2023屆新高考化學選考一輪總復習學案-熱點1　離子方程式的正誤判斷

熱點1離子方程式的正誤判斷1.(2021·浙江6月選考)不能正確表示下列變化的離子方程式是(A)A.碳酸鎂與稀鹽酸反應:CO32-+2H+CO2↑+HB.亞硫酸氫鈉的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OHC.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應:NO2-+NH4+N2解析:碳酸鎂在沒有說明是澄清溶液還是渾濁液時,不能寫成離子形式,A錯誤;亞硫酸氫鈉是弱酸強堿鹽,水解使溶液呈堿性,B正確;鋅與鋁化學性質相似,既能與酸反應生成鹽和氫氣,也能與堿反應生成鹽和氫氣,C正確;亞硝酸鈉與氯化銨反應生成亞硝酸銨和氯化鈉,亞硝酸銨不穩(wěn)定,分解生成氮氣和水,D正確。2.(2021·浙江1月選考)下列反應的方程式不正確的是(A)A.石灰石與醋酸反應:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+HB.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO解析:A.石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,不正確。3.(2021·全國乙卷)下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是(A)A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4CaCO3B.過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-CuS↓解析:用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣,發(fā)生難溶電解質的轉化,硫酸鈣轉化為碳酸鈣,A正確;過量鐵粉加入稀硝酸中,最終生成Fe2+,B錯誤;向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液,反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓,C錯誤;氯化銅溶液中通入硫化氫,H2S是弱酸,應寫化學式,反應的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,D錯誤。離子方程式正誤判斷的思維流程角度一“拆分”陷阱1.Na2O2固體與水:2O22-+2H2O4OH-+O2↑。(錯因:Na2O2屬于氧化物,應保留化學式。2.CuSO4溶液中滴加少量稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。(×)錯因:NH3·H2O為弱堿,應保留化學式。3.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O。(錯因:HCO3-難電離,不能拆成H+和C4.Mg(OH)2溶于稀鹽酸:OH-+H+H2O。(×)錯因:Mg(OH)2為難溶性固體,應保留化學式。5.草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H錯因:草酸(H2C2O4)為弱酸,應保留化學式。6.銅與濃硫酸加熱條件下反應:Cu+SO42-+4H+SO2↑+Cu2++2H2O。(錯因:濃硫酸中的H2SO4主要以分子形式存在,應保留化學式。離子方程式的正誤判斷中,常常設置物質是否能“拆分”陷阱,氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復習時,應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。角度二“守恒”陷阱1.向水中加入一小塊鈉:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑。(×)錯因:電荷不守恒、電子轉移不守恒。2.MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑。(×)錯因:電荷不守恒、電子轉移不守恒。3.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O。(×錯因:電子轉移不守恒、質量不守恒。4.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I-+2H+I2+3H2O。(×錯因:電子轉移不守恒、質量不守恒。5.氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+。(×)錯因:電荷不守恒、電子轉移不守恒。6.將H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中:H2O2+2MnO4-+6H+3O2↑+2Mn2++4H2O。(×錯因:電子轉移不守恒。離子方程式除符合質量守恒外,還應符合電荷守恒,對于氧化還原反應,轉移電子數(shù)目也要守恒,做題時往往只注意質量守恒,而忽略電荷守恒和電子轉移守恒,這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。角度三“原理”陷阱1.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3-+H2OH3O++SO32錯因:HSO3-+H2OH3O++SO32-2.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+。(×)錯因:H2CO3的酸性弱于HCl,故CO2與CaCl2溶液不反應。3.Cu2O溶于稀HNO3:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。(×)錯因:HNO3具有強氧化性,可將Cu2O氧化為Cu2+。4.用銀電極電解AgNO3溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。(×)錯因:Ag電極是活性電極,陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+,陰極上溶液中的Ag+得到電子變?yōu)閱钨|Ag。5.過量二氧化硫通入K2S溶液:2SO2+2H2O+S2-2HSO3-+H2S↑。(×錯因:SO2具有氧化性,K2S具有還原性,兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應,生成單質S。6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-。(錯因:苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,無論二氧化碳是否過量,都生成碳酸氫根離子和苯酚。離子反應應符合客觀事實,而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應不生成H2。注意隱含反應、配比關系,“”“”使用是否正確以及反應條件等。角度四“量比”陷阱1.NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2O。(×錯因:NH3·H2O與H+不能大量共存,故少量NaOH與H+先反應。2.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+H2O+CO2H2SiO3↓+CO3錯因:過量的CO2可與CO32-3.硫酸鋁溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-+SO42-+Ba2+Al(OH)3↓+BaSO4↓。(錯因:Ba(OH)2溶液少量,可完全反應,故方程式中Ba2+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1∶2。4.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2H++2Cl-+SO4錯因:SO32-足量,反應生成的H+可與SO5.向AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+。(×錯因:氨水過量,生成的AgOH繼續(xù)與氨水反應,生成[Ag(NH3)2)]+。

6.FeI2與Cl2等物質的量反應:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-。(×)錯因:還原性I->Fe2+,故FeI2與Cl2等物質的量反應時,只有I-參與反應。在離子方程式正誤判斷中,做題時往往忽略相對量的影響,命題者往往設置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是審準“相對量”的多少,二是看離子反應是否符合該量。1.(2021·寧波適應性考試)能正確表示下列變化的離子方程式是(B)A.大理石與醋酸反應:CO32-+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-SO32-+HC.硫酸鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3↑+H2解析:A.大理石的主要成分為難溶的碳酸鈣,所以大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,錯誤;B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成可溶的亞硫酸鈉和水,則其離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,正確;C.氫氧化鋁不溶于氨水,所以硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,錯誤;D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水,則其離子反應方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH32.下列解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式不正確的是(D)A.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黃綠色褪去:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+H2OHCOC.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,溶液渾濁:2S2O32-+4H+SO4解析:向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,反應生成硫單質和二氧化硫氣體,溶液變渾濁,反應的離子方程式為S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H3.(2021·七彩陽光聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是(D)A.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-C.少量的CO2通入“84”消毒液中:CO2+H2O+2ClO-2HClO+CO3D.含1molFeBr2的溶液中緩慢通入1.25molCl2:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-解析:A.酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,則向硝酸鐵溶液中加入HI溶液發(fā)生的反應為硝酸鐵與HI反應生成硝酸亞鐵、單質碘、一氧化氮和水,反應的離子方程式為Fe3++3NO3-+10I-+12H+Fe2++3NO↑+5I2+6H2O,錯誤;B.明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,發(fā)生的反應為明礬與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水,反應的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,錯誤;C.次氯酸的電離程度小于碳酸,大于碳酸氫根離子,