鹽類(lèi)水解的應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及廣義水解第3課時(shí)1.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.能夠?qū)}類(lèi)水解的知識(shí)進(jìn)行拓展遷移，解決類(lèi)鹽水解問(wèn)題。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點(diǎn)難點(diǎn)]溫故知新回憶Fe(OH)3膠體的制備步驟，分析反應(yīng)原理。蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體FeCl3

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl制備膠體

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用還有哪些？應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用目標(biāo)一鹽類(lèi)水解的應(yīng)用膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與、、S2－、HS－、；Fe3＋與、、；與、因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性時(shí)NH3·H2O過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器內(nèi)筒（玻璃或塑料）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼質(zhì)）裝有NaHCO3溶液

(1)泡沫滅火器原理離子間互相促進(jìn)水解程度非常大的，可認(rèn)為完全水解——雙水解反應(yīng)。(2)作凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]氫氧化鐵膠體制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用(3)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

(4)除銹劑

(5)熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。CaCO3或CaONa2CO3K2MnO4和MnO2分解為NH3和HCl，無(wú)固體物質(zhì)存在1.實(shí)驗(yàn)室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？

2.Na2CO3不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存，還有哪些試劑不能？導(dǎo)思提示因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质荢iO2、硅酸鈉、硅酸鈣，SiO2能和堿反應(yīng)，因此能和玻璃的成分反應(yīng)的試劑，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存。提示將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。3.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？提示溶液中存在Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。1.下列事實(shí)，其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是___________(填序號(hào))。①NaHSO4溶液呈酸性②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體④加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體導(dǎo)練②③④強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)樵谌芤褐须婋x出的H＋所致

HCl會(huì)抑制Cu2＋水解加熱時(shí)FeCl3會(huì)發(fā)生水解廣義的鹽類(lèi)水解觀(guān)認(rèn)為就是某化合物與水發(fā)生復(fù)分解，化合物中顯正價(jià)的離子結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的離子結(jié)合H＋。包括鹽類(lèi)水解和類(lèi)鹽水解，類(lèi)鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質(zhì)的一類(lèi)化合物。目標(biāo)二廣義水解1.類(lèi)鹽水解通式知識(shí)拓展AmBn＋mnH2O

mA(OH)n＋nHmB?(1)金屬氫化物NaH＋H2O===

＋

。CaH2＋2H2O===

＋

。(2)金屬氮化物、磷化物L(fēng)i3N＋3H2O===

＋

。Ca3P2＋6H2O===

＋

。AlP＋3H2O===

＋

。2.中學(xué)階段常見(jiàn)的類(lèi)鹽水解反應(yīng)NaOHH2↑Ca(OH)22H2↑3LiOHNH3↑3Ca(OH)22PH3↑Al(OH)3↓PH3↑(3)金屬碳化物CaC2＋2H2O===

＋

。Al4C3＋12H2O===

＋

。Mg2C3＋4H2O===

＋

。(4)鹵素互化物IBr＋H2O===

＋

。IF5＋3H2O===

＋

。Ca(OH)2

C2H2↑

4Al(OH)3↓3CH4↑2Mg(OH)2↓C3H4↑HIOHBrHIO35HF(5)非金屬元素的鹵化物NH2Cl＋H2O===

＋

。NCl3＋3H2O===

＋

。BCl3＋3H2O===

＋

。PCl3＋3H2O===

＋

。PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HClSiCl4＋4H2O===

＋

。NH3HClO3HClONH3H3BO33HClH3PO33HClH4SiO4↓4HCl1.(2023·長(zhǎng)沙高二月考)廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀(guān)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸√導(dǎo)練水解反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降。該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理CH3COOH和HCl1.鹽類(lèi)水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B.鹽酸可作鐵制品的除銹劑C.用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑D.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體√12自我測(cè)試鹽酸能抑制鐵離子的水解鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀AlCl3水解生成Al(OH)