2.2.1 氯氣及其性質(zhì) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第一課時(shí)

氯氣及其性質(zhì)海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、氯化鈣等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。浩瀚的海洋資源的寶庫(kù)第二節(jié)氯及其化合物舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:某年某月某日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性一、氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大

能溶于水（1:2）

——加壓液化，液氯貯存在鋼瓶中——聞氣味的方法（2）易液化（1）有毒注意：

顏色

狀態(tài)

氣味

密度

溶解性（液氯為純凈物）2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強(qiáng)氧化性?+17Cl287（1）與金屬反應(yīng)Cu+Cl2===CuCl2△（棕黃色）

+22Fe+3Cl2===2FeCl3△結(jié)論：氯氣在加熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價(jià)金屬氯化物。+3溶于水藍(lán)綠色溶液注意：通常干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。得e-+17Cl-288原理：2Na＋Cl2

2NaClH2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl光照—HCl的工業(yè)制法燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)?，F(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）與非金屬反應(yīng)煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中①氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。

②氯化氫極易溶解于水。（0℃下，1體積的水可溶解500體積的氯化氫）通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:某年某月某日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞,大量液氯外泄。消防員到達(dá)現(xiàn)場(chǎng)，并用水驅(qū)散氯氣，4小時(shí)后險(xiǎn)情終被排除。此時(shí)，消防員的頭上的金屬國(guó)徽，以及身上的金屬領(lǐng)花、紐扣等嚴(yán)重受蝕。綠色消防服也嚴(yán)重褪色。是什么物質(zhì)使金屬國(guó)徽，領(lǐng)花受蝕，什么物質(zhì)又使消防服嚴(yán)重褪色？氯氣的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)二、氯氣與水的反應(yīng)任務(wù)一、結(jié)合教材P46頁(yè)【實(shí)驗(yàn)2-8】完成實(shí)驗(yàn)探究（或觀看實(shí)驗(yàn)視頻），并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中?，F(xiàn)象：①干燥的有色布條不褪色；②濕潤(rùn)的有色布條和鮮花褪色；結(jié)論：①干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性；②氯氣溶于水時(shí)，氯氣要與水反應(yīng)生成生成新物質(zhì)，具有有漂白性。氯氣的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二、根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律及已掌握的Cl2的性質(zhì)預(yù)測(cè)Cl2

與H2O反應(yīng)的生成物可能是什么？氯氣性質(zhì)預(yù)測(cè)①氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，所得的水溶液稱為氯水，氯水是混合物。②據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)，氯元素常見的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7等，氯氣化合價(jià)為0價(jià)處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，因此，氯氣應(yīng)既有氧化性，又具有還原性。④氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為-1價(jià)的氯離子，作還原劑，氧化產(chǎn)物可能為為大于或等于+1價(jià)的微粒。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯氣與水可能發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋H2O

HCl＋HClO。氯氣的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)三、已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（強(qiáng)氧化性），見光易分解，觀察氯水樣品，思考如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了上述反應(yīng)？說明氯水中含有哪些物質(zhì)？①觀察氯水樣品呈淡黃綠色，說明有氯氣的分子存在—Cl2。②試管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸銀溶液觀察到有白色沉淀，這說明氯水有一定量的氯離子，即有HCl生成。③根據(jù)濕潤(rùn)的氯氣才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液先變紅后褪色，證明產(chǎn)物有HClO生成。（3）與水反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）+1（歧化反應(yīng)）次氯酸①弱酸性HClO氯水要放在陰暗處，并儲(chǔ)存在棕色瓶中。酸性：H2CO3>HClO在密閉容器中，氯水的pH、氯離子濃度和氧氣的體積隨時(shí)間的變化如圖所示。數(shù)據(jù)：隨著時(shí)間推移，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，氯離子的濃度增大，有氧氣生成。結(jié)論：次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解H2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

討論1：對(duì)比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水分子

離子久置氯水

液氯強(qiáng)氧化性酸性沉淀反應(yīng)強(qiáng)氧化性

討論2：將以下物質(zhì)分別加入到新制的氯水中，有何現(xiàn)象？①碳酸氫鈉溶液②硝酸銀溶液③品紅溶液④紫色石蕊試液討論：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的原因是什么？②因?yàn)槁人泻械腍ClO起漂白作用你是否能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種猜測(cè)是對(duì)的呢？①因?yàn)镃l2與堿發(fā)生了反應(yīng)酚酞變紅后褪色

取褪色后的溶液少量滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復(fù)紅色，說明是原因①；若溶液未恢復(fù)紅色，說明是原因②1、下列敘述中正確的是（）

A、活性炭和氯氣加入溶液中都會(huì)使有機(jī)色質(zhì)脫色，若兩者同時(shí)使用，一定會(huì)大大增強(qiáng)脫色效果

B、Cl2有強(qiáng)氧化性，能使染料和有機(jī)色素褪色

C、Cl2、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中最好采用（）

A、聞氣味B、將氣體通入AgNO3溶液

C、將氣體通入NaHCO3溶液