確的是

A.反應(yīng)在0?10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-LlsT

B.反應(yīng)在。?10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol【T

C.反應(yīng)進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

5.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入

40mL2.5mol1T的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積

為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL),在該溫度下，下列說法不正確的是

A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g.sT

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H*來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01moll'-s-1

C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Z，+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol-L'-s-1

D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol.sT

6.下列說法不正確的是

A.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B.升高溫度增大了活化分子百分數(shù)

C.催化劑能夠改變化學反應(yīng)途徑D.增大壓強能提高活化分子的濃度

7.在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)^^C(g)+D(s)反應(yīng)速率加快的是

A.減少C或D的物質(zhì)的量B.增大D的物質(zhì)的量

C.減少B的物質(zhì)的量D.增大A或B的物質(zhì)的量

8.四個試管中都裝有5mL0.1molL-Na2s2O3溶液，分別在不同溫度下加入01mol】T硫酸和一定

量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸和5mL水

C.30℃,10mL硫酸D.30℃,5mL硫酸和5mL水

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.對該反應(yīng)體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.向H2so4中通入HC1氣體D.不用鐵片，改用鐵粉

10.下列方法對2sO2(g)+02(g)==^2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是

A.加入SO3B.容積不變，充入N2

C.壓強不變，充入N2D.降低溫度

11.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)l3c(g)+〃D(g),開始時A為4mol,B

為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應(yīng)速率u(D)為0.2moLL1'min'?

計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應(yīng)速率v(B)為。

(3)化學方程式中n值為。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

?v(A)=5mol-L'-min1②v(B)=6mol-L'-min1

③v(C)=4.5mol-L'-min1?v(D)=8mol-L-l-min1

其中反應(yīng)速率最快的是(填編號)。

12.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)量野e3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：

(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率。

(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率o

(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率。

13.某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sl+SO2T+H2。),

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

參加反應(yīng)的物質(zhì)

實驗序號反應(yīng)溫度(℃)

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/mol-L1WmLc/mol-L1V/mL

A20100.1100.10

B2050.110().15

C20100.150.15

D4050.1100.15

(1)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是(填實驗序

號)。

(2)在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗

有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是(填實驗序號，下同)；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是；

③B和C的組合比較，所研究的問題是。

(3)實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單

位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較:

第二單元化學反應(yīng)的方向和限度

第1課時化學反應(yīng)的方向和平衡狀態(tài)

1.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是燧增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是燧減小或不變的反應(yīng)

C.嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

2.下列自發(fā)反應(yīng)可用焰判據(jù)來解釋的是

1

A.2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)A//=+56.7kJ-moP

B.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)-I-NH3(g)AW=+74.9kJ-mol'

-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△"=一572kJ-mol'

1

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)+178.2kJ-moP

3.冰融化為水的過程的熔變和燧變正確的是

A.△，>(),AS<0B.AW<0,AS>0

C.A//>0,AS>0D.A//<0,AS<0

4.已知在等溫等壓條件下，化學反應(yīng)方向的判據(jù)為

AH-rA5<0反應(yīng)能正向自發(fā)進行

A/7—TAS=O反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

△H—TAS>0反應(yīng)不能自發(fā)進行

設(shè)反應(yīng)A=D+EAW-TA5=(-4500+11T)J.mol"1,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須

A.高于409KB.低于136K

C.高于136K而低于409KD.低于409K

5.在圖I中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖II,兩

種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不

正確的是

I

理想氣體的自發(fā)混合

A.此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過程，即燧增大的過程

B.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C.此過程是自發(fā)可逆的

D.此過程從有序到無序，混亂度增大

6.k02與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：Rcch+Cu2c0,達到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有

14I4

A.14co2B.CO2>C0

I4l4l4l4

C.CO2,C0,CD.C0

7.已知298K時，合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-92.0kJmol,,將此溫度下的

1mol用和3moiH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量

損失)

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能確定

8.在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)==2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1mollT、

0.20.2mol[T,在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z^)0.2mol-L'B.Y2^0.35mol-L'

C.X2為0.3mol-L1D.Z0.4mol-L1

9.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molCh和2moiNO,發(fā)生如下反應(yīng)：C)2(g)+2NO(g)

2NO2(g),此反應(yīng)不一定達平衡的是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)Ch、NO、NO?的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內(nèi)生成1mol0=0,同時生成2moiNO2

10.可逆反應(yīng)N2+3H2^^2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列

各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.3V正(N2)=V正32)B.y正例2)=V逆(NH3)

C.2V正(H2)=3v逆(NH3)D.u正(用)=3口逆(巴)

11.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2"molAB的同時，生成“mol的B?

D.A?、B?、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

12.下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2―^2N%已達到平衡狀態(tài)的是

①1個N三N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成

②N2、叢、N%的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個N三N鍵斷裂的同時有6個N—H健形成

④以、比、N%的濃度不再變化

A.①④B.②③C.①③D.②④

13.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如

圖所示。

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________

(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是,

此時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)？(填“是"或"否”)。

(3)在t3時刻v正(填“〈”或"=”)丫逆，

理由是?

第2課時化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1.化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是

A.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C.K與生成物的濃度有關(guān)

D.K與溫度有關(guān)

2.某溫度下，可逆反應(yīng)"伍(g)+〃B(g)=^C(g)的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確

的是

A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C.溫度越高，K一定越大

D.如果m+"=p,則K=1

3.在一定溫度下，反應(yīng)3l2(g)+3(2(g)『士HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將l.Omol的HX(g)

通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

4.已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s)=^C02(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)=^Cu(s)+H2O(g)在相

同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K和七，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)LCC)2(g)+H2(g)的平

衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K尸喘節(jié)隔

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=3

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，氏濃度減小，則該反應(yīng)的焙變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，氏濃度一定減小

5.利用反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=^2CC>2(g)+N2(g)A//=-746.8kJ-moF1,可凈化汽車尾氣，如果

要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A.降低溫度B.增大壓強同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

6.工業(yè)合成氨N?(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低,

理由是o

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=,當濃度商Q,.K(填或"=")時，反

應(yīng)向右進行。

(3)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)(填或"=")。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有

(填字母代號)。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.增加N2的濃度d.增加H2的濃度e.分離出NH3

第三單元化學平衡的移動

第1課時濃度壓強溫度對化學平衡的影響

1.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=^C(s)+3D(g)A/7<0,達到平衡時采取下列措施，

可以使正反應(yīng)速率V正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是

A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強

C.縮小容積，增大壓強D.體積不變，充入“惰”氣

2.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)^^C(g)+gD(g),經(jīng)過5min達到平衡，此時

各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少4moiB的平均反應(yīng)速率v(B)=R15mol-L-LminT,C物質(zhì)

的量濃度增加2R3moi這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則相："：p：q為

A.3：1：2：2B.1：3：2：2

C.1：3：2：1D.1：1：1：1

3.某溫度下，將2molA和3moiB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：〃A(g)+B(g)、6(g)+D(g),5min

后達到平衡。若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A.a=2B.a=\C.a=3D.無法確定a的值

4.恒溫下，反應(yīng)aX(g)=^Y(g)+cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,

X的物質(zhì)的量濃度由0.1mollY增大到0.19moll-,下列判斷正確的是

A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c

5.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)—/>B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到

新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D.a>b

6.現(xiàn)有,〃A(s)+〃B(g)?--^C(g)AH<0的可逆反應(yīng)，在一■定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)(p(B)和

壓強p的關(guān)系如圖所示。P,

則有關(guān)該反應(yīng)的下列描述正確的是

A.B.n>q

C.x點的混合物中vMv逆D.x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小

7.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應(yīng)物B.增大體系的壓強

C.升高溫度D.使用催化劑

8.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的銀(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以

323?353K

與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)'^153-173KNi(CO)4(g),但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。

玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是

粉)

350K470K

A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni⑸和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)Kg)

9.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)

中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅株

色變淺，下列敘述正確的是

VNVNVN

(1)加氧化鈣(2)室溫水(3)加氯化鉉晶體

A.2NO2一士N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣的相對分子質(zhì)量增大D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

10.COCl2(g)=^CO(g)+C12(g)AH>0,當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒

容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COC12

轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.①④⑥

C.②③⑤D.③⑤⑥

11.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO式g)+C(s)獸2co(g)△”>(),達到平衡后，若改變下列條件,

則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增力口C,平衡,c(CO2)。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡,c(CO2)。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2,則平衡,c(CO2)。

12.在2L恒容密閉容器中，800C時反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)體系中，〃(NO)隨時間的變化

如下表：

時間(S)012345

w(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖中表示NC)2的變化的曲線是

c/mol-L',

(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

a.V(NO2)-2VCO2)b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)?=2v(O2)iEd.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a.及時分離出NO2氣體b.增大O2的濃度

13.PCh與PCR均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：PCl5(g)=^PCb(g)+C12(g)

△H=akJ-molT,在210°C時，將4moiPCh氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)

據(jù)：

時間(s)0204060

”(PC15)42.822

(1)已知上述反應(yīng)在溫度較高時才能自發(fā)進行，則〃0(填“>”、"=”或"v")。

(2)計算從20s至40s共20s的時間內(nèi)，用PC13表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)反應(yīng)進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將(填“增大”、“減

小”或“不變”)。

(4)欲增大PC15的量，可采取的措施有(填序號)。

A.降低溫度B.向混合氣體中通入C12

C.使用高效催化劑D.升高溫度

第2課時化學平衡移動原理的應(yīng)用

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為N%

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強，有利于SO?與反應(yīng)生成S03

2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

3.卜在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)=43(aq)

某12、KI混合溶液中，b的物質(zhì)的量濃度c(G)與溫度7的關(guān)系如圖

所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)b(aq)+I(aq)、A.(aq)的AH<0

B.若溫度為Ti、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為&、K2,則用>抬

C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的以卜)大

4.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)-iR(g)+2L,此反應(yīng)符合下邊圖像。

下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是液體

5.有一化學平衡〃iA(g)+〃B(g)、y>C(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫

度的關(guān)系。下列敘述正確的是T/V.

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；,

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n<p+q

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n>p+q

6.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O￡g)=^NOKg)Q(Q>0),在溫度為十、T2

時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

7.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3HKg)^=^2NH3(g)AW<0,下列研究目的和圖示相符的是

選項AB

研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響

N%的fN2的

體積分數(shù)/---------Pi轉(zhuǎn)化率

圖示

0時間O溫度

選項CD

平衡體系增加

研究目的催化劑對反應(yīng)的影響

N2對反應(yīng)的影響

II\正混合氣體1

總壓強卜忑催化劑

圖示

1無催化劑一

0時間o時間

8.在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molA?和8molB?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已

高溫高壓

知：A2(g)+3B2(g)^===^2AB3(g)△”=一QkJ-mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。

催化劑

(1)平衡時容器內(nèi)AB3的體積分數(shù)為。

(2)加入2molA2和8molB2,達平衡時，放出熱量為(填序號)。

A.小于QkJB.等于QkJ

C.大于QkJD.可能大于或小于或等于QkJ

(3)在相同的容器中，降低溫度，通入2moiAB3和1molB2及固體催化劑，反應(yīng)達平衡時對AB.3

的體積分數(shù)，下列判斷正確的是(填序號)。

A.一定等于1/4B.一定大于1/4

C.一定小于1/4D.可能大于或小于或等于1/4

理由是o

(4)保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A?、B?、AB3,欲使平衡時AB3的體

積分數(shù)為1/4,且起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則充入A2的物質(zhì)的量4moi的取值范圍是

化學反應(yīng)速率與化學平衡專題訓練

一、選擇題

1.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是

A.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都等于0

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

2.反應(yīng)：L(s)+aG(g)=bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p>p2,

x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③?a<b

A.①③B.①④C.②③D.②④

3.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mollt0.10.20

平衡濃度/rnollT0.050.050.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

4.將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g),在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入

2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是

A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低

B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高

C.平衡正向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大

D.平衡正向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1mol但小于2moi

5.已知反應(yīng)〃?X(g)+"Y(g)j=—qZ(g)的△“<(),m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說

法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

6.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B.棕紅色NO?加壓后顏色先變深后變淺

C.S02催化氧化成SCh的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.%、IHI平衡混合氣加壓后顏色變深

7.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：

l

SiCl4(g)+2H2(g)uSi(s)+4HCl(g)A/7=+0kJmor(0>O)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正

確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCL,的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCL,為1mol,則達到平衡時，吸收熱量為。kJ

C.反應(yīng)至4min時，若HC1濃度為0.12mol【T,則》的反應(yīng)速率為0.03mol-L」minT

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入100mL1mol-L1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

8.下列說法中正確的是

A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是燧增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是燃減小或不變

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.嫡增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

9.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達平衡狀態(tài)的是

①C生成速率與C分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓不再變化

⑤混合氣體的總壓不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA.同時生成3amolB

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為I：3：2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

10.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應(yīng)速率的是

A.加熱B.加壓C.加負催化劑D.加大反應(yīng)物濃度

11.對于可逆反應(yīng)：2AB3(g)=A2(g)+3B2(g)A//>0,下列圖象中正確的是

Vw(ABJw(AB?W(A2)

100tyxIO5Pa

改逆)ioor/

7500V/^/500七

L。Ixl^Pa

O70i0P

ABCD

12.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫月望為7K和(7+10)K時，測得各物質(zhì)的濃度如下

表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

溫度TK(7+10)K

測定時刻/s4「2X

c(A)/mol-L163222.2

c(B)/mol-L-153.5333.1

c(C)/moIL112.5332.9

A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將增大

C.在打時刻，若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率將減小

D.在Qi內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為廠=mol-L'-s-1

二、非選擇題

13.(1)估計下列各變化過程是燧增還是場減。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)

(2)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的

①由4向72變化時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填或"=")。

②由73向北變化時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、"v”或“=”)。

③反應(yīng)在________溫度下達到平衡。

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)。

14.將2moib(g)和1molHz置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：k(g)+H2(g)=2HI(g)

△H<0,并達到平衡，HI的體積分數(shù)(p(HI)隨時間的變化如圖曲線(H)所示。

t(時間)

(1)達到平衡時，b(g)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(p(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下(p(HI)的變化如圖曲

線(HI)所示。則甲條件可能是(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是。

①恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體

積④恒容條件下，升高溫度⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L的密閉容器中加入4moib(g)、6molH2和cmolHI(q、b、

c均大于0),發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則“、尻c的關(guān)系是。

15.向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨

時間變化如圖甲所示僚?15s階段〃(B)未畫出］。圖乙為h時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間

變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知打?〃階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以

下問題：

(1)甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為。

(2)圖乙中“時引起平衡移動的條件是，4時引起平衡移動的條件是

(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的含量最高的一段時間是o

(4)該反應(yīng)的化學方程式可以表示為：,

正反應(yīng)為(填“放熱"或"吸熱")反應(yīng)。

(5)反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為。

【參考答案與解析】

專題2化學反應(yīng)速率和化學平衡

第一單元化學反應(yīng)速率

1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.C9.B10.B

11.(1)1.5molL-1(2)0.2mol-L-1-min-1(3)2(4)①

12.(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小13.(1)D(2)@B和D②相同溫度條件下濃度對該

反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(3)SO2可溶

于水，測定不精確(或：實驗裝置較復(fù)雜，不易控制)

第二單元化學反應(yīng)的方向和限度

第1課時化學反應(yīng)的方向和平衡狀態(tài)

1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.A9.C10.C11.C12.A

13.(1)2N^——^1(2)〃(M)=〃(N)否

(3)=,M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故丫上=口逆

第2課時化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1.D2.A3.B4.B5.B

6.(1)降低催化劑能降低反應(yīng)活化能(2),方；“也、<⑶〉(4)ce

C\**2/

第三單元化學平衡的移動

第1課時濃度壓強溫度對化學平衡的影響

1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.A10.B

11.(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變12.(l)b(2)b、c(3)b

13.(1)>(2)0.02mol-L-LsT⑶減小(4)AB

第2課時化學平衡移動原理的應(yīng)用

1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.C

8.(1)25%(2)B⑶D起始通入2moiNH3和1molHz相當于1molN2和4m0IH2，所以最

終的平衡狀態(tài)相當于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，NH3的體積分數(shù)減?。唤禍?，NH3的體積

分數(shù)增大，所以選D(4)l<a<2

解析(l)A2(g)+3B?(g)=2AB3(g)

起始：2mol8mol0

轉(zhuǎn)化：x3x2x

平衡：2—x8-3x2x

—x+R-+2X

由平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%,即——:————-XI00%=80%,x=lmol,

2

則AB3的體積分數(shù)為：萬工xl00%=25%。

(2)由于平衡時生成AB3的物質(zhì)的量為2mol,所以放出的熱量為。kJ,故選項B符合題意。

(3)起始通入2moiAB-a和ImolB2相當于1molA2和4moiB2,所以最終的平衡狀態(tài)相當于題中的

平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，AB3的體積分數(shù)減??；降溫，AB3的體積分數(shù)增大，所以D項正確。

(4)因為此平衡與題干中平衡等效，若起始時AB?的物質(zhì)的量為0,則A?應(yīng)為2mol,若起始時AB3

就是平衡時的2mol,則A2為Imol,現(xiàn)起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則