90年代各類全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

國(guó)

初/

->7三F

7

題

1991年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題

一、選擇題

1.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是()=

(A)氧化鈣，澄清的泉水

(B)氫氧化鉀，含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化銅

(C)澄清的石灰水，粗鹽

(D)紅磷，空氣

2.下列各組物質(zhì)(主要成分)的名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的是()。

(A)苛性鈉、火堿、NaOH

(B)碳錢、碳酸錢、(NH4)2C03

(C)鹽酸、氯化氫水溶液、HC1

(D)食鹽、氯化鈉、NaCl

3.下列各組物質(zhì)中，前一種含游離態(tài)氫元素，后一種含化合態(tài)氫元素的是()。

(A)氫氣、碳酸鈣(B)液態(tài)氫、硝酸鏤

(C)膽磯、水煤氣(D)稀硫酸、燒堿

4.下列反應(yīng)的產(chǎn)物不污染空氣的是()。

(A)硫在空氣中燃燒(B)氫氣在氧氣中燃燒

(C)煤燃燒(D)香煙燃燒

5.下列物質(zhì)中，能降低血紅蛋白輸氧能力的是()

(A)CO(B)CO2(C)Ar(D)N2

6.25℃時(shí)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是

()。

(A)30克⑻43克(C)23克(D)無(wú)法確定

7.己知RzO是一種酸性氧化物，則R代表的元素可以是下列四種元素中的()。

(A)鉀⑻氯(C)鈉(D)硫

8.鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁

的原子數(shù)目之比是()。

(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：1

9.由A、B兩種元素組成的某化合物中，A與B的質(zhì)量比是3：1,又知A與B的原子

量之比是12：1,則下列式子中能夠表示此化合物化學(xué)式的是()。

(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B

10.元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)m”與元素Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相

同，則元素Y的核電荷數(shù)是()。

(A)a+m+n(B)a-m-n(C)m+n-a(D)m一n一a

二、填空題

11.如果堿液流到桌面上，可以立即用適量的中和；如果酸液流到桌面上,

可以立即用適量的中和；如果酒精燈內(nèi)的酒精灑出，并在桌面上燃燒，應(yīng)立

即;氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氧化銅完全被還原后的操作是

12.在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，管內(nèi)水面上升，上升的速度逐

漸減慢，速度減慢的原因是o要使上升的速度加快，應(yīng)采取的措施是O

13.銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢地生成一層銅銹［CU2（OH）2co31。該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：。

14.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比

例混合而成的，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式

是o

15.質(zhì)量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子數(shù)目之比是o

16.一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)。5.6克

這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2克氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜

質(zhì)是。

17.空氣里每100個(gè)分子中含有21個(gè)氧分子、78個(gè)氮分子、1個(gè)僦分子，據(jù)此可

知氧氣占空氣質(zhì)量的（保留1位小數(shù)）。

18.從商店買來(lái)0.5千克洗滌堿（Na2c?10HQ）,放置一段時(shí)間后稱量，發(fā)現(xiàn)不足

0.5千克，質(zhì)量不足的原因是

19.向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中50%的氫氧化鈉反應(yīng)，由

反應(yīng)后溶液中可能有的離子由多到少的順序是

20.己知某固體粉末是氯化鈉、氯化領(lǐng)、氯化銅、硫酸鈉之一或幾種的混合物。做

以下實(shí)驗(yàn)：①粉末加水，振蕩后呈渾濁，過(guò)濾。濾液無(wú)色；當(dāng)向?yàn)V液中滴入硝酸銀溶液時(shí)，

產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向?yàn)V出的沉淀加足量稀鹽酸時(shí)，

沉淀不消失。請(qǐng)判斷指出，原粉末中一定有,一定不會(huì)有

21.除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使氣體通過(guò)飽和的氫氧化鈣或飽和的

氫氧化領(lǐng)溶液，二氧化碳即轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀。

已知20℃時(shí)氫氧化鈣和氫氧化鋼的溶解度分別為0.165克和3.89克。取兩份各100克

的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋼的飽和溶液，并用來(lái)除去一氧化碳中的二氧化碳。以

上兩種飽和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通過(guò)計(jì)算回答。

22.在電解水的實(shí)驗(yàn)中，陰極得到-陽(yáng)極得到-兩種氣體的體積

比是。由這一事實(shí)可以推知，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體中含有的

相同。

三、實(shí)驗(yàn)題

23.已知在相同的溫度條件下，氣體物質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)速度與分子的質(zhì)量有關(guān)，式量

越大，運(yùn)動(dòng)速度越小。在圖中，容器A（是一種瓷筒，器壁能允許氣體分子通過(guò)）里面充滿

了空氣，當(dāng)燒杯中充滿氫氣，并不斷地繼續(xù)通入氫氣時(shí)，導(dǎo)管B處發(fā)生的現(xiàn)象是,

產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是o

24.白磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,在空氣中白磷由于產(chǎn)生熱量而

使溫度升高，當(dāng)溫度達(dá)到40℃時(shí)白磷發(fā)生自燃，如果用白磷來(lái)進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)

時(shí)，發(fā)生的不同現(xiàn)象是，由此可推出的結(jié)論是。

25.我們已經(jīng)知道，鐵在潮濕的空氣里易生銹。試設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)（也可用圖示）證明

鐵的生銹既不單純是水的作用，也不單純是空氣中氧氣的作用，而是水和氧氣共同作用的

結(jié)果。將結(jié)果填入下表：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③各步結(jié)論

26.某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物。取b克該物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)將氯化鈣和氯化鈉分

離，并測(cè)定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求填寫下表的各項(xiàng)空白。

①調(diào)托盤天平的零若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲向（右、左）________旋

點(diǎn)。動(dòng)，直到指針指在標(biāo)尺中央。

②用已知質(zhì)量為a在________盤放_(tái)_______克祛碼，把燒杯放在________盤上,

克的燒杯，稱取b克加入樣品。若指針偏向右邊，這時(shí)的操作應(yīng)該是________,

樣品。直到使指針指在標(biāo)尺中央。

③加適量水?dāng)嚢瑁谷粲谐恋懋a(chǎn)生，則加入的X是_______o檢驗(yàn)X是否過(guò)量的

之完全溶解，再滴加方法是________O

稍過(guò)量的X溶液。

④在濾液中加入稍加入的Y溶液是________,目的是________,得到的固體

過(guò)過(guò)量的Y溶液，是________O

濾蒸發(fā)得固體，稱

并量質(zhì)量為c克。

洗沉淀烘干后，稱沉淀是________，沉淀加鹽酸后得到的是________O

滌得其質(zhì)量為d克。

沉

淀

⑤求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

是：________

四、計(jì)算題

27.某同學(xué)為了測(cè)定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用氫氣

作還原劑，并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水。已知混合物的總質(zhì)量是24克，實(shí)驗(yàn)前盛有濃

硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5克，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)?37.7克（設(shè)反應(yīng)已進(jìn)行完全，且生成的

水全部被濃硫酸吸收），據(jù)此計(jì)算：（1）有多少克氫氣參加了反應(yīng)；（2）混合物中氧化銅的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

28.某學(xué)生在10℃時(shí)取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50克水加入35.4

克硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過(guò)計(jì)算指出析出晶體是

什么物質(zhì)。

1991年年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題答案

1.A2.B3.B4.B5.A6.D7.B8.C9.A10.B

11.稀醋酸;碳酸氫鈉溶液；用濕抹布撲蓋；停止加熱，繼續(xù)通氫氣，到試管冷卻后

為止。

12.試管內(nèi)的水中的二氧化碳已接近飽和；保證不離開(kāi)水面，不斷搖動(dòng)試管。

13.2Cu+H20+CO2+02==Cu2（OH）2CO3

14.3C+S+2KN03==K2S+N2f+3C02t

15.5616.Cu17.23.2%

18.由于洗滌堿發(fā)生風(fēng)化作用而失去部分結(jié)晶水。

19.Na+、OH-,CO廠（不要求答H十）

20.BaCk、Na2sO4；CuS04

21.通過(guò)計(jì)算知?dú)溲趸撊芤耗艹ジ嗟亩趸肌?/p>

22.出；2:1；分子數(shù)

23.有水噴出：氫氣分子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，因而在一定時(shí)間里進(jìn)入容器A的氫氣

分子比逸出的氣體分子多，使容器A與盛水的瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)大于外界的大氣壓，因而有

水噴出。

24.發(fā)出黃光、放出熱量、生成白煙；緩慢氧化；前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)什么變化，第三個(gè)實(shí)

驗(yàn)中白磷燃燒；可燃物質(zhì)只有在與足夠的氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上時(shí)，才能發(fā)生燃

燒。

25.①取一段6?7厘米長(zhǎng)的鐵絲，用砂紙將其表面擦凈，分為3等份備用。另取3

支試管，第1支加熱使試管內(nèi)干燥后放入一段鐵絲，用橡皮塞塞緊；第2支試管內(nèi)放入一

段鐵絲，加滿蒸儲(chǔ)水后，用橡皮塞塞緊；第3支試管內(nèi)放入一段鐵絲，加蒸儲(chǔ)水使鐵絲的

1/2浸入水中，3支試管都放在試管架上，過(guò)三四天后觀察發(fā)生的變化。②第1、2兩支

試管中的鐵絲基本沒(méi)有生銹，第3支試管中的鐵絲，在水面處，生銹明顯。③第1支試管

的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹不單純是氧氣的作用；第2支試管的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹不單純是水的作用；

第3支試管的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。

26.①右。②右；a+b左繼續(xù)加入樣品。③碳酸鈉溶液；靜置后向上層清液滴

加1?2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時(shí)，證明碳酸鈉溶液已過(guò)量。①稀鹽酸；除去過(guò)量的

碳酸根，以得到純凈的氯化鈉；氯化鈉。碳酸鈣；CaCl2>凡0、C02?⑤[b—dX(lll/l

OO)]/bXl00%

27.(1)0.8克；(2)33.3%

28.解：原來(lái)的硝酸鈉溶液就是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不飽和；原

來(lái)氯化鉀是飽和溶液，混合后也變?yōu)椴伙柡?，因而硝酸鈉、氯化鉀不會(huì)成為晶體析出。混

合溶液中的四種離子，也可能結(jié)合硝酸鉀、氯化鈉晶體析出。

NaN03+KCl==KN03+NaCl

8574.510158.5

x31yz

x=35.4(克)恰好反應(yīng)完全，y=42.0(克)，z=24.3(克)。已知10℃時(shí)硝酸鉀的溶

解度為20.9克，氯化鈉的溶解度為35.8克。

100:150=20.9：mm=31.4(克)，31.4<42.0

100:150=35.8:W,w=53.7(克),53.7>24.3

可知析出的晶體是硝酸鉀。

1992年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題

一、選擇題

1.單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)可生成兩種氧化物，而且其中一種是酸性氧化物。^1是()。

(A)S(B)C(C)Fe(D)Na

2.鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要根據(jù)是()，其理由是()。

主要根據(jù)：(1)放出大量的熱(2)看到耀眼的白光(3)有白色固體生成(4)鎂帶消失

理由：(A)鎂和氧生成氧化鎂(B)鎂是一種活潑的金屬(0發(fā)生化學(xué)變化時(shí)要放熱(D)氧

氣被氧化

3.下列敘述正確的是()。

(A)Na和Na+都是鈉元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

(B)pH值的大小可表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，它的數(shù)值不會(huì)等于零

(C)結(jié)晶水合物是純凈物

(D)5克膽磯溶于45克水中可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液

4.下列化學(xué)方程式正確的是(。)。

(A)2Fe+6HCl==2FeC13+3H2t(B)Fe+Hg(稀)==FeS0〈+H2t

(C)2A1+3H2S04==Al2(S04)3+3H2f(D)Cu(OH)2+Na2S04==CuS04+2NaOH

5.下列各組中，核外電子總數(shù)相等的一組是()。

(A)C0和N0(B)H2。和HC1

(C)SO2和H2s(D)NH3和CH&

6.如圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，P點(diǎn)表示()。

(A)飽和溶液(B)不飽和溶液

(C)M未完全溶解(D)無(wú)法配制

7.有甲、乙兩組物質(zhì)，其中甲組的()能跟乙組的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙組的()

能跟甲組的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(A)(B)(C)(D)

甲組CuS04FeCLHN03C02

乙組FeNa2cO3Fe(OH)3KOH

8.某學(xué)生用托盤天平稱量5.1克物質(zhì)(1克以下使用游碼)，稱后發(fā)現(xiàn)誤將祛碼和被

稱量物質(zhì)的位置放顛倒了。該物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是()。

(A)4.9克(B)5.?？?C)5.1克(D)5.3克

9.在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)量鹽酸，天平兩

邊保持平衡。此時(shí)向左邊燒杯中加入11.2克CaO,若要使天平兩邊再次保持平衡，需向

右邊燒杯中加CaC03的質(zhì)量是()=

(A)l1.2克(B)l7.6克(C)20克(D)22.4克

10.某含氧酸的化學(xué)式為HnXOz-。該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式可能是

((A)X)O。(B)X0(C)X0(D)X0H//

2233

11.用鐵、鋅、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，如圖所示是產(chǎn)生氫

氣與所用金屬質(zhì)量的關(guān)系。如果a代表鐵、b代表鋅、c代表鋁，這三條^府*-

圖線從上到下的順序是()。

(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a

12.使27克CuCL樣品在溶液中與足量的AgNOs溶液反應(yīng)，得到58克AgCl。則樣

品中可能混有的鹽是()。

(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)

二、填空題

13.氧氣是在18世紀(jì)70年代由瑞典化學(xué)家和英國(guó)化學(xué)家分別通過(guò)加

熱硝酸鉀和加熱氧化汞的方法制得的。由于當(dāng)時(shí)受學(xué)說(shuō)的錯(cuò)誤影響，未能正確地認(rèn)

識(shí)氧氣，后來(lái)法國(guó)化學(xué)家做了研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)后才對(duì)氧氣有了正確的認(rèn)識(shí)。.

14.電工使用的“試電筆”內(nèi)充有一種氣體，此氣體的名稱是,在通電時(shí)

發(fā)出一種色光。

15.家庭使用的液化氣是碳?xì)浠衔?，化學(xué)式可寫為CxHy在空氣中完全燃燒生

成，化學(xué)方程式為o

16.按圖裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可看到的現(xiàn)象是：B瓶中的試液變紅色；F瓶的溶液變渾濁;

E管的粉末變紅色；G處放出的氣體可燃燒。

據(jù)此，請(qǐng)寫出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

E處F處

G處________

17.有A、B、C、D四種物質(zhì)。A是無(wú)色無(wú)氣味的氣體。B在A中燃燒很旺盛，生成

無(wú)色有刺激性氣味的氣體C,D是一種無(wú)色可溶的氣體。將燃燒的B放入C或D中均可熄

滅。C能造成大氣污染。A、B、C、D各是什么物質(zhì)？從①?⑨中選擇答案，將序號(hào)填入空

格中。

①空氣②氮?dú)猗崃螯S①木炭⑤氧氣⑥二氧化碳⑦紅磷⑧鐵絲⑨二氧化

硫.

A是B是C是D是

18.氯化鏤受熱分解，生成氨和氯化氫。舞臺(tái)上的幕布與布景是用經(jīng)過(guò)氯化鏤濃溶

液浸過(guò)的布制成的?？梢苑阑?，其原因是。

19.燃燒含硫的煤和放爆竹都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的SO?。據(jù)報(bào)道，1986年春節(jié)3天內(nèi),

某市燃燒了20億只爆竹。若平均每只爆竹釋放0.05克SOz,20億只爆竹釋放的S0?相當(dāng)

于燃燒了含硫1%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的煤噸。

20.將銅粉放入稀硫酸中并通入空氣，溶液的顏色變成藍(lán)色。這一反應(yīng)的化學(xué)方程

式是。

21.在下面(A)、(B)兩列元素中，調(diào)整順序并排入一些元素后，可成為有規(guī)律的系列。

(A)Be、0、Li、N、C、Ne(B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供選的元素：Ca、B、Sn、

Mg、F、Si、Po排成后的系列順序：(A),(B)?

三、簡(jiǎn)答題

22.下面兩問(wèn)要求各用兩步反應(yīng)完成。試寫出有關(guān)的化程式。

(1)由碳酸鈣制取硫酸鈣。(2)由硫酸銅制取硝酸銅。

23.用蒸鐳法淡化海水，必須對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。預(yù)處理的主要目的是除去海水中

的細(xì)菌、C02、。2、泥砂、懸浮物和可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽等。試說(shuō)明圖中A-E各步驟

的作用。

進(jìn)

入

蒸

儲(chǔ)

24.下圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋼溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化o

試解釋：

(1)由A到B導(dǎo)電性降低的原因。

(2)B點(diǎn)表示什么？

(3)由B到C導(dǎo)電性升高是什么原因？

25.題圖為NaNOs、KNO3>NaCl和KC1的溶解度曲線。請(qǐng)回答下面提出的問(wèn)題:

(1)工業(yè)上將NaNOs和KC1按100：87(質(zhì)量比)溶于適量熱水中。加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶

體。這些晶體是什么？

(2)趁熱過(guò)濾，并用少、量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入濾液中。淋洗的目的是

什么？

(3)邊攪拌邊冷卻濾液，此時(shí)又析出大量晶體。過(guò)濾，并用少量水洗滌晶體，為什么?

應(yīng)當(dāng)用熱水還是用冷水?

(4)第(3)步所得晶體經(jīng)重結(jié)晶、干燥即得產(chǎn)品。產(chǎn)品是什么？

硝酸鉀

硝酸鈉

就160

、140

熱120

奘100

寐80

60

40食鹽

20

2030405060708090100

儂/燈

四、計(jì)算題

26.碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng):

xNaHCOs^yNa2C03+zCO2+uH20

(1)上述化學(xué)方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少？

(2)岫氏03和岫20)3的混合物共3.36克，充分加熱后質(zhì)量減少了0.62克，然后加

入過(guò)量的鹽酸，使之發(fā)生反應(yīng)。求：

a.混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.加鹽酸后生成多少克CC)2(保留2位小數(shù))

27.下圖是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表示：

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后

(銅的氧化物+玻璃管)的質(zhì)量137.8克131.4克

(氯化鈣+U形管)的質(zhì)量100.8克108.0克

*玻璃管質(zhì)量為80.2克。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

策的氧化物

(1)完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是。

(2)生成的水中氧的質(zhì)量是。

(3)銅的氧化物中銅的質(zhì)量是。

(4)銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是o

(5)將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元

素的原子個(gè)數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是。

(6)將⑸的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。銅的這種氧化物

的化學(xué)式是。

1992年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題答案

1.B2.(3)A3.C4.B5.D.6.B7.CD8.A9.C10.B11.C12.A

13.舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦錫

14.就氣，紅

15.HzO和COz;4CxHy+(4x+y)02點(diǎn)燃

16.2HCl+CaC03=CaC12+H20+C02t

H20+C02==H2C03；

co,*。圖溫2co.

2NaOH+C02==Na2C03+H=0；

CO+CuoAcu+COz

C02+Ca(0H)2==CaC03i+H202CO+O”點(diǎn)燃2)0?

17.A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥。

18.當(dāng)著火時(shí)氯化鏤分解，吸收熱量，而且生成的兩種氣體不能燃燒，也不支持燃

燒，使布與空氣隔絕

19.500020.2Cu+02+2H2S04==2CuS04+2H20

21.(A)Li、Be、B、C、N、0、F、Ne；

(B)K、Ca>Na、Mg、Al>Zn、Fe、Sn>Pb

22.(l)CaCO3=±?=CaO+CO2t；

Ca0+H2S04==CaS04+H20

(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so?

CU(0H)2+2HN03==CU(N03)2+2壓0

23.A——除泥沙；B——除懸浮物；C一一滅菌；D——將C(V「、HC(V轉(zhuǎn)化為C02

和壓0；E——脫除C02和

24.(1)由于發(fā)生了中和反應(yīng)，生成的BaSO,又難溶于水，溶液中的離子濃度逐漸降低，

所以導(dǎo)電性也相應(yīng)降低。

(2)B點(diǎn)是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無(wú)自由移動(dòng)的離子，故導(dǎo)電性最小，(3)

由于加入的Ba(0H)2漸多，所以導(dǎo)電性又逐漸升高。

25.(l)NaClo(2)減少KNO3的損失。(3)在洗掉氯化物的同時(shí)，可提高KNOs的產(chǎn)率；

用冷水。(4)KN0$

26.⑴x=2,y=Lz=l,u=l

(2)a：在混合物中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。

b：加鹽酸后生成1.14克CO?。

27?⑴7.2克；(2)6.4克；(3)51.2克；(4)51.2:6.4(5)51.2/64:6.4/16=2:1(6)Cu20

1993年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題

可能用到原子量：

H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Mg—24Al-27S—32

Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56

一、選擇題

下列各小題分別有1個(gè)或2個(gè)正確答案。本題1—15題每題2分，16—20題每題3

分，共45分。

1.由我國(guó)已故著名化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含

氯99.6%,含水份小于0.05%,在化工生產(chǎn)中這種液氯可看做()o

A.純凈化B.混合物C.化合物D.單質(zhì)

2.下列反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)合解任一反應(yīng)類型的是()。

A.氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)

B.晶堿(Na2CO3-10H2O)的風(fēng)化

C.氧化鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)

D.苛性鈉與氯化銅溶液反應(yīng)

3.在下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團(tuán)的是()o

A.FeSO4與Fe2（SO）3

B.Na2sO4與Na2sCh

C.NH4CI與NH4Rr

D.KMnO4與K2MnO4

4.氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）。

A,由熱電站提供電力電解水

B.改進(jìn)以焦炭和水制煤氣的方法

C.利用太陽(yáng)能分解水

D.使赤熱的鐵與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氣

5.下列過(guò)程不會(huì)增加空氣中CO?含量的是（）。

A,呼吸作用B.光合作用

C.汽油燃燒D.煨燒石灰石

6.下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是（）。

A.NH4clB.NH4NO3C.KH2Po4D.KNO3

7.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C6°的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）o

A.它的1個(gè)分子中含有60個(gè)原子

B.它是一種新型化合物

C.它是一種共價(jià)化合物

D.它是一種單質(zhì)

8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能

用丁制的容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

（）。

A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲

9.將60℃濃度為80%的硝酸銹溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，則

60℃時(shí)硝酸鏤的溶解度是（）。

A.105克B.210克C.400克D.以上都不對(duì)

10.向下列各對(duì)物質(zhì)中加水后，難溶物不發(fā)生變化的是（）。

A.Fe2O3>CO2B.BaCO3>SO3

C.CU（OH）2、MgODSO2、K2O

11.下列干燥劑不適宜用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）。

A.濃硫酸B.無(wú)水CaCl2C.P2O5D.CaO

12.人的胃液正常pH值在1.2—0.3之間，酸度再高就患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)不適宜

用做治療胃酸過(guò)多癥藥劑成分的是（）。

A.氧化鎂粉B.氫氧化鎂粉C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉

13.含有相等原子個(gè)數(shù)的鈉、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，所生成的氫

氣的質(zhì)量比是（）。

A.23:24:56:27B.l:2:2:3C.2:3:3:6D.2:l:1:2/3

14.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈一3價(jià)）。

由此可以推知12克鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）。

A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情況都可能

15.R、X兩種元素間形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中R元素的百分含量

為46.7%,則下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）。

A.PX2B.R2X3C.R2XD.R2X5

16.在天平的兩個(gè)托盤里，分別放上等重的兩燒杯并分別加入等質(zhì)量的稀硫酸，往左杯

里放入0.44克氧化鈣，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右杯里加入的適宜物質(zhì)是（）。

A.0.48克鎂粉B.1.00克碳酸鈣

C.0.924克碳酸鎂DQ44克銅鋁合金

17.在通風(fēng)良好燃燒正旺的煤爐中，下列反應(yīng)最不容易發(fā)生的是（）。

盧燃點(diǎn)燃

A.C+O,.....CO2B.2C+O2.....2CO2

c.co2+c^^co2D2C+O2^B=2CO

18.R"離子有兩個(gè)電子層且已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。與R“+的電子數(shù)相等的微粒（分子、原子和

離子，但不包括口什本身）可有（）。

A.6種B.7種C.8種D.9種

19.某元素（R）的化合價(jià)是奇數(shù)（不變價(jià)），已知其氧化物的分子量為m,其氯化物

的分子量為n,則R的化合價(jià)為（）。

2（m-n）2（n?m）2m-n2n-m

A-

5555C.55D.55

22

20.測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg\SO4^Cl四種離子，某中離子個(gè)數(shù)比為

Na+：Mg2+：Cl—=4:5:8,若沒(méi)Na卡為4n個(gè)，則S（V一離子個(gè)數(shù)可能是（）。

A.2nB.3nC.6nD.8n

二、填空題（30分）

21.人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬

顯露出來(lái)。試用化學(xué)方程式表示孔雀石［主要成分是CU2（OH）2c變化的兩個(gè)主要反應(yīng)：

（1）?

（2）o

22.硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠磯小650「7氏0）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出

油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）,反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化的過(guò)

程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示。

（1）O

（2）o

23.取某金屬0.45克與量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成氣體0.05克。已知該金屬的原子量小

于40,且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，可推知該金屬的原子量（R）與其化合價(jià)（X）的

關(guān)系式是,最終確定該金屬元素是o

24.某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C、三支潔凈試管里各放

一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯____________色；往B試

管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______________色。這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意

的結(jié)論，于是向C試管中加入一種分子式為的物質(zhì)，他之所以加入這種

物質(zhì)的理由是?

25.金屬鎂主要由電解熔融MgCb的方法制得的。海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛

產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCCh)以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：

海水fMg(OH)2人酸AMgCb溶液—-?無(wú)水MgCb黑Mg+Cb

(1)寫出以海水和貝殼為原料制取Mg(0H)2所涉及到的化學(xué)方程式：。

(2)電解MgCb產(chǎn)物之一的Cb可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HC1、CO)再制得

鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.?

26.某同學(xué)用下圖所示的裝置，使用較濃鹽酸跟足量碳酸鈉固_____

體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入石灰水中。他在較長(zhǎng)一般時(shí)間內(nèi)u*

未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾，原因是_____________________;然后石灰水

變渾，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失很快的原因―/\由

.0Na2cos微口

三、簡(jiǎn)答題(15分)

27.某熱電廠地處多雨地帶，所使用的燃料煤中含少量硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排往

空中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入河流。觀察其下游幾十公里的河水中魚(yú)類幾乎絕跡,

試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因(必要時(shí)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)o

28.向敞口燒瓶中加入12.6克碳酸氫鈉，再加入濃度為14.7%的硫酸溶液100克，燒瓶

連同藥品的起始質(zhì)量為200克，用自動(dòng)計(jì)時(shí)和稱裝置每秒鐘測(cè)量一次燒懷連同藥品的質(zhì)量,

所得質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如曲線所示。試通過(guò)計(jì)算并對(duì)照曲線回答：碳酸氫鈉反應(yīng)到一半時(shí)

29.(1)下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(克)。

0℃10℃20℃30℃40℃

NaCl35.735.83636.336.6

NH4HCO311.915.821.027.0—

NaHCO36.98.29.611.112.7

NH4CI29.433.337.241.445.8

(1)往NaCl濃溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。試

判斷這種晶粒是哪一種物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)上面實(shí)驗(yàn)中所用食鹽需要預(yù)先提純，除去其中的CaCb、MgCb雜質(zhì)。請(qǐng)寫

出除去CaCb雜質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

四、(10分)

30.某晶體的分子量為126,它的分子式可用HxCyOz?nH2O表示，取6.3克該晶體，

在100℃完全失水后稱得固體質(zhì)量為4.5克。又測(cè)得C、H、O在無(wú)水HxCyOz的質(zhì)量百分

比分另1J為2.2%、26.7%、71.1%。

(1)通過(guò)計(jì)算確定該晶體的分子式。

(2)上述無(wú)水物加入少量濃硫酸共熱后生成CO、CO2、比0,試寫出這個(gè)反應(yīng)的化

學(xué)方程式：.?

(3)實(shí)驗(yàn)室可以用上面的反應(yīng)制取CO。為了得到較多量的干燥而純凈的CO,應(yīng)將

混合氣體先通過(guò)溶液除去,再通過(guò)除

去,最后就剩下純凈的CO。

1993年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題答案

1.AD2.C3.BD4.C5.B6.CD7.AD8.D9.CIO.AC11.D1

2.C13.B14.B15.C16.A17.D18.D

19.D20.B

21.6CU2(0H)2C03=A=2CU0+C(M+H20

(2)2CU0+C==2CU+C02f

22.(l)2FeS04?7H20^Fe203+S02+S03+14H20

(2)SOs+Hg壓SO4

23.R=9x;鋁

24.紅；藍(lán);壓0;證明鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅的原因不是水的作用，而是有射的緣

故。

25.(l)CaC03=±B=Ca0+C02tCao+H20==Ca(0H)2

Ca(OH)2+MgC12==CaCl2+Mg(OH)2I

(2)4CL+0?+2CHi==8HCl+2co

26.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。CO?帶出的、HC1與石灰水反應(yīng)。生成的CaCOs與通入

的COZ、H20作用轉(zhuǎn)化為Ca(HCOa)2

27.魚(yú)類要在一定的PH值范圍內(nèi)的水中才能生存，而含硫的煤燃燒生成的S0?溶于

水生成HEO,使河水酸度增大t使魚(yú)難以生存。發(fā)電廠放出大量的熱，通過(guò)發(fā)電機(jī)的水溫

高流入河水使河水溫度升高，使得河水中溶解的氧減少，魚(yú)類缺氧也可致死。

28.由計(jì)算知剩余的溶液質(zhì)量為196.7克，查曲線圖可知約為1.2秒。硫酸過(guò)量,

紅色。

29.(1)NH3+C0=+H20=NH4HC03；

NaCl+NH?HCOs=NaHCOs+MCLNaHCOs晶體析出

(2)CaC12+Na22C03=CaC033+2NaCl

Na2CO3+2HCl==2NaCl+C02t+H20

NaOH+HCl==NaCl+H2O

濃H2sO4

30.(DC2H2O"?2H2O；(2)H2C2O4A_*COf+C02t+H20

(3)NaOH；C02；濃Hg；水蒸氣

1994年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題

一、選擇題(共38分，1?10題每題2分，11?16題每題3分，每題有1個(gè)或2個(gè)

正確答案)

1.下列物質(zhì)由一種氣體單質(zhì)在氧氣里燃燒生成的是()=

(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D)一氧化氮

2.在常溫下，向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液里加入5克氯化鉀粉末，完全溶

解后，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()。

(A)增大(B)減小(C)不變(D)無(wú)法判斷

3.實(shí)驗(yàn)室制氧氣、氫氣、二氧化碳，都可選用的儀器是()。

(A)大試管(B)長(zhǎng)頸漏斗(C)廣口瓶(D)平底燒瓶

4.汽油加油站必須貼的標(biāo)志是(),

△卷)益與

(A)(B)(C)(D)

5.為建一個(gè)大型化工基地，收集到下列意見(jiàn)，其中正確的是()o

(A)建在干旱山區(qū)可以脫貧致富

(B)不宜建在居民區(qū)附近

(C)企業(yè)有權(quán)自主選擇基地

(D)應(yīng)建在水源豐富和交通方便的地點(diǎn)

6.下列物質(zhì)放置在空氣中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是()、

(A)濃壓SO”(B)CaC03(C)CaO(D)KN03

7.已知反應(yīng)3A+2B==2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：4,若生成C和D

共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為()。

(A)60克(B)80克(C)90克(D)120克

8.下列過(guò)程有元素化合價(jià)變化的是()

(A)用磷制造煙幕(B)撒布干冰產(chǎn)生云霧

(C)用液態(tài)氫發(fā)射火箭(D)加熱膽帆顏色變白

9.比Ar原子核電荷數(shù)少1且有相同核外電子數(shù)的微粒是()。

(A)[(B)S2-(C)K-(D)Cr

10.1噸下述氮肥的市場(chǎng)價(jià)格如下:C0(NH2)2,1080元、(NH4)2S04,450元、NH4N03,

810元、NH4H03,330元。分別用m元采購(gòu)上述氮肥，購(gòu)得的氮肥含氮元素最多的是()-

(A)C0(NH2)2(B)NH4HCO3(ONH4NO3(D)(NHjS04

11.在加熱條件下，14.4克某金屬氧化物與一氧化碳充分反應(yīng)，可生成8.8克二氧

化碳。這種氧化物是()。

(A)FeO(B)ZnO(C)PbO(D)CuO

12.將56克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，仍能生成2克氫氣，是因?yàn)?)。

(A)鐵中含有碳和鋅(B)鐵表面有鐵銹

(0鐵中含有碳和鋁(D)鐵中含有碳

13.下列各組溶液中，需要用其他試劑配合才能一一鑒別出來(lái)的是()。

(A)NH4CKCUSO4>NaOH

(B)K2C03>CaCl2>Ca(OH)2

(OH2SO4,(NHJ2SO4、Ba(OH)2

(D)HN03,Na2CO3>AgN03

14.下列各圖中能表示18.25克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫

氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是()。

清入試劑的量浦入試劑的量消入試劑的量流入試劑的量

(A)(B)(C)(D)

15.下列各種措施，不正確的是()。

(A)木制電線桿埋入地下的一端應(yīng)事先燒焦表面

(B)不能用堿水清洗鋁制品表面的污垢

(C)為防止煤氣中毒，應(yīng)在煤爐上放一壺水

(D)金屬鈉應(yīng)保存在煤油里

16.X元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的原子量為A；化合物XY?的式量是M,則

w克X%中含有Y的原子數(shù)是()。

2W(M-2A)2MW

(A)(B)

Mmm(M—2A)

W(M-2A)m(M—2A)

(c)(D)

2Mm2MW

二、填空題(共34分)

17.有一容器在相同條件下分別充滿氫氣、空氣、二氧化碳?xì)怏w。

(1)所盛氣體的質(zhì)量由大到小的順序是。

(2)理由是-

18.因金屬銹蝕而造成損失是驚人的，僅就鋼鐵來(lái)說(shuō)，每年銹蝕的鋼鐵將近達(dá)世界

年產(chǎn)量的1/4。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：(1)；

(2)。

19.Ba?+是有毒性的物質(zhì)。(1)對(duì)胃作X光造影時(shí)，BaSO,可用作領(lǐng)餐而不造成中毒，

這是因?yàn)椋?2)若用BaCOs代替BaSO4,將導(dǎo)致中毒，這是因?yàn)椤?/p>

20.利用乙快焰的高溫可進(jìn)行氣割或氣焊。(1)發(fā)生乙煥焰的化學(xué)方程式是o

(2)氣割時(shí)應(yīng)使氣過(guò)量。(3)氣焊時(shí)應(yīng)控制氣的用量，以防止被

氧化。

21.由氫、硫、氧三種元素組成的某種化合物中，氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：

24。(1)該化合物的化學(xué)式為。(2)該化合物與鈉形成的酸式鹽的化學(xué)式

為?

22.某學(xué)生取X、Y、Z三種不同金屬分別與氧化銅和氧化鋅混合加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)

果記錄于下表。表中"+”表示能發(fā)生置換反應(yīng)，“一”表示不發(fā)生反應(yīng)。則X、Y、Z和Cu、

Zn五種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

反應(yīng)物CuOZnO

X+—

Y——

Z++

23.有A、B兩種元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素

的陰離子與A元素的二價(jià)陽(yáng)離子電子層排布相同，則A與B形成的化合物的化學(xué)式

為。

24.測(cè)得某硫酸鐵溶液中水分子與Fe3+的個(gè)數(shù)比為100：1,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為o

25.氫化鈉(NaH)和氫化鈣(CaHD都可與水反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿。(1)寫出反應(yīng)的

化學(xué)方程式：①;②o(2)若用等質(zhì)量的NaH和CaH?分別與水反應(yīng)，生

成氫氣多的是

26.有鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋼、純堿、硝酸鈉、氯化鋼八種溶液。

(1)從中選出四種，使得右圖中各線條相連的物質(zhì)均能反應(yīng)生成難溶物，將選出物質(zhì)

的化學(xué)式按要求填寫在圖的方框里。

(2)依次寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

______?______蛆nj--------------------/

____?____溫度/c

27.如圖為固體A的溶解度曲線圖。

(l)tJC時(shí)，在x克A的飽和溶液中含有克水。

(2)把y克固體A放入克水中，恰好形成t2℃時(shí)A的飽和溶液。

(3)向100克含A的溶液中加入5克固體A后恰好形成t2°C時(shí)A的飽和溶液，則原溶

液中含溶質(zhì)A為克。

(4)將25克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的A溶液