2024屆濮陽市重點中學高考化學二模試卷含解析

2024屆濮陽市重點中學高考化學二模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、C三點對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中5表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

A.2molH3P04與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPOj溶液時，無法用酚猷指示終點

c.H#04的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10-7

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

2、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

72

3、已知常溫下,Kai（H2CO3）=4.3xl0-,Ka2（H2CO3）=5.6xl0"o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、RH

者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

u

Ho

GU\/HR-

3o

S

0o.

1.3.O.5)*4305)

零O

??

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

c.在pi1的溶液中存在“R*

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCOJ+HR

4、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用干制作飛機發(fā)動機部件.丁業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取

C.借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SCh的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

5、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是()

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入嗅乙烷，加熱后紅色變淺，說明嗅乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入澳水中，漠水褪色，說明生成了乙烯

6、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSOa晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

7、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

8、MgCb和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液，加熱蒸十灼燒后得到的固體是(

A.Mg（HCOa）2、NaClB.MgO>NaCIC.MgClz>NazCOjD.MgCOj>NaCl

9、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但錯過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的輅毒性不同，三價銘對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生珞中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.QCoCh可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C.在反應(yīng)Co。，：+I一+H+-（：產(chǎn)+1葉出0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

10、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

aifi+b

選項RabM11m中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

B導(dǎo)線CuFeHC1HCI2H+-2e-=H2T

電源，右側(cè)為

2+

CCuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=CI2T

正極

A.AB.BC.CD.D

11、下列關(guān)于電化學的實驗事實正確的是（）

出現(xiàn)環(huán)境實驗事實

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B電解CuCL溶液電子經(jīng)過負極一陰極-電解液f陽極一正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

B.BC.CD.D

12、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

A.負極反應(yīng)式為Na—e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

13、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，b的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

14、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是O

c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入CCh,C中放堿石灰

C.a通入NH.i，然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

15、根捱下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向KI溶液中滴加少量澳水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A溪的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2so3溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加紗量NaCI溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗:

________-sa_______________

化合物XKOM后淹單一慮分K■四化黃色諾2aspt

已知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答：

（1）X的化學式是一,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是一c

（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式:

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計如下：

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①W0H/H&

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH=CBCOO-CHjCHONaOH^tO

A

陽CHCHQ銀氨溶液/

23麗理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

CC

1-H

HO

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為

（2）C生成D所需試劑和條件是—c

（3）E生成F的反應(yīng)類型為一。

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

我心1CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以g和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備0.的合成路線—o

19、三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程

如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br<,

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380c164.2C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3*C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

溟苯-156.2*C-30.7X2醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C?34.6C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測力的作用是—o使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以_（答一點回流0.5h后，加入飽和氯化錢溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式濱化鎂等雜質(zhì)，可先通過_（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0上測得熔點為16TC。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是.

20、疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220C,然后通入NzO。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

（1）裝置B中盛放的藥品為一。

（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為—。

步驟③中最適宜的加熱方式為__（填“水浴加熱”，“油浴加熱”）。

（3）生成NaN3的化學方程式為—o

（4）產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mo!?L'六硝酸鈾錢［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2（NH4）2Ce（NO3）64-

2NaN3===4NH4NO3-t-2Ce（NO3）34-2NaNO34-3N21］（雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.1（）mol-I1硫酸亞鐵核［（NH4）2Fe（SO4）2］為標準液，滴定過量的Ce4+,

4+2+3+3+

終點時消耗標準溶液20.00mL（滴定原理：CC+Fe=Ce+Fe）o計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為一（保留2位有

效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是—（填

字母代號）。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵倍標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸譙水沖進瓶內(nèi)

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式一O

21、鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)IsAhO3(s)+AlCl3(g)4-3C(s)===3AlCI(g)4-3CO(g)；AHi=akJmo「

反應(yīng)2：AI2O3⑸+3C(s)===2AI⑴+3C0(g)；AH2=bkJ?mo「

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)+AICh(g);AH3

①反應(yīng)3的AHj=kJ,mol-I

②9501時，鋁土礦與足量的焦炭和CL反應(yīng)可制得AlCh。該反應(yīng)的化學方程式是_______。

(2)在高溫條件下進行反應(yīng)：2Al(l)+AlCb(g)峰為3AlCI(g)o

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCh(g),在相同的高溫下進行反應(yīng)。

圖2表示A容器內(nèi)的AlCb(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCb(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。

②1100C時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g),發(fā)生反應(yīng)：3AICl(g)=2Al(l)+AlCh(g)o己知該溫度下AICl(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

③加入3moiAlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900c的原因是

8008509009501000

反應(yīng)溫度/C

圖3

(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為

②AlCb和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時A1CL?和AbCb?兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電

極反應(yīng)。Na。的作用是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

2moiH3P04與3moiNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P04、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPO;、濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時，發(fā)生反應(yīng)HPOj+OIT^PO,+%0,

+

必HPO；)減小，3(PO：)增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酸指示終點，B選項正確；H3PO4^=iH+H2PO；,

C(HPQ，)，C(H+72

H,PO；r^H++HP0；,Ka2=\當c(H,PC>4)=以HPO：)時，pH=7.21,e(H)=10-',數(shù)量級為

-dH2PO；)■

10-8,C無項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是C(H2PO；)=C(HPO：),此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPO；)=c(PO：),此時pH=11.31,顯堿性，D選項錯誤。

2、A

【解題分析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；R、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

3、C

【解題分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH-),貝lj

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項正確；

B.等體枳等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確;

c(HR)c(H+)

32

C.當溶液pH=L3時，c(H2R)=c(HR),則(產(chǎn)=10,,溶液的pH=4.3時，C(R)=C(HR),

C(H2R)

C(R〉)C”)

=10-44,貝IJ=io-3J,C選項錯誤;

c(HR)吊

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2c。3,所以向Na2c03

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3?十H2R=HCO3+HR,D選項正確;

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應(yīng)制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應(yīng)，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO、的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚儆的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與浸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選Bo

6、B

【解題分析】

A.CsHi2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H\SO4',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

8、B

【解題分析】

MgCL與NaHCXh按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg（HC（h）2

A

和2molNaCI；在溶液受熱時亦可看成是Mg（HC（h）2受熱分解：Mg（HCO3）2=MgCOj+COzf+HzO,在受熱時MgCOj

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCI,故選B。

9、D

【解題分析】

A、發(fā)生珞中毒時，解毒原理是將六價珞變?yōu)槿齼r銘，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含倍化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

C、在反應(yīng)CrzCh>+r+H+TCi^+L+Hz。中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O72-+6r+14H+=2Ce+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價銘離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于02075在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CrzCh,故D錯誤。

答案選D。

10、D

【解題分析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A年誤；

+

B、銅作正極，2H+2e=H2t，故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e"=Chf,故D正確；

故選D。

11、A

【解題分析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時鋅作負極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、電解CuCb溶液，電子從負極流向陰極，陽離子在陰極上得電子，陰離子在陽極上失去電子，電子從陽極流向正

極，B錯誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負極上發(fā)生Fe-2e=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H23C錯誤；

D、鋼閘門與外電源的負極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點是選項B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過，只有陰陽離子的定向移動，形成閉

合回路。

12、C

【解題分析】

由裝置國可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,多壁碳納米管為正極，C(h轉(zhuǎn)化為

Na2c固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機溶劑，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正確;

故選C。

13、C

【解題分析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生期中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I?氧化成12,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有鞏物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此b的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

14、C

【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NM極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NHj,

然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤；因為N%是堿性氣體，所以過量的NM要用稀硫酸來吸收，選項C合理；

故合理答案是Co

【題目點撥】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)壓判斷)。注意對鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

15、A

【解題分析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溪的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領(lǐng)生成硫酸鐵沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量Na。溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較Ag。、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鋼離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A。

16、B

【解題分析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確;

B.CO?和HC1都能與飽和碳酸怵反應(yīng)，無法達到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HC】，故B錯誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、KIO3-2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解題分析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為L+2H2O+SO2=2「+SO42

2097e

+

+4H,加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)°=0.09mol,則n(I2)=n(SO2)

=0.09mobn(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，貝lj5.66gX應(yīng)含有n(D=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5I+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(KV)=0.03moL如化合物為O.OImoL則相對分子質(zhì)量為三竺=566,應(yīng)為KK)3?2HKh,

0.01

以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知X為KKV2HIO3,黃色溶液乙含有碘，與SOz反應(yīng)的離子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42-

2+

+4H+,故答案為：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學方程式為3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

CHj

【解題分析】

CH3

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CH3

(J,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為

B為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

0H

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為,F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡式為［|/,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

結(jié)構(gòu)簡式為",咖啡酸和3-溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

(7)以?和丙醛為原料(其他試劑任選)制備?發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。

【題目詳解】

CH,

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為,，則A中官能團的名稱為氯原子，

CI

答案為：氯原子；

(2)根據(jù)分析，C為。為。I,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為；氯氣、光照;

20H

(3)根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為中a，E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng)，

答案為：氧化反應(yīng)；

CH-CHC(X><Q>

(4)根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為介1根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，imoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有瘦基,可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3.溪乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為仆；，咖啡酸生成CAPE

的化學方程式為磷酸鉀+HBr,

:CH；

答案為:+HBr；

-CHCHO

(6)G結(jié)構(gòu)簡式為||’,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有竣基，且與新制Cu(OH):反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為

9HC00H

CHO

答案為:

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛為原料(其他試劑任選)制備了、,[O發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標產(chǎn)物,其合成路線為

MgBr

+H2O->H[bMg(OH)Br

緩慢滴加混合液蒸儲重結(jié)晶68%乙醛有毒，且易燃

【解題分析】a

首先利用鎂條、漠苯和乙醛制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進行反應(yīng)，則裝置A中的無

水氯化就是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置；之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無

水乙醛混合液，由于反應(yīng)劇烈，所以需要采用冷水浴，同時控制混合液的滴入速率；此時得到的三苯甲醇溶解在有機

溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸儲的方法將其分離，除去有機雜質(zhì)；得到的粗品還有可溶于水的

Mg(OH)Br雜質(zhì)，可以通過重結(jié)晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產(chǎn)品為白色顆粒狀晶體。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置A的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形干燥管；碘與Mg反應(yīng)放熱，可以提供反應(yīng)需要的活化能；無水氯化鈣防止空

氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，使格氏試劑潮解，發(fā)生反應(yīng)：HJ+H2O-[|J+Mg(OHlBr；

⑵控制反應(yīng)速率除降低溫度外(冷水浴)，還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質(zhì)等；

⑶根據(jù)分析可知應(yīng)采用蒸儲的方法除去有機雜質(zhì)；進一步純化固體可采用重結(jié)晶的方法；

(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)，由于格氏試劑過量，所以理論生成的〃(三苯甲

16.0g

醇尸〃(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以產(chǎn)率為x100%=68%；本實驗使用的乙酶易揮發(fā)，有毒且易燃,

0.09molx260g/mol

所以需要在通風櫥中進行。

【題目點撥】

本題易錯點為第3題，學生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認為生成的三苯甲醇為固體，所以通過過濾分離，應(yīng)還

要注意三苯甲醇的溶解性，實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸饋的方法分離，

20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH3A2NaNH2+H2油浴加熱

--

NaNH2+N2O210:220ENaN^+HzO65%ACC1O+2N34-H2O=Cr+2OH4-3N2f

【解題分析】

⑴制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，

故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)；

⑵用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟②制備NaNIh,還生成氫氣，反應(yīng)方程式

為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2;控制溫度210?220C,故選用油浴加熱，

故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH3-2NaNH2+H2;油浴加熱；

⑶NaNHz和N?O在210?220C下反應(yīng)生成NaNa和水.反應(yīng)為：NaNH2+N2O210?220'INaN?+H2O.

故答案為：NaNH2+N2O210-220X：NaNj+HzO；

(4)Ce，+的物質(zhì)的量濃度總計為0」0moI