2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第一章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第1講-物質(zhì)的組成分類及性質(zhì)學(xué)案

2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)學(xué)案2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)學(xué)案PAGE11-2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)學(xué)案2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)學(xué)案年級(jí)：姓名：第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化[考試要求]1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。5.了解膠體是一種常見的分散系；了解溶液和膠體的區(qū)別。6.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。7.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。8.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。10.能正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。12.了解常見的氧化還原反應(yīng)。13.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。第1講物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)一、物質(zhì)的組成1．宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或eq\o(□,\s\up4(01))離子構(gòu)成的。(1)元素：具有eq\o(□,\s\up4(02))相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。(2)原子是eq\o(□,\s\up4(03))化學(xué)變化中的最小微粒。(3)分子是eq\o(□,\s\up4(04))保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。(4)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，有陽離子和陰離子之分。2．元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up10(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))3．元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以eq\o(□,\s\up4(01))單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以eq\o(□,\s\up4(02))化合物形式存在的狀態(tài)。4．同素異形體二、物質(zhì)的分類1．常見的分類方法(1)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(2)樹狀分類法——按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系2．分散系(1)概念：eq\o(□,\s\up4(01))把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(3)三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小eq\o(□,\s\up4(05))＜1_nmeq\o(□,\s\up4(06))1～100_nmeq\o(□,\s\up4(07))>100_nm分散質(zhì)微粒成分eq\o(□,\s\up4(08))離子或小分子eq\o(□,\s\up4(09))大分子或離子集合體eq\o(□,\s\up4(10))巨大分子或離子集合體外觀特征eq\o(□,\s\up4(11))均勻、透明eq\o(□,\s\up4(12))均勻、透明或半透明eq\o(□,\s\up4(13))不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀eq\o(□,\s\up4(14))介穩(wěn)性不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙eq\o(□,\s\up4(15))能eq\o(□,\s\up4(16))能eq\o(□,\s\up4(17))不能分散質(zhì)能否透過半透膜eq\o(□,\s\up4(18))能eq\o(□,\s\up4(19))不能eq\o(□,\s\up4(20))不能分類飽和溶液、不飽和溶液eq\o(□,\s\up4(21))固溶膠、液溶膠、氣溶膠eq\o(□,\s\up4(22))懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水(4)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到eq\o(□,\s\up4(23))光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。②聚沉a．概念：使膠體粒子聚集形成沉淀析出的現(xiàn)象。b．方法：加入eq\o(□,\s\up4(24))電解質(zhì)溶液、加熱、攪拌或加入帶相反電荷的膠體粒子。c．應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。③電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作eq\o(□,\s\up4(25))定向移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。④滲析膠體粒子eq\o(□,\s\up4(26))不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。2．化學(xué)反應(yīng)的分類1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子。(×)錯(cuò)因：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，原子種類不變。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。(×)錯(cuò)因：Na、NaCl、SiO2是化學(xué)式，它們不是由分子組成的，無分子式。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物。(×)錯(cuò)因：CuSO4·5H2O是由固定微粒組成的，是純凈物。(4)能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物。(×)錯(cuò)因：Al2O3與酸反應(yīng)，是兩性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)，是特殊氧化物——過氧化物。(5)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。(×)錯(cuò)因：純堿是Na2CO3，屬于碳酸鹽。(6)溶液是電中性的，膠體是帶電的。(×)錯(cuò)因：膠體呈電中性，膠粒帶電。(7)將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得0.001NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子。(×)錯(cuò)因：Fe(OH)3膠體粒子是大量Fe3＋和大量OH－聚集而成的粒子(其直徑介于1～100_nm之間)，故數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于10－3NA個(gè)。(8)某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)。(×)錯(cuò)因：O2和O3的混合氣體只含一種元素但屬于混合物，不是單質(zhì)。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P42T1)現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A．CaO、NO、CO2、Al2O3B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)填寫下表空白。A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)酸性氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)弱電解質(zhì)屬于該類別的物質(zhì)(2)若(1)表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。答案(1)CO2CuO2H2O(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO33．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥答案C考點(diǎn)eq\a\vs4\al(一)物質(zhì)的組成和分類[解析]①冰水混合物的成分為水，為純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯不一定是純凈物，可能是鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱，屬于純凈物；⑨溴苯是純凈物；⑩C5H12不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中氧的含量為40%，故含氧40%的氧化鎂是純凈物；?花生油有多種成分，是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物；?密封保存的NO2氣體，存在2NO2N2O4平衡體系，為混合物。綜上所述，①⑧⑨?一定屬于純凈物，A正確。[答案]A1．純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：(1)分散系(如溶液、膠體、濁液等)；(2)高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；(3)常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等；(4)合金。注意由同位素組成的單質(zhì)或化合物為純凈物。如H2、D2、T2；H2O、D2O。2．把握物質(zhì)分類的四個(gè)“標(biāo)準(zhǔn)”(1)混合物與純凈物——是否由同種物質(zhì)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物——是否與堿、酸反應(yīng)只生成鹽和水。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)——水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體——分散質(zhì)粒子直徑的大小。1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()①化合物②能與硝酸反應(yīng)③鈉鹽④電解質(zhì)⑤離子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥ B．①②⑥C．①③④ D．①④⑤答案D2．下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn)1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。4．酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。5．酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。6．一個(gè)一元強(qiáng)酸分子在水溶液中一定能電離出一個(gè)H＋，在水溶液中電離出一個(gè)H＋的不一定是一元強(qiáng)酸(如NaHSO4)?？键c(diǎn)eq\a\vs4\al(二)物質(zhì)的性質(zhì)和變化[解析]淘金要千遍萬遍的淘洗，不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；提煉CuSO4·5H2O時(shí)，煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)(銅)，其原因?yàn)椋篊uSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；石灰石高溫煅燒后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；丹砂(HgS)燒之成水銀，即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，積變又成丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。[答案]A物理變化和化學(xué)變化的判斷1．判斷依據(jù)：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來辨析物理變化和化學(xué)變化。2．常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾三色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、煤的液化、皂化、硝化、酯化、裂化3．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()答案C4．(2019·貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測評(píng))化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．煤的干餾、氣化和液化均屬于物理變化B．科學(xué)家提出了光催化水分解制備氫氣，此法比電解水制備氫氣更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)C．明礬可作凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水時(shí)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附雜質(zhì)D．糧食釀酒的過程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程答案A解析煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；光催化水分解制備氫氣，此法耗能低，比電解水制備氫氣更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)，B正確；明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，C正確；糧食釀酒：糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D正確。1．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。2．電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。3．金屬與酸反應(yīng)不一定生成氫氣，如鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。4．金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定生成另一種金屬和另一種鹽，如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2?？键c(diǎn)eq\a\vs4\al(三)分散系膠體[解析]由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B錯(cuò)誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C正確；蒸干、灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D錯(cuò)誤。[答案]C1．膠體(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1～100nm)。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(3)膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液中的分散質(zhì)。(4)鑒別膠體和溶液的最簡單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體的制備方法(1)物理研磨法——如大豆制豆?jié){(2)Fe(OH)3膠體制備①制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用Fe3＋與堿反應(yīng)制得；利用飽和FeCl3溶液制備時(shí)，不能長時(shí)間加熱。②書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：a．用“=”而不用“”；b．Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”；c．反應(yīng)條件是“△”；d．HCl后不能標(biāo)“↑”。3．膠體性質(zhì)的主要應(yīng)用(1)鹽鹵點(diǎn)豆腐。(2)江河入?？谔幧持薜男纬?。(3)靜電除塵。(4)血液透析。(5)明礬、氯化鐵晶體凈水。(6)蛋白質(zhì)的鹽析。5．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①②③ B．只有①②④C．只有②③ D．全部答案D6．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)(1到10納米之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是()A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純C．當(dāng)一束可見光通