專(zhuān)練02七道選擇題主觀原理題-2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國(guó)卷）（原卷版）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國(guó)卷）專(zhuān)練02七道選擇題+主觀原理題題號(hào)78910111213答案一、選擇題（只有1個(gè)正確選項(xiàng)）7．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．自然界中“氮循環(huán)”過(guò)程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B．重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()縮聚制得D．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體8．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O3B．該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上C．lmol該化合物最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol該化合物最多可與含5molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)9．孔雀石古稱(chēng)石綠，是銅的表生礦物[化學(xué)式，“水色”從植物中提取，如花青(分子式)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“石綠”耐酸、耐堿 B．屬于純凈物C．保存不善的國(guó)畫(huà)，“水色”容易變色 D．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取10．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅絲插入FeCl3溶液中銅絲溶解銅的金屬性大于鐵B向ZnFe酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵表面有藍(lán)色沉淀生成鋅不能作為保護(hù)鐵的犧牲陽(yáng)極C25℃時(shí)測(cè)鹽(MR)溶液的pHpH=7不能判斷MOH和HR是否均為強(qiáng)電解質(zhì)D向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清苯酚的Ka大于碳酸的Ka111．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一種新型化合物，其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，只有一種是強(qiáng)酸B．W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>WD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z12．利用雙極膜電滲析法處理廢水，可實(shí)現(xiàn)廢水的高效凈化，其原理如圖所示。雙極膜是特種離子交換膜，它是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜制成的陰、陽(yáng)復(fù)合膜。在直流電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O分子解離成H+和OH并分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜。下列說(shuō)法正確的是A．電極X連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2OB．Z為淡水，M為H2SO4溶液，b膜為陽(yáng)離子交換膜C．理論上，每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極共產(chǎn)生1.5mol氣體D．該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)殡姌OX→電解質(zhì)溶液→電極Y13．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液時(shí)，溶液的溫度(I)、pH(II)隨NaOH體積的變化如下圖(圖中虛線為校正至25℃時(shí)的pH曲線)，V1時(shí)溶液中=1。下列說(shuō)法正確的是A．x點(diǎn)溶液中，CH3COOH電離程度小于CH3COONa的水解程度B．y點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C．w點(diǎn)溶液的堿性強(qiáng)于z點(diǎn)溶液的堿性D．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1×10a二、主觀題28．二甲醚具有含氫量高、環(huán)境友好、易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H1=93.0kJ?mol1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=67.5kJ?mol1③H2O(g)=H2O(l)△H3=44kJ?mol1回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)④(各物質(zhì)均為氣態(tài))的K=，寫(xiě)出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式_____。(2)下列敘述錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。a.升高溫度，反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)④平衡常數(shù)均減小b.減小壓強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)①和反應(yīng)④的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快(3)利用反應(yīng)①制甲醇是工業(yè)上的重要反應(yīng)。某溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100，該溫度下，向2L的恒容密閉容器內(nèi)投入0.8molCO2(g)、0.4molH2(g)、0.8molCH3OH(g)和0.6molH2O(l)，則反應(yīng)_____(填“正”或“逆”)向進(jìn)行。(4)一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入amolCO和bmolH2發(fā)生反應(yīng)④。反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖1所示。①若a=1、b=3，v逆(m)______(填“＞”“＜”或“=”)v逆(n)。T2K時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa，Kp=______MPa4(保留3位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②已知反應(yīng)的速率方程v正=k正?c2(CO2)?c6(H2)、v逆=k逆?c(CH3OCH3)?c3(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖2所示，A、B、C、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中m點(diǎn)、n點(diǎn)的速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，______點(diǎn)對(duì)應(yīng)n點(diǎn)的lgk逆。(5)為了節(jié)能減排，科學(xué)家設(shè)計(jì)了多種吸收利用CO2的電池，其中以碳酸鈉和碳納米管為復(fù)合