2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律強化練含解析

PAGE8-專題強化練(五)1．(2024·江西省重點中學(xué)盟校聯(lián)考)葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法不正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．最簡潔氫化物的沸點：Y>ZC．Y的最高價氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料D．常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體解析：葉蠟石化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，ZW－應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結(jié)合W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大可知，Z應(yīng)為O，則W為H，以此來解答。A項，電子層越多，＞Z＞W(wǎng)，正確；B項，水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔、沸點反常，沸點：SiH4＜H2O，錯誤；C項，Y的最高價氧化物為SiO2，SiO2可作光導(dǎo)纖維的材料，正確；D項，H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體，正確。答案：B2．(2024·大慶試驗中學(xué)綜合訓(xùn)練)LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高B．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W、Z形成的分子中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同解析：Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且Y能形成化合物，則X的核外電子總數(shù)最多為7，依據(jù)該陰離子中X的成鍵特點可知X應(yīng)為第ⅣA族元素，則X為C，Y的最外層電子數(shù)為6，四種元素同周期，均為其次周期元素，所以Y為O元素；Z只能形成1個共價鍵，位于第ⅦA族，則Z為F；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20－4－6－7＝3，為B元素。A項，F(xiàn)、O的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，沸點低，B、C的單質(zhì)常溫下為固態(tài)，沸點高，錯＞X＞Y＞Z，正確；C項，BF3中，B原子最外層電子數(shù)為6，不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，O元素與C、B元素形成二元化合物時顯負－2價，與F元素形成二元化合物OF2時，顯正價，O的價態(tài)不同，錯誤。答案：B3．(2024·皖南八校臨門一卷)現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)相同，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等。Z與X形成的二元化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是()A．四種元素中，W的非金屬性最強，Z的金屬性最強B．由Z和W兩種元素形成的化合物中肯定只含有離子鍵C．四種元素形成的簡潔離子中，X的半徑最大，Y的半徑最小D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)解析：由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，Z與X形成的二元化合物的水溶液呈堿性，則該二元化合物可能為Na2S，則Z為Na元素，X為S元素，W、X原子的最外層電子數(shù)相同，可推知W、X可能位于同一主族，則W為O元素，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等，Y為Al元素，據(jù)此分析解答問題。A項，同一周期元素，非金屬性從左至右依次增加，金屬性漸漸減弱，同一主族元素，從上至下金屬性依次增加，非金屬性漸漸減弱，則四種元素中，O的非金屬性最強，Na的金屬性最強，正確；B項，由Na和O兩種元素形成的化合物中，Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，錯誤；C項，四種元素形成的簡潔離子中，S2－電子層數(shù)最多，半徑最大，而Na＋、Al3＋、O2－電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即S2－半徑最大，Al3＋半徑最小，正確；D項，Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，可與強酸H2SO4和強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，NaOH和H2SO4可發(fā)生中和反應(yīng)，正確。答案：B4．(2024·寧夏三校聯(lián)考)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡潔氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法肯定正確的是()A．X與Z的簡潔氫化物的水溶液均呈強酸性B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性C．Y與Z形成的化合物只含離子鍵D．簡潔氫化物的沸點：Q＞X解析：主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡潔氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，說明Q為非金屬元素，氫化物顯堿性，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，即X為F元素，Q為N元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Cl元素；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，說明W為K時，Y為Al，W為Ca時，Y為Mg。A項，X的簡潔氫化物的水溶液為HF，Z的簡潔氫化物的水溶液為HCl，鹽酸為強酸，氫氟酸為弱酸，錯誤；B項，Z和W形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣，均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，正確；C項，若Y為鋁，則Y與Z形成的化合物含有共價鍵，錯誤；D項，HF和NH3分子間均存在氫鍵，但由于電負性F>N，形成的H—F…H更強，所以簡潔氫化物的沸點：HF＞NH3，錯誤。答案：B5．(2024·咸陽模擬)原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性依次為X<Y<ZB．X和其他3種元素均能形成共價化合物C．W和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素，Y和Z的次外層有8個電子，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，Z最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K元素。A項，同周期從左到右非金屬性漸漸增加，因此元素的非金屬性依次為X＜Y＜Z，正確；B項，H與K形成KH離子化合物，錯誤；C項，K與其他3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，正確；D項，元素X最高價＋1價，最低價－1價，最高和最低化合價的代數(shù)和為0，Y最高價＋6價，最低價－2價，最高和最低化合價的代數(shù)和為4，Z最高價＋7價，最低價－1價，最高和最低化合價的代數(shù)和為6，正確。綜上所述，答案為B。答案：B6．(2024·廈門質(zhì)檢)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增≡X]－是試驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法錯誤的是()A．Z2Y的水溶液呈堿性B．最簡潔氫化物沸點凹凸為：X＞W(wǎng)C．常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞YD．[Y—W≡X]－中各原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：由題干可知，Z＋[Y—W≡X]－為試驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第ⅠA族元素，W為第ⅣA族元素，X為第ⅤA族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。A項，Z2Y為K2S，由于S2－水解，所以溶液顯堿性，不符合題意；B項，X的最簡潔氫化物為NH3，W的最簡潔氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，不符合題意；C項，依據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強，符合題意；D項，[Y—W≡X]－中三種元素最外層電子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；答案選C。答案：C7．(2024·南寧其次次適應(yīng)性測試)主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，灼燒X的單質(zhì)時可以視察到黃色的光，X與Y同主族。下列說法正確的是()A．離子半徑大?。簉(W)<r(X)<r(Y)B．W的最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強C．X的最高價氧化物的水化物堿性強于Y的D．X和Y的正鹽溶液均呈中性解析：元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，則知V為C元素、W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，那是氨氣和硝酸生成硝酸銨，故W為N元素，灼燒X的單質(zhì)時可以視察到黃色的光，則X為Na元素、X與Y同主族且原子序數(shù)X小于Y，則Y為K元素。A項，離子半徑大?。簉(X)<r(W)<r(Y)，錯誤；B項，非金屬性：W＞V，故W的最簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強，正確；C項，金屬性：Y＞X，故X的最高價氧化物的水化物堿性弱于Y的，錯誤；D項，X和Y的正鹽溶液是強堿的鹽溶液，但未必呈中性，因為不知道是強堿強酸鹽還是強堿弱酸鹽，錯誤。答案：B8．(2024·深圳第一次調(diào)研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是()A．簡潔離子的半徑：Y<ZB．簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：X<YC．W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿解析：Y是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C元素、O元素、Mg元素，由此分析。A項，O2－和Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引實力越強，半徑越小，故半徑：r(O2－)＞r(Mg2＋)，即Y>Z，錯誤；B項，X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增加，非金屬性：X<Y，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y，正確；C項，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，錯誤；D項，Z是Mg，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，錯誤；答案選B。答案：B9．(2024·安徽省江淮十校聯(lián)考)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質(zhì)，當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．C、D、E三種元素肯定位于同一周期B．物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性D．簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E解析：依據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推想W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強電解質(zhì)，X、Y按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，推想X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，進一步推想X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。A項，C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，正確；B項，X為硫酸，只含有共價鍵，錯誤；C項，C和D形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽溶于水顯堿性，錯誤；D項，非金屬性：Cl>S，其簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯誤；答案選A。答案：A10．(2024·佛山質(zhì)檢)“醫(yī)用酒精”和“84”消毒液混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>XB．W與Z可形成離子化合物ZWC．簡潔離子半徑：Q－>Y2－>Z＋D．常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH，“84”消毒液主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，以此分析。A項，由于O的非金屬性強于C，則簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，正確；B項，W與Z可形成離子化合物NaH，正確；C項，簡潔離子半徑：Cl－>O2－>Na＋，正確；D項，常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；故答案選D。答案：D11．(2024·運城模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸起先有沉淀，接著沉淀消逝，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：Z>W>YB．X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生NC．常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種解析：甲常溫下為液態(tài)，應(yīng)為H2O，丙中滴入鹽酸起先有沉淀，接著沉淀消逝，其溶液呈堿性，可知丙為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為Na，N為H2，乙為NaOH，P為Al，由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素，據(jù)此分析解答。A項，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑r(Na)>r(Al)>r(O)，即Z＞W(wǎng)＞Y，正確；B項，X與Z形成的化合物為NaH，具有還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，正確；C項，常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化屬于化學(xué)改變，錯誤；D項，氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水，過氧化鈉、氧化鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，正確；故選C。答案：C12．(2024·焦作第三次模擬)X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是()A．X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、ZXeq\o\al(＋,4)B．M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性C．Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物解析：依據(jù)圖示可知，W形成2個共價鍵，X形成1個共價鍵，X與W形成的化合物M常溫下是液體，則X為H，W為O元素，M為H2O或H2O2；Z可以形成3個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于O，則Z為N元素；Y形成4個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于N，則Y為C元素，據(jù)此解答。A項，ZX3、ZXeq\o\al(＋,4)分別為NH3、NHeq\o\al(＋,4)，NH3、NHeq\o\al(＋,4)的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)分別為10、11，錯誤；B項，M為H2O或H2O2，H2O2的熱穩(wěn)定性較差，且具有強氧化性，錯誤；C項，該化合物中，H原子滿意最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，錯誤；故選C。答案：C13．(2024·茂名綜合測試)一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．WX是共價化合物B．原子半徑：W>Z>YC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物解析：依據(jù)題目信息均是前20號元素，Z與Q同主族，Q和W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知Y是碳(C)，X是氫(H)，Z是氧(O)，Q是硫(S)，W是鉀(K)，可解答。A項，WX是KH，是離子化合物，錯誤；B項，同周期，序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑關(guān)系：W>Y>Z，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，依據(jù)氧化性：S>C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Y，錯誤；D項，Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在兩種及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；正確。答案:D14．(2024·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y