第五單元鐵金屬材料（習(xí)題）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)（原卷版）

第五單元鐵金屬材料測試題考試時間：90分鐘；學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三總分得分一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）1.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是(

)A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的

B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(

)A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3

B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性

C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

D.Mg比Al活潑，更易與NaOH3.下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是(

)A.Fe3O4 B.FeCl34.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解5.鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeC6.如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列分析結(jié)果不正確的是(

)

A.二維圖缺失的類別①應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式②應(yīng)填“Fe(OH)3”

B.從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)

C.從化合價角度分析，F(xiàn)eCl27.取一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物加入100mL?1mol?L?1鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.448L，且反應(yīng)后溶液中滴加KSCNA.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：28.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是(

)A.鋁既可以用于食品包裝，也可以用于建筑材料

B.氧化鋁可用作耐火材料

C.氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多，也可用來制備一些鋁鹽

D.明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑9.關(guān)于鐵及其化合物，下列說法正確的是(

)A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2

B.FeO不能被任何還原劑還原

C.向溶液中滴加KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+

D.向10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案

B.向煮沸的1

mol?L?1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH11.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是(

)A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42?)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO42?與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)12.驗(yàn)證Fe3+與F按下列順序?qū)嶒?yàn)對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由黃色變成淺綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅下列分析不合理的是(

)A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序

13.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(

)A.為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘

B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體

C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色

D.除去FeCl14.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN

溶液，顯紅色的是(

)A.CuCl2

溶液中加入鐵粉

B.單質(zhì)Fe

與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水

C.向FeO

中加入稀硫酸

D.15.下列表述正確的是(

)A.鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液顯血紅色即可證明

D.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)16.下列說法正確的是(

)A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用

C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

D.17.某固體混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色。下列推斷正確的是(

)A.固體混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3

B.固體混合物X中若含Cu，則一定還含F(xiàn)e2O18.用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H19.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④20.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20.0分）21.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑。探究過程如下(其中操作甲是除去表面油污)：

請回答下列問題：

(1)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(3)若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色

④只滴加KSCN溶液不顯紅色

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④22.化學(xué)研究主要用的是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出(2)實(shí)驗(yàn)室在保存含F(xiàn)e(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應(yīng)選用的試劑為______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。三、推斷題（本大題共2小題，共20.0分）23.已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。

(1)試判斷：A的化學(xué)式為____________，B的名稱為______________，寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生__________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開_______色，則含該離子。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時，通常可滴加________，若溶液變?yōu)開_____色，則含該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是_______________，在C→D過程中，此氣體做________劑(5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。(6)寫出D?+?A→C的離子方程式__________________________________。24.A、B、C、D、E、F均含同種金屬元素。

請回答：(1)A的化學(xué)式________，F(xiàn)的化學(xué)式________；(2)實(shí)驗(yàn)室常用________試劑檢驗(yàn)溶液B是否因氧化而變質(zhì)；

(3)制備白色沉淀D時應(yīng)注意哪些事項(xiàng)，否則觀察不到白色(寫出其中一條)______；

答案解析一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）1.【答案】D

【解答】A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的，A正確；

B.制造照明彈利用了鎂燃燒可發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)，B正確；

C.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；

D.生鐵含碳量高于普通鋼和不銹鋼，D錯誤。2.【答案】B

【解答】

A.NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，故A錯誤；

B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，所以金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性，故B正確；

3.【答案】C

【解答】

A.Fe3O4能通過鐵與氧氣的化合反應(yīng)得到，也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應(yīng)得到，但無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到，故A錯誤；

B.FeCl3能通過鐵和氯氣的化合反應(yīng)得到，也能通過氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，故B錯誤；

C.FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合反應(yīng)得到，也可以由Fe和HCl的置換反應(yīng)得到，也可以由Fe(OH)4.【答案】C

【解析】解：A.將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯誤；

B.三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；

D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時，氫氧化鋁也不會溶解，故D錯誤。

故選：C。

A.將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；

B.三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；

C.鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿．

【解答】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl26.【答案】D

【解答】

A.鐵單質(zhì)的化合價為0，二維圖缺失的類別①應(yīng)填“單質(zhì)”；三價鐵形成的氫氧化物是氫氧化鐵，則②應(yīng)填“Fe(OH)3”，故A正確；

B.從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B正確；

C.從化合價角度分析，7.【答案】C

【解答】

一定質(zhì)量鐵和氧化鐵的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中溶質(zhì)是FeCl2，由氯離子守恒有：n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol/L=0.05mol，反應(yīng)生成的氣體是H2，n(H2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe原子守恒有：8.【答案】D

【解答】

A.金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用于建筑材料，如鋁合金門窗，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；

C.氫氧化鋁的堿性較弱，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁既可用于治療胃酸過多，也可與酸反應(yīng)用來制備一些鋁鹽，故C正確；

D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，不具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性，不能用作消毒劑，故D錯誤。

故選：D。9.【答案】C

【解答】

A.灼熱的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故A錯誤；

B.FeO能被氫氣、一氧化碳等還原劑還原生成鐵，故B錯誤；

C.向溶液中滴加KSCN溶液，鐵離子結(jié)合SCN?生成絡(luò)合物，溶液變?yōu)檠t色，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，故C正確；

D.向FeSO10.【答案】A

【解答】

A.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，制備硫酸亞鐵溶液鐵粉要過量，防止亞鐵離子被氧化，故A正確；

B.NaOH溶液中氫氧根離子濃度很大，滴加FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸到呈紅褐色為止，即可得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量氫氧化鋁溶解，所以制備氫氧化鋁用鋁鹽與弱堿，如氨水，故C錯誤；

D.溶液中含有Fe3+或Fe2+或Fe11.【答案】C

【解答】

A.鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B錯誤；

C.高鐵酸鹽中鐵元素的化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；

D.加熱Fe(OH)12.【答案】B

【解答】

A.向FeCl3溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故A不選；

B.實(shí)驗(yàn)②證明溶液中不存在鐵離子，實(shí)驗(yàn)③證明亞鐵離子被氧化成鐵離子，若二者調(diào)換，無法證明該轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以實(shí)驗(yàn)②與③不能調(diào)換順序，故B選；

C.溶液變紅，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2C13.【答案】D

【解析】解：A.氯化鐵可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在氯化亞鐵溶液中加鐵釘，可防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，故A正確；

B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到紅褐色制備Fe(OH)3膠體，故B正確；

C.新制的氫氧化亞鐵沉淀易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，所以新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色，故C正確；

D.氯化鐵具有氧化性，能和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成氯化亞鐵，所以可以用鐵除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵，而不是除去FeCl3溶液中的FeC【解答】滴入KSCN溶液，顯紅色，可知反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e3+，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。

A.CuCl2溶液中加入鐵粉，生成FeCl2，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；

B.單質(zhì)Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中再加入少量氯水，生成FeCl3，滴入KSCN溶液后溶液為紅色，故B正確；

C.FeO中加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故C錯誤；15.【答案】C

【解答】

A.鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，所以鋁制品在生活中非常普遍，故A錯誤

B.制備氫氧化亞鐵時應(yīng)該盡量避免接觸氧氣，所以不能攪拌，故B錯誤；

C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)溶液呈血紅色，故C正確，

D.地殼中含量較多的元素依次是O、Si、Al、Fe、Ca，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，分布在地殼中的鐵只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故D錯誤。16.【答案】B

【解析】解：A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能確定溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；

B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，反應(yīng)中鐵的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑，起還原作用，故B正確；

C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤；

D.Fe2+、S【解答】

混合物X加足量水溶解得到濾渣A和濾液A，能溶于水的物質(zhì)只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有會生成碳酸鈣沉淀；濾液A中通入少量二氧化碳得到懸濁液，說明濾液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能過量，所以無法確定是否含有Na2CO3；濾渣A中加足量鹽酸生成氣體B和溶液B，氣體B可能是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的CO2，也可能是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的H2，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明溶液BA.結(jié)合分析可知原固體中一定含Ca(OH)2，但由于無法確定氣體B的成分，所以無法確定是否含B.根據(jù)分析可知若X中有Cu，由于加鹽酸沒有固體剩余，則一定有Fe2O3產(chǎn)生C.根據(jù)分析可知?dú)怏wB不一定是純凈物，故C錯誤；D.結(jié)合分析，當(dāng)固體中有Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2和Na2CO3時，溶液B中的金屬陽離子有Ca2+、Fe2+、Cu2+；當(dāng)固體中只有Ca(OH)2和Na2CO3時，溶液18.【答案】B

【解答】

A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O19.【答案】B

【解答】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣(或空氣)。

①、②原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH20.【答案】B

【解析】解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN

溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，

鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol，

根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=12×n(HCl)=0.1mol，

則混合物中Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是5.6g，

故選：B。

Fe、二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20.0分）21【答案】(1)Fe2O3+6【解答】

(1)固體A為Fe2O3和Fe的混合物，加入鹽酸，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，還發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)氯氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；

(3)①先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故①錯誤；

②KSCN與Fe3+22.【答案】(1)Fe2++2OH