海南省高考化學壓軸試卷

海南省高考化學壓軸試卷

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的.

1.（2分）化學與生產、生活密切相關，下列對有關現象及事實的解釋正確的是（）

現象或事實主要原因

A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉化為CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中。3含量增加、塵埃減少

D蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）現有三種常見治療胃病藥品的標簽

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化藥片減緩胃痛幫助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸鈣氫氧化篌氧化錠

②③

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（）

A.①葩=③B.①遍＞③C.③途＞①D.②用＞①

3.（2分）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化

C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性減弱

D.濃鹽酸與足量二氧化錦反應后，鹽酸有剩余

CH?

4.（2分）阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：（二川.下列有關說法中錯誤的是

（）

A.澳單質能與阿托酸發(fā)生加成反應

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個碳雙鍵

5.（2分）相對分子質量為86的某煌M,其分子中含有4個甲基，則A的一氯代物（不考慮立體異構）

最多有（）

A.6種B.5種C.4種D.3種

322

6.（2分）某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe\Cu\Na+、S0?\CO3\

NO3\CI\r,取上述溶液少量分別進行如下實驗：

①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現象產生

②一份加入BaC12溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（）

2

A.溶液中只含Fe3+、SO4\Cl

2-

B.溶液中只含Cu2+、SO4

C.需要利用焰色反應才能確定有無Na+

D.溶液中肯定沒有「，但無法確定有無C「

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只

包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，

但只要選錯一個就得0分.

7.（4分）下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的是（）

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2s04、MgC12、FeCb、AICI3中的兩種或多種組成，現對該混

合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

一山堿石灰,濃硫酸一一

5.60L氣體--->體積不變—：—>3.36L氣體

過量濃久置②

\a0H溶液

14.05g固體->白色沉淀2.90g—無明顯變化

△①

工々、小產稀鹽酸二々臺過景稀鹽酸工々、自、於

無色溶液---->日色沉淀-------?無色溶液

④⑤

關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A.一定含有Al,其質量為2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgCb，且物質的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含FeCh，可能含有MgCb和AICI3

9.（4分）銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO2+2FeO（爐渣）；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2CU2S+3O2—2CU2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t；

④電解精煉銅.

下列說法不正確（）

A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15moi

C.在反應2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，氧化產物與還原產物的物質的量比1：6

D.在反應2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，只有Cu2。作氧化劑

10.（4分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是（）

電極A電極B

催化劑

A.反應CH4+H2O—：—3H2+CO,每消耗lmolCH4轉移6moi電子

△

B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CC）32「

11.（4分）室溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如

圖所示.下列說法錯誤的是（

加入NaOH溶液體積血L

A.當I代表HB,b點時體系中有：c(BD+C(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線I中的指示劑

C.a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)

D.若II代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)^105

12.(4分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X-與氫原子電子層結構相同，丫原子核外

L層電子數為8且丫與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，W的最高正價與最

低負價的代數和為4,下列說法正確的是()

A.X、Y間可形成離子化合物

B.單質熔點：Y>W>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

D.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

二、非選擇題本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題?第17題為必考題，每個試題考生都必須作答.第

18題?第20題為選考題，考生根據要求作答.

13.(8分)聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有

關轉化關系如下：

已知：CH3cH2cHzBr+NaOH-CH3cH2cH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請回答下列

問題：

(1)物質A的分子式為,B的結構簡式為；

(2)請寫出F中含氧官能團的名稱；

(3)反應①?④中屬于加成反應的是；

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式.

14.(8分)如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，

高溫

已知：①反應C+G誓B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)

點燃

生反應：2E+I^2F+D,F中的E元素的質量分數為60%.回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉克

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為,反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀

的離子方程式為

(4)E與I反應的化學方程式為.

甲

B

D

n

15.(9分)已知有關熱化學方程式為：①4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol；

②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2七0(g)AH=-483.6kJ/mol；

④N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H-O：

463,H-N：391,0=0：497

(1)?Q=.

②NO中的化學鍵鍵能為kJ/mol.

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmoKh后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的

變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與

反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系.

①若X表示NH3的百分含量，則T2Ti(填＞、＜、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常

數K(d)K(e).

②X還可以表示.

a.混合氣體的平均摩爾質量b.NO的產率c.ZXH值

③乂二(用含a、b的式子表示，后同)，若Mi=1.25,則此時O2的轉化率為%.

(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨,則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)

16.(8分)氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質.

(1)H2O2、D2O>D2O2中化學性質彼此相似的物質是,OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有

極強的氧化性，則0F2中氧元素的化合價為,將F2通入稀的NaOH溶液中可得到0F2、鹽等物

質，相應反應的化學方程式為.

(2)研究表明，H2O2相當于二元弱酸，有較強的還原性

①H2O2的一級電離方程式為，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol,其一級電離平衡常數K

約為1.67X1()72,則該溫度下H2O2中c(H+)約為,寫出它與足量Ba(OH)2反應的化學方

程式.

+2+

②過氧化氫、鎂合金可構成鎂燃料電池，放電時總反應：Mg+2H+H2O2=Mg+2H2O,則放電時的正

極反應為.

(3)氧也能與鉀元素形成K2。、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧

劑，寫出它與CO2反應的化學方程式.

17.(11分)某研究性學習小組的同學通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L?1.25mol/L的硝酸反應

時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體.他們欲利用下列儀器驗證該結論的正確性(已知二氧化氮的沸

點為21.1℃、熔點為-11℃,NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃,假設實驗過程中的每步轉化均是

完全的).

(1)實驗時先通過K處導管向裝置內通入CO2氣體以排除裝置內空氣，目的是;若生成上述

三種還原產物各0.02mol,則需要消耗鐵的質量(硝酸足量)為g.

(2)B中冰鹽水的作用是,證明有NO2生成的現象是.

(3)實驗過程中，發(fā)現在B中產生預期現象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反

應的離子方程式是;裝置D、E是用于（排液法）收集N2,請完善裝置D（在原圖中進行）.

（4）將等物質的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X,則X的化學式

為.有同學認為，不能根據X與Na2SO3溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對

強弱，該同學的理由是.

三、請考生在第18、19兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.第18、19兩題的第I

題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的；第II題為非選擇題，請在相應位置作答.［選

修5-有機化學基礎］（20分）

18.（6分）下列敘述正確的是（）

A.甲苯既可使漠的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

B.有機物仇Y的消去產物只有1種

C.有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH-COOCH3

D.可用澳水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

19.（14分）水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產物，其工業(yè)合

成的路線之一如圖所示：

K吧O陰

-------------2―

ABCD水楊酸

@KMnO4.OH-

已知：RCH=CHRi-RCOOH+RiCOOH

②論0+

請回答下列問題：

（1）B分子中含氧官能團的名稱為,D-水楊酸的反應類型為.

（2）C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為,上述轉化過程中B-C的

意義是;在適當條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結構簡式

為.

（3）A-B的化學方程式.

（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有種，寫出核磁共振氫譜有4個峰

的物質的結構簡式.

①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應

試劑

（5）以1,4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖（格式為反應物一生成物）

條件

四、［選修3-物質結構與性質］（20分）

20.N2的結構可以表示為CO的結構可以表示為GZ5,其中橢圓框表示TT鍵，下列說法中

不正確的是()

A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B.CO分子中有一個TT鍵是配位鍵

C.N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結合，因此二者不是等電子體

D.N2與CO的化學性質相同

21.X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，在周期

表中丫與Z相鄰且第一電離能Y>Z,Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題:

(1)基態(tài)M2+的電子排布式為,X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為.

(2)化合物XC13的中心原子雜化類型為;YC13的立體構型為，XC13、YC13分子中屬

于非極性分子的是.

(3)H2Z、H2Z2>H2R的沸點分別為100℃、158℃,-60.4℃,試解釋此種現象.

(4)H2RO3的Ki和K2分別為1.54X10"和1Q2X10〃,熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，

請根據結構與性質的關系解釋下列問題：

①KI>K2：.

②RO3不能導電而Na2O能導電：.

(5)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為.

②若晶胞參數為apm.列式計算該晶胞的密度=g'cm3.

海南省高考化學壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的.

1.（2分）（2018?海南模擬）化學與生產、生活密切相關，下列對有關現象及事實的解釋正確的是（）

現象或事實主要原因

A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉化為CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中。3含量增加、塵埃減少

D蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

A.AB.BC.CD.D

【考點】14：物質的組成、結構和性質的關系.

【專題】56：化學應用.

【分析】A.燃燒后硫元素與氧化鈣、氧氣反應生成CaSO4；

B.聚乙烯有毒，不能用于包裝食品；

C.部分氧氣在雷達作用下轉化成臭氧；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定條件下轉化成乙醇和二氧化碳.

【解答】解：A.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可

以減少SO2的排放，故A錯誤；

B.聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品，原因是聚氯乙烯有毒，不是因為造成白色污染，故B錯誤；

C.用于雷雨過后空氣中03含量增加、塵埃減少，所以感覺到空氣特別的清新，故C正確；

D.蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒，淀粉在一定條件下轉化成葡萄糖，葡萄糖進一步

轉化成乙醇，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質的組成、結構與性質的關系，題目難度中等，涉及聚乙烯、環(huán)境污染及治理、

淀粉水解、氧氣與臭氧轉化等知識，明確常見物質組成和性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析

能力及靈活應用能力.

2.（2分）（2012?陜西校級學業(yè)考試）現有三種常見治療胃病藥品的標簽：

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化藥片減緩胃痛幫助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸鈣氫氧化篌氧化錠

①②③

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（）

A.①言=③B.①③C.③①D.②，③〉①

【考點】KG：藥物的主要成分和療效.

【專題】1A：計算題.

【分析】碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質的量1：2反應，藥片中三者的質量相同，摩爾質

量越小中和胃酸的能力越強.

【解答】解：碳酸鈣摩爾質量為100g/mol,氫氧化鎂摩爾質量為58g/mol,氧化鎂摩爾質量為40g/moL

碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質的量1：2反應，藥片中三者的質量相同，摩爾質量越小中

和胃酸的能力越強，所以中和鹽酸的能力為③>②>①。

故選：Co

【點評】本題考查常用化學計量計算、根據方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握.

3.（2分）（2018?海南模擬）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化

C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性減弱

D.濃鹽酸與足量二氧化銃反應后，鹽酸有剩余

【考點】E2：氯氣的化學性質；EG：硝酸的化學性質；F8：濃硫酸的性質.

【專題】52：元素及其化合物.

【分析】A、濃硝酸和銅反應生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應進行濃度變?yōu)橄∠跛岷豌~反應生成無色

氣體一氧化氮；

B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

C、氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應，和次氯酸不反應；

D、濃鹽酸和二氧化鋅反應隨反應進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化鋅繼續(xù)反應；

【解答】解：A、濃硝酸和銅反應生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應進行濃度變?yōu)橄∠跛岷豌~反應生成

無色氣體一氧化氮，濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體，故A正確；

B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，故B正確；

C、氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應，和次氯酸不反應，漂白性不減

弱,故C錯誤；

D、濃鹽酸和二氧化銃反應隨反應進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化鎰繼續(xù)反應，鹽酸會剩余，故D

正確；

故選：Co

【點評】本題考查了濃硝酸、濃硫酸、氯水性質的分析判斷，注意濃溶液隨反應進行會濃度變稀，掌握

基礎是關鍵，題目難度中等.

CH,

4.（2分）（2018?海南模擬）阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：＜二一CC0M.下列有

關說法中錯誤的是（）

A.澳單質能與阿托酸發(fā)生加成反應

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應

C.可用酸性KMnCU溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個碳雙鍵

【考點】HD：有機物的結構和性質.

【專題】534：有機物的化學性質及推斷.

【分析】該物質中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，具有苯、烯燒、竣酸的性質，能發(fā)生加成反應、取代反

應、加聚反應、氧化反應、酯化反應等，據此分析解答.

【解答】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能和澳發(fā)生加成反應，故A正確；

B.含有苯環(huán)，所以在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故B正確；

C.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，該物質中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高

鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該分子中只含一個碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，側重考查苯、烯煌和

竣酸性質，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，易錯選項是D.

5.（2分）（2018?海南模擬）相對分子質量為86的某姓M,其分子中含有4個甲基，則A的一氯代物（不

考慮立體異構）最多有（）

A.6種B.5種C.4種D.3種

【考點】H6：有機化合物的異構現象.

【專題】532：同分異構體的類型及其判定.

【分析】對分子質量為86的煌是C6H",先根據分子中含有4個甲基的C6H14的結構簡式為（CH3）

3CCH2cH3或（CH3）2CHCH（CH3）2,根據等效氫原子的判斷方法確定其其一氯代物的同分異構體數

目.

［解答］解:對分子質量為86的蜂是C6H14,分子中含有4個甲基的C6H14的結構簡式為（CH3）3CCH2cH3

或（CH3）2CHCH（CH3）2,前者含有3種等效氫原子，一氯代物的同分異構體有3種，后者含有2

種等效氫原子，一氯代物的同分異構體有2種，所以一氯代物的同分異構體共有5種，故選B。

【點評】本題考查同分異構體的書寫以及一氯代物數目的判斷，注意等效氫原子的尋找方法是關鍵，難

度中等.

6.（2分）（2018?海南模擬）某溶液中可能含有物質的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3\Cu2\Na\

22

SO4\CO3\NO3\Cl\I,取上述溶液少量分別進行如下實驗：

①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現象產生

②一份加入BaCb溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（）

2-

A.溶液中只含Fe3+、SO4\Cl

2

B.溶液中只含Ci?+、SO4

C.需要利用焰色反應才能確定有無Na+

D.溶液中肯定沒有：T,但無法確定有無C「

【考點】DG：常見離子的檢驗方法.

【專題】545：物質的分離提純和鑒別.

【分析】①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有Fe3+,

則一定不含碳酸根離子，碘離子；

②一份加入BaCk溶液后得到白色沉淀，則存在硫酸根，據此回答.

【解答】解：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有

Fe3+,則一定不含碳酸根離子，碘離子；

②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則一定存在硫酸根離子，

綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是SO42,Fe3+,還可能是存在NO3,Cl\Na+,Na*需進行焰

色反應驗證，即溶液中肯定沒有「但無法確定有無C「，故選CD。

【點評】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存判斷

方法，明確常見離子的化學性質為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學

知識的能力.

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只

包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分,

但只要選錯一個就得0分.

7.（4分）（2018?海南模擬）下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的是（）

目的用溶液除去澳證明濃硫酸有脫水觀察水能否全部流下

NaOH確定Ksp(AgCD、Ksp

苯中單質澳性、強氧化性（Agl）的相對大小判斷裝置氣密性

A.AB.BC.CD.D

【考點】U5：化學實驗方案的評價.

【專題】542：化學實驗基本操作.

【分析】A.澳和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，澳苯不易溶于水；

B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品紅溶液褪色；

C.溶度積小的先生成沉淀；

D.能形成壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性.

【解答】解：A.澳和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，澳苯不易溶于水，然后采用分液方法分離提純漠

苯，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品紅溶液褪色，只要品紅溶液褪色，就體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，故B正確；

C.溶度積小的先生成沉淀，根據生成沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；

D.能形成壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性，該裝置分液漏斗和燒瓶中壓強相同，分液漏斗中的水能完

全流下，無法判斷是否漏氣，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣密性檢驗、溶度積大小比較、物質性質、物

質分離和提純等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及

實驗操作、實驗評價能力，易錯選項是D.

8.（4分）（2018?海南模擬）某固體混合物可能由Al、（NH4）2so4、MgCb、FeCb、AICI3中的兩種或多

種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下

的體積）：

一人破石灰』.,..濃硫酸一

>5.60L氣體--?體積不變——>3.36L氣體

過量濃久置②

固體\aOH溶液f白色沉淀無明顯變化

14.03g△①2.90g—>

f無色溶液型以白色沉淀過景稀鹽之無色溶液

④⑤

關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A.一定含有A1,其質量為2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgC12，且物質的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含FeC12,可能含有MgCb和A1CB

【考點】M3：有關混合物反應的計算.

【專題】559：利用化學方程式的計算.

【分析】14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產生氣體5.60L,錢鹽、A1均與NaOH溶液生成氣體，

5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣

體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混合物中

含有硫酸鏤、A1；

產生的白色沉淀2.9g,久置無變化，則混合物一定不存在FeCb，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成

白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgC12；

得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反

應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁.

【解答】解：14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產生氣體5.60L,錢鹽、A1均與NaOH溶液生成

氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫

酸，氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混

合物中含有硫酸鏤、A1；

產生的白色沉淀2.9g,久置無變化，則混合物一定不存在FeCk，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成

白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCb;

得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反

應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁。

A.固體混合物中一定含有Al,A1反應生成標況下3.36L氫氣，氫氣為③刀”=o.l5mol,根據電

22.4L/mol

子轉移守恒可知A1的物質的量為"15—°"2=o」mol,則A1的質量為0.1molX27g/mol=2.7g,故A

錯誤;

2.24L1

B.原固體混合物中一定含有（NH4）2so4、MgC12,硫酸鏤的物質的量為：-----;~-x-=0.05moL

22.4L/mol2

氯化鎂的物質的量為：-2^€—=0.05mol,所以二者的物質的量相等，故B正確；

58g/mol

C.根據加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgC12,

一定不含FeC12，故C錯誤；

D.根據以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCb,可以計算Al、硫酸鏤、氯化鎂的質量，結合總

質量判斷是否含有氯化鋁，故D錯誤。

故選：ABo

【點評】本題綜合考查物質組成的測定、混合物的計算，關鍵是根據現象與數據判斷含有的物質，側重

考查學生分析計算能力、元素混合物性質等，難度中等.

9.（4分）（2018?海南模擬）銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4C）2—Cu2s+3SO2+2FeO（爐渣）；

③制粗銅，在1200C發(fā)生的主要反應為2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2，2CU2O+CU2S=6CU+SO2t;

④電解精煉銅.

下列說法不正確（）

A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15moi。2

C.在反應2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，氧化產物與還原產物的物質的量比1：6

D.在反應2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，只有Cu2。作氧化劑

【考點】Bl：氧化還原反應.

【專題】52：元素及其化合物.

【分析】A.二氧化硫能用來制取硫酸；

B.根據最終產物為Cu、SO2和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS2+1502=6Cu+12SO2+6FeO,

根據方程式計算；

C.在反應2Cu2O+Cu2s—6Cu+SO2t中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/p>

+4價，則氧化劑是Cu2。、Cu2S,還原劑是C112S,氧化產物是二氧化硫、還原產物是Cu；

D.在反應2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/p>

+4價，貝。氧化劑是Cu2。、Cu2s.

【解答】解：A.在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化

生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故A正確；

B.總分應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根據方程式知由6moicuFeS2制取6moicu時

共消耗15moi02，故B正確；

C.在反應2CU2O+CU2S=6CU+SO2t中，CU元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/p>

+4價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S,還原劑是CU2S,氧化產物是二氧化硫、還原產物是Cu,則氧化產物

和還原產物的物質的量之比為1：6,故C正確；

D.在反應2Cu2O+Cu2s—6CU+SO2t中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/p>

+4價，則氧化劑是Cu2。、Cu2S,氧化產物是二氧化硫、還原產物是Cu,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化及方程式中各個物理量的關系分析解答，注意

D選項中氧化劑的判斷，題目難度不大.

10.（4分）（2018?海南模擬）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是（

電極A電極B

催化劑

A.反應CH4+H2O―：—3H2+CO,每消耗lmolCH4轉移6moi電子

△

B.電極A上氏參與的電極反應為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為：02+282+45=2CO32「

【考點】BL：化學電源新型電池.

【分析】根據圖示可知，甲烷和水經催化重整生成CO和出，反應中C元素化合價由-4價升高到+2

價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2均為負極反應，被氧化生成二氧化碳

22

和水，負極反應為H2+CO+2CO3-4e=H2O+3CO2；正極為氧氣得電子生成CO3,反應為

O2+2CO2+4e-=2co3?一，以此解答該題。

催化劑

【解答】解：A.反應CH4+H2O—：—3H2+CO,C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由

△

+1價降低到0價，每消耗lmolCH4轉移6mol電子，故A正確;

B.甲烷和水經催化重整生成CO和H2,反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由

+1價降低到0價，CO和H2參與負極反應生成二氧化碳和水，負極反應為：H2+CO+2CO32--4e=

H2O+3CO2,故B錯誤；

C.電池工作時，CO32一向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；

D.B為正極，正極氧氣得電子被還原生成CCh?-,反應為O2+2CO2+4F=2CC)32-,故D正確；

故選：ADo

【點評】本題考查了化學電源新型電池，題目難度中等，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子

流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及

綜合應用能力。

11.(4分)(2018?海南模擬)室溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB

溶液，滴定曲線如圖所示.下列說法錯誤的是()

加入Na0H溶液體積而L

A.當I代表HB,b點時體系中有：c(B「)+c(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線I中的指示劑

C.a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)

D.若H代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)?10-5

【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.

【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.當I代表HB,0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,是弱酸，結合物料守恒分析；

B.滴定曲線I中達到滴定終點溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑；

C.a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HB,溶液顯酸性；

D.a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HB,溶液的pH=5,根據ka(HB)=式“；濡，)計

算.

【解答】解：A.當I代表HB,O.lmol/L溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,是弱酸，b點時體系中有,

體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，所以c(BD+c(HB)=0.05mol/L,故A正確；

B.滴定曲線I中達到滴定終點溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑，因此不能選擇甲基橙作指

示劑，故B正確；

C.a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HB,溶液顯酸性，則c(Na*)<c(B),故C錯誤；

D.a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HB,則溶液中c(HB)(B-),溶液的pH=5,c

(H+)=105mol/L,Ka(HB)7,故D正確。

故選：Co

【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，

根據弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等.

12.(4分)(2018?海南模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X-與氫原子電子層結構

相同，丫原子核外L層電子數為8且丫與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，

W的最高正價與最低負價的代數和為4,下列說法正確的是()

A.X、丫間可形成離子化合物

B.單質熔點：Y>W>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z