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文檔簡介
鹽類水解的應用及廣義水解第3課時1.了解鹽類水解在生產生活、化學實驗、科學研究中的應用。2.能夠對鹽類水解的知識進行拓展遷移，解決類鹽水解問題。鹽類水解的應用。[學習目標][重點難點]溫故知新回憶Fe(OH)3膠體的制備步驟，分析反應原理。蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3
飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3
膠體FeCl3
+3H2O
?
Fe(OH)3（膠體）+3HCl制備膠體
鹽類水解的應用還有哪些？應用舉例
判斷溶液的酸堿性(誰強顯誰性，同強顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞1.在化學實驗中的應用目標一鹽類水解的應用膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與、、S2－、HS－、；Fe3＋與、、；與、因相互促進水解強烈而不能大量共存判斷中和反應至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應至中性時NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO22.在生產生活中的應用泡沫滅火器內筒（玻璃或塑料）裝有Al2(SO4)3溶液外筒（鋼質）裝有NaHCO3溶液
(1)泡沫滅火器原理離子間互相促進水解程度非常大的，可認為完全水解——雙水解反應。(2)作凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]氫氧化鐵膠體制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3++3H2O?Al(OH)3
(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3
(膠體)+3H+膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用(3)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用
(4)除銹劑
(5)熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質蒸干灼燒后固體物質Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。CaCO3或CaONa2CO3K2MnO4和MnO2分解為NH3和HCl，無固體物質存在1.實驗室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？
2.Na2CO3不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶儲存，還有哪些試劑不能？導思提示因為玻璃的主要成分是SiO2、硅酸鈉、硅酸鈣，SiO2能和堿反應，因此能和玻璃的成分反應的試劑，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶儲存。提示將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。3.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？提示溶液中存在Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反應，使c(H＋)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。1.下列事實，其中與鹽類的水解有關的是___________(填序號)。①NaHSO4溶液呈酸性②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體④加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體導練②③④強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為在溶液中電離出的H＋所致
HCl會抑制Cu2＋水解加熱時FeCl3會發(fā)生水解廣義的鹽類水解觀認為就是某化合物與水發(fā)生復分解，化合物中顯正價的離子結合OH－，顯負價的離子結合H＋。包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質的一類化合物。目標二廣義水解1.類鹽水解通式知識拓展AmBn＋mnH2O
mA(OH)n＋nHmB?(1)金屬氫化物NaH＋H2O===
＋
。CaH2＋2H2O===
＋
。(2)金屬氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===
＋
。Ca3P2＋6H2O===
＋
。AlP＋3H2O===
＋
。2.中學階段常見的類鹽水解反應NaOHH2↑Ca(OH)22H2↑3LiOHNH3↑3Ca(OH)22PH3↑Al(OH)3↓PH3↑(3)金屬碳化物CaC2＋2H2O===
＋
。Al4C3＋12H2O===
＋
。Mg2C3＋4H2O===
＋
。(4)鹵素互化物IBr＋H2O===
＋
。IF5＋3H2O===
＋
。Ca(OH)2
C2H2↑
4Al(OH)3↓3CH4↑2Mg(OH)2↓C3H4↑HIOHBrHIO35HF(5)非金屬元素的鹵化物NH2Cl＋H2O===
＋
。NCl3＋3H2O===
＋
。BCl3＋3H2O===
＋
。PCl3＋3H2O===
＋
。PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HClSiCl4＋4H2O===
＋
。NH3HClO3HClONH3H3BO33HClH3PO33HClH4SiO4↓4HCl1.(2023·長沙高二月考)廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法錯誤的是A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產物是兩種酸√導練水解反應相當于復分解反應，反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價升降。該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理Cl元素化合價由－1價變?yōu)椋?價，有電子轉移，不符合水解原理CH3COOH和HCl1.鹽類水解與生活密切聯系，下列做法與鹽類水解無關的是A.實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B.鹽酸可作鐵制品的除銹劑C.用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑D.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體√12自我測試鹽酸能抑制鐵離子的水解鐵的氧化物與鹽酸反應，與水解無關互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀AlCl3水解生成Al(OH)
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