3.3.1鹽類的水解酸堿性高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)

鹽類的水解根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】【回憶思考】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用？鹽溶液鹽的類型酸堿性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一、鹽類的水解思考：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？·強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿所生成的鹽的水溶液呈

。·強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽的水溶液呈

。堿性酸性中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性1、探究鹽溶液的酸堿性2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因當(dāng)分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）鹽溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（3）對(duì)水的電離平衡有何影響？H2OH++OH–純水中：溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。酸性堿性中性c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：強(qiáng)堿弱酸鹽NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2O

H++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：化學(xué)方程式：強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClNaCl結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考與討論鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有1）鹽類水解的定義定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3）結(jié)果(1)生成弱酸或弱堿，_______了水的電離。(2)發(fā)生水解的離子的濃度________。促進(jìn)減小2）條件：①鹽必須溶于水；②鹽必須有“弱”離子（弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子）不用“↑”或“↓”；不寫“”，而寫“”促進(jìn)水的電離。4)水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；5)水解的特點(diǎn)：①

可逆②吸熱③一般很微弱④

水解平衡（動(dòng)態(tài)）鹽+水酸+堿中和水解6)水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰(shuí)__顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D練習(xí)2.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物質(zhì)的量濃度等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A.酸性 B.中性 C.堿性 D.不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A.大B.小C.等D.無(wú)法確定A6.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B7.常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的c(OH–)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD【課堂小結(jié)】1、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：2、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解1）定義：2）水解的條件：3）水解的實(shí)質(zhì)：4）水解的特點(diǎn)：5）水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般很微弱；水解平衡。

有弱就水解；無(wú)弱不水解；

越弱越水解；都弱雙水解；

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。3、鹽類水解方程式的書寫：1）先找“弱”離子。2）一般水解程度很微弱，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀或氣體，也不會(huì)發(fā)生分解。故常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。3）多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4）多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。5）鹽類水解方程式的書寫實(shí)例：①

一元弱酸強(qiáng)堿鹽NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–②

多元弱酸強(qiáng)堿鹽Na3PO4？離子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。CH3COONaNa2CO3③

強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+(多元弱堿鹽的水解，視為一步完成)常見(jiàn)弱酸陰離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、[Al(OH)4]

-常見(jiàn)弱堿陽(yáng)離子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

④

鹽溶液中常見(jiàn)能發(fā)生水解的離子4、弱酸弱堿鹽水解（雙水解）CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

、(NH4)2CO3

、NH4HCO3、NH4S

雙水解：指弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子相互促進(jìn)而使得水解進(jìn)行程度增大的現(xiàn)象。（1）一般雙水解，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，用表示。如：（2）完全雙水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

某些鹽之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“==”。若反應(yīng)的生成物中有難溶物，氣體時(shí)，用“↓”、“↑”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)，寫其分解產(chǎn)物。常見(jiàn)的、典型的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-[Al(OH)4]

-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-[Al(OH)4]

-[Al(OH)4]

-SiO32-NH4+[Al(OH)4]

-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++

3[Al(OH)4]

-

＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與[Al(OH)4]

-1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。（根據(jù)水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)判斷）①若水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。5、鹽溶液酸堿性的判斷⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–CO32–+H

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–SO32–+H

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸6、

弱酸弱堿鹽的水溶液酸堿性1）若弱酸的電離程度大于弱堿的電離程度：HF>NH3·H2O,其水溶液顯酸性。如：NH4F溶液2）若弱酸的電離程度等于弱堿的電離程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液顯中性。如：CH3COONH4溶液3）若弱酸的電離程度小于弱堿的電離程度：HCN<NH3·H2O,其水溶液顯堿性。如：NH4CN溶液1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–