化學(xué)-湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級期中聯(lián)考試題和答案

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)20242025學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷命審題單位:武鋼三中化學(xué)學(xué)科組審題單位:圓創(chuàng)教育研究中心武漢市第一中學(xué)本試卷共7頁,19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?？荚嚂r(shí)間:2024年11月11日上午11:00—12:15★祝考試順利★注意事項(xiàng):1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016ca40Mn55一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與平衡無關(guān)的是A.工業(yè)合成氨中分離出氨氣B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.熱的純堿溶液除油污D.節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花2.鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的速率太慢。下列方法能加快反應(yīng)速率的是A.增大壓強(qiáng)B.加Nacl固體C.滴加幾滴CUSO4溶液D.改用98%的濃硫酸3.某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(S)Y(g)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體的平均分子質(zhì)量保持不變,則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.氣體的密度保持不變,則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.升高溫度,若C(Z)增大,則ΔH>0D.加入一定量氬氣,平衡不移動高二化學(xué)試卷第1頁(共7頁)4.已知:25℃時(shí),ka(CH3COOH)=1.75105。下列說法正確的是A.將CH3COOH溶液稀釋后,溶液中各粒子濃度減小B.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度先增大后減小C.向CH3COOH溶液中加入一定量的鹽酸,CH3COOH的電離常數(shù)減小D.向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa粉末,C(CH3COOH)增大5.室溫下,向10mL0.1mol/LNaoH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液PH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是PHAA.PH=7時(shí),C(Na+)=C(A)+C(HA)8.7oaB.PH=7時(shí),消耗C·a點(diǎn)溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)01020D.HA的電離常數(shù)大于NaA的水解常數(shù)V(HA)mL6.某溫度下,等體積、相同C(H+)的鹽酸和醋酸溶液,分別加水稀釋,溶液中的C(H+)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度AC(H+)i(mol·li)B.b點(diǎn)溶液中水電離的C(H+)小于C點(diǎn)aC.將兩溶液稀釋到C(H+)再次相同時(shí),溶液的體積V1>VbD.取a,b兩點(diǎn)的溶液,用NaoH完全中和,前者消耗NaoH物質(zhì)的量小CIV7.在常溫下,有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是V編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸PH33A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩種溶液的PH均減小B.分別取上述四種溶液各1mL稀釋至10mL,其PH:①>②>④>3C.將aL溶液④和bL溶液②混合后,若所得溶液的PH=4,則a:b=11:9D.將溶液②、3等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>C(CH3CO0)>C(H+)>C(OH)8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的說法正確的是A.Hcl和NaoH的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱AH=-57.3KJ/mol,則H2SO4和ca(OH)2的稀溶液反應(yīng)生成1molH2o(l)的反應(yīng)熱H=2x(-57.3)KJ/molB.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3KJ/mol,則CH4(g)+202(g)=Co2(g)+2H2o(g)ΔH<-890.3KJ/molC.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol。將6molH2和過量的N2在一定條件下充分反應(yīng),放出熱量184.8KJD.2caco3(S)+2SO2(g)+02(g)=2caso4(S)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的AH<0高二化學(xué)試卷第2頁(共7頁)12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作,能夠得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A.用注射器吸入20mL由NO2和N204組成的混合氣體,向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍減小壓強(qiáng),反應(yīng)2NO2N204的平衡逆向移動,氣體顏色比原平衡深B.將黃綠色cucl2濃溶液加水稀釋溶液變成藍(lán)色。配體H20、cl與CU2+間存在平衡移動C.向橙色的K2cr207溶液中加入少量NaoH固體溶液的橙色加深D.向滴加了KSCN(aq)的Fecl3溶液中加入一定量kcl固體溶液顏色變淺,平衡逆向移動13.恒溫恒壓下向密閉容器中充入2molS02和1molo2,反應(yīng)2s02(g)+02(g)=2so3(g)AH<0;2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.7molSo3,同時(shí)放出熱量QKJ。則下列說法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為1L,則0~2min內(nèi)o(so3)>0.35mol/(L·min)B.2min后向容器中再通入2molSo2和1molo2,重新達(dá)到平衡時(shí),So2的含量不變C.若把條件"恒溫恒壓"改為"絕熱恒壓",則平衡后n(so2)<1.3molD.若把條件"恒溫恒壓"改為"恒溫恒容",則平衡時(shí)放出熱量小于QKJ14.工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示。已知:25℃時(shí),NH3·H20的kb=1.7X105,H2SO3的kai=1.3102,ka2F6.2108,下列說法正確的是S02NO2N2A(NH4)2S3和(NH4)2S3和A.0.1mol/LNH4HSO3溶液中:C(H2S03)>C(NH3·H20)+C(SO2-B.向氨水中通入SO2至PH=7:2C(SO23)>C(NH4+)>C(H+)=C(0H)C.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式:2NO2+4SO23=N2+4S024D.0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中:2[C(S023)+C(HSO3)+C(H2S03)]=C(NH3·H20)+C(NH4+)15.等物質(zhì)的量的CO與CH4氣體在1.oX14kpa下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=v正v逆=k正P(C0)P(CH4)-k逆P(CH3CH0),k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為氣體分壓,KP=4.5x10-5kpa-'。下列說法正確的是A.由題意可得k正>k逆B.氣體的壓強(qiáng)保持不變,則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí),P(CH3CHO)=1.11x103kpaD.當(dāng)Co的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí),v正:v逆高二化學(xué)試卷第4頁(共7頁)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(12分)碳及其化合物具有廣闊的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知C(石墨,S)=C(金剛石,S)ΔH>0:C(金剛石,S)+02(g)=CO2(g)ΔHi;C(石墨,S)+02(g)=CO2(g)ΔH2則HiH2.(填">"或"<")(2)二氧化碳甲烷重整涉及的主要熱化學(xué)方程式有:①co2(g)+CH4(g)=2co(g)+2H2(g)ΔH1=+247KJ/mol②co(g)+H2(g)C(S)+H2o(g)ΔH2=-131KJ/mol③CH4(g)+H2o(g)Co(g)+3H2(g)AH3=+206KJ/mol④CO2(g)+2H2(g)C(S)+2H2O(g)AH4則H4=KJ/mol已知H-H鍵能為aKJ/mol,0-H鍵能為bKJ/mol,C-H鍵能為CKJ/mol,則Co(g)中的碳氧鍵鍵能為KJ/mol。(3)在催化劑的作用下,200~3℃時(shí),可用CO2和H2合成CH3OH和H20,該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn):①c02(g)+H2(g)H20(g)+co(g)AHi=+41KJ/mol②co(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90KJ/mol若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)。體系能量體系能量體系能量CO+H2O+2H2CO2+3H2CH30H+HCO2+3H2反應(yīng)進(jìn)程A體系能體系能量CO+H2O+2H2CO2+3H2CH3CO2+3H2反應(yīng)進(jìn)程B體系能體系能量C+H2O+2H2CO2+3H2CH3OH+H2O反應(yīng)進(jìn)程CCO+H2O+2H2反應(yīng)進(jìn)程D(4)向恒容密閉容器中加入適量催化劑,并充入一定量的H2和C02合成甲醇,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[a(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。Aa(cooTiT2T3T/℃①溫度為TiT2℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率升高,可能原因是②溫度為T2~T3℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率降低,可能原因是。高二化學(xué)試卷第5頁(共7頁)17.(14分)草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料,一種利用含鈷廢料(主要成分Co203,含少量Fe203、Al203、cao、Mgo、碳及有機(jī)物等)制取COC204的工藝流程如下:NaoHH2S4Na2S3過量的NaF溶液(NH4)2C24產(chǎn)品產(chǎn)品濾渣2浸渣Fe(OH濾渣2浸渣Fe(OH已知:ca2+、Mg2+均能與F生成沉淀?；卮鹣铝袉栴}:(1)"550℃焙燒"的目的是(2)"堿浸"時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)"浸鈷"過程中若先加入足量的稀H2SO4,后加入足量的Na2SO3,則浸出液含有的金屬陽離子為Na+、ca2+、Mg2+和。(4)"凈化除雜1"過程中,先在450℃加入H202溶液,后調(diào)節(jié)PH①該條件下Fe3+、CO3+、H202氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰诳刂?0~50℃的原因是(5)"濾渣2"的成分是。(6)在空氣中焙燒COC204生成CO304和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.(14分)利用草酸(H2C204)及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。實(shí)驗(yàn)流程:取血樣10.00mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C204]溶液,析出草酸鈣[cac204]沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得到草酸(H2c204),再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMno4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成Co2逸出。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次,平均消耗KMno4溶液12.00mL。回答下列問題:(1)KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用滴定管(填"酸式"或"堿式")盛裝,注入KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,滴定管需要檢查是否漏水、洗滌和(2)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(3)血液樣品中ca2+濃度為mg/mL。(4)判斷下列操作對血液中鈣離子的濃度測定結(jié)果的影響(填"偏高""偏低"或"無影響")。①滴定前俯視刻度讀數(shù),滴定后仰視刻度讀數(shù),則測定結(jié)果。②滴定過程中,錐形瓶中的液體濺出,則測定結(jié)果高二化學(xué)試卷第6頁(共7頁)武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷參考答案與評分細(xì)則一、選擇題:本題共15小題,每小題3分