523硝酸酸雨及防治-（考點梳理）2021-2022學(xué)年高一化學(xué)講義（人教版2019）（原卷版）

考點梳理5.2.3硝酸、酸雨及防治考點梳理考點1硝酸1、物理性質(zhì)：(1)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（久置濃硝酸呈黃色，是因為硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮溶于硝酸。）(2)硝酸能與水以任意比互溶。(3)常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%,質(zhì)量分數(shù)在95%以上的硝酸又稱“發(fā)煙硝酸”。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性①使指示劑變色:稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會使紫色石蕊溶液先變紅(H+的作用,酸性)后褪色(強氧化性)。②與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O③與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O④遇弱酸鹽反應(yīng)：CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸的不穩(wěn)定性濃硝酸在見光或受熱時容易分解，化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑因此硝酸應(yīng)保存在棕色（防光）、細口（液體）、帶玻璃塞（橡膠塞易被氧化）的玻璃瓶中，并置于陰涼處（防熱）。硝酸的強氧化性HNO3中的＋5價氮元素具有很強的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強，還原劑一般被其氧化成最高價態(tài)。①硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價金屬硝酸鹽、低價氮的氧化物和水。例如：3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。注意：金屬與硝酸在計算中常用的四種方法（1）原子守恒法（2）得失電子守恒法（3）電荷守恒法（4）離子方程式計算法例：銅與硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化；稀硝酸可與鐵、鋁反應(yīng)，硝酸被還原為NO。硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律：Fe的量Fe過量Fe不足Fe恰好與硝酸完全反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者混合物。②硝酸與非金屬的反應(yīng)加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價態(tài)，可表示為:非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價氧化物或最高價含氧酸＋NO2↑+H2O。例：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O③硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如：SO2、Fe2+、FeO、Fe2O3、Br、S2,SO32；等均能被HNO3氧化。注：堿性、中性條佚下，NO3無氧化性，但在酸性條件下NO3表現(xiàn)出強氧化性，故在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H+和NO3的組合相當(dāng)于HNO3能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NO3不能氧化這些離子。硝酸的工業(yè)合成：第一步：氨的合成：N2+3H22NH3第二步：氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O第三步：氧化：2NO+O22NO2第四步：吸收：3NO2+H2O2HNO3+NO對一氧化氮進行多次氧化吸收理論上可以完全吸收?？键c2酸雨及防治定義：PH<5.6的雨水（正常雨水由于溶解了空氣中大量的CO2導(dǎo)致PH大約為5.6）成因：空氣中有大量的二氧化硫以及單的氧化物以及他們在空氣中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于雨水。SO2與NO2的來源：SO2主要來源于化石燃料和礦物的冶煉燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣以及硝酸工業(yè)尾氣。4酸雨的危害：（1）破壞農(nóng)作物、森林草原，使河流湖泊、土壤酸化。（2）腐蝕建筑、以及各種金屬工具設(shè)備。題型剖析題型剖析考點1硝酸?？肌⒈乜碱}型：（1）客觀題（硝酸的性質(zhì)、離子共存等）（2）主觀題（與金屬、還原性物質(zhì)的計算或?qū)嶒炋骄浚╇y易程度：簡單題、中等難度題型考向一硝酸的性質(zhì)1、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽是(????)A.Fe2(SO4)3 B.2、下列敘述中正確的個數(shù)為(????)①通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一②硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中③CO、NO、NO④常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸不反應(yīng)⑤濃硫酸與蔗糖反應(yīng)時，蔗糖變黑，同時膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性⑥可以用CSA.4個 B.3個 C.2個 D.1個3、某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

(????)A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H24、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(????)A.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化

B.氯氣和燒堿反應(yīng)可制取漂白粉

C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿

D.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅5、下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是(????)A.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

B.FeO+4HNO考向二與金屬、還原性物質(zhì)的計算或?qū)嶒炋骄?、某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題

(1)寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式______．

(2)實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是______；裝置中B瓶的作用是______．

(3)停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入(填“熱”或“冷”)______的O2．

(4)為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是______．

(5)實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol?L?1；實驗后A溶液：V=40mL

c(H+)=1.0mol?L?1.假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的HN2、38.4?g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到17.92?L(標準狀況)氣體，通過計算說明氣體的成分和物質(zhì)的量。考向三工業(yè)制取硝酸1、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。氨經(jīng)一系列反應(yīng)制硝酸的主要流程如下(反應(yīng)條件略去):回答下列問題：(1)寫出合成氨的化學(xué)方程式：

，將氨氣通入滴有石蕊的水中，溶液變?yōu)?/p>

色。(2)實驗室制氨氣時，為防止空氣污染，需在裝置末端連接下圖所示中的

(選填“A”或“B”)作為尾氣處理裝置。

(3)氨氣通過反應(yīng)?①、?②、?③制得硝酸，其中反應(yīng)?①的還原產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)，反應(yīng)?②的氧化產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)，反應(yīng)?③:3NO2+(4)常溫下，可選用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸是利用了濃硝酸的強

性。2、硝酸有著廣泛的用途，常被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等，也用來制取硝酸酯類或含硝基的炸藥。硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。某化學(xué)活動小組利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)化學(xué)實驗室中干燥氨氣使用的試劑是________。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是________。A.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子B.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性D.不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，考點2酸雨及防治常考、必考題型：（1）客觀題（硫氧化物、氮氧化物對環(huán)境的影響以及治理）（2）主觀題（酸雨的形成過程以及防治）難易程度：簡單題居多1、設(shè)立酸雨監(jiān)測點，可以了解酸雨的發(fā)生時間、危害程度，以及對水源水質(zhì)造成的影響等情況。關(guān)于空氣污染，下列說法正確的是(????)A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大氣主要污染物

B.正常雨水的pH等于7

C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體

D.秸稈焚燒總體來說對莊稼是有益的，值得提倡2、硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是(????)A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和3、汽車尾氣中NOx(NO、NO2等)是形成霧霾及硝酸型酸雨的大氣污染物之一。尿素[CO(NH2____