2024屆江蘇省如東某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆江蘇省如東高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生輒化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-^Zn2+

2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；H

C.OH-的電子式：［：O：H「D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500niLlmolL」（NH4）2SO4溶液中'Hg.數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LL2.二濱乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

4、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

?白色沉淀力（一段時(shí)閭后0色蝴）

?白色沉淀卜

?溶液E

?溶冰;工1?白帖回

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、lb中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.該固體混合物中FezO.?和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

5、對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）-N2（g）+2H2（）（g）,科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如卜反應(yīng)歷程:

第一步；2NO0N2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△HvO,則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2O與Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

6、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙塊可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

7、已知：Ag++SCN"=AgSCNl(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

酒加1滴滿加0.5ml.滴加2清

2mnl/L2mol/L門(mén)2mol/L廠

F?NOQ,溶液IA&O,溶液1KI溶液,

淺紅花溶液紅色榭去,產(chǎn)生

①產(chǎn)生臼色沉淀貨色沉淀

②③

滴加2mL

KI溶液」白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，

L隨比溶解，得到無(wú)色溶液

白色沉淀

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN一生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCNl+FF+

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molHzO和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.ImolSOz溶于足量水，溶液中H2SO3與SO.^一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol*L-lNaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

9、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg。下列說(shuō)法正確

的是

A.若a>c,則漉液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若2氣，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Hg超重水⑴。）含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10/NA

11、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

12、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N.、

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和M^N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

14、室溫下，將0.10moI?L"鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10moI?L」氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。己知：pOH=-1gc（OH）o下列說(shuō)法正確的是（）

B.N點(diǎn)所示溶液中：C（NH4+）＞C（C1）

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

15、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:XAYAZAW

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價(jià)班化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

16、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KKh氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以

求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-iNaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（h（過(guò)量）酸性溶液40.0mL

混合,記錄10?55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

A.40°C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

-5-,",

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0xlOmol-L-s

17、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

18、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

避L自二ifi過(guò)程44&y邂叫苦

口催化劑。HOC?0

下列說(shuō)法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了反應(yīng)

B.過(guò)程I、過(guò)程H均為放熱過(guò)程

C.過(guò)程III只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

19、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

O11.216.822.4m(Fe)/g

A.H2sO4濃度為4m°I/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSCh

C.原混合酸中NO3?濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

20、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不年建的是()

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、鋸、鋰等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬

21、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3-^-?NO02NQ?H2O>HNO3

B.濃縮海水CI2,Br,SO2)HBr,Br2

C.飽和食鹽水一ci2Ca（°H）2）漂白粉

D.%和Cb混合氣體；七照?>HC1氣體—鹽酸

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙快為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

CHJCOOCHJ

感F濕）

已知：（DCH2=CH-OH（不穩(wěn)定）門(mén)前〉CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)H—但―RCOOR"+R，OH

完成下列填空:

（1）寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：③―反應(yīng)；④―反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OH

②R『玲R

-^0+CO2

一定條件

@RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為,由D生成E的反應(yīng)條件為o

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

（3）［的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X）KCH?CHCOCH,一

（6）糠叉丙弱/）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇［（CH3）3COH］

q、CHO

和糠醛/）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭卜注明試劑和反應(yīng)條件）：C

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

（1）在處理廢水時(shí)，CKh可將廢水中的CN?氧化成CXh和N2,該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）某小組通過(guò)NaCKh法制備CKh,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通人氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是______________;

②裝置B的作用是______________;

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

（3）測(cè)定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱(chēng)）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000moHL”的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：b+ZSzCVwr+SXV,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中C1O2溶液的濃度為mol-L'o

26、（10分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備N(xiāo)aNO?并探究NO、NO?的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

己知：①2NO+Na2O2=2NaNCh

②NO能被酸性KMnOj氧化成NOV,M11O4?被還原為Mn2+

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備N(xiāo)aNO?,其連接順序?yàn)椋篴->_TT_f-->—>-fh（按氣流方向，用小

寫(xiě)字母表示），此時(shí)活塞KrK?如何操作o

（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________o

（4）通過(guò)查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe,一發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和Kz、關(guān)閉K”持續(xù)通入Nz一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:

2+

（填“NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)漉，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為L(zhǎng)或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)1234

O.lOmobl/'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.1()0.1()0.1()0.10

6.0moI?L」H2sOVmL03.06.09.0

蒸饋水/mL9.()6.03.00

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____o

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）:

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

28、（14分）光氣（％）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

dB工尸0H送F生

5-i—I丁

20一*入_.Q-O-C-O-Q+2HaCl

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱(chēng)為o

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式o

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)HTI時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

BrBr

(7)寫(xiě)出用2-漠丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成干0歹十弓~0飛4的路線，無(wú)機(jī)

試劑任取。(已知：一般情況下，溟苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

?CH.CH,011-^^H,C==CH、—HX—＜：IL

例：1701

BrBr

29、(10分)芳香脂I()是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其

中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，C是能使浪的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個(gè)氧原子的燒的衍生物.

出一口濃獻(xiàn)I~I

A—

△*LLI△-△氏0、△

濃硫酸I--1

△tn

已知：①RCHO+CHqCHO->RCH=C

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個(gè)及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個(gè)相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)。

（1）F的相對(duì)分子質(zhì)量大于X,則F的名稱(chēng)為,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C-D的另一種產(chǎn)物是HC1,

則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為o

（2）從官能團(tuán)角度上看，A屬于物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開(kāi)的試劑是,I中的官能團(tuán)名稱(chēng)為

（3）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式:o

（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃酸酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3fCH3cHkNQ（硝酸乙酯）+為0。請(qǐng)寫(xiě)出以CHzClCHYH?為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）：O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e=2H2O=4OH，故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

2、C

【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q28,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為故C正確；

D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋海篘^N：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2（CHOH）4CHO和Imol果糖HOCH2（CHOH）3coeH20H分子中都含有5M個(gè)羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解,所以500mLimO1L“（NH4）2SO4溶液中，0.5mol</i（NH4+）<lmol,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溟乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選A。

4、C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說(shuō)明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2j,可能含有FezOK與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+）,還可能含有AgNOM必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO.,能被Fe或S（V?全部還原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有FF+）。

【詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Fh、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯(cuò)誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSO?,可能含有Ag2sO4,B錯(cuò)誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fezfh還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問(wèn)題，還要考慮試劑的相對(duì)量問(wèn)題。如上面分析得出，加入過(guò)量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNCh,則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe?+氧化為臊3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過(guò)量，或Na2s。3過(guò)量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

5、B

【解析】

A.不管△HvO,還是△H>0,升高溫度，v正和v遂均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選及

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒(méi)

有必然聯(lián)系。

6、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

7、C

【解析】

A、AgN(h與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上層清液中含有SCN,

即說(shuō)明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B說(shuō)法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2moi?L“AgNO3溶液,Ag+過(guò)量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液，I-與過(guò)量Ag+

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說(shuō)明Agl溶解度小于AgSCN,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

故選C。

8、C

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，HzO中子數(shù)8個(gè)，DzO中子數(shù)為10個(gè)，因此ONmolHzO和DzO中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s03與HSO3,SChz一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項(xiàng)，1L0.1mol?L/NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2moL所以含有的陽(yáng)離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSCh晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。

9、B

【解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應(yīng)為2FeCb+Cu=2FeC12+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)漉得到漉液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為

2FeCh+Fe=3FeCl2>CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【詳解】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCI2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCh+Fe=3FeCI2,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，由方程式CiiCL+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知，b一定小于c,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.若aVc,加入的鐵是過(guò)量的，溶液中只有Fe*cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeC12、

CuC12+Fe=FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項(xiàng)C正確；

D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái)，溶液中只有Fe0選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷

能力。

10、C

【解析】

A.11g超重水。2O）的物質(zhì)的量為0.5moL由于在1個(gè)超重水。2。）中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水。2。）中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C?C

鍵數(shù)目為4xg=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子CL、Na+半徑，C1-多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H?S,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H（Na2c）

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

13、C

【解析】

A.lmolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為25,故A錯(cuò)誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02N\,故C正確；

D.氯氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氮?dú)夂头鷼饧碔mol氮?dú)夂头鷼馑脑觽€(gè)數(shù)不同，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

14、D

【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為IX10/4,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4。和

NHyH2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH\

+

則c(NH4)>c(Cr),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH)

則以NH4+)VC(C「)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4G和NH3?H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=l(Tmol/L,1點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol^,

即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

15、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第DIA族，且只能是金屬元素，則為AI；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VUA族，則為a。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

CP和Q可以形成2種化合物，PC13和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3P04,不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、C

【解析】

A、根據(jù)圖像，40C以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖像，40c之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)，故B說(shuō)法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol-L)忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)cNi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為-=0.0040mol?La點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KKh過(guò)量，NaHSOj

濃度由0.0040m?！薄棺?yōu)?。，根?jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率九：=5.0X1。一

80s

5mol/(L?s),故D說(shuō)法正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02niol,Lr和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

17、A

【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應(yīng)，故A選；

B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選；

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：Ao

18、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程n另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程

ni中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)HzO最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)程m中co、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

19>C

【解析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-4H+=Fe3++NOt+2H2。，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2I「=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2sOD=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO3?物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算c

(H2so4)、c(NOr)o

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSO』，B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO/)=n(Fe)=0.2mol,

NO.『濃度為2mol/L,C錯(cuò)誤；

+J+3+

D、由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2H23D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類(lèi)題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過(guò)程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，比如合理使用守恒原理等。

20、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確：

B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸飲醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“飲餐”，故c正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯(cuò)、鋸、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見(jiàn)元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。

21、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與02反應(yīng)生成N€h,NCh溶于水生成HNCh,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過(guò)海水提取浪，是用Cb氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的Br一氧化為Bn,通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將1訃2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CI2氧化為Br2,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過(guò)氯氣和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選；

D.Hz和CL混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

22、A

【解析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CCh中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KKh受熱易分解，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Ao

二、非選擇題（共84分）

、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑f

232CH3CHO+O2/y>2CH3COOH

長(zhǎng)用一CH去

、

nCH3COOCH=CH2>CH—C—04HCOOCH2cH=CH2HCOOCH=CHCH3.HCOOC(CH3)

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類(lèi)似，乙煥與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙烘在一定條件下加成，得到CH3co0CH=CH2,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下

1CH2—CH-K

可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到ECH廠-c—1，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來(lái)看下面，

0

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F,異丙苯和CL發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【詳解】

(D反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子

式來(lái)看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O2T2cH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為

-￡CHj—CH-h

nCH3copcH=CH2傕化劑>CHj-C—0:

0

(3)說(shuō)白了就是在問(wèn)我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，但是CJl,Q2中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2cH=CHz、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CHj)C=CH2?

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)

發(fā)生加成，而會(huì)發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。

?

24、C—OH消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基rY§