江西省上饒市德興銅礦中學2024-2025學年高二上學期十一月檢測化學試卷（含答案）

江西省上饒市德興銅礦中學2024-2025學年高二上學期十一月檢測化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：反應Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ?mol-1反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ?mol反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+268kJ?mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變2．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知COg+2H2gA．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度活化分子的百分數(shù)不變B．加入催化劑，改變活化能，該反應的ΔHC．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則3．能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－14．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將NH4Cl和(c)測定中和反應反應熱A．由實驗可知，(a)(b)(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加C．若用冰醋酸測定中和反應反應熱，則測定中和反應反應熱的絕對值偏低D．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響5．Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。③Cl2O+H2下列說法正確的是A．調(diào)控進入反應柱的混合氣體中Cl2和N2的比例越高越好B．將加熱帶纏繞于反應柱并加熱C．反應停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，在氯氣未發(fā)生冷凝時抽氣D．裝置之后需要加一個裝有CaCl2的球形干燥管，并再接一個盛裝澄清石灰水的尾氣處理裝置6．在一定條件下能自動進行的反應，我們稱之為自發(fā)反應。下列說法中正確的是A．能夠自發(fā)進行的反應都是放熱反應B．反應CaCO3sC．反應2Mgs+D．某反應ΔH>0、Δ7．化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測定中，測定依據(jù)不可行的是選項化學反應測定依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO壓強變化BZn+H2C4cDBa沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，改變反應的焓變D．增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率9．碳酸鈣與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是A．反應2-4min內(nèi)平均反應速率最大B．反應4-6min的速率最大C．反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大D．反應在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應速率為v(CO2)=0.1mol·min-110．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。下列說法正確的是元素MNRZWT原子半徑/nm0.0370.1520.1860.1020.0710.099主要化合價+1+1+1+6、-2-1-1A．簡單氫化物的沸點：T>W>ZB．Z2TC．RT晶胞中T的配位數(shù)為6，與R等距且最近的R有12個D．常溫時，pH=12的RW溶液與pH=2的MW溶液中，水電離的氫離子濃度相等11．下列方程式與所給事實不相符的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：COB．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa12．室溫時，向20mL0.1mol?L-1的HA、HB溶液中分別滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，其pHA．HA是強酸，HB是弱酸B．KC．滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中cD．滴加20mLNaOH溶液時，Ⅱ中H2O的電離程度大于13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、A．①②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④14．下圖為探究Na2O2與水反應的實驗。已知：H2O2?H＋＋HO2-；HO2-?H＋＋A．①④實驗中均只發(fā)生了氧化還原反應B．③和④實驗說明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)C．⑤實驗中說明H2O2具有氧化性D．②⑤實驗中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明Na2O2與水反應有H2O2生成二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）50mL0.50mol?L-1鹽酸與（1）A的儀器名稱為。（2）實驗操作過程中，實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度T終止溫度THClNaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.2325.925.925.929.4426.426.226.329.7上述實驗中溫度變化的平均值為℃，若近似認為0.50mol?L-1稀鹽酸與0.55mol?L-1NaOH溶液的密度均為1g?cm-3，反應所得溶液的比熱容c=4.18J?g?℃-1，則中和熱ΔH的數(shù)值為（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱ΔH(填“相等”或“不相等”)（4）若將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH16．（15分）資料表明Co2+還原性很弱，某小組同學為實現(xiàn)Co+2（1）理論分析：氧化半反應Co2+-e-=Co3+一般很難發(fā)生。從平衡移動的角度來看，降低c(Co3+)或【實驗】①②已知：?。甂aHNO2ⅱ．HNO2不穩(wěn)定，易分解：3（2）②是①的對照實驗，目的是。（3）經(jīng)檢驗，橙紅色溶液中存在CoNO263-。經(jīng)分析，①中能實現(xiàn)Co+2→a．解釋Co3+能與NO2-形成配位鍵的原因：b．結(jié)合還原半反應解釋NO2-的氧化性被提高的原因：【實驗Ⅱ】③④已知：Co(OH)2(粉紅色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分別是10-14.2和10-43.8。（4）對比③④可知，本實驗條件下還原性：Co(OH)2Co2+(填“＞”或“＜”)。（5）分析④中能實現(xiàn)Co+2a．該條件下，Co2+的還原性同時受“c(Co3+)降低”和“c(Co2+)降低”的影響，前者影響更(填“大”或“小”)。b．當c(Co2+)：c(Co3+)＞1014時，Co2+能被Cl2氧化。結(jié)合Ksp計算，④中通入少量Cl2后溶液c(Co2+)：c(Co3+)=，因此能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（6）實驗啟示：通常情況下，為促進低價金屬陽離子向高價轉(zhuǎn)化，可將高價陽離子轉(zhuǎn)化為或。17．（14分）化學興趣小組的同學為了比較氧化鐵和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。用如圖所示的裝置先后進行了兩次實驗。（1）實驗1：取10mL、4%過氧化氫溶液與實驗2：取10mL、4%過氧化氫溶液與0.2g（2）在檢查裝置的氣密性后，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，注入雙氧水的方法是(填序號)。A．快速推注射器活塞B．緩慢推注射器活塞（3）依據(jù)“相同時間內(nèi)用二氧化錳作催化劑的反應收集的氧氣體積較大”，得出結(jié)論：二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比氧化鐵。（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是該反應(填“放熱”或“吸熱”)（5）為比較二氧化錳和氧化鐵對過氧化氫分解快慢的不同影響，用下圖裝置進行實驗：啟動傳感器，注入過氧化氫溶液。氧氣體積分數(shù)隨時間變化情況如下：①初始時氧氣的體積分數(shù)不為0，原因是。②使過氧化氫分解較快的催化劑是(填二氧化錳或氧化鐵)。18．（15分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是________。（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________，F(xiàn)裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是________，B裝置中的現(xiàn)象是________。（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是________。實驗II：硫酸銅產(chǎn)率的測定將銅與濃硫酸反應所得溶液配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL置于錐形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，搖勻，用0.3600mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。重復滴定3次，3次平均消耗該Na2S2O（4）達到滴定終點的現(xiàn)象是________。（5）若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（6）下列會導致測定結(jié)果偏大的是___________。A.配制Na2B.滴定前錐形瓶未干燥C.滴定前滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡，滴定終點時氣泡消失D.滴定終點時，滴定管尖嘴懸掛一滴液滴

參考答案1．【答案】C【知識點】蓋斯定律及其應用；化學反應速率的影響因素2．【答案】D【知識點】化學鍵；反應熱和焓變；反應熱的大小比較；有效碰撞理論3．【答案】B【知識點】蓋斯定律及其應用4．【答案】C【知識點】吸熱反應和放熱反應；中和熱的測定5．【答案】C【知識點】氧化還原反應；化學平衡的影響因素；化學實驗方案的評價6．【答案】C【知識點】焓變和熵變7．【答案】A【知識點】化學反應速率8．【答案】B【知識點】活化能及其對化學反應速率的影響；化學反應速率的影響因素；有效碰撞理論9．【答案】B【知識點】化學反應速率的影響因素10．【答案】C【知識點】離子晶體；鹽類水解的原理；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較11．【答案】B【知識點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；苯酚的化學性質(zhì)；離子方程式的書寫12．【答案】C【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)13．【答案】D【知識點】鹽類水解的應用；離子共存；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變14．【答案】D【知識點】氧化還原反應；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鈉的氧化物15．【答案】（1）玻璃攪拌器（2）3.4；-56.8（3）相等（4）Δ【知識點】中和熱；中和熱的測定16．【答案】提高c(Co2+)；證明該條件下NO2-遇CH3COOH不